2025-2026年高一化学（基础复习）上学期考题及答案

2025-2026年高一化学（基础复习）上学期考题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：每题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意)1.下列关于物质分类的正确组合是（）A.碱：纯碱酸：硫酸盐：小苏打碱性氧化物：氧化钙酸性氧化物：二氧化碳B.碱：烧碱酸：盐酸盐：食盐碱性氧化物：氧化铁酸性氧化物：二氧化硫C.碱：熟石灰酸：醋酸盐：石灰石碱性氧化物：氧化铜酸性氧化物：一氧化碳D.碱：一水合氨酸：硝酸盐：胆矾碱性氧化物：过氧化钠酸性氧化物：三氧化硫2.下列说法正确的是（）A.摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.阿伏加德罗常数的数值约为6.02×10²³D.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L3.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.稀硫酸4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂OC.Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl5.下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体外观不均匀B.胶粒不能透过滤纸C.胶体一定是混合物D.胶体一定是液体6.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag7.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlCl₃B.Al(OH)₃C.Na₂CO₃D.Mg(OH)₂8.下列关于钠的说法正确的是（）A.钠是银白色金属、密度比水大B.钠着火时可用水扑灭C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D.金属钠保存在煤油中9.下列关于氯气的说法正确的是（）A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使干燥有色布条褪色C.氯气可用于自来水的消毒D.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁10.下列关于浓硫酸的说法正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化B.浓硫酸具有强氧化性，常温下不能用铁制容器盛装C.浓硫酸具有脱水性，可作干燥剂D.浓硫酸具有酸性，能与金属氧化物反应11.下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）A.N₂化学性质稳定，可作保护气B.NO₂是红棕色气体，易溶于水C.NH₃极易溶于水，可用向上排空气法收集D.浓硝酸见光易分解，应保存在无色试剂瓶中12.下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A.硅是光导纤维的主要成分B.SiO₂既能与HF反应又能与NaOH反应，属于两性氧化物C.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.硅是良好的半导体材料13.下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）A.铝在空气中不易被氧化B.Al(OH)₃受热易分解C.氧化铝是两性氧化物，不能与酸反应D.铝制品在生活中广泛应用，说明铝不活泼14.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁在氧气中燃烧生成Fe₂O₃B.铁与稀盐酸反应生成FeCl₃C.氯化亚铁溶液在空气中久置会被氧化D.除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质，可向溶液中加入铜粉15.下列关于氧化还原反应实质的说法正确的是（）A.元素化合价发生变化B.电子发生转移C.物质的状态发生变化D.有新物质生成16.下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.1L水中溶解58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从浓度为2mol/L的H₂SO₄溶液中取出10mL，该溶液的浓度为0.2mol/LC.将40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LD.配制500mL0.5mol/L的CuSO₄溶液，需称取62.5g胆矾17.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显18.下列关于可逆反应的说法正确的是（）A.可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应B.在可逆反应中，反应物和生成物同时存在且浓度保持不变C.可逆反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零D.对于可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%19.下列关于化学平衡状态的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率都为零B.化学平衡状态是一种动态平衡C.当反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等D.达到平衡状态时，反应混合物中各成分的含量不再改变20.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.在原电池中，负极发生氧化反应C.原电池的正极材料一定是活泼金属D.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极第II卷（非选择题共60分）21.（8分）有以下物质：①NaCl溶液②熔融的MgCl₂③CuSO₄·5H₂O固体④NaOH固体⑤金属铜⑥蔗糖。请回答下列问题：（1）能导电且属于电解质的是______（填序号）。（2）属于非电解质的是______（填序号）。（3）将③溶于水配成溶液，其电离方程式为______。（4）④在水中的电离方程式为______。22.（10分）实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)\({\displaystyle\stackrel{\triangle}{=}}\)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。（1）该反应中氧化剂是______，还原剂是______。（2）若有8.7gMnO₂参加反应，被氧化的HCl的物质的量为______mol。（3）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：______。23.（12分）A、B、C、D、E是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件及产物已略去）。已知A是一种金属单质，B是一种淡黄色固体，C是一种无色气体，D是一种红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）A的化学式为______，B的化学式为______。（2）写出B与水反应的化学方程式：______。（3）写出C与D反应生成E的化学方程式：______。（4）E在空气中久置会发生变化，其化学方程式为______。24.（15分）材料：某研究性学习小组为了探究铁与浓硫酸的反应，进行了如下实验：实验：将过量的铁屑加入到100mL浓度为18mol/L的浓硫酸中，充分反应后，收集到标准状况下的气体X11.2L。已知：Fe+2H₂SO₄(浓)\({\displaystyle\stackrel{\triangle}{=}}\)FeSO₄+SO₂↑+2H₂O，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。（1）气体X的成分是______，其物质的量之比为______。（2）计算反应后溶液中剩余硫酸的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）。（3）若要使反应后的溶液中铁元素完全沉淀，需要加入0.5mol/L的NaOH溶液多少毫升？25.（15分）材料：某同学为了探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质，进行了如下实验：实验：分别向两支试管中加入等体积等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，然后分别滴加稀盐酸。（1）观察到两支试管中都有气泡产生，产生气泡速率较快的是______（填“碳酸钠溶液”或“碳酸氢钠溶液”）。（2）写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：______。（3）写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：______。（4）通过该实验，你能得出碳酸钠与碳酸氢钠的哪些性质差异？请简要说明。答案：1.B2.D3.C4.C5.C6.C7.B8.D9.C10.D11.A12.D13.B14.C15.B16.D17.C18.D19.BD20.B21.（1）②（2）⑥（3）CuSO₄=Cu²⁺+SO₄²⁻（4）NaOH=Na⁺+OH⁻22.（1）MnO₂；HCl（2）0.2（3）略23.（1）Fe；Na₂O₂（2）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑（3）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃（4）4Fe(OH)₃=2Fe₂O₃+6H₂O24.（1）SO₂和H₂；1:1(2)设生成SO₂的物质的量为x，生成H₂的物质的量为y。根据反应Fe+2H₂SO₄(浓)\({\displaystyle\stackrel{\triangle}{=}}\)FeSO₄+SO₂↑+2H₂O，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑可知：\({\displaystyle\begin{cases}x+y=0.5mol\\2x+y=1.8mol-n(H₂SO₄)_{剩余}\end{cases}}\)解得\({\displaystyle\begin{cases}x=0.3mol\\y=0.2mol\end{cases}}\)则反应后剩余硫酸的物质的量为1.8mol-2×0.3mol-0.2mol=1mol剩余硫酸的物质的量浓度为\({\displaystyle\frac{1mol}{0.1L}=10mol/L}\)（3）反应后的溶液中Fe²⁺的物质的量为0.5mol