2025-2026年高一化学（元素周期律）上学期期中测试卷

2025-2026年高一化学（元素周期律）上学期期中测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（总共10题，每题3分，每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填在题后的括号内）1.元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化2.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵列B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素C.短周期元素中可能有副族元素D.元素周期表中第4周期有32种元素3.已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A.质子数B.中子数C.电子数D.核电荷数4.下列微粒半径大小比较正确的是（）A.Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B.S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C.Na＜Mg＜Al＜SiD.Cs＜Rb＜K＜Na5.下列说法正确的是（）A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B.第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）A.氧化性强弱：F2＜Cl2B.金属性强弱：K＜NaC.酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D.碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)27.下列各组元素性质递变情况错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的金属性依次增强8.下列关于元素周期表应用的说法正确的是（）A.在过渡元素中，可以找到半导体材料B.在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素C.在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D.为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索9.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A.H2XO3B.HXO3C.H3XO4D.H2XO410.下列说法中正确的是（）A.所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数B.第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C.第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D.前三周期元素中共有非金属元素12种第II卷11.（10分）有下列微粒：①CH4②CH2===CH2③CH≡CH④NH3⑤NH＋4⑥BF⑦P4⑧H2O⑨H2O2填写下列空白（填序号）：（1）呈正四面体的是________。（2）中心原子轨道为sp3杂化的是________，为sp2杂化的是________，为sp杂化的是________。（3）所有原子共平面的是________，共线的是________。（4）含有极性键的极性分子是________。12.（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A________，B________，C________，D________，E________。（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：____________________。（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：____________________。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：____________________（用化学式表示）。13.（10分）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外层电子数是最内层电子数的2倍；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子形成的负二价简单阴离子的核外电子排布与K＋相同。（1）X、Y、Z、W分别是________________、________________、________________、________________（写元素符号）。（2）X元素单质的电子式是________________。（3）由Z、W两种元素形成的化合物的化学式是________________。（4）Y、Z、W三种元素的原子半径从大到小排列顺序是________________（用元素符号表示）。14.（15分）材料：短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置关系如图所示，已知A元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2AO3。（1）写出A、B、C、D四种元素的名称：A________，B________，C________，D________。（2）B在元素周期表中的位置是________________。（3）A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是________________（用化学式表示）。（4）写出A、B、C三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________________（用化学式表示）。15.（15分）材料：现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：|元素编号|元素性质或原子结构||----|----||T|M层上有2个电子||X|最外层电子数是次外层电子数的两倍|Y|常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性|Z|元素最高正价是＋7价|（1）元素T的原子结构示意图为________________。（2）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________________。（3）元素Y与氢元素形成一种离子YH＋4，写出该微粒的电子式________________。（4）元素Z与元素T相比较，非金属性较强的是________________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________________。a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________________（用化学式表示）。答案：1.C2.B3.B4.B5.B6.C7.C8.D9.D10.B11.（1）①⑤⑦（2）①④⑤⑦⑧⑨②⑥③（3）②③⑥⑧③（4）④⑧⑨12.（1）NaAlSiPCl（2）（略）（3）OH－＋Al(OH)3===AlO－2＋2H2O（4）H3PO4＞H2SiO313.（1