2026届高考化学冲刺复习钠及其化合物

2026届高考化学冲刺复习钠及其化合物金属①周期表左下角②金属在化合物中只有正价（金属单质只有还原性）③重金属：一般来说，原子序数比Fe大（>26）④黑色金属：Fe、Cr、Mn及其合金

有色金属：其他⑤稀土金属（La系（15个）+Sc+Y）⑥自然界中一般以化合物形式存在⑦合金（金属、非金属）：硬度大，熔点低，耐腐蚀01钠单质单质：钠银白色，金属光泽密度（ρ＝0.97g/cm3）ρ煤油或石蜡油<ρ钠<ρ水质软（小刀可切开）熔点较低（97.81℃），沸点为882.9℃钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中实验室将钠保存在煤油或石蜡中一、物理性质：单质：钠+11281从钠的原子结构示意图来看，它的最外层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失钠的性质非常活泼，表现出很强的还原性在自然界中只有化合态Na失去eNa++1128单质：钠二、化学性质：（1）与非金属单质反应（2）与酸、水、醇反应（3）与盐（盐溶液，熔融态）反应（4）与CO2反应单质：钠4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2（1）与非金属单质反应①与氧气反应（过氧化钠为淡黄色固体）

点燃2Na+Cl2

＝2NaCl（产生大量白烟）2Na+S＝Na2S（研磨易爆炸）②与氯气反应③与硫反应

光亮的表面迅速变暗保存在石蜡油或煤油中隔绝空气单质：钠——与水反应实验操作实验现象原因解释钠浮在水面上钠的密度比水___钠熔化成闪亮的小球钠熔点___，反应放____小球在水面上四处游动，最后完全消失反应产生的____推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”响声钠与水反应剧烈溶液的颜色变红反应生成______实验结论钠与水反应，化学方程式为__________________________，离子方程式为________________________________________。2Na＋2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑小低热单质：钠——与水反应【实验结论】2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

2Na＋2H2O==2Na+＋2OH-＋H2↑实质：钠与水电离出来的少量氢离子反应。0+10+1还原剂氧化剂氧化产物还原产物【注意】火灾现场如果存放有大量活泼金属，能否用水灭火?不能，要用干燥的沙土（也不能用泡沫灭火器）单质：钠①与水反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

②与乙醇反应2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑钠与乙醇反应较缓慢，钠沉在乙醇底部③与酸反应2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑离子方程式：

2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑（2）与活泼氢反应单质：钠（3）与盐反应：水溶液

2Na+CuSO4

===Na2SO4+Cu×①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑②2NaOH+CuSO4

===Cu(OH)2↓+Na2SO44Na+TiCl4

===Ti+4NaCl800℃熔融态：总反应：2Na+2H2O+CuSO4

===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑单质：钠（4）与CO2反应：

4Na+3CO2

===C+2Na2CO3点燃单质：钠三、制取化学方程式为

。

四、用途:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑02钠的氧化物Na2O/Na2O2物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色、状态白色固体

固体

类别

氧化物

过氧化物(非碱性氧化物)氧的价态

电子式阳离子、阴离子个数比2∶12∶1生成条件常温

加热或点燃淡黄色碱性-2-1Na2O/Na2O2物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)化学性质热稳定性不稳定(2Na2O+O22Na2O2)稳定与水反应

与CO2反应

与酸反应(盐酸)

主要性质具有碱性氧化物的通性具有强氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、烧碱强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O2的性质：吹气生火&滴水生火Na2O2的性质从元素化合价角度分析Na2O2的性质：过氧化钠中氧是－1价，处于中间价态，既能表现氧化性，又能表现还原性。（1）Na2O2具有强氧化性，

能氧化S2-、SO2、SO32-、Fe2+、酸碱指示剂等。Na2O2的强氧化性试剂现象反应原理并解释SO2气体－FeCl2溶液有红褐色沉淀生成Na2SO3溶液－氢硫酸溶液变浑浊酚酞溶液溶液先变红后褪色品红溶液溶液红色褪去Na2O2＋SO2===Na2SO44Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaClNa2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOHNa2O2＋H2S===S↓＋2NaOH先生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色Na2O2的强氧化性使之褪色Na2O2的强氧化性Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2，双氧水具有漂白性，所以Na2O2具有漂白性。2H2O2=2H2O+O2↑Na2O2的水溶液具有漂白性，因此Na2O2的水溶液能氧化有色物质而使之褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等。【思考】Na2O2和SO2均能使品红褪色，二者原理相同吗？Na2O2——SO2——强氧化性(破坏有色物质的结构)与有色物质结合生成不稳定的无色物质不可逆可逆Na2O2的还原性（2）还原性

遇KMnO4等更强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。（3）遇CO2、H2O、H＋时，Na2O2发生自身的氧化还原反应，氧元素的歧化反应。此时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑失2×e-得2×e-Na2O2与CO2、H2O反应的定量关系2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(1)物质的量的关系无论是CO2、H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为________。2:1(2)气体体积关系CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量为原混合气体体积的____，即为生成______的量。

氧气Na2O2与CO2、H2O反应的定量关系(3)电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1molO2转移_____mole－。如：

2Na2O2与CO2、H2O反应的定量关系(4)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O(g)发生反应（实际情况复杂得多）。Na2O2与CO2、H2O反应的定量关系(5)固体质量关系相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应都不容易直接发生)。2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑wg符合通式为(CO)m(H2)n的物质，在O2中充分燃烧后，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重___________。如甲醛(CH2O)、甲醇(CH4O)、乙酸(C2H4O2)、葡萄糖(C6H12O6)等。也必是wg【练习】1、在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则CO2与CH4的体积比为()A．3∶1 B．2∶1C．1∶1 D．任意比C【提示】要满足条件混合气体的平均组成为(CO)mHn，故CH4与CO2的体积比为1∶12、常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中消耗的二氧化碳的质量是_____g，生成的碳酸钠的质量是_____g。3、21.2gH2在一定条件下与氧气充分反应后产生的水蒸气全部通入足量Na2O2中，固体质量增加()A.21.2g B.14g C.6.78g D.不能确定44106A03钠的氢氧化物（1）物理性质：（2）化学性质：

①碱的通性

②与盐反应③与单质反应（3）制取及保存（4）用途碱：氢氧化钠使酸碱指示剂变色与酸反应与酸性氧化物反应实验室制法：工业制法：氯碱工业俗名：火碱、烧碱、苛性钠

04钠盐碳酸钠与碳酸氢钠名称碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或

色、态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水(20℃,S=21.5g)可溶于水(20℃,S=9.6g)稳定性稳定,但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化

受热易

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑与H+反应

与Ca(OH)2反应苏打小苏打分解

碳酸钠与碳酸氢钠名称碳酸钠碳酸氢钠与CaCl2反应与水作用水解,碱性较

水解,碱性较

与酸互滴现象与滴加方式有关现象与滴加方式无关相互转化Na2CO3NaHCO3主要用途用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一强弱如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠？Na2CO3与NaHCO3混合物的除杂混合物除杂方法Na2CO3固体（NaHCO3）Na2CO3溶液（NaHCO3）NaHCO3溶液（Na2CO3）加热加入适量NaOH溶液通入足量CO2气体Na2CO3与NaHCO3的相互转化Na2CO3①固体加热NaHCO3①溶液通入足量CO2②H+②OH-往饱和Na2CO3溶液通入足量CO2的离子方程式：【练习】1.下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是()A.甲为小苏打，乙为纯碱B.甲为Na2CO3，乙为NaHCO3C.要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球D.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊B混合碱的生成往NaOH溶液中通入CO21:21:1

混合碱与酸反应图像往反应后溶液中逐滴滴加HCl，分析溶质测定混合碱含量双指示剂法混合碱①Na2CO3与NaHCO3

②Na2CO3与NaOH

先加入酚酞作指示剂，用HCl滴定至NaHCO3，消耗HCl体积为V1再加入甲基橙作指示剂，用HCl滴定至NaCl、H2O、CO2，消耗HCl体积为V2侯氏制碱法侯德榜①NH3+NaCl+H2O+CO2===NH4Cl+NaHCO3↓②2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑△反应原理：钠长时间暴露在空气中，有什么化学变化？注意：潮解为物理变化，风化为化学变化。价类二维图+1价金属氧化物氢氧化物盐Na0价Na2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3NaCl知识体系05碱金属碱金属元素

相似性递变性(Li→Cs)原子结构最外层均有1个电子电子层数逐渐增多,原子半径逐渐

元素性质具有较强的金属性,最高正价均为

金属性逐渐

单质性质物理性质都是银白色金属(Cs除外),密度小,熔、沸点低密度呈增大趋势,熔、沸点逐渐

化学性质都具有强还原性,类似于金属钠还原性逐渐

增大+1增强降低增强碱金属元素（1）与氧气反应锂钠钾现象燃烧，生成白色固体