2025-2026年高二化学（查漏补缺）下学期期中测试卷

2025-2026年高二化学（查漏补缺）下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A.Na与水反应时增大水的用量B.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验C.在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度5.一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为（）A.1.2mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min)D.0.4mol/(L·min)6.下列说法正确的是（）A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B.在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态C.在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D.在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态7.对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子（）A.只存在于O₂中B.只存在于O₂和SO₃中C.只存在于O₂和SO₂中D.存在于O₂、SO₂和SO₃中8.已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的△H<0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)，下列数据是用不同物质的浓度变化表示的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·min)B.v(B)=0.3mol/(L·min)C.v(C)=0.8mol/(L·min)D.v(D)=1.0mol/(L·min)10.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为：2M⇌NB.t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t₃时，正反应速率大于逆反应速率D.t₁时，N的浓度是M浓度的2倍11.下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B.合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率C.在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气13.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应为放热反应B.该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行14.已知2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)△H=-197kJ/mol。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出热量a₁kJ；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1molSO₂和0.5molO₂，达到平衡时放出热量a₂kJ。则下列关系正确的是（）A.2a₂=a₁=197B.197>a₁=2a₂C.a₂>a₁>197D.2a₂<a₁<19715.下列热化学方程式书写正确的是（）A.C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H=+393.5kJ/molB.2SO₂+O₂=2SO₃△H=-196.6kJ/molC.H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)△H=-285.8kJ/molD.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H=-571.6kJ16.已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（）A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量17.已知：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol②H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l)△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.