2025届河南周口市川汇区化学高一第一学期期中复习检测模拟试题含解析

2025届河南周口市川汇区化学高一第一学期期中复习检测模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列关于胶体的叙述中，不本碰的是

A.用半透膜除去淀粉胶体中的NaClB.胶体中分散质粒子的直径小于lnm

C.丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.胶体粒子可以透过滤纸

2、下列化学实验操作或事故处理中正确的是（）

A.被玻璃割伤手，先取出伤口里的碎玻璃片，再用过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎

B.实验桌上因酒精灯打翻而着火时应立即用水扑灭

C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%的稀盐酸

D.浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上稀硼酸溶液

3、下列化学用语书写正确的是

H、

A.甲烷的电子式：B.丙烯的键线式：~_

H

乙烯的结构简式：乙醇的结构式：

C.CH2cH2D.HJ_O-LH

ilA

4、对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+

B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4~

C.加入足量稀盐酸，再加入氯化银溶液后有白色沉淀产生，一定有SO4〉

D.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32

5、标准状况下，现有①6.72LCH4②3.011023个HC1分子③13.6gH?S④0.2molNH3,对这四种气体的关系有以下四

种表述，其中不正确的是

A.氢原子个数：①>@>@>②B.质量：②,③如通

C.物质的量：②>③>①>①D.体积：②

6、氧化还原反应的实质是（）

A.元素化合价发生变化

B.反应中有氧原子的得失

C.反应中有电子得失或电子对的偏移

D.反应后生成新物质

7、在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是()

OP

UD_

・)

P

8、某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059表示该体检指标的物理量是

A.溶解度(S)B.物质的量浓度(c)

C.质量分数(co)D.摩尔质量(M)

9、下列关于卤素性质的叙述中不正确的是()

A.卤素单质的颜色按CMBrz、L的项序逐渐变深

B.氯气易液化，溪单质易挥发，碘单质易升华

C.氯、漠、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大

D.CL、Br2sL的氧化性逐渐增强

10、同温同压下，相同体积的。2和具有相同的

A.密度B.质量C.分子数D.原子数

+++++2

11、下列电离方程式错误的是①NaHCO产Na+H+CO#②NaHSO4=Na+H+SO”2•③H2sOs=2H+SO4-

+5+2

©KC1O5=K+C1+3O

A.①B.①@C.①④D.③④

12、下列溶液与20mL1mobL-'硝酸钠溶液中N(h一的物质的量浓度相等的是

A.10mL1mol・LT硝酸镁溶液B.10mL0.5moi硝酸铜溶液

C.1()mL2mol-L-1硝酸银溶液D.10mL0.4mol-L-'硝酸铝溶液

13、下列说法不正确的是

A.氧化还原反应的特征是有元素化合分升降

B.氧化还原反应的本质是有电子转移

C.反应物所含元素的化合价升高，则发生了还原反应

D.氧化反应和还原反应一定同时发生

14、某10%NaOH溶液，加热蒸发掉200g水后得到20%的NaOH溶液160mL,则该20%的NaOH溶液的物质的量

浓度为()

A.6.25niol-LB.IXSmolL-1C.7moll>D.7.5mol-I/

15、下列离子方程式正确的是

①铜片推入硝酸银溶液中：Cu+Agf==Cu2f+Ag

2

②澄清石灰水滴入稀盐酸中：Ca(OH)2+2H*==Ca'+2H2O

2-

③硫酸铜与烧碱溶液反应：CuS04+20lT-Cu(0H)21+S04

+2+

④铜与盐酸反应：CU+2H=CU4-H2t

5+

⑤用醋酸除去水垢：CaCO3+2H^-Ca+H20+C021

⑥碳酸氢钠溶液中加入盐酸：COT+ZHRat+H20

A.只有①②④⑤B.只有①②⑥C.只有⑥D.全部错误

16、下列实验操作或事故处理方法正确的是

A.金属钠着火，立即用水扑灭

B.实验结束后，用嘴吹灭酒精灯

C.皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即月盐酸冲洗

D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

17、单质碘溶解于有机溶剂CCL中，所得溶液的颜色是

A.蓝色B.紫红色C.银白色D.绿色

18、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

+-++

C.NH4\Na>OH-、SO?D.K>Na>OH>NO3-

19、下列实验操作中错误的是

A.蒸发操作时,使溶液中的水大部分蒸发时，就停止加热利用余热蒸干

B.蒸储操作时,应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶的支管口处

C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

20、向lOmLO.Olmol/L的Ba(OH)2溶液中逐滴加入O.Olmol/L的H2SO4溶液，溶液的导电性(以电流I表示)

和滴入的稀硫的体积(用V表示)间的关系正确的是()

A.J匕

21、下列说法中正确的是

A.人们已知道了107种元素，即己经知道了107种原子

B.互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等

作用是o

(3)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是__________<,

(4)干燥管中盛装的物质可以是_____________,作用是___________o

(5)如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行,这一操作的目的。

26、(10分)为了验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检

浸有N&OH

湿涧的t溶液的棉花

淀粉K【试纸

10mL1活秋

/NaBr溶液

KMnO4

固体

H5mL0.2mobL

K【溶液bCCL

D

实验过程：

I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。

II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹

m.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

IV.-

(DA中反应的化学方程式为：KMnO4+HCK浓)=KCI+MnCL+Cl2T+H2O,则氧化性KMnO4CM填“>”“V”

或“二”)。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是一。

(3)过程III的实验目的是一o

(4)为验证溟的氧化性强于碘，过程W的操作和现象是一o

(5)浸有NaOH溶液的棉花团的作用是一。此处发生的化学方程式是一o

(6)M(CN)2、硫氯(SCN)2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们单质氧化性强弱为：Ch>

Br2>(CN)2>(SCN)2>I2o试写出：在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2的化学方程式：。

32

27、(12分)有一包粉末可能含有K+、Fe"、Ai\C「、SO4>COj-中的若干种，现进行以下实验：

①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNCh溶液，有

白色沉淀生成：

③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

④重新取少量固体加入适量蒸储水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过漉。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。

（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是,肯定含有的离子是______,不能确定是否含有的离子

o可通过_____（填实验方法）来进一步确定该离子。

（2）步骤⑤中发生反应的离子方程式是______；；。

28、（14分）已知C「、BL、Fe?+、F的还原性依次增强。现向FeBn、Feb的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某

些离子的物质的量变化如下图所示，请回答：

（Da线分别代表溶液中的变化情况；

（2）c线分别代表溶液中的变化情况；

⑶原溶液中BL与FF+的物质的量之比为；

29、（10分）蒸馆是实验室制备蒸储水的常用方法。

（1）图［是实验室制取蒸馅水的常用装置，图中明显的错误是

（2）仪器A的名称是,仪器B的名称是。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________,其作用是___________________o

（4）图1I装置也可用于少量蒸储水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管

较长，其作用是;烧杯中还应盛有的物质是

Ba

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.胶体中分散质粒子不能透过半透膜，小分子，离子能透过半透膜，用半透膜除去淀粉胶体中的KaCL方法为渗析

法；故A项正确；

B.胶体中分散质粒子的直径介于1—100nm之间，故B项错误；

C.丁达尔效应是胶体特有的性质.可用来区分胶体和溶液.故C项正确.

D.胶体中分散质粒子和溶液中溶质粒子都能透过滤纸，不能用漉纸分离，故D项正确；

综上所述，本题选B。

【点睛】

胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在Inm-lOOnm之间；胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳现象，

可以发生聚沉，胶体的分离提纯一般都用渗析法进行。

2、A

【解析】A、被玻璃割伤手，应先取出伤口里的碎玻璃，再用过氧化氢擦洗，然后敷药包扎，故A正确；B、实验桌上

因酒精灯打翻而着火时应立即用湿布覆盖，故B错误；C、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后

涂上3%的硼酸，故C错误；D、浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上3%・5%的碳酸

氢钠溶液，故D错误。

3、A

【解析】

A、甲烷的分子式为CH,，碳以四个共用电子对与氢原子形成共价键，A项正确；

B、键线式中，线的起点，终点以及交点都代表碳原子，该分子中有4个碳原子，不属于丙烯的键线式，B项错误；

C、有机物的结构简式不能省略官能团，C项错误；

D、乙醇中含有羟基一OH,该分子结构中没有羟基，D项错误；

答案选A。

4、C

【解析】

A、溶液中含有钙离子也能发生如上现象，A错误；

B、溶液中含有银离子，生成氯化银沉淀，也是如上现象，B错误；

C、本选项为硫酸根离子检验的标准答案，C正确；

D、溶液中如果有碳酸氢根，也能发生如上现象，D错误。

5、C

【解析】

标准状况下：①6.72LCH’的物质的量为0.3moL质量为4.8g；②3.01X1023个HC1分子的物质的量为0.5mol,质量

为18.25g；③3.6gH2s的物质的量为0.4niol；@0.2molNH3,质量为3.4g；

A项，由物质的量可以计算出氢原子个数大小为：①Xg>④〉②，故A项正确；

B项，质量等于物质的量与摩尔质量的乘积，由以上计算结果可知该项正确，故B项正确；

C项，根据以上计算结果可知：物质的量：②)③④，故C项错误；

D项，相同条件下物质的量越大，气体体积越大，故D项正确；

综上所述，本题选C。

6、C

【解析】

氧化还原反应的特征是有化合价的变化；辄化还原反应的反应实质是电子转移，电子得失或电子对的偏移；化学反应

的实质是有新物质生成。

【详解】

A.元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征，故A不符合；

B.反应中有氧原子的得失，是氧化还原反应的一种方式不是反应实质，故B不符合；

C.反应中有电子得失或电子对的偏移是氧化还原反应的反应实质，故C符合；

D.反应后生成新物质是化学反应的实质，故D不符合。

故选C。

7、B

【解析】

考查一定物质的量浓度溶液的配制。定容时液面的最低点与刻度线相切，所以选项B正确，答案选B。

8、B

【解析】

葡萄糖为0.0059mol・L-i,涉及单位为mol/L,为物质的量浓度的单位，而质量分数无单位，溶解度的单位为g,摩尔

质量单位为g/moL故答案为B。

9、D

【解析】

A.卤素单质CL、Bn.b的颜色分别为黄绿色、红棕色、紫色，逐渐加深，A正确；

B.氯气常温下为气体，易液化，溟单质常温下为液体，易挥发，碘单质为固体，熔点与沸点相接近，易升华，B正确;

C.同主族元素从上到下原子、离子半径逐渐增大，则氯、溟、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大，C

正确；

D.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，D错误；

答案选D。

10、C

【解析】

A、同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，则02和03的密度不相同，故A不选；

B、同温同压下，相同体积的02和03物质的量相等，由m=nxM可知，二者的质量不相同，故B小选；

C、根据阿伏加穗罗定律可知，同温同压下，相同体积的02和03具有相同的分子数，故C选；

D、同温同压下，相同体积的02和03物质的量相等，由二者的分子组成可知，二者所含的原子数不相同，故D不选;

答案选C。

11、C

【解析】

+

①碳酸是弱酸，NaHCO3是H2c03的酸式盐，HCCh-不能拆，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3,故①错误；

②NaHSN是强酸的酸式盐，属强电解质，完全电离用"="，电离出Na+、H\SCI?一离子，其电离方程式为：

++2-

NaHSO4=Na+H+SO4,故②正确；

③硫酸为二元强酸，一步完全电离，电离方程式为：H2so4=2H++SO产，故③正确；

+

④氯酸钾是强电解质，是由钾离子和氯酸根离子构成，能完全电离，电离方程式为：KC1O3=K+CIO3-,故④错误，

答案选C

12、B

【解析】

20mLimol・L/NaNCh溶液中NCh.物质的量浓度为lmol/L.

A.lmohL-1Mg(NO3)2溶液中NO3•物质的量浓度为Imol/Lx2=2mol/L,故A错误；

B.0.5mol-L-1Cu(NOj)2溶液中NO3.物质的量浓度为0.5mol/Lx2=lmol/L,故B正确；

C.2mokLygNO3溶液NO3•物质的量浓度为2mol/L,故C错误；

D.0.4mobL1Al(NO3)3溶液中NO3-物质的量浓度为0.4mol/Lx3=l.2mol/L,故D错误。

故选Bo

【点睛】

溶液中溶质离子浓度与溶液体积无关，与溶质电离出的相应离子数目及溶质的浓度有关。

13、C

【解析】

A.氧化还原反应表现的特征是元素化合发生改变，与题意不符，A错误；

B.氧化还原反应中化合价升降的本质是有电子转移，与题意不符，B错误；

C.反应物所含元素失电子，化合价升高，被氧化，则发生了氧化反应，符合题意，C正确；

D.氧化还原反应中，得失电子守恒，则氧化反应和还原反应一定同时发生，与题意不符，D错误；

答案为C。

14、A

【解析】

根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓

度。

【详解】

设10%氢氧化钠溶液的质量为x,蒸发前后溶质的质量不变，

则有xxl0%=（x-200g）x20%,

解得x=400g,

20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为

2(K)gx2()%

=lmoL

40g为ML

所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

\inol

=6.25mobL-1,

0.16L

故选：Ao

【点睛】

本题考查物质的量浓度的计算，本题要先计算蒸发后溶液的质量，为解答该题的关键。

15、D

【解析】

判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物

质拆分是否正确。（4）检杳是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，据此

可以判断。

【详解】

①铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+===Cu2++2Ag,故①错误；

②澄清石灰水Ca（OH）2没有拆写成离子形式，正确的离子方程式为：OH==H20,故②错误；

③硫酸铜没有拆写成离子形式，正确的离子方程式为：Cu2++20H-Cu9H）2l,故③错误；

④铜在金属活动顺序表中排在氢后，与盐酸不反应，故④错误；

2+

⑤碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2T+2CH3COO,故⑤错误；

⑥碳酸氢钠与盐酸反应中HCO3一不能拆开，离子方程式应为HCO3+H+=CO21+H2O,故⑥错误，

故答案选D。

16、D

【解析】

A、钠和水反应，故错；

B、用灯盖盖灭酒精灯，故选；

C、应先用水冲洗，故错；

D、浓硫酸的稀释是将密度大的密度小里，正确。

考点：常见的意外事故的处理方法

【点睛】

常见的意外事故的处理方法，就是当发生常见的意外事故时的应对处理的方法.由于常见的意外事故各不相同，所以

其处理方法也不尽相同,说起来，主要有以下几种：

1.创伤.实验时使用的玻璃仪器等，一旦破碎，很容易划破皮肤等.可用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片

要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷.

2.火灾.化学药品中有很多是易燃物，在使用时若不注意可能酿成火灾.如果不慎在实验室发生火灾，应立即采取以

下措施：（1）防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风.（2）扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火

燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭.

3.爆炸.各种可燃气体与空气混合后点燃或加热时，可能会发生爆炸；但是，它们都有一定的爆炸极限,所以点燃或

加热这些气体前，一定要先检验气体的纯度.特别是氢气，在点燃氢气或加热与氢气反应的物质前，都必须检验其纯

度.

还有，如果加热制备气体并将气体通入溶液中的实验，反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内；如果

给试管里的物质加热方式有误，或者处理不当，都会造成玻璃容器爆裂，甚至溅伤或炸伤实验者.为此，要注意以下

几点：

（1）加热尽可能均匀；（2）在反应容器后加一个起缓冲作用的安全瓶；（3）在导管的末端连接一个倒扣的漏斗等等；

（4）实验结束前先从溶液中撤出导管再停止加热.

另外，还要注意；（1）若单独给试管里的固体加热时，管口一般要略向下倾斜；以防管口的冷凝水回流到试管底部，

炸裂试管.（2）烧热的试管，不要立即清洗，或者遇冷；以防试管炸裂.（3）用铁夹固定试管时，不可用力过猛；以

防夹碎试管.（4）刷洗玻璃仪器转动或上下移动刷子时；但用力不要过猛，以防损坏玻璃仪器.等等

4.污染.实验尾气中如果含有CO、SO2、NO2等有毒气体时，就会造成空气污染.有毒气体如Cb、HCkH2S、SO2、

NO2等酸性气体，用强碱溶液吸收（通常用浓NaOH溶液）；CO点燃除掉；还有，化学实验的废液和废渣，大多数

是有害或有毒的，有的还含有一些重金属盐，直接排到下水管道中，会污染地下水和土壤，还会腐蚀铁制下水管道.可

先用废液缸和废物缸收集储存，以后再集中处理.

5.暴沸.蒸储水或加热有机物时，一旦温度过高，液体局部过热，就会形成暴沸现象，甚至液体及蒸汽流冲开橡皮塞

溅伤实验者，所以，预先常在反应容器中要放一些碎瓷片.

6.腐蚀,浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时不小心，就会使实验台、皮肤或衣物等受到腐蚀.如果较多的酸（或碱）

流在实验桌上，立即用NaHCXh溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干,如果只有少量酸或碱液滴到

实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布.如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%〜

5%的NaHCCh溶液冲洗.如果是碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，冉涂上硼酸溶液.如果较多的酸（或碱）

溅进眼睛里，应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛.若为酸灼伤，则用3%的NaHCCh溶液淋洗：若为碱灼伤，再

用20%的硼酸溶液淋洗。

17、B

【解析】

单质碘溶解于有机溶剂CCL中，所得溶液的颜色是紫红色。

故选B。

18、D

【解析】

A.CO.，•与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量共存，故A错误；

B.Ba?+与SO42-反应生成硫酸领沉淀而不能大量共存，故B错误；

C.NR与OUT反应氨气和水而不能大量共存，故C错误；

D.离子之间不发生任何反应，能大量共存，故D正确。

故选D。

【点睛】

判断离子共存，有以下几种情况：①有气体产生：如CO3、S2\HS等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存、NHJ

与OH-不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba?+、Ca2\Mg?+等不能与SO4~、CCh?一等大量共存，③有弱电解质生成：

如OH，CH3COO•等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH•大量共存。

19、D

【解析】

A项，应在水分快蒸干时停止，用余热蒸干剩余水分，故A项正确；

B项，温度计的水银球应置于支管口处，不能插入液面以下，故B项正确；

C项，分液操作时上下层液体分别从两口倒出，防止残留在出口的两种液体出现混合，故C项正确；

D项，萃取剂的选择与被萃取物质的性质有关，且萃取剂密度不一定需要比水大，比如可作为萃取剂的苯，密度就比

水小，故D项错误。

答案选D。

20、A

【解析】

硫酸和氢氧化钢的反应方程式为HiSO^+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O,随着稀硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐降低,

导电性降低，当硫酸和氢氧化钢恰好反应生成硫酸钢和水时，溶液中离子的浓度几乎为零，导电性几乎为零，继续滴

加稀硫酸，稀硫酸过量溶液中离子的浓度逐渐增大，导电性增强，最后溶液为稀硫酸溶液，所以导电性不再变化，A

图象符合。

故选A。

【点睛】

本题是图象解析题，分析图象时要注意曲线的“原点”、“转折点”等的意义，对“数”、“形”、“义”、“性”

进行综合思考，从中发掘隐含信息快速解题。

21、B

【解析】

A、质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类，同种元素可能有多种核素；

B、质子数相同，而中子数不同的同种元素的原子，互为同位素；

C、中子数:质量数-质子数；

D、质子数相同的微粒，可能为原子或离子。

【详解】

A项、人们已知道了107种元素，同种元素可能有多种核素，则原子的种类远大于107种，故A错误；

B项、质子数相同，而中子数不同的同种元素的原子，互为同位素，则互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一

定不相等，故B正确；

C项、和"Ca原子中的中子数分别为21、20,故C错误；

D项、质子数相同的微粒，可能为原子或离子，如Na、Na\NH4+等，质子数均为11,但核外电子数不同，化学性质

不同，故D错误。

故选B。

22、B

【解析】

BaCL、NaCRNa2cO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，以此来解答。

【详解】

A.均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不符合题意；

B.BaCh.NaCkNa2cO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，现象不同，可鉴别，

故B符合题意；

C.稀盐酸不能鉴别BaCL、NaCl,故C不符合题意；

D.稀硝酸不能鉴别BaCL、NaCl,故D不符合题意。

答案选B。

二、非选择题（共84分）

23、COJ2Ci\SO?>CO32S0?\CO32稀HCI

【解析】

（1）与氢离子反应生成水和气体的离子不能大量存在；

（2）与银离子反应生成沉淀的离子不能大量存在；

（3）利用硫酸钢为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析，碳酸领可与盐酸反应.

【详解】

（1）当溶液中存在大量H+时，因H+与CO32一反应生成水和气体，则不能共存，故答案为CO32'

（2）当溶液中存在大量Ag+时，能分别与C「、SO42—、CO./—反应生成沉淀，则不能共存，故答案为C「、SO42->CO32

•

（3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸钢或碳酸铁沉淀，则可能纯在的离子为SO42

一、CO32-,因碳酸领可溶于盐酸，可向沉淀中加入盐酸，观察沉淀是否溶解，如不溶解，说明不含COj?'存在SO4?

一，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCCh,加入盐酸发生BaCO3+2H+=Ba2++CO2f+H2O。

故答案为SO42一、co?-；稀盐酸.

24、C02BaC03BaCb、CaC（h、NaOHCuSO4>K2s0,KC1取无色滤液C,做焰色反应，透过蓝色钻玻璃

观察到火焰呈淡紫色，则存在KC1,否则不存在KC1

【解析】

白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B,说明

该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯

化领。据此解答。

【详解】

白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B,说明

该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯

化钢和氢氧化钠，则一定不含硫酸钾。（1）气体B为二氧化碳，化学式为CQ,白色沉淀为BaC（h;

（2）.根据以上分析可知，白色粉末一定含有BaCL、CaCO3.NaOH,一定不含CuSO,、K2SO4,可能含有KC1；

⑶确定氯化钾是否存在，可以用焰色反应，即取无色滤液C,做焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈淡紫色，则

存在KCL否则不存在KClo

【点睛】

掌握各物质的溶解性和离子反应，根据溶液为无色，确定不含铜离子，根据白色漉渣能完全溶于盐酸生成气体分析，

该物质为碳酸钙，气体为二氧化碳，因为通入二氧化碳能产生白色沉淀，说明含有铁离子，但氯化钢和二辄化碳不反

应，所以应还含有氢氧化钠，当溶液中有领离子时，不能含有硫酸根离子，即不含硫酸钾。

25、将干燥管末端的导管A浸入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能观察到浸入水中的玻璃导管口有气泡冒出，

停止加热后，玻璃导管内有水柱上升，且较长时间不会落，则表明该套装置的气密性良好。为硬质玻璃管内Fe

与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气防止暴沸先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯碱

石灰除去产物比中的水蒸气验纯防止均不纯而发生爆炸

【解析】

（1）检验装置气密性的方法一般用微热的方法，根据冒出的气泡和回流的水柱来判断；

（2）反应物为水蒸气与铁；放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生；

（3）如果在一套装置中需要两处加热，一定要注意点燃加热仪器的顺序，一般是根据实验的安全性和对实验结果的影

响来考虑；

（4）干燥管起干燥氢气的作用，盛放固体干燥剂；

（5）点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸。

【详解】

（1）中学阶段检查装置气密性常用方法有两种：一种是利用热胀冷缩原理，另一种是利用气压原理。气压原理一般只

有涉及到液体时才能用得到，这里显然是利用热胀冷缩原理。利用热胀冷缩原理时要注意步骤一定要完整，既要证明

“热胀”，也要证明“冷缩”，故操作方法为：将干燥管末端的导管A浸入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果

能观察到浸入水中的玻璃导管口有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内有水柱上升，且较长时间不会落，则表明该套

装置的气密性良好；

（2）因为反应物为水蒸气与铁，所以圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是为硬质玻璃管内Fe与水蒸

气的反应实验提供持续不断的水蒸气：烧瓶底部应事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生（或防止暴

沸）；

(3)点燃加热仪器的顺序要考虑实验的安全性和对实验结果的影响，在本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热

的条件下反应，应该先点燃酒精灯，即酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷

灯；

(4)干燥管中盛装是的物质是碱石灰，作用是除去反应产生的氢气中的水蒸气；

(5)氢气的爆炸极限是4.0%〜75.6%,就是说当氢气的含量在上述范围内的话就会引起爆炸，因此，点燃之前要检验

纯度，目的是防止比不纯而发生爆炸。

【点睛】

本题考查性质实验方案的设计，把握高温下铁与水反应及实验中装置的作用为解答的关键，侧重物质性质及实验分析

能力的考查。易错点是装置气密性检验。

26、>淀粉KI试纸变蓝确认C的黄色溶液中无C12,排除对澳置换碘实验的干扰打开活塞b,将少量

C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡，静置后CC14层溶液变为紫(或紫红)色吸收氯气，防止污染空气

Ch+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O2SCN+(CN)2=(SCN)2+2CM

【解析】

(1)根据氧化还原反应的强弱规律进行判断；

(2)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘；

(3)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；

(4)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘的存在；

(5)为验证滨的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰.；

(6)单质氧化性强弱为：Cl2>Br2>(CN)2>(SCN)2>h,可以得出阴离子的还原性强弱为：CKBr<CN<SCN'

NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量(CN)2反应，只发生KSCN与(CN)2的反应.

【详解】

(I)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnC12+5CLT+8H20,KM11O4是氧化剂，Cb是氧化产物，所以氧化性KMnOoCh

故答案为:>;

(2)因CL的氧化性大于L的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：C12+2「=l2+2C「，L能使

淀粉变蓝；

故答案为：淀粉KI试纸变蓝；

(3)为验证溟的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的澳生成，

此时应关闭活塞a,否则氯气过量，影响实验结论，

故答案为：确认C的黄色溶液中无CL,排除CL对溟置换碘实验的干扰；

(4)因CL的氧化性大于L的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，要发生：Cl2+2r=I2+2Cr,同时检

验产物碘的存在，

故答案为；打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡，静置后CC14层溶液变为紫(或紫红)

色；

(5)浸有NaOH溶液的棉花团的作用是吸收氯气，防止污染空气，发生的化学方程式是CL+2NaOH=NaCl+

NaClO+H2O,

故答案为：吸收氯气，防止污染空气；Cl2+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O；

(6)单质氧化性强弱为：C12>Br2>(CN)2>(SCN)2>h,可以得出阴离子的还原性强弱为：CI<Br<CN<SCN

VI,NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量(CN)2反应，只发生KSCN与(CN)2的反应，该反应为2SCN十(CN)

2=(SCN)2+2CN-,

故答案为：2SCN-+(CN)2=(SCN)2+2CN-O

【点睛】

发生氧化还原反应时谁强谁先反应，同一个氧化剂遇到不同的还原剂时谁的还原性强谁先反应，同一个还原剂遇到不

同的氧化剂时谁的氧化性强谁先反应。

2-3+3++

27、SO/，COiFe\Al"、CPK焰色反应Fe+3NH3H2()=Fe(()H)3|+3NH4

3++

AI+3NH3H2O=AI(OH)31+3NH4AI(OH)3+OH=/\IO2~+2H2O

【解析】

有一包粉末可能含有K+、Fe3\CP.SO?->CO32-中的若干种，由实验①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体

全部溶解，没有气体放出，则溶液中一定不含CO3%

②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，则溶液中一定含有Fe3+,可能含有SO/；过滤后，在滤液中

滴入AgNQa溶