专题3金属及其重要化合物

第三章金属及其重要化合物考试时间：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5V51Mn—55Fe—56Cu—64Ba137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．在岩层深处和海底中存在黄铁矿(FeS2)，下列说法不正确的是()A．Fe元素位于周期表第4周期ⅧA族B．Fe和S在加热条件下不能得到FeS2C．FeS2受氧气和水的长期作用，可转化为硫酸盐D．工业上可用黄铁矿为原料来制备硫酸【答案】B【解析】A项，已知Fe是26号元素，位于元素周期表第4周期Ⅷ族，A不正确；B项，Fe和S在加热条件下生成FeS，而不是FeS2，B正确；C项，FeS2受氧气和水的长期作用，可被氧气氧化，转化为硫酸盐，C正确；D项，由反应方程式可知，4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4，故工业上可用黄铁矿为原料来制备硫酸，D正确；故选B。2．下列关于元素及其化合物的说法不正确的是()A．Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱【答案】D【解析】Fe在常温下可被浓硝酸钝化，但加热时能反应，A项正确；Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，但Al只做还原剂，而Cl2与NaOH溶液反应时既做还原剂又做氧化剂，B项正确；酸性条件下NO3有强氧化性，能氧化Cu，C项正确；Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe3O4，D项错误。3．下列实验及原理正确的是()A．向煮沸的NaOH溶液中滴入饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体B．向2mL10%CuSO4溶液中滴入5滴5%NaOH溶液，可得新制2mL10%悬浊液C．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液中含有Na+，可能含有+D．向某溶液中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，证明该溶液中含有【答案】C【解析】A项，制取Fe(OH)3胶体需向沸水中滴加几滴饱和溶液，题目中的操作得到的是Fe(OH)3沉淀，A错误；B项，制2mL10%悬浊液是向2mL10%NaOH溶液中滴入5滴5%CuSO4溶液，B错误；C项，用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液中含有Na+，K+的检验要透过蓝色钴玻璃观察，可能有K+存在，C正确；D项，如果溶液中有Cl或其他还原性离子存在，也会使KMnO4溶液褪色，D错误；故选C。4．室温下，下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质实验中，不正确的是()A．向碳酸钠、碳酸氢钠中分别加入少量水后，温度前者下降后者上升B．等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的碱性，前者的更强C．实验中发生反应的离子方程式为CO32+CO2+H2O=2HCO3D．实验中既有复分解反应发生，又有氧化还原反应发生【答案】A【解析】A项，向碳酸钠中加入少量水后，温度升高；向碳酸氢钠中加入少量水后，温度降低，A错误；B项，等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的碱性更强，B正确；C项，碳酸盐与足量的二氧化碳反应生成碳酸氢盐，离子方程式：CO32+CO2+H2O=2HCO，C正确；D项，实验中发生复分解反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；发生氧化还原反应：Cl2+H2OHCl+HClO，D正确；故选A。5．(2025·北京密云二中高三模拟)最近，我国研究人员成功制备出高强度、高导电性、高耐热的铝—锆—钪(AlZrSc)合金材料，为提升我国绿色铝产业深加工能力提供了支撑。下列说法不正确的是()A．Al是地壳中含量最多的金属元素B．基态21Sc的简化电子排布式是[Ar]3d14s2C．AlZrSc合金比纯金属具有较高的熔点D．AlZrSc合金的导电性与自由电子的运动相关【答案】C【解析】A项，Al元素是地壳中含量最多的金属元素，A正确；B项，Sc为21号元素，基态21Sc的简化电子排布式是[Ar]3d14s2，B正确；C项，合金的熔点比组成合金的成分金属的熔点低，C错误；D项，电子的定向移动形成电流，AlZrSc合金的导电性与自由电子的运动相关，D正确；故选C。6．高铁酸钠Na2FeO4是一种绿色消毒剂，碱性条件下湿法制备的化学原理为：NaClO+Fe(OH)3+NaOH→Na2FeO4+X+H2O(未配平)。下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A．X表示Cl2B．氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3C．1L0.1mol·L1NaClO溶液中含ClO数目为0.1NAD．若生成0.5molH2O，则反应转移的电子数为0.6NA【答案】D【解析】碱性条件下，NaClO把Fe(OH)3氧化为Na2FeO4，自身还原为NaCl，方程式为：3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。A项，X为NaCl，A错误；B项，氧化剂为NaClO，还原剂为Fe(OH)3，二者的物质的量之比为3：2，B错误；C项，ClO会发生水解，1L0.1mol·L1NaClO溶液中含ClO数目小于0.1NA，C错误；D项，根据方程式3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，生成5molH2O，电子转移6mol，若生成0.5molH2O，则反应转移的电子的物质的量为0.6mol，数目为0.6NA，D正确；故选D。7．下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是()选项实验操作现象结论或解释A用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化，失去光泽并滴落下来金属铝的熔点较低B向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡未出现红色固体X中一定不含Cu2+C用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管FeCl3溶液清洗得较干净Fe3+＋AgFe2+＋Ag+是可逆反应，且AgCl更难溶于水D用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液迅速产生无色气体形成ZnCu原电池加快了制取H2的速率【答案】C【解析】A项，D项，实验现象错误，氧化铝的熔点高于金属铝，铝箔熔化，失去光泽但由于外面包了一层氧化铝并不滴落下来，A错误；B项，由于氧化性Fe3+＞Cu2+，加少量Fe，先发生Fe与Fe3+反应，Fe3++Fe=3Fe2+，因此不能确定C中是否含Cu2+，B错误；C项，氯化银的溶解度比硫酸银的小，Fe3++Ag=Fe2++Ag+，FeCl3溶液中的氯离子能使平衡向右移动，FeCl3溶液清洗得干净，C正确；D项，加Cu(NO3)2浓溶液，在酸性条件下，H+、NO3起硝酸的作用，表现强的氧化性，将Zn氧化为Zn2+，HNO3被还原为无色的NO气体，因而可加快反应速率，故不能证明形成ZnCu原电池加快了制取H2的速率，D错误；故选C。8．含Cl、Na、Al或Fe部分物质的“价类”关系如图所示。下列叙述正确的是()A．若a能与碱反应生成两种盐，则a和c都具有漂白性B．若f分散于水中能形成红褐色胶体，则a与水蒸气反应生成eC．若a能与水剧烈反应，则a在空气中最终转化成b【答案】D【解析】A项，a能与碱反应生成两种盐，则a为Cl2，c为HClO，氯气没有漂白性，A错误；B项，f分散于水中能形成红褐色胶体，则f为Fe(OH)3，d为FeO，e为Fe2O3，a与水蒸气反应生成Fe3O4，B错误；C项，a能与水剧烈反应，则a为Na，b为NaOH，在空气中Na最终变为Na2CO3，C错误；D项，f是两性氢氧化物，则f为Al(OH)3，a为Al，Al能与强碱强酸反应生成盐，D正确；故选D。9．现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是()A.将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2mLB.向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC.将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cgD.将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重dg【答案】D【解题分析】A项，KMnO4溶液能把Na2SO3氧化成Na2SO4，且KMnO4溶液本身可以做指示剂，正确；B项，向样品中加足量H2O2，可把Na2SO3氧化成Na2SO4，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg，列出方程可以求解，正确；C项，将样品与足量稀盐酸充分反应后，可以除去其中的Na2SO3，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cg，即为硫酸钡的质量，从而算出Na2SO4质量，正确；D项，将样品与足量稀盐酸充分反应，由于盐酸具有挥发性，生成的气体中含有氯化氢气体，与NaHSO3反应对实验结果造成干扰，不正确。10．(2025·贵州贵阳期中质检)向盛有一定量铁粉的硬质玻璃管中通入氯气，在加热条件下反应一段时间，为探究反应后固体的成分，进行如图所示实验探究。下列有关说法不正确的是()A．实验中稀盐酸可以用稀硫酸代替B．试剂X中溶质的化学式可能为KSCNC．新制氯水能将Fe2+氧化为Fe3+D．固体产物的成分为Fe、FeCl2和FeCl3【答案】D【解析】铁和氯气发生反应：2Fe+3Cl22FeCl3，则固体产物的成分为Fe、FeCl3，加入稀盐酸、少许植物油，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，得到淡黄色溶液，加入试剂X得到淡红色溶液，因硫氰酸钾能与Fe3+反应生成红色的Fe(SCN)3，则试剂X中溶质的化学式可能为KSCN，向淡红色溶液中加入少量新制氯水将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+浓度增大，得到深红色液体。A项，稀硫酸和稀盐酸都是强酸，都可以与铁粉反应生成相应的亚铁盐，则实验中稀盐酸可以用稀硫酸代替，A正确；B项，硫氰酸钾能与Fe3+反应生成红色的Fe(SCN)3，则试剂X中溶质的化学式可能为KSCN，B正确；C项，氯水具有强氧化性，所以新制氯水能将Fe2+氧化为Fe3+，C正确；D项，在加热条件下，铁粉与氯气反应生成的是FeCl3，而不是FeCl2，则固体产物的成分为Fe、FeCl3，D错误；故选D。11．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂。某同学设计利用废铝箔(主要成分为，含少量Mg、Fe等)制备明矾的流程如下图所示。下列说法不正确的是()A．①中反应的离子方程式是2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑B．③中反应的离子方程式是+3H+=C．操作a是蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等D．明矾净水的原理：水解生成的胶体能吸附水中的悬浮颗粒物【答案】C【解析】铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，过滤后滤渣为氢氧化铝，氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝，加入硫酸钾饱和溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到明矾。A项，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑，A正确；B项，③为氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式是+3H+=，B正确；C项，混合溶液蒸发结晶不能得到带结晶水的物质，该操作为蒸发浓缩，冷却结晶得到明矾，C错误；D项，明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒物，从而达到净水目的，D正确；故选C。12．工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)。已知：ⅰ、常温下，PbCl2难溶于水；Pb2+可以与Cl形成PbCl42ⅱ、FeS2可溶于一定浓度的盐酸。ⅲ、浸取过程中还存在如下图的反应。下列说法不正确的是()A．浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含物质的溶解性B．反应Ⅰ中，每消耗3molMnO2，生成6molFe3+C．反应Ⅱ中，发生反应的离子方程式为：Fe3++FeS2=2Fe2++2S↓D．反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的S覆盖在FeS2固体表面【答案】C【解析】A项，已知：常温下，PbCl2难溶于水；Pb2+可以与Cl形成PbCl42，浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是增大氯离子浓度，提高含Pb物质的溶解性，A正确；B项，反应Ⅰ中，锰元素化合价由+4变为+2，铁元素化合价由+2变为+3，根据电子守恒可知，MnO2~2Fe3+，则每消耗3molMnO2，生成6molFe3+，B正确；C项，反应Ⅱ中，铁离子和FeS2反应生成S和亚铁离子，离子方程式为：2Fe3++FeS2=3Fe2++2S，C错误；D项，反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的S覆盖在FeS2固体表面，减小了反应面积，导致反应速率减慢，D正确；故选C。13．混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是()A．已知m1>m2，则混合物M中一定含有A12O3B．生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．固体P既可能是纯净物，又可能是混合物D．要确定混合物M中是否含有A1，可取M加入过量NaOH溶液【答案】D【解析】A项，若m1>m2，则混合物M中可能含有Al2O3或Al或者是两者均有，不一定含有Al2O3，A错误；B项，离子方程式电荷不守恒，故B错误；C项，由于加了过量的盐酸，因此固体P只能是铜，不可能是混合物，故C错误；D项，要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液，若产生气体，则一定含铝，否则不含铝，故D正确。故选D。14．(2025·陕西西安长安一中高三第四次质量检测)一种处理强酸性高浓度砷(AsO43)、Cu2+废液并回收As2O3和海绵铜等的工艺流程如图下列说法正确的是()A．试剂X可以是FeOB．加入NaHSO3发生反应后溶液的酸性增强C．达标废液中含有的溶质主要为Na2SO4D．加入H2O2的主要目的是将过量NaHSO3氧化成Na2SO4【答案】C【解析】强酸性高浓度砷(AsO43)、Cu2+废液中加入NaHSO3溶液，析出HAsO2沉淀，过滤后可将HAsO2烘干使之分解得As2O3，滤液中加入试剂X为Fe，置换出Cu，经过滤可得到海绵Cu，滤液加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，并调节溶液pH，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，并过滤获得Fe(OH)3，废液中主要含有Na2SO4。A项，由分析可知置换出海绵铜的试剂X为Fe，故A错误；B项，加入亚硫酸氢钠，反应生成硫酸钠、HAsO2和水，反应的离子方程式为AsO43+HSO3+2H+=SO42+HAsO2↓+H2O，反应后溶液的酸性减弱，故B错误；C项，流程中钠离子和生成的硫酸根离子没从体系中分离出去，故达标废液中含有的溶质主要为Na2SO4，故C正确；D项，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，通过调节溶液pH，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去，故D错误；故选C。15．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如下：下列说法正确的是()A．检验滤液1中是否含有Fe2＋，可以选用K4Fe(CN)6溶液B．步骤②操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·L－1H2SO4C．滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分只有SiO2D．步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收【答案】D【解析】废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，过滤后滤液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，浓缩结晶得到粗ZnSO4·7H2O，滤渣1含有SiO2、CuS，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经浓硫酸结晶可得到硫酸铜晶体。A项，若检验滤液中滤液1中是否含有Fe2＋，可以选用K3Fe(CN)6溶液，在K3Fe(CN)6溶液的作用下，Fe2+可以反应生成蓝色沉淀，故A错误；B项，过氧化氢在酸性条件下可氧化CuS，应先加入稀硫酸，再加入过氧化氢，故B错误；C项，根据分析，滤渣2含有硫和二氧化硅，故C错误；D项，根据分析，步骤①操作中生成的气体为硫化氢，直接排放易污染空气，需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收，故D正确；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．(12分)X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：(1)若W为一种一元强碱，Y具有两性，X到Z的离子方程式为_____________。(2)若X是一种黄绿色的气体，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是____________________(名称)；②Y与W转化为Z的离子反应方程式_________________________________；③一定条件下W与水反应的化学方程式_______________________________。(3)若X、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，X俗称苛性钠，W为无色无味气体，Z受热分解可转化为Y。①向Y溶液中通入W生成Z的离子方程式为_______________。②X溶液与Z溶液反应的化学方程式为________________。【答案】(1)Al3++4OH—=AlO2—+2H2O(2分)(2)①硫氰化钾溶液(2分)2Fe3++Fe===3Fe2+(2分)③3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2(2分)(3)①CO32+H2O+CO2=2HCO3(2分)②NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O(2分)【解析】(1)若W为一种一元强碱，Y为Al(OH)3，Z为偏铝酸盐，X为铝盐，X到Z的离子方程式为Al3++4OH—=AlO2—+2H2O。(2)X是一种黄绿色的气体，得出X为氯气，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体，得出Y为氯化铁，Z为氯化亚铁，W为铁；①亚铁离子容易被氧化为铁离子，检验变质最灵敏的试剂一般选特征反应，所以选择硫氰化钾溶液；②氯化铁与铁转化为氯化亚铁的离子反应方程式2Fe3++Fe===3Fe2+；③一定条件下铁与水蒸汽可以反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2。(3)若X、Y、Z的焰色反应均为黄色，则A、B、C中均含有钠元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色气体，Z受热分解可以转化为Y，由转化关系可知W为CO2，Y为碳酸钠，Z为碳酸氢钠，据此分析：①向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠的离子方程式为：CO32+H2O+CO2=2HCO3；②NaOH溶液和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。17．(13分)硫酸氧钒(VOSO4)对高血糖、高血脂有治疗作用，也是钒电池不可或缺的电解质。制备VOSO4的实验流程如下：①向仪器a中加入V2O5，打开仪器b滴入一定量的浓硫酸，在85℃搅拌下充分反应，得到橙红色的(VO2)2SO4SO4溶液；②冷却后，向所得溶液中加入草酸(H2C2O4)充分搅拌，得到VOSO4溶液(蓝黑色)；③VOSO4溶液经结晶、过滤得到纯蓝色的VOSO4晶体，VOSO4晶体脱水、干燥，得到VOSO4产品。实验装置如图所示(夹持、加热装置及磁力搅拌器已省略)。回答下列问题：(1)仪器c的名称是______________，用仪器b滴加浓硫酸时，_______(填“需要”或“不需要”)打开上端的玻璃塞。(2)反应中最适宜的加热方式为______________，在a中反应生成(VO2)2SO4_______(“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)反应液由橙红色变为蓝黑色的化学方程式为_______。(5)性质探究：查阅资料后，有同学对VOSO4的热分解提出了两种猜想：猜想ⅰ.VOSO4VO2+SO3↑；猜想ⅱ.2VOSO4V2O5+SO3↑+SO2↑欲采用如下装置探究：选择必要的仪器装置，按气流从左到右的流向，探究分解产物的导管接口顺序为a→_______；若气体流经的装置均有气泡产生，则上述所选必要装置中可观察的现象为_______，证明猜想ⅱ正确。【答案】(1)球形冷凝管(1分)不需要(1分)(2)85℃恒温水浴加热(2分)不是(1分)(3)(VO2)2SO4+H2C2O4+H2SO4=2VOSO4+2CO2↑+2H2O(2分)(5)d→e→h→i→b(2分)装置C、D溶液中均出现白色沉淀(2分)18．(14分)钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。①KClO4是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。②Fe2O3是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O33Na2O+2Fe，反应中Na2O是_______(填“还原产物”或“氧化产物”)。③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为_______。(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。①FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式为_______。②除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可加入_______，反应的离子方程式为_______。③将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得分散系为_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。(3)已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]同明矾一样是一种常见的净水剂。某研究小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：.称取4.850g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；.量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)，消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点。.另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g。将样品配成100mL待测液，需要的主要仪器有烧杯、玻璃棒、。用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为，滴定到终点的颜色变化为。通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程)。【答案】(1)①+7价②氧化产物③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(2)①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②氯水Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl③胶体(3)胶头滴管、100mL容量瓶淀粉溶液溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再恢复NaFe3(SO4)2(OH)6【解析】(1)①KClO4中K是+1价，O是－2价，根据化合价代数和为0可知氯元素的化合价是+7价。②反应6Na+Fe2O33Na2O+2Fe中钠元素化合价升高，被氧化，作还原剂，因此Na2O是氧化产物。③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。(2)①FeCl3溶液与金属铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。②氯化亚铁易被氧化为氯化铁，则除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可加入氯水，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl。③将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体，制得分散系为胶体。(3)将样品配成250mL待测液，必须使用容量瓶，且要标明规格，所以需要的主要仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点；有关的反应离子方程式为：2Fe3++2I=2Fe2++I2，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，则有2Fe3+～I2～2Na2S2O3，n(Fe3+)=2n(I2)=n(Na2S2O3)=0.2500mol•L1×0.03L=7.5×103mol；加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g为硫酸钡沉淀，则n(SO42)=1.165g÷233g/mol=5.0×103mol，100mL溶液中含有n(Fe3+)=7.5×103mol×100mL/25mL=0.03mol，n(SO42)=5.