2025届湖北省恩施高二化学第一学期期中达标检测模拟试题含解析

2025届湖北省恩施高二化学第一学期期中达标检测模拟试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()

A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B.②中Mg作正极，电极反应式为2H2O+2(f=2OH，+H2T

C.③中Fe作负极，电极反应式为Fc-2e=Fc2+

1).④中Cu作正极，电极反应式为2H++24yH2T

2、已知21c时CHjCOOH的电离常数K=1.6xI0」.该温度下向20ml0.01rnohl/1CH3COOH溶液中逐滴加入

0.01mol・L」KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)，下列有关叙述正确的是

A.a点溶液中c(H+)为4.0xl0/mol/L

B.c点溶液中的离子浓度大小顺序为c(K+)>c(CHjCOO)>c(H+)=c(OH)

C.V=20

D.a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点

3、现有反应4NH3(8)+502(g)^^4N0(g)+6H20(g),反应速率分别用NNH3)、3、r(N0)>“比0)表示，其关系

正确的是()

A.4V(NH.0=5V(O2)B.4v(NH.O=6v(H2O)C.4v(O2)=5v(NO)I).4v(NH.O=5v(NO)

4、25C时，水的电离可达到平衡：H2O^=i：H*+OH；△H>0,下列叙述正确的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B.将水加热，K、、增大，pH不变

C.向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，K“不变

D.向水中加入少量CHjCOONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低

5、煤中加入石灰石，燃烧时可减少S02的排放，反应为2CaC03+X+2S02=2CaS04+2C02(已配平)，其中物质X为

A.COB.02

C.CS2D.CaO

6、一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2sO2(g)+

O2(g)u=2SOKg)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

容器1容器2容器3

反应温度T7K700700800

2molSO2、2molSO2、

反应物投入量4molSO3

1molO21molO：

平衡v正(SO2)/mol・L-i・s

V1V2V3

-1

平衡cCSO^/mobLClC2C3

平衡体系总压强p/PaPlP2P3

物质的平衡转化率a«i(SO2)ai(SO3)«3(SO2)

平衡常数K

KiK2K3

下列说法正确的是

A.V1<V2,C2V2cl

B.K)>K3,p2>2p3

C.viV、，,ai(SO2)>«ji(SO2)

D.C2>2C3»Q2(SO3)+tt3(SO2)=1

7、下列化学用语表示正确的是

3T

A.中子数为20的氯原子：1?C1B.硫离子的结构示意图：领》)

C.氢氧化钠的电子式：Na+[：O：H]-D.乙烯的结构简式GH,

8、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mok285.8kJ/mok890.31kJ/mok2800kJ/moh

则下列热化学方程式正确的是()

A.C(s)+yO2(g)=CO(g)AH=-393.5kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=—571.6kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.31kJ/mol

I).；C6Hi2O6(s)4-3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)AH=-1400kJ/mol

9、可逆反应:AH达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强pi>p2,x轴表示温

度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数.下列判断正确的是

A.AH<0

B.增加L的物质的量，可提高G的转化率

C.升高温度，G的转化率减小

D.a<b

10、看下表数据回答问题

相对分子质量沸点常温下状态

甲醇3264.7X?液体

乙烷30-88.6'C气态

从表中可以看出，甲醇和乙烷的沸点悬殊很大，下列关于其原因解释正确的是()

A.甲醇的相对分子质量大B.甲醇中只有一个碳原子

C.甲醇分子内存在氢键D.甲醇分子间存在氢键

11、一定条件下，反应帅+3出^^2限达到平衡的标志是()

ffgj4Bbye>[fig

.二]二-1三-二-二-二-:!-二-三-二E七二-•图n般都去

曜J置匿超1酸福

M室产用室Ki科室N室

A.N室中硝酸溶液浓度a%vb%

B.a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜

C.M、N室分别产生氢气和氧气

D.产品室发生的反应为NH；+OH=NH3T-H2O

18、配制FeCh溶液时，将FeCh固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法错误的是

A.较浓盐酸可有效抑制Fe3+水解

B.稀释过程中FeCh水解程度增大，c(H+)增大

C.FeCh溶液中加入NaHCCh溶液有气体和红褐色沉淀产生

D.FeCh溶液中滴加KSCN溶液，溶液出现血红色

19、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应:A(g)+3B(g)=2c(g)达到平衡状态标志的是()

①C生成的速率与C分解的速率相等

②单位时间内生成amolA,同时生成3aniolB

③A、R、C的浓度不再变化

@A的体积分数不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的总物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3aniolB

⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2

A.@@B.①⑥C.®®D.®®

20、北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与Ci。形成的球碳盐K,Go。实验测知该物质属于

离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3G。的组成和结构的分析中正确的是

A.K3G。中既有离子键，又有极性键

B・ImoKCio中含有的离子数目为13x1.02xl023

C.该晶体在熔融状态下不能导电

D.该物质的化学式可写为KC”)

21、下列关于药物的叙述正确的是

A.在饭前服用鱼肝油，更有利于人体吸收药物的有效成分

B.可以用萃取等方法从中草药中提取有效成分

C.患有胃溃疡的患者可用小苏打治疗胃酸过多

D.服用铝膜包装的药品对人体没有任何危害

22、下列关于晶体的说法正确的组合是（）

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC>NaF、NaCk出0、H2s晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiOj晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O"相紧邻

CaTiOj的晶体结构横型

（图中0>、•分别位于

立方体的体心、面心和顶点）

@SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以美价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A.®®®®B.®@®C.®@®I）.®®®

二、非选择题（共84分）

23、（14分）乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是含碳化合物。

点燃②

〈浓硫酸、乙酸

u△③乙醇

红热的铜丝④

回

⑴写出下列反应的化学方程式并写出③、④的反应类型:

反应①：0

反应②：O

反应③的反应类型：O

反应④的反应类型：。

⑵乙醇分子中不同的化学键如图：

HH

I£

・4--

C・C

f・H

・

・>4-

・

I——②0

^

HH

请用①~⑤填写化学反应中乙醇的断键位置

I.与活泼金属反应，键_______________断裂

II.在Cu或Ag催化下和02反应，键______________断裂

24、(12分)将有机物A4.6g置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4战2。和R.KgCOz,则

(1)该物质实验式是

⑵用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到图①所示，该物质的分子式是一。

质荷比

⑶根据价键理论预测A的可能结构，写出其结构简式一。

(4)在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的信号也不同，根据信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和

数目。经测定A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为

A的精磁共振M递图

⑸化合物B的分子式都是C3H6Rr2,B的核磁共振氢谱图与A相同，则B可能的结构简式为

25、(12分)中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol・LTNaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00

mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚猷作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述商定操作

2〜3次，记录数据如下。完成下列填空：

实验

待测盐酸的体积(mL)NaOH溶液的浓度(mol•L-1)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)

编号

120.000.1024.18

220.000.1023.06

320.000.1022.96

I、(D滴定达到终点的标志是是

(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为(保留小数点后3位)。

(3)排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

甲乙丙

(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有。

A.用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

B.锥形瓶水洗后未干燥C.称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解

D,滴定终点读数时俯视E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

II、(1)浓度为0.lmol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为;

(2)在0.OLmol/L的NaHCOs溶液中的物料守恒表达式为;

等浓度的NaHCa、Na2cO3混合溶液中的电荷守恒表达式为;

(3)硫代硫酸钠(NaaSA)溶液与稀硫酸反应的离子方程式为;

(4)把A1CL溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是。

26、(10分)中华人民共和国国家标准(G2762011)规定葡萄酒中c最大使用量为O.25g/L.某兴趣小组用图装置(夹持

装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对含量进行测定。

(1)仪器A的名称是,水通入A的进口为

(2)B中加入300.0ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SCh全部逸出与C中H2O2完全反应其化学方程式为

(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的

若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为;若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度

“20”处，则管内液体的体积(填序号)

(①=20mL,②=30mL,③V20mL,®>30mL).

(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液12.50mL,该葡萄酒中SO2含量为:—g/L

(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施

27、(12分)观察下列实验装置图，试回答下列问题：

⑴图中③实验操作的名称是

⑵写出装置④中所用玻璃仪器的名称

⑶下列实验需要在哪套装置中进行(填序号,

a.从海水中提取蒸储水：<,

b.分离氯化钠和水：o

c.分离碳酸钙和水：。

d.分离植物油和水：o

28、(14分)为了科学饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的。

(1)油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中不应该充入的是

A.氮气B.二氧化碳

C.空气D.氧气

（2）为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它o

①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子

A.②@B.①③

C.@®I）.®®

（3）能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是。

A.观察颜色B.测量比重

C.加热灼烧D.分别闻味

（4）卫生部印发首批非法食品添加剂名单.下列在食物中的添加剂（括号内物质）不属于非法食品添加剂的是

A.海参（甲醛）B.白酒（甲醇）

C.奶粉（匚聚策胺）D.食盐（KIO3）

29、（10分）I.（1）某校研究性学习小^的学生欲制取、收集氨气，并探究氨气的有关性质，请你参与回答实验中

的有关问题。

①要收集较纯的干燥氨气，使用的收集方法是o

②甲、乙两小组的学生用相同容积的圆底烧瓶各收集一瓶干燥氨气，进行实验，结果都产生了喷泉，说明氨气

_____________溶于水.

（2）某兴趣小组为验证SO2和CL的漂白性，设计了如下方案，请你参与回答下列问题（尾气处理装置未画出）。

①如图甲所示，向品红溶液中通入SOz,同学们发现品红溶液褪色了，停止通气体，加热试管.发现溶液又变为红色，说

明SO2的漂白是（填“可恢复的”或“不可恢复的

②如图乙所示，将干燥的。2和SO2按其体积比1:1混合，通入石蕊溶液中，发现石蕊溶液变红，但不褪色，试用化学

方程式解释之:O

II.某小组同学为了获取在Fe（OH）2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图1所示装置进行了如

下实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。

NaOH溶液

数据采集数据采集

火宅传感器

溶解“传感器

FeSO4忠液—搅拌磁子

OO——磁力搅神暮

图1女酶装置

（进行实验）

实验步骤：（DI向瓶中加入饱和FeSOj溶液，按图1所示连接装置;

（2）打开磁力搅拌器，立即加入10%NaOH溶液;

（3）采集瓶内空气中02含量和溶液中02含量（DO）的数据。

实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。

实验数据:

R2空，*■1%罐中6HCD0）的安生

（解释与结论）

（1）搅拌的目的是

（2）生成白色沉淀的离子方程式是。

（3）红褐色沉淀是o

（4）通过上述实验，可得到“在Fe（OH）2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【分析】

【详解】

A.①中Mg为负极，②中电解质溶液为氢氧化钠，A1和氢氧化钠反应，则AI为负极，③中Fe在浓硝酸中发生钝化,

Cu为负极，④中Fe为负极，故A错误；

B.②中Mg作正极，正极上氢离子得到电子，则正极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2T，故B正确；

C.常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，③中Fe作正极，故C错误：

D.④中Cu作正极，正极上氧气得到电子，则电极反应为02+4e-+2H2O=4OH-,故D错误；

答案选B。

2、D

【分析】根据平衡常数计算c(H+)；根据电荷守恒c点溶液中c(K+)+c(HD=c(CH3COO)+

c(OH),pH=7,说明c(H*)=c(OH)；若V=20,则醋酸与KOH恰好完全反应，溶质为CH3COOK；a、b点溶

液呈酸性，抑制了水的电离，c点溶液呈中性，基本不影响水的电离。

2

【详解】设a点溶液中c(H+)=xmol/L,则工=].6xl()T,x=4.0xl()-4mol/L,故A错误；根据电荷守恒c点溶液

0.01

中c(K+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),pH=7,说明c(H+)=c(OH),所以

c(K+)=€(CH3COO)>c(H+)=c(OH),故B错误：若V=20,则醋酸与KOH恰好完全反应，溶质为

CH3COOK,此时溶液呈碱性，c点溶液呈中性，所以V<20,故C错误：根据图象可知，a、c溶液呈酸性，氢离子抑制

了水的电离，水电离的c(H+)<lxlO-7mol/L,而c点溶液的pH=7,呈中性，水电离的氢离子浓度为1X10%ol/L,

所以a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点，故D正确。

【点睛】

本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关

系为解答关键，注意掌握电荷守恒、盐的水解原理的含义及应用。

3、C

【分析】同一反应中，各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比。

【详解】A项、v(NH3)：v(O2)=4：5,贝lj5V(NH3)=4v(O2),故A错误；

B项、v(NIL)：v(ILO)=4：6,故3V(NIL)=2v(ILO),故B错误；

C项、v(O2)：v(NO)=5：4,贝lj4V(O2)=5v(NO),故C正确；

D项、v(NH3):v(NO)=4：4,则v(NH3)=v(NO),故D错误。

故选C

4、C

【分析】水的电离是吸热的，存在电离平衡，外界条件的变化会引起电离平衡的移动；向水中加入能电离出氢离子或

氢氧根离子的物质会抑制水电离，加入和级离子或氢氧根离子反应的物质能促进水电离；水的电离是吸热过程，升高

温度，促进电离，温度不变，离子积常数不变，据此分析解答即可。

【详解】A、一水合氨电离出OH•而导致溶液中OH一浓度增大，水的电离平衡逆向移动，但c（OH-）比原平衡时大，故

A错误；

B、水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则Kw增大，pH减小，故B错误：

C、向水中加入少量稀硫酸，硫酸电离出氢离子导致溶液中H♦浓度增大，温度不变，Kw不变，故C正确；

D、向水中加入少量CFhCOONa固体，CWCOO-结合水电离出的HI促进水的电离，水的电离平衡正向移动，故D

错误。

故选C。

5、B

【解析】分析：根据原子守恒解答。

详解：根据方程式2CaCO3+X+2SO2=2CaS（h+2CO2可知反应后氧原子的个数是12个，碳原子个数是2个，钙原子个

数是2个，硫原子个数是2个，反应前氧原子的个数是10个，碳原子个数是2个，钙原子个数是2个，硫原子个数是

2个，因此根据原子守恒可知X中含有2个氧原子，即X是（h,答案选B。

6、C

【详解】A.将I容器中的反应极限化时产生ZmolSOa,II容器是以4molSOj起始，整体来讲II容器的物料浓度高于I

容器中的物料浓度，所以V|<V2,H容器相当于I容器加压，若平衡不发生移动，则平衡时有C2=2C1,但加压有利于该

反应正向进行，所以C2>2CI,故A错误：

B.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，KAK3,根据分析，P2<2poP3>pi,则P2<2p3,故C错误；

C.温度升高，化学反应速率加快，则VI<VJ,正反应吸热，温度升高不利于反应正向进行，则容器I中SO2的平衡转

化率更高，所以ai（SO2）>Cb（SO2）,故C正确；

D.容器II是4moiSO?起始反应，容器IH极限化时生成2moiSO2,容器H相当于容器HI加压，若平衡不发生移动，

则有C2=2O,但加压有利于反应正向进行，并且容器II和容器in的温度不等，容器HI的反应温度高于容器II的反应

温度，贝1JC2>2C3,若容器II不是相对于容器in加压，且两容器温度相同，则有<12（SO3）+a3（SO2）=l,但加压有利于反

应向减压方向进行，则0l2（SO3）减小，温度升高不利于反应正向进行，贝（I3（SO2）减小，因此最终Q2（SO3）+a3（SO2）<l,

故D错误.

故选C

【点睛】

针对反应2s02（g）+02（g）=2SO3（g）（正反应放热），容器2中加入4moiSO3,等效于在相同温度下反应物投入

量为4moiSO?、2niolO2,为容器1投入量的两倍，则容器2看做是先由两个容器1达到平衡后再压缩到容器1的体积,

增大压强反应速率加快，有V]<V2,增大压强，若平衡不移动，C2=2CI,P2=2PB对于该反应，增大压强平衡向着正方

向移动，则平衡时C2>2CI,P2<2pi,ai(S02)+Q2(SO3)<1,容器1和2的温度相同，则K产K2,

容器3的投入量与容器1相同，温度比容器1高，可以看做是容器1达到平衡后升高温度的新平衡，升高温度反应速

率加快，则VWV3,对于该反应，升高温度平衡逆向移动，则C3«i,P3>P1,ai(SO2)>a3(SO2),KI>K3,据此分析

作答。

7、A

【解析】A.中子数为20的氯原子的质量数为37,该原子的正确表示方法为：37i7CL故A正确；B.硫离子的核外电

子总数为18,核电荷数为16,,离子结构示意图为：轮)))，故B错误；C.氢氧化钠属于离子化合物，由钠离子与

氢氧离子构成，电子式为Na+[Q：H「，故C错误：D.乙烯的结构简式为：CH2=CH2,故D错误；故选A。

8、D

【分析】燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，碳元素对应的是二氧化碳，氢元素对应

的是液态水。

【详解】A.根据燃烧熟的定义，碳完全燃烧生成的稳定氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳，故A错误；

R.生成物中水应是液态而不是气态，故B错误；

C.应生成液态水才能与AH=・890.3kJ/mol相对应，故C错误；

D.葡萄糖的燃烧热2800kJ/mol,则0.5mol葡萄糖完全燃烧放出的热量是14(10kJ,热化学方程式书写正确，故D正确；

故选D。

9、D

【解析】A・x轴表示温度，、•轴表示平衡混合气中G的体积分数，据图可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升

高温度平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以正反应为吸热反应，△H>0,故A错误；

R.反应物L是固体，增加L的物质的量，平衡不移动，G的转化率不变，故B错误；

C.由上述分析可知，升高温度平衡正向移动，G的转化率增大，故C错误；

D.压强力>p2,据图可知，压强越大，G的体积分数越大，说明增大压强平衡逆向移动，增大压强平衡向气体体积减

小的方向移动，又因为L为固体，所以a<b,故D正确，答案选D。

10、D

【详解】试题分析：由于甲醇分子间存在纥键，而乙烷分子间不存在氢键，所以使得甲醇的熔沸点高于乙烷的，答案

选D。

考点：考查醇的物理性质有关判断

点评：本题是常识性知识的考查，试题基础性强，属于记忆性的，学生不难得分。

11、A

【解析】A、一个N三N键断裂，说明反应向正反应方向进行，有三个H-H键形成，说明反应向逆反应方向进行，1

个N三N为1个N2分子，三个H-H为3个Hz,符合化学计量数之比，即一个N三N键断裂的同时，有三个H-H键

形成，说明正反应速率等于逆反应速率，达到化学平衡，故A符合题意；

B、N三N断裂和H-H的断裂，反应都向正反应方向进行，一个N三N键断裂的同时，有三个H-H键断裂，说明正

反应速率不等于逆反应速率，反应未达到平衡，故B不符合题意；

C、1个Ng分子中含有三个N-H键，1个NmN为1个N2分子，三个N-H为1个N%分子，不符合化学计量数

之比，一个N三N键断裂的同时，有三个N-H键断裂，说明正反应速率不等于逆反应速率，反应未达到平衡，故C

不符合题意；

D、反应都是向正反应方向进行，一个N三N键断裂的同时，有六个N-H键形成，说明正反应速率不等于逆反应速率,

反应未达到平衡，故D不符合题意；

答案选Ao

【点睛】

用不同物质的反应速率表示达到平衡，先看反应的方向，要求是一正一逆，然后再看反应速率之比等于化学计量数之

比.

12、C

【分析】该分子中羟基直接与苯环相连，是苯酚，据此分析判断。

【详解】A.“装醇”说明不是醇，该分子中的羟基不是醇羟基，不属于醇，属于酚，故A错误：

B.该分子为苯酚，只含有一种含氧官能团——羟基，故B错误；

C.苯酚容易被空气中的氧气氧化，在空气中放置一段时间会变为粉红色，故C正确：

D.当・C3H7为正丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体。当・C3H7为异丙基，甲苯苯环上的

H原子种类有3种，所以有3种同分异构体，故所得有机产物共有6种，故D错误；

故选C

13、C

【详解】A.金属钠最外层只有1个电子，容易失去，化学性质十分活泼，故A正确；

B.钠的密度大于石蜡油或煤油，实验室中，常将钠保存在石蜡油或煤油中，故B正确；

C.钠的密度小于水，金属钠与水反应,钠浮在水面上，反应剧烈，故C错误：

D.过氧化钠与水或二氧化碳反应放出氧气，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故D正确；

故选C

14、D

【解析】试题分析：A.氢氧化铝是两性氢氧化物，可用于治疗胃酸过多，A正确；B.过氧化钠能与水或CO?反应生

成氧气，可用作潜水艇供氧剂，B正确；C.常温下铝在浓硝酸中钝化，铝制容器可以贮运浓硝酸，C正确；D.甲醛

有毒，不可用作食品防腐剂，D错误，答案选D。

考点：考查常见物质的性质和用途

15、B

【解析】A.因2min后测得C的浓度为0.6mol・L—i,则用物质C表示反应的平均速率为y(C)=0.6mol,L-Y2min=0.3

2

mob(L-min)-1,用物质A表示反应的平均速率为v(A)=yv(C)=0.2mol*(L-min)-1,故A说法错误；

R.由于该反应为等体积的可逆反应，反应前气体的总物质的量为：4mol+lmol=5mol,反应后气体的总物质的量保持不

变，则有2min时A、B、C三种气体的总量为5mol,故B说法正确；

C.2mhi内转化的B量为：0.6mol・L-ix2L+3=0・4mol,则B的转化率为：0.4mol+lmol=40%,故C说法错误；

D.可逆反应达到平衡后，反应并没有停止，只是正逆反应速率达到相等，故D说法错误；

答案选

16、A

【详解】A.N2是共用三对电子，其电子式：：N/N：，故A错误;

B.乙醇的结构简式：CH3cH20H或C2H5OH,故B正确；

C.Na是11号元素,其原子结构示意图：故C正确;

D.乙烯是碳碳双键，其结构简式：CH2=CH2,故D正确。

综上所述，答案为A。

17、B

【分析】由图可知，电解时M室中石墨电极为阴极，阴极上水得电子生成Hz和OH)原料室中的铁根离子通过b膜

进入产品室，M室OH•通过a膜进入产品室，产品室中OH•和NH；反应生成NM和H2O。N室中石墨为阳极，阳极

上水失电子生成02和H+,原料室中的硝酸根离子通过c膜进入N室，N室中H+和NO；反应生成HNCh。

+

【详解】A.N室中石墨为阳极，阳极上水失电子生成02和H+,电极反应式为：2H2O-4c=02T+4H,生成氢离

子，氢离子浓度增加，因此N室中硝酸溶液浓度a%<b%,A正确；

B.由分析可知a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜，B错误：

C.由分析可知M、N室分别产生氢气和氧气，C正确；

D.由分析可知，产品室发生的反应为NH：+OIT=NH3T+H2O,D正确；

18、B

【详解】A.氯化铁溶液中Fe3+水解，溶液显酸性，即FeCh+3H2O=Fe(OH)3+3HCl,则加入盐酸可抑制水解，故A

正确；

B.稀释过程中FeCh水解程度增大，由于溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，故B错误；

C.FeCh溶液中加入NaHCOj溶液，Fe3+和"CO；发生双水解，有气体和Fe（OH）3红褐色沉淀产生，故C正确;

D.在含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液出现血红色，故D正确；

故答案为Bo

19、A

【详解】①C生成的速率相当于vGE）,C分解的速率相当于v（逆），且v（正）=v（逆），可以判定反应达到平衡状态，

正确；

②单位时间内生成amolA,同时生成3an⑹B,反应速率同向，不能判断反应是否达到平衡状态，错误；

③A、B、C的浓度不再变化，可以判定反应达到平衡状态，正确；

④A的体积分数不再变化，浓度保持不变，可以判定反应达到平衡状态，正确；

⑤该反应为反应前后气体体积发生变化的反应，当混合气体的总压强不再变化时，可以判定反应达到平衡状态，正确；

⑥该反应中各物质均为气体，反应前后气体的总量发生变化，所以当混合气体的总物质的量不再变化，可以判断反应

达到平衡状态，正确；

⑦单位时间内消耗amolA,相当于v（正），同时生成3amolB,相当于v（逆），且速率之比和系数成正比，因此可以

判定反应达到平衡状态，正确；

⑧平衡时各组成成分的含量不再改变，但不一定等于化学式前的系数之比，不能判断反应是否达到平衡状态，错误；

综上所述，本题选A。

20、C

【解析】A.该物质中K+和Ci产之间存在离子键、Cd-内原子之间存在非极性共价键，故A错误；

B.Imol&Cio中含有3moiK+和ImolC/,含有的离子数目为4*1・02*1卡,故B错误；

C.含有自由移动离子或电子的物质能导电，熔融状态下的K3Go中含有自由移动的离子，所以能导电，故C正确；

D.该物质的化学式体现了K+与Cd-的个数比为3:1,阴离子为Gor不能写成KC20,故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查化学键、物质的导电性、阿伏加德罗常数等知识点，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意

该晶体中阴离子为G产，为易错点。

21、B

【解析】鱼肝油饭后服用或与食物同时服用比饭前服用吸收率提高20〜30%。患胃溃疡者服用NaHCCh产生的CO2

可能造成胃穿孔。

22、D

【解析】①稀有气体是由单原子组成的分子，其晶体中不含化学键，故错误；②晶体分为分子晶体、原子晶体、离子

晶体、金属晶体，其中金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，故错误：③金刚石和SiC为原子晶体，原子晶体中

键长越长，熔沸点越低，Si的半径比C的当径大，因此金刚石比SiC熔沸点高，NaF和NaCI属于离子晶体，离子晶

体中所带电荷数越多、离子半径越小，熔沸点越高，F的半径小于CL因此NaF的熔沸点高于NaCI,H2O和H2s属

于分子晶体，HzO中含有分子间氢键，因此HzO的熔沸点高于H2S,熔沸点高低判断：一般原子晶体＞离子晶体〉分子

晶体，综上所述，故正确；④离子晶体中除含有离子键外，可能含有共价键，如NaOH,但分子晶体中一定不含离子

键，故错误；⑤根据化学式，以及晶胞结构，Ti2+位于顶点，。2-位于面上，Ca?+位于体心，因此每个Ti0周围最近的

02-有12个，故正确；⑥SiO2中Si有4个键，与4个氧原子相连，故错误：⑦只有分子晶体中含有分子间作用力，且

分子间作用力影响的物质的物理性质，而稳定性是化学性质，故错误；⑧熔化离子晶体破坏离子键，故正确；综上所

述，选项D正确。

二、非选择题（共84分）

23、2cH3cH2OH+2Na_2cH3cH2ONa+H2TCH3cH2OH+3O2」^2co2+3II2O酯化（或取代）反应

氧化反应①①③

【分析】乙醇和钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气；乙醇点燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸

乙酯和水；乙醇在铜催化作用下氧化成乙醛；

【详解】（1）反应①是乙醇和钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式是2cH3cH2OH+2NaT2cH3cHzONa+

H2T；

反应②是乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式是CH3cH2QH+3O2」^f2CO2+3H2O；

反应③是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应类型酯化（或取代）反应。

反应④是乙醇在铜催化作用下氧化成乙醛，反应类型是氧化反应；

HH

⑵I.乙醇与活泼金属反应生成乙醇钠，乙醇钠的结构式是H一，一1一所以是键①断裂；

HH

HH

II.乙醇在Cu或Ag催化下和02反应生成乙醛，乙醛的结构式是所以是键①③断裂。

H

七、元素或物质推断题

24、C2H6。C2H6OCH30cH3、CH3cH20HCH3cH20HCH3cH2cHBn

【分析】⑴通过二氧化碳和水的质量计算有机物中碳的质量、氢的质量、氧的质量，再计算碳氢氧的物质的量之比。

⑵根据物质实验式和用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量来得出有机物分子式。

⑶根据价键理论预测A的可能结构。

（4）根据A的核磁共振氢谱图分析出A的结构简式。

⑸根据B的核磁共振氢谱图和峰值比为3:2:1分析出B的结构简式。

【详解】⑴将有机物A4.6g置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4&H2O和8.8gC(h,则有机物中碳的质量为

122

8.8gx—=2.4g,氢的质量为则氧的质量为4.6g-2.4g-0.6g=1.6g,则碳氢氧的物质的量之比为

4418

241!06u16。

—一F：：——一r=2：6:l,因此该物质实验式是C2HGO；故答案为：C2H60。

12g-mol1g-mol16g-mol

⑵该物质实验式是C2H60,该物质的分子式是(C2H6O)n,用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46,因此该物

质的分子式是C2H6。；故答案为：C2H60。

(3)根据价健理论预测A的可能结构，写出其结构简式CH30cH3、CH3CH2OH；故答案为：CH30cH3、CH3cH2OH。

(4)经测定A的核磁共振氢谱图如图所示，说明有三种类型的氢，因此该A的结构简式为CH3cH2011;故答案为：

CH3CH2OHo

⑸化合物B的分子式都是C3H6Brz,B的核磁共振氢谱图与A相同，说明B有三种类型的氢，且峰值比为3:2:1,则B

可能的结构简式为CH3cli2CHBE故答案为：CHjCHzCHBrso

【点睛】

有机物结构的确定是常考题型，主要通过计算得出实验式，再通过质谱仪和核磁共振氢谱图来得出有机物的结构简式。

25、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色0.115mol/L丙CEc(OH

+2

■)=C(CH3COOH)+C(H)C(Na)=c(HCO^+c(H2CO3)+c(CO^)c(Na')+c(H*)=2c(CO3')+c(HCOJ)+c(OH")

2

S2O3+2H-SI+SO21+H2OA12O3

【解析】I、(1)用NaOH滴定HC1,用酚酸作指示剂，即滴定到终点的标志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由无

色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；

(2)第1组数据与另外2组相差较多，删去，消耗NaOH的平均体积为(23.06+22.96)/2mL=23.01mL,根据V厦xc酸

33

=V*xc*,20X10~XCR=23.01X10~X0.10,解得c.=0.U5nwl・Lr；

(3)排除碱式滴定管尖嘴中气泡采用丙操蚱；

(4)根据V1axe-V.XC*,A、量取盐酸时，未用盐酸润洗酸式滴定管，直接盛装盐酸，造成盐酸的浓度降低，消耗

NaOH的体积减小，测定结果偏低，故A不符合题意；

B、锥形瓶是否干燥，对实验测的结果无影响，故B不符合题意；

C、称量NaOH,有小部分NaOH潮解，所配NaOH浓度偏低，消耗NaOH体积增多，所测结果偏高，故C符合题

意；

D、滴定终点时俯视读数，读出消耗NaOH的体积偏低，所测结果偏低，故D不符合题意；

E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，消耗NaOH体积增多，所测结果偏高，故E不符合题意；

II、(1)质子守恒是水电离出c(H+)等于水电离出的醋酸钠溶液中CH3coO一结合水电离出的Il+生成

+

CH3COOH,质子守恒表达式为C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H)；

(2)C在溶液存在的形式为CO32,HCOCsH2cO3,物料守恒为c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2cO3)+c(C(h2-)；根据电

++2

荷守恒，得出c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO3~)；

2+

(3)Na2s2O3与稀硫酸的离子反应：S2O3+2H=S1+SO2T4-H2O；

(4)AlCh水解：AICI34-3H2O^=iAI(OH)3+3HCi,加热促进水解，HCI挥发，最后得到AI(OH)3,然后灼烧得到

AhOjo

26、冷凝管bSO2+H2O2=H2SO4③酚配④0.12原因:盐酸的挥发:改进施:用不挥发的强酸

例如硫酸代替盐酸，用蒸储水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响

【分析】(1)根据仪器A特点书写其名称，为了充分冷却气体，应该下口进水：

(2)二氧化硫具有还原性，能够与实验室反应生成硫酸，据此写出反应的化学方程式；

(3)氢氧化钠应该盛放在碱式滴定管中，根据碱式滴定管的排气泡法进行判断：根据滴定终点时溶液的pH及常见指

示剂的变色范围选用正确的指示剂；根据滴定管的构造判断滴定管中溶液的体积；

(4)根据关系式2NaOH〜H2SOLSO2及氢氧化钠的物