化学试卷【云南卷】云南省曲靖一中2026届高三年级上学期第三次阶段性测试(.5-.6)

曲靖一中2026届高三年级教学质量检测三注意事项:1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答在试卷上无效。4.本试卷可能用到的相对分子质量：H-1O-16Na-23N-14一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．93阅兵中，打击范围覆盖全球的“DF—5C”液体洲际战略核导弹震撼亮相。下列关于“DF—5C”涉及的化学知识说法错误的是A．“DF—5C”采用二级液体燃料火箭发动机，其燃料偏二甲肼C2H8N2与N2O4反应时，偏二甲肼作还原剂B．导弹的贮箱采用高强度铝铜合金，该合金的熔点比纯铝和纯铜低C．导弹可携带多个分导核弹头，制造弹头的材料中涉及一些放射性元素，这些元素发生的核反应属于化学变化D．导弹中的部分耐高温部件使用了碳化硅陶瓷，是新型无机非金属材料，2．劳动是“知行合一”有力的手段。下列劳动项目与所述化学知识存在关联的是选项劳动项目化学知识A家务劳动：食醋清除水壶中的少量水垢醋酸的酸性比碳酸强B农业生产：石膏改良盐碱土壤硫酸钙显酸性C水厂帮工：用Na2S除去废水中Cu2+和Hg2+Na2S具有还原性D船厂研学：轮船船体镶嵌镁合金主要是镁有导电性3．下列物质分类的组合中完全正确的是选项混合物化合物单质盐强电解质A硫酸NaOHNaCl冰醋酸B橄榄油CH3COOHC60Cu2(OH)2CO3BaSO4C氢氧化铁胶体澄清石灰水铁石灰石Al2O3D漂白粉CuSO4•5H2O水银CaO熔融NaCl4．下列化学用语或图示错误的是A．基态Ga的简化电子排布式：[Ar]4s24p1B．Mg3N2的电子式：C．F2分子的σ键电子云轮廓图：D．PCl3的VSEPR模型：5．汽车的安全气囊的主要成分为NaN3，汽车受到撞击NaN3迅速分解得到钠和氮气。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．4.6gNa在空气中微热充分反应，转移电子数为0.2NAB．撞击时2molNaN3分解，生成的氧化产物为3molC．常温常压下，11.2LN2中σ键与π键的数目比为1:2D．1molN2和3molH2充分反应，所得化合物中原子总数为8NA6．如图所示是一种叶绿素的结构示意图，下列有关叙述正确的是A．该叶绿素所有碳原子可以在同一平面B．该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子，将其与氢氧化钠溶液混合可产生白色沉淀C．该叶绿素是电中性配合物，其配位数为4D．该叶绿素属于超分子7．下列离子方程式书写正确的是A．用NaOH溶液吸收NO2：OH-+NO2=NO+H2OB．乙酰胺在盐酸溶液中加热发生水解反应：CH3CONH2+H2O—Δ—→CH3COO-+NHC．水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：D．电解饱和氯化镁溶液的总反应：Mg2++2Cl-+2H2O=Mg2↓+H2↑+Cl2↑8．金属钌(Ru)被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料[主要成分是Ru(CO3)2，还含有RuO4(其中Ru为+8价)、FeO和SiO2等]为原料制备Ru的流程如图：已知：“除杂”中氯元素被还原成最低价态，NaClO3只氧化Fe2+。下列说法正确的是A．“滤渣”的主要成分是H2SiO3B．“酸浸”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1C．SO-、ClO3-、SO-的空间结构相同D．已知“除杂”中氯元素被还原成最低价态，若只氧化Fe2+，生成3molNa2Fe4(SO4)6(OH)2理论上需要2molNaClO39．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态Z原子s轨道电子数与p轨道电子数之比为3：4，由上述四种元素形成的一种化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是B．X、Y、Z分别与W形成的化合物的晶体类型相同C．同周期第一电离能比Y大的元素有5种D．简单氢化物的稳定性：W<Z10．氨磺必利可用于精神分裂症治疗，合成氨磺必利的一种中间体结构简式如图所示。下列关于该中间体的说法错误的是A．能发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应B．与足量氢气加成后的产物中含有5个手性碳原子C．一定条件下1mol该中间体最多与3molH2发生加成反应D．该中间体具有碱性，且①、②、③处的C-N键长相等11．如图所示实验装置及描述正确的是A．二茂铁易升华，可用图甲所示装置进行提纯B．可用图乙所示装置制银氨溶液C．利用图丙可验证FeCl3与KI的反应是可逆反应D．利用图丁可测定醋酸的浓度12．将生物质高值化与CO2催化转化反应电化学耦合的工作原理如下图所示（双极膜可将水解离为H+和OH-，并分别通过阳膜或阴膜，实现其定向通过）。下列说法错误的是A．a膜是阳离子交换膜B．阳极电极反应式：C．每转移2mole-，需消耗44.8LCO2（标准状况下）D．催化剂纳米片的作用是加快反应速率13．广泛应用于相控阵雷达半导体材料氮化镓有不同的晶型，其中六方氮化镓和立方氮化镓晶胞相互转化关系如图。已知立方氮化镓的晶胞参数为apm。下列说法正确的是A．六方氮化镓中Ga和N的配位数均为4B．立方氮化镓中若B原子坐标为(,,)，则A原子坐标为(0,,)C．立方氮化镓中Ga和N的最小核间距为apmD．六方氮化镓和立方氮化镓的化学式均为Ga6N614．常温下，肼(N2H4)是二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。向10.00mL0.01mol.L-1N2H4的水溶液中逐滴滴加0.005mol.L-1的稀硫酸，溶液中含氮微粒的分布分数δ|δ(N2H4))与溶液pOHpOH=-lgc(OH-)的关系如图所示。下列说法不正确的是A．N2H中含有极性键、非极性键、配位键B．(N2H5)2SO4溶液中的离子浓度大小顺序为SO-)2H4)H+OH-)C．N2H4+N2H+=2N2H的平衡常数为108.8815、（15分）中国的崛起，离不开我国强大的材料制造工业。(1)磁流体材料是电子材料的新秀，一定条件下，将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液按一定的比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，得到分散质粒子大小在36-55nm的黑色Fe3O4磁流体。①所得的磁流体分散系可以用来鉴别。=2:1混合时，理论上制得的纳米Fe3O4产率应该最高，但事实并非如此可能的原因是。③水热法制备纳米Fe3O4的反应为3Fe2++2S2O-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O-+2H2O，当4molFe2+被氧化时有molO2被还原。(2)一种新型人工固氮的原理如图。①②③反应中属于氧化还原反应的是(填编号)。假设每一步均完全转化，每生成0.4molNH3，最终生成O2L(标准状况下)。(3)工业废水中氮的主要存在形态是NO3-、NH3、NH，还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。①还原法：控制其他条件相同，去除pH=1的某含氮废水(废水中总氮≈10mg.L-1中的NO3-，图1为只加过量Na2SO3时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像，图2为同时加过量Fe粉与Na2SO3时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。分析上述图像，图2中20~60min内发生主要反应的离子方程式为。②氧化法：利用NaClO将水体中氨氮氧化为N2。研究发现，控制其他条件相同，当废水pH为1.25~2.75范围内，氨氮去除率随pH降低而升高，原因可能是。(4)我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品NH4Cl。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是____________。A．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水B．沉淀池中反应的化学方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O=2NH4Cl+Na2CO3C．NH4Cl固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃D．循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染(5)工业上一般利用闪锌矿(主要成分是ZnS)为原料制备Zn。ZnS晶胞结构如图，该晶胞若沿体对角线投影，则Zn2+的投影图为____________(填选项)。16、（14分）十二钨硅酸(H4[SiW12O40]·nH2O)在催化方面有重要用途。某实验小组制备十二钨硅酸晶体方法如下(装置如下图1，夹持装置省略)：Ⅰ.将适量Na2WO4·2H2O、Na2SiO3·9H2O加入三颈烧瓶中，加适量水，加热，溶解；Ⅱ.持续搅拌下加热混合物至沸腾，缓慢滴加浓盐酸至pH为2，反应30分钟，冷却；Ⅲ.冷却后的全部液体转移至分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入浓盐酸，充分振荡，萃取；Ⅳ.将下层醚合物分出放于蒸发皿中，加水，水浴蒸发至溶液表面有晶体析出时为止，冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到十二钨硅酸晶体(H4[SiW12O40]·nH2O)。已知：①制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀；②乙醚沸点为34.6℃、易燃，有毒，难溶于水且密度比水小；③乙醚在高浓度盐酸中生成的与[SiW12O40]4-缔合成密度较大的油状钨硅酸醚合物。回答下列问题：(1)仪器a的名称，三颈烧瓶中加入搅拌子，除搅拌使反应更充分外，还兼有(2)写出步骤Ⅱ中生成H4[SiW12O40]的化学方程式：。(3)步骤Ⅲ不能用乙醇替代乙醚作萃取剂的主要原因是；该步骤应在下列(填选项)条件下进行操作。(4)步骤Ⅳ中抽滤的装置如图，安全瓶的作用是。抽滤洗涤后，判断沉淀是否洗涤干净的具体操作是。(5)结晶水测定：采用热重分析法测结晶水的含量，若样品潮湿，会填“偏大”、“偏小”或“不变”)。17、（14分）2．乙醇作为基础化工原料，在有机合成中应用广泛。(1)在镍基催化剂作用下，乙醇直接脱氢制备乙酸乙酯是一种绿色乙酸乙酯合成路线。①基态Ni原子价层电子的轨道表示式：。②已知标准摩尔生成焓(ΔfH)是指压强为100kPa、一定温度下，由稳定的单质生成1mol该物质的焓变。2CH3CH2OH(g)≈CH3COOCH2CH3(g)+2H2(g)ΔH=+26kJ·mol-1.物质CH3CH2OH(g)CH3COOCH2CH3(g)ΔfH/kJmol-1-234.8a0根据上表数据计算a=。③ΔfHCH3CH2OH(1)-234.8kJ·mol-1(填“<”“>”或“＝”)。(2)某温度下，在某恒容密闭容器中进行如下反应：2CH3CH2OH(g)≈CH3COOCH2CH3(g)+2H2(g)，若增大CH3CH2OH的起始浓度，CH3CH2OH的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)反应2CH3CH2OH(g)≈CH3COOCH2CH3(g)+2H2(g)的lgk与温度的关系如图所示。已知该反应的速率方程为v正=k正c2(CH3CH2OH)，v逆=k逆c(CH3COOCH2CH3).c(H2)(k正、k逆为速率常数，大小与温度有关)。代表k正曲线的是(填“M”或“N”)。(4)氢能是一种重要的绿色能源，利用乙醇与水催化重整制氢时，发生以下反应：反应ⅰ：CH3CH2OH(g)+H2O(g)≈2CO(g)+4H2(g)ΔH=+255.8kJ·mol-1反应ⅱ：CO(g)+H2O(g)≈CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.6kJ·mol-1一定压强下，将1molCH3CH2OH(g)和3molH2O(g)通入某密闭容器发生反应ⅰ和ⅱ,测得平衡时乙醇的转化率、CO2和CO的选择性随温度(从左到右温度逐渐升高)的变化曲