第1章《认识化学科学》测试卷高中化学鲁科版（2019）必修第一册

第1章《认识化学科学》测试卷一、单选题(共12小题)1.利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是()A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L(标准状况)D．生成H2的量理论上等于0.04mol钠与水反应产生H2的量2.将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢退去，其原因是()①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤3.化学是一门具有创造性的科学。下列事实不能直接体现这一说法的是()A．青蒿素的发现与合成B．水力发电C．新型复合材料的发明D．“21世纪的金属——钛的冶炼”4.等质量的甲烷和氨气相比较，下列结论中错误的是()A．两种气体的分子个数之比为17∶16B．同温同压下，两种气体的体积之比为17∶16C．两种气体的氢原子个数之比为17∶12D．同温同压下，两种气体的密度之比为17∶165.将金属钠分别投入下列物质的溶液中，溶液质量增加的是()A．FeCl3溶液B．K2SO4稀溶液C．MgCl2稀溶液D．饱和NaOH溶液6.t℃时CuSO4的溶解度是Sg，其饱和溶液密度dg·cm－3、物质的量浓度为cmol·L－1。向足量饱和溶液中加入mg无水CuSO4或蒸发掉ng水后恢复t℃，均能获得Wg胆矾晶体，下列关系式正确的是()A．c＝dS160(S+100)mol·LB．S＝16W9W+25nC．m＝nS100D．W＝2500m9S−16007.漂白粉的有效成分是()A．Ca(ClO)2B．CaCl2C．Ca(ClO)2和CaCl2D．HClO8.同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶19.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A．18gC含有9NA个电子B．标准状况下,22.4LCCl4含有4NA个氯原子C．标准状况下,33.6LN2和H2的混合气体中含3NA个原子D．含2.709×1024个原子的水分子含有1.5NA个氧原子10.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是()A．通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2＋H2O2===2ClO＋2H＋＋O2↑C．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D．工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输11.下列防止产生雾霾的措施不可行的是()A．停止冬季供暖，减少有害物质排放B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘进行处理C．退耕还林，改善生态环境D．寻找新能源，减少化石燃料的使用12.标准状况下两个容积相等的储气瓶，一个装有甲烷，另一个装有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，两瓶内的气体，一定相同的是()A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度二、实验题(共3小题)13.某校学生课外活动小组为测定钠元素的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为ag，从实验室取出bg(不足量)钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为cg。试回答：(1)实验室取用一小块钠，需要用到__________________实验仪器。(2)此干燥管的作用是________________________；若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是____________________，计算钠的相对原子质量的表达式为____________________。(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是____________________________________________。14.金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的,这个原理应用于工业生产,约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法,其反应原理是2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题:(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是________。A.放在棕色瓶中B.放在细沙中C.放在水中D.放在煤油中(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部,用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示),请写出该反应的化学方程式____________________________,生成物的颜色为________。将该试管冷却后直立,滴加几滴水(如图Ⅱ所示),发生反应的化学方程式为____________,检验该反应产生的气体的方法是__________________。(3)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为________________(填化学式);过氧化钠与CO2反应的化学方程式____________________。因此,过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。(4)一小块金属钠投入CuCl2溶液中,发生反应的方程式为_______________。15.某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题：(1)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为________________。(2)当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)硬质玻璃管中的反应现象为_____________________________________________，反应的化学方程式为_____________________________________________________________。(4)装置中空试管的作用是_____________________________________________________________________________________________________________________________。(5)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为_____________________________________________________________________________________________________________。(6)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_______________________________________________，发生反应的化学方程式为______________________________________________________。(7)盛水的试管中，溶液最后的颜色为______________，说明氯气____________(填“能”或“不能”)溶于水。三、计算题(共2小题)16.将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。(2)从1L该溶液中取出10mL，10mL溶液中物质的量浓度为________，溶质的物质的量为________。17.19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，则ACl2的摩尔质量是_________，A的相对原子质量是_________，ACl2的化学式是_________。四、填空题(共2小题)18.A、B、C、D、E五种物质都含有元素X，这五种物质间相互转化关系如下图所示。已知X元素的单质是黄绿色气体，由此推断这五种物质的化学式分别为A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。19.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_________mol。(2)该气体所含原子总数为_________个。(3)该气体在标准状况下的体积为_________L。(4)该气体溶于1L水中(不反应)，其溶液中溶质的质量分数为_________。(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_________mol·L－1。

答案解析1.【答案】D【解析】光解0.02molH2O可产生0.02molH2，则生成H2的质量为0.04g，在标准状况下的体积为0.448L，含有的氢原子数为2.408×1022个，故A、B、C错误。2.【答案】B【解析】Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊溶液变红，而HClO有漂白性，又使溶液退色。3.【答案】B【解析】水力发电不属于化学应用领域。4.【答案】D【解析】等质量甲烷和氨气，物质的量之比与摩尔质量成反比(17∶16)；同温同压下，等质量气体的体积、分子个数之比与摩尔质量成反比(17∶16)，原子个数之比＝(1÷16×4)∶(1÷17×3)＝17∶12；密度比等于摩尔质量之比(16g·mol－1∶17g·mol－1＝16∶17)。5.【答案】B【解析】A项，反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，溶液质量减小；B项，反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，每有23g钠进入溶液均生成1gH2，溶液质量增加22g；C项，反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl，溶液质量减小；D项，反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，水减少，因为NaOH溶液为饱和溶液，所以析出NaOH晶体，又放出氢气，溶液质量减小。6.【答案】C【解析】t℃时CuSO4的溶解度是Sg，设100g水与SgCuSO4构成饱和溶液，则所得饱和溶液质量＝(100＋S)g，溶质硫酸铜物质的量＝S160mol，而所得饱和溶液的体积＝100+Sd×10－3L，物质的量浓度c＝S160100+Sdmol·L－1×10－3＝1000dS160(100+S)mol·L－1，A项错误；饱和溶液蒸发掉ng水恢复到t℃时，获得WgCuSO4·5H2O晶体，逆向思维即再加入(蒸发掉的)ng水时，Wg胆矾晶体就可恰好溶解恢复到原饱和溶液，即ng水与WgCuSO4·5H2O构成饱和溶液，饱和溶液中溶质质量＝Wg×160250×100%g，溶液的质量＝n＋W，此时硫酸铜的溶解度S＝Wg×160250×100%n+W−W×160250×00%×100g＝1600W25n+9Wg，B项错误；加入mg无水CuSO4或蒸发掉ng水后恢复到t℃，均能获得Wg胆矾晶体说明ng水后中溶解mg无水CuSO4恰好成饱和溶液，此时硫酸铜溶解度S＝mn×100g，则m＝nS100g，C项正确；加入mg的无水CuSO4与饱和溶液中的水反应而使饱和溶液因水减少而析出晶体，Wg硫酸铜晶体中所含结晶水质量＝(Wg×90250×100%)g、所含硫酸铜的质量＝(7.【答案】A【解析】工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙。8.【答案】D【解析】同温同压下，气体摩尔体积相同；根据ρ＝mV9.【答案】B【解析】n(e-)=×6=9mol,N(e-)=9NA,故A项正确;标准状况下的CCl4是液体,n(CCl4)>1mol,N(Cl)>4NA,故B项错误;n(N、H)=×2=3mol,N(N、H)=3NA,故C项正确;n(O)==1.5mol,N(O)=1.5NA,故D项正确。10.【答案】B【解析】在ClO2发生器中一定产生ClO2气体，通入空气，可以将其看看吹入吸收塔中进行吸收，A项正确；吸收塔中加入了浓NaOH溶液，不可能得到H＋，B项错误；冷却结晶得到NaClO2固体，经过过滤、洗涤，干燥得到产品，C项正确；气体的贮存和运输都比固体困难，所以讲ClO2气体制成NaClO2固体的主要目的是便于贮存和运输，D项正确。11.【答案】A12.【答案】C【解析】同温同压下，等体积的甲烷和一氧化碳及二氧化碳的混合气体，其物质的量和所含的分子数相等，其质量和密度不等(它们的摩尔质量不同)，所含的原子总数不相等(气体分子含有原子数不相同)，所含的碳原子数相等(每个分子均含有一个碳原子)。13.【答案】(1)镊子、小刀、滤纸、玻璃片(2)吸收随H2带出来的水蒸气偏大(3)防止空气中水蒸气进入装置(4)避免因动作迟缓水分随氢气逸出而带来的误差【解析】钠与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。通过测定装置和试剂反应前后的质量差，可以得出氢气的质量，由此就可求出钠的相对原子质量。如果有少量被氧化，则放出的氢气的量会减小，所测相对原子质量会增大；钠与水反应生成的氢气含有一定的水蒸气，无水氯化钙吸收水蒸气，从而提高实验精确度。为了防止空气中水蒸气进入装置，在干燥管的上方再加一干燥管，精确度会更高；钠与水反应迅速，如果放入一定量的煤油，可避免因动作迟缓水分随氢气逸出而带来的误差。14.【答案】(1)D(2)2Na+O2Na2O2淡黄色2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑用带火星木条靠近试管口,若木条复燃,则生成气体为O2(3)Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(4)2Na+CuCl2+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+2NaCl【解析】(1)钠是很活泼的金属元素,其单质极易与水或氧气反应,又因为钠的密度小于水而大于煤油,因此钠通常保存在煤油中,答案选D。(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部,加热,反应方程式为2Na+O2Na2O2,过氧化钠为淡黄色固体。将该试管冷却后直立,滴加几滴水,发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。用带火星木条靠近试管口,看是否复燃,可检验氧气的存在。(3)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为碳酸钠,化学式为Na2CO3;过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,因此,过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。(4)一小块金属钠投入CuCl2溶液中,首先与水反应生成氢氧化钠和氢气,然后氢氧化钠与氯化铜