化学试卷+答案江苏省徐州市2025-2026学年度第一学期高三年级期中抽测(.6-.8)

2025~2026学年度第一学期高三年级期中抽测1.本试卷共6页，包含选择题(第1题～第13题，共13题)、非选择题(第14题~第17题，共4题)两部分。本卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.2025年9月，世界第一高桥“花江峡谷大桥”正式通车。下列建造大桥的材料主要成分为有机物的是A.沥青B.光缆C.钢丝D.混凝土2.甲胺可以除去装修污染物甲醛，相关反应为CH₃NH₂+HCHO→CH₃一N=CH下列说法正确的是A.N的基态原子核外电子排布式：2s²2p³B.CH₃一N=CH₂为分子晶体比3.利用下列实验装置测量Na₂O₂质量分数，不能达到实验目的的是甲乙丙丁A.用装置甲制备CO₂B.用装置乙除去CO₂中HClC.用装置丙生成O₂D.用装置丁测量O₂的体积4.离子液体具有较好的化学稳定性被广泛用于高尖端工业领域，甲基咪唑四氟硼酸盐结构如题4图所示。下列说法正确的是A.该离子液体中存在离子键和共价键B.电离能大小：I₁(N)>I₁(F)D.阳离子中C、N原子一定处于同一平面一种离子液体1-乙基-3-题4图高三化学第1页共6页的消毒；NCl₃用于面粉的漂白和杀菌，在水中极易水解；高温条件下，Cl₂、B₂O₃与石墨可制备有机催化剂BCl₃;氯元素可形成多种配合物，如抗癌药物Pt(NH₃)₂Cl₂。A.KMnO₄与浓盐酸制备Cl₂:MnO₄+4CI⁻+8H⁺=MnD.Cl₂、B₂O₃与过量石墨制备BCl₃:A.Pt(NH₃)₂Cl₂中的配位原子为N、ClD.BCl₃、NCl₃分子中心原子杂化方式均为sp²杂化7.HCI制备Cl₂的反应机理如题7图所示。下列说法正确的是A.过程I中HCl发生了氧化反应B.Ni(OH)Cl₂为该反应的催化剂Ni₂OC8.一种光电催化脱除SO₂的工作原理如题8图所示。工作时，光催化Fe₂O₃电极产生电子和空穴，双极膜中H₂O解离的H+和OH⊗-⊗-双极膜D.工作一段时间，当电路中转移1mole⁻,右室增重17gD.Z与足量H₂加成产物分子中含5个手性碳原子A.NH₃易形成分子间氢键，故NH₃的稳定性大于PH,B.石墨呈层状结构，层内以共价键结合，石墨可用作导电C.铁比铜金属性强，可用FeCl₃溶液制作印刷电路板D.聚乳酸具有生物相溶性和可降解性，可用作手术缝合线实验1向10mL0.1mol·L⁻¹KI溶液滴加5滴饱和NaCIO溶液，溶液变为棕黄色，再实验Ⅱ向10mL饱和NaCIO溶液滴加5滴0.1molL⁻¹KI溶液，溶液变为黄绿色，再实验Ⅲ向10mL含少量淀粉溶液的饱和NaCIO溶液中滴加0.1mol·L⁻¹KI溶液至过量。溶液先变为黄绿色，后颜色不断加深，同时溶液局部变蓝但很快褪去。继续滴加KI溶液，蓝色褪去速度变慢，最终溶液变为蓝色，且不再褪色。A.实验I中反应的离子方程式：21+CIO⁻+2H⁺=I₂+Cl⁻+H₂OC.实验Ⅲ“局部蓝色褪去”的原因可能是I₂被CIO⁻氧化为10⁻或IO₃D.由以上实验推断：较高浓度的NaC1O溶液与KI溶液反应易生成I₂12.室温下，以硫酸法生产钛白粉产生的含锰废水(主要金属离子为Mn²+、Fe²+、Al³+,还含有少量Ca²+、Mg²+)为原料，生产MnCO₃的过程如下：“沉锰”过程控制溶液pH=7。下列说法正确的是A.浓度均为0.1mol·L⁻¹NH₄HCO₃和NH₄F溶液的NH₄+的浓度：NH₄HCO₃>NH₄FD.“沉锰”所得滤液中：c(NH4)=c(HCO₃)+2c(CO³)+c(F⁻)13.利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的SO₂转化生产单质硫，涉及的主要反应如下：反应ICaS(s)+2SO₂(g)一C反应ⅢSO₂(g)+3H₂(g)一H₂S(g)+2H₂O(g)△H₃恒容条件下，按1molCaS,1molSO₂和0.1molH₂投料反应。平衡体系中，各气态物种的lgn随温度的变化关系如题13图所示，n为气态物种物质的量的值。A.甲线所示物种为H₂OC.温度为T,体系达平衡时，若丁线所示物种题13图二、非选择题：共4题，共61分。14.(15分)利用蛇纹石[主要含Mg₃Si₂Os(OH)₄和少量Ni、Fe化合物等]制备Mgs(CO₃)₄(OH)₂·4H₂O的工业生产流程如下。(1)“焙烧”时，绿矾(FeSO₄·7H₂O)在高温下分解得到红棕色固体和气体产物SO₃、(2)焙烧温度与Mg²+、Ni²+的浸出率关系如题14图-1所示。焙烧温度超过670℃时，镁、镍“水浸”时浸出率下降的原因为▲900(NH)₂CO,质量浓度/(g·L-¹)题14图-3所示),则[Ni(CO)₂(NH₃)4]²+的结构有▲种，画出其中的一种结构 (5)由滤液得到的NiO的晶胞如题14图-4所示，晶胞中距离Ni²+最近的O²-的个数15.(15分)化合物G是合成新型止咳药物的中间体，一种合成路线如下：(3)C→D的副产物分子式为C1₆H₂₄O3,其结构简式为▲0②分子中不同化学环境的氢原子个数比是6:6:3:1。(5)写出!、CH₃CH₂CH₂OH和CH₂=PPh₃为原料合成的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程示意图示例见本题题干)▲016.(15分)含放射性碘(I)废水的排放会引起人体甲状腺疾病。(1)检验含碘废水是否含I₂的操作是▲0(2)实验室用CuCl粉末处理含碘(IT)废水生成CuI,实验过程如下：悬浊液。加入Na₂SO₃溶液的目的之一是还原CuCl被O₂氧化产生的Cu²+,写出(3)测定含碘废水中I的含量并回收I₂。点，消耗AgNO₃溶液22.00mL,则(写出计算过程)。反应)溶液，空气)17.(16分)利用CO₂气体合成甲醇、二甲醚，可以减少CO₂排放。(1)CO₂和H₂可以制取CH₃OH,在300℃、γ-Al₂O₃催化作用下CH₃OH可以合成②在Cu-Pd合金表面，甲醇与水蒸气重整反应的机理如题17图-1所示(“★”表示此微粒吸附在催化剂表面，M为反应过程的中间产物)。品LL已知步骤Ⅱ中碳氧双键与H₂O发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导M的结构简式▲。若用CH₃OD代替CH₃OH,则生成氢气的分子式为▲。催化剂长时间使用后，因有积炭而失去活性。为减少积炭，可采用的方法是▲o(3)CO₂催化加氢合成二甲醚：反应I:2CO₂(g)+6H₂(g)一CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)△H=-122.54kJ·mol-1其他条件相同时，反应一段时间，反应温度对CO₂平衡转化率及CO₂实际转化率影响如题17图-2所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及二甲醚实际选择性影响如题17图-3所示。(已知：题17图-2题17图-3①题17图-2中，温度高于290℃,CO₂平衡转化率随温度升高而上升的可能原②题17图-3中，在240℃~300℃范围内，相同温度下，二甲醚的实际选择性高于平衡选择性，结合活化能从化学反应速率的角度解释原因：▲0徐州市2025～2026年度第一学期高三年级期中抽测化学试题参考答案和评分标准单项选择题：共39分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。14.共15分。(3分)动，Ni²+的沉淀率减小(3分)15.(15分)(1)醚键、羰基(2分)(2)取代反应(2分)(3分)(4)(3分)16.(15分)(1)取少量废水于试管中，滴加少量淀粉溶液，若不变蓝，则无I₂。(2分)(2)2Cu²++SO₃²⁻+21+H₂O=2Cul]+SO₄²⁻+2H+(2分)除去溶液中残留的O₂,使I₂转化为I。(2分)(3)①n(AgNO₃)=0.025mol-L¹×22.00×10m(I)=5.5×10-⁴mol×127gmol⁻¹=6.985×10-²g(1分)未萃取完的I₂或其它含碘微粒转化为I,增加AgNO₃用量(2分)②加入稀HNO₃至溶液颜色不再变化(若同时通空气也对)(1分),将生成的气体与足量空气混合后通入NaOH溶液(1分),加入活性炭，充分振