专题05 化学反应的定量关系（期中复习讲义）初中化学人教版（2024）九年级上册 (原卷版)

3/3专题05化学反应的定量关系考查重点命题角度对质量守恒定律的认识对质量守恒定律概念、应用范围的理解；利用质量守恒定律解释事实；质量守恒定律的微观解释；质量守恒定律的实验验证；质量守恒定律的应用推断反应物或生成物的元素组成；推断化学方程式中未知化学式或化学计量数；密闭容器中反应数据的分析；微观反应示意图；化学方程式化学方程式的意义和读法；化学方程式的书写与配平；陌生反应的化学方程式的书写；根据化学方程式进行计算；课题1分子和原子一、对质量守恒定律的认识1.核心内容‌‌定义‌：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。‌适用范围‌：仅适用于化学变化，不适用于物理变化（如冰融化）。高频考点总结（1）六个“不变”①宏观：元素的种类、元素的质量、物质的总质量不变。②微观：原子的种类、数目、质量不变。（2）两个“一定变”①宏观：物质的种类一定改变。②微观：分子的种类一定改变。（3）两个“可能变”①宏观：元素的化合价可能改变。②微观：分子的数目可能改变。2.‌概念理解错误‌‌混淆物理变化与化学变化‌：误将物理变化（如冰融化、酒精挥发）套用质量守恒定律解释。‌忽略“参加反应”关键词‌：未区分反应物与剩余物质，将未参与反应的质量计入总和。‌扩大适用范围‌：认为质量守恒适用于体积、密度等其他物理量（如误认为反应前后体积守恒）。‌混淆“参加反应”与“混合物总质量”‌：未反应的物质质量不计入守恒计算。二、验证质量守恒定律1.典型实验（1）‌红磷燃烧实验‌‌装置‌：锥形瓶内铺细沙，放置红磷，瓶口用带气球的玻璃管密封。‌操作‌：称量初始质量（m₁），点燃红磷，冷却后称量（m₂），比较m₁=m₂。‌现象‌：白烟生成，气球先膨胀后收缩。‌关键‌：必须冷却至室温再称量，避免气体热胀冷缩影响结果。（2）‌铁钉与硫酸铜溶液反应‌‌步骤‌：

①天平平衡后，烧杯盛硫酸铜溶液，右盘加砝码；

②放入铁钉，观察红色固体析出，溶液变浅绿色；

③反应后称量，质量不变。‌优势‌：无气体参与，操作简单，误差小。（3）‌碳酸钠与盐酸反应（密闭改进版）‌原问题‌：开放体系中CO₂逸出导致质量减少。‌改进‌：用气球收集CO₂，反应前后称量总质量相等。2.实验设计逻辑‌无气体反应‌（如铁钉与硫酸铜）：直接称量。‌有气体反应‌：通过气球、密闭容器保留气体。确保实验密闭性的关键措施‌选择密闭容器‌使用带气塞/气球的锥形瓶、密封烧杯等装置，防止气体逸出或外界空气进入。对于气体参与或生成的反应（如碳酸盐与酸反应），必须通过胶塞、导管或气球完全封闭系统。‌密封材料与操作规范‌橡皮塞需塞紧，避免漏气；气球应套在玻璃管上而非直接瓶口，确保气体膨胀时仍能保持密闭。检查接口处是否贴合紧密，必要时涂抹凡士林增强密封性。‌环境控制与称量条件反应后需冷却至室温再称量，避免温度变化导致气体体积波动影响天平读数。使用高精度天平（如电子天平），并遵循“左物右码”原则减少误差。三、质量守恒定律的应用（一）用质量守恒定律解释现象1.能用质量守恒定律解释的现象：发生的一切化学反应。特别注意物理变化不能用质量守恒定律解释。2．用质量守恒定律解释现象的步骤：（1）先判断是否是化学变化，不是化学变化则不能解释；（2）找准全部反应物和生成物；①找出参与反应的物质（反应物）及反应后新生成的物质（生成物），并明确其状态。②若物质在空气中燃烧，一般情况下是物质与空气中的氧气发生反应，故反应物要加上氧气。如：红磷燃烧的反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷。（3）依据质量守恒定律分析化学反应前后物质的质量关系；①重点强调参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的质量总和。②生成物如果是气体且逸散到空气中，也需计算在内；③仅计算实际参加反应的物质或反应生成的，不包括未反应的物质、杂质和不是该反应生成的物质。3.实验探究质量守恒定律时，貌似反应前后质量“不守恒”现象的解释：（1）反应在敞口容器中进行，且反应过程中有进入反应体系，或者有气体生成逸出反应体系，从而导致反应后体系总质量变大或变小。故有气体参加或生成的一定要记得加上气体的质量，用实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的化学反应一定要在密闭容器中进行。（2）反应产生的生成物可能未全部收集。如镁条燃烧，生成的氧化镁有一部分以白烟的形式逸散到空气中去，还有一部分附着在坩埚钳上。（二）用质量守恒定律定性判断物质的种类或组成元素1.依据：化学反应前后元素的种类守恒；2.判断反应物或生成物的种类：（1）两种情况：依据反应物判断生成物的种类，或依据生成物判断反应物的种类；（2）判断步骤：①确定所有反应物（或生成物）的种类；②分析反应物（或生成物）中的元素种类；③依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，推知生成物（或反应物）中元素种类；④根据已知的生成物（或反应物）中元素种类，推测未知生成物（或反应物）中元素种类，结合题目情境判断生成物（或反应物）的种类。（3）典例：过氧化钙CaO2是一种鱼池增氧剂，它能与水反应生成氧气，推测过氧化钙与水反应后的另一种生成物为_______。分析：过氧化钙和水中含有钙元素、氧元素和氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类守恒，生成物之一的氧气含有氧元素，则另一种生成物一定含有钙元素和氢元素，可能含有氧元素，符合条件的只有氢氧化钙，故另一种生成物是氢氧化钙。3.判断反应物或生成物的组成元素（1）生成物中的元素种类不能超过反应物中元素种类，反应物中没有的元素生成物中不可能有；（2）根据燃烧产物推知反应物中的元素如：燃烧法确定有机物的组成元素①燃烧生成二氧化碳，一定含有碳元素；②燃烧生成水，一定含有氢元素；注意：燃烧需氧气参与，产物中的氧元素可能来自空气中的氧气，故‌不能直接根据产物含氧元素推断原物质含氧元素，氧元素的判断需要进行定量计算。（3）根据反应物中的元素推知燃烧产物①反应物中含有碳元素，燃烧一定生成二氧化碳（或一氧化碳）②反应物中含有氢元素，燃烧一定生成水（三）用质量守恒定律定量计算物质的组成元素或化学式1.燃烧法测定有机物的组成中氧元素的判断：当有机物燃烧，产物只有CO₂和H₂O时，①碳、氢元素质量总和‌小于原有机物的质量，推知有机物中含氧元素。或：生成物中氧元素质量之和大于参加反应的氧气质量，推知有机物中含氧元素。②碳、氢元素质量总和‌等于原物质质量，推知有机物中不含氧元素。或：生成物中氧元素质量之和等于参加反应的氧气质量，推知有机物中不含氧元素。2.计算推导物质的化学式步骤：①通过定性判断或定量计算明确物质中的元素种类；②求算物质中各元素的原子个数比，原子个数比等于元素质量除以相对原子质量之比；③根据原子个数比写出化学式。3.典例‌：‌某有机物2.16g，在氧气中充分燃烧，生成2.16g水和5.28g二氧化碳。则该物质中一定含有___元素，该物质的化学式为_____。（四）密闭容器中反应的图表数据分析1．密闭容器中发生的反应，常见题型有：饼形图、柱状图、表格图、折线图等。2．发生在密闭容器中的反应，反应前后物质的总质量相等。反应后质量增加的是生成物，质量减小的是反应物，质量不变的可能是催化剂，也可能是与该反应无关的其他物质。3．解题步骤：①根据反应前后质量增减判断出反应物和生成物，写出反应的表达式（或用甲、乙、丙、丁等代表物质）；②将反应物和生成物的质量按照化学方程式计算的形式写在表达式中相应物质的下面；③计算物质的质量比、相对分子质量、化学计量数等，同时判断反应类型、催化剂等。各物质的质量比=实际变化质量之比=（相对分子质量×化学计量数）之比。各物质的化学计量数之比=（实际变化质量÷相对分子质量）之比。课题2化学方程式四、化学方程式的书写（一）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。（二）书写步骤1.写：左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，中间画一条短线。2.配：配平化学方程式，使式子两边各原子的种类与数目相等。3.等：把短线改为等号。4.标：标明化学反应发生的条件和生成物的状态，（无中生有，↑或↓）5.查：检查化学式的书写、配平、反应条件、生成物的状态是否正确。点燃五、化学方程式的意义点燃（以C+O2══CO2为例）1.表示反应物、生成物和反应条件。表示碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。（宏观）2.表示各物质之间的质量比。每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。3.表示各粒子间的化学计量数之比。微观：表示1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。（微观）六、根据化学方程式的简单计算（一）有关纯净物质量的简单计算1.理论依据：（质量守恒定律）反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比。2.计算步骤：（1）设：设未知量（X不带单位）。（2）写：正确书写反应的化学方程式。（3）标：写出相关物质的相对分子质量（不带单位）以及已知量（带单位）、未知量（不带单位）。（4）列：列出比例式，（上比上等于下比下、带单位）。求解。（5）答：简明地写出答案。3.注意事项（1）未知数一般设为x、y、z等，且不带单位。（2）正确书写并配平方程式，是计算正确的前提。（3）相对分子质量要乘以化学式前面的化学计量数。（4）若已知体积和密度，应先转化为质量才能代入，且单位要统一。（5）求得的x值后面要带上单位。（6）解题步骤规范，过程完整。（二）含杂质的物质质量计算（杂质不参加反应）1.含杂质的物质不能直接代入化学方程式计算，样品中含不参与反应的杂质，需先求出纯净物质量。2.解题步骤（1）将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量=1\*GB3①物质的纯度=____________________________；=2\*GB3②纯物质的质量=含杂质物质的质量×物质的纯度注：物质的纯度指纯物质（纯净物）在含杂质物质（混合物）中的质量分数。（2）将纯物质质量代入化学方程式进行计算；（3）将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质的质量。不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度（三）坐标图像类的计算解题时要把图像表示的意义与化学知识结合起来，准确地找出图像与化学反应之间量的关系，根据化学方程式进行相关计算。图像曲线的分析可使用“三看”分析法（看轴、看点、看线）来拆解变量关系。1.看轴：明确变量含义先确认横坐标（自变量）与纵坐标（因变量）的具体含义，避免因变量混淆导致方向错误，再找出横、纵坐标的关系，再结合教材，联系相应的知识点。2.看点：锁定关键节点曲线中的特殊点（起点、终点、顶点、转折点、交叉点等）表示了什么化学意义。3.看线：分析趋势与斜率趋势：曲线上升（如气体生成、沉淀增加）、下降（如溶液质量减少）或水平（反应停止），需结合化学方程式判断；斜率：表示随“横坐标量”的增加，“纵坐标量”逐渐增加或减小的快慢，或者达到某种平衡状态。若为多重变化曲线坐标图，要分别揭示其变化趋势，然后对比分析，找出符合题意的曲线或结论或解题所用的数据信息等。（四）表格数据类的计算表格数据类的计算要善于根据表中数据的变化规律找出与所给问题的关系。如表中显示固体（或溶液）质量不再减少、气体（或沉淀）不再增加等，即意味着反应不再进行。1.明确问题目标首先通读题目，确定所求未知量（如质量、质量分数、化学式等），明确计算所需的关键数据（如反应物/生成物质量、沉淀/气体质量等）。2.提取表格关键数据筛选表格中与反应相关的数据，排除干扰信息。如：若反应生成气体或沉淀，关注反应前后的质量差；若涉及多组实验数据，找出“恰好完全反应”的临界值（如不再产生气体/沉淀的时刻）。表格提供的实验记录数据有两种情况：一种是多组平行实验，控制变量进行比较；另一种是同一实验不同时间测定的数据或者是分几次加入试剂测定生成的气体或沉淀的质量。对于后一种情况，还需要判断恰好完全反应和有剩余的物质，计算时剩余物质不能计算在内。3.建立质量比例关系根据题意写出反应方程式，确定已知量与未知量的比例关系，利用质量守恒定律或差量法计算。（五）实验图示类的计算化学实验计算题是结合实验场景与化学原理的综合性题型，解题需兼顾实验操作细节、数据处理及化学方程式应用。1.关键数据定位直接测量数据：如天平读数（质量）、量筒刻度（体积）、温度计示数（温度）等，需注意仪器分度值与量程。间接推导数据：通过实验现象（如沉淀生成、气体逸出）或反应前后质量差、体积差计算。2.数据有效性判断排除干扰数据（如杂质、未反应物质质量）、验证数据合理性。杂质不参与反应时，需用总质量减去杂质质量得到有效数据。3.‌建立质量守恒关系（1）反应物减少的质量=生成物增加的质量（气体/沉淀）。（2）m(气体)或m(沉淀)=m(反应前体系总质量)-m(反应后体系总质量)题型1对质量守恒定律概念、应用范围的理解【典例1】下列说法正确的是A．化学变化都遵守质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化B．氧气的化学性质很活泼，能与所有物质发生反应C．10g冰受热融化成10g水，符合质量守恒定律D．分离液态空气法制氧气属于物理变化方｜法｜点｜拨质量守恒定律的核心理解‌定义‌：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成各物质质量总和。关键点：强调“参加反应”的物质，未反应或剩余部分不计入。注意：仅适用于化学变化，不涉及物理变化（如冰融化）。‌微观解释‌：化学反应中原子重新组合，原子种类、数目、质量均不变。本质：分子分解为原子，原子再组合为新分子。【变式1-1】下列对质量守恒定律的理解不正确的是A．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中增加了氧元素的质量B．双氧水在二氧化锰作用下分解，生成氧气与水的质量等于双氧水与二氧化锰的质量C．10g硫粉和10g氧气恰好完全反应后，生成二氧化硫的质量为20gD．镁条在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变【变式1-2】质量守恒定律是化学学习中的核心基础理论之一。下列关于质量守恒定律说法正确的是A．参加反应的氧气和氢气的体积，一定等于生成水的体积B．100g冰融化得到100g水，符合质量守恒定律C．3g碳在空气中完全燃烧生成11g二氧化碳，消耗氧气质量为8gD．镁条燃烧后，生成物质量比镁条的质量大，该反应不符合质量守恒定律题型2利用质量守恒定律解释事实【典例2】下列现象不能用质量守恒定律解释的是A．石蜡熔化前后，其质量不变B．镁条在空气中燃烧，反应前后固体物质的质量不相等C．木柴在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比原木柴的质量小D．红磷在空气中燃烧后固体质量增加方｜法｜点｜拨解释事实的通用方法1.‌明确反应物与生成物‌写出化学方程式，标注状态（如气体↑、沉淀↓）。例：铁生锈（Fe+O₂+H₂O→Fe₂O₃·xH₂O），需考虑参与反应的氧气和水蒸气。2.‌分析质量变化原因‌‌质量减少‌：有气体或挥发物逸出（如碳酸钙分解生成CO₂）。‌质量增加‌：有气体参与反应（如镁条燃烧吸收空气中的O₂）。‌质量不变‌：密闭体系中无物质逸出或进入（如NaOH溶液与CuSO₄溶液反应）。3.‌结合实验现象‌例：蜡烛燃烧后质量减少，因生成的CO₂和H₂O蒸气逸出，但总质量守恒（需包含参与反应的O₂）。【变式2-1】下列现象不能用质量守恒定律解释的是A．温度上升冰融化成水，变化前后的物质质量不变B．木炭燃烧烧成灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小C．镁条在空气中燃烧，反应后白色固体的质量增加D．大理石和盐酸反应，反应前后物质的总质量减少【变式2-2】下列现象不能用质量守恒定律解释的是A．铁钉生锈后，质量增大 B．纸张燃烧后，所得灰烬的质量比纸张质量小C．铜在空气中加热后，质量增大 D．水结冰后，质量不变题型3质量守恒定律的微观解释【典例3】化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子数目

②分子数目

③元素种类

④物质种类

⑤原子种类

⑥物质的总质量A．①③④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③⑤⑥方｜法｜点｜拨从微观角度看，化学反应的本质是反应物分子分解为原子，原子重新组合成新分子的过程。反应前后，原子的种类、数目和质量均保持不变，因此总质量守恒。具体表现为：‌六不变‌：宏观：物质总质量、元素种类、元素质量不变；微观：原子种类、原子数量、原子质量不变。‌两变‌：分子种类和物质种类一定改变。【变式3-1】下列关于质量守恒定律的说法中，不正确的是A．化学反应前后，物质的质量总和不变B．化学反应前后，分子的种类和数目不变C．化学反应前后，原子的种类和数目不变D．化学反应前后，元素的种类和质量不变【变式3-2】化学反应前后一定发生改变的是A．原子的质量 B．元素种类 C．物质的种类 D．物质的总质量题型4质量守恒定律的实验验证【典例4】用下列实验装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是A．干冰升华 B．C． D．方｜法｜点｜拨1.验证实验设计原则‌密闭性要求：有气体参与或生成的反应必须密闭（如镁条燃烧需在密闭容器中）；开放装置会导致天平失衡（如碳酸钠与盐酸反应）‌‌现象明显性：选择颜色变化、沉淀生成等直观现象（如硫酸铜与铁钉反应）‌‌温度控制：放热反应需冷却后称量（如红磷燃烧）2.易错点分析‌装置气密性不足：未密封导致气体逸散（如石灰石与盐酸反应）‌‌忽略浮力影响：气球膨胀时浮力增大，需冷却后测量‌反应物纯度问题：铁钉未除锈或红磷含杂质，影响反应准确性‌‌数据记录错误：未及时记录反应前后质量，或未扣除容器质量【变式4-1】探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是A．实验①和②必须在密闭容器中进行B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气D．实验①和②都能验证质量守恒定律【变式4-2】在用白磷探究质量守恒定律的实验中，小放同学将橡胶塞上的玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，引燃白磷，实验过程如下图所示。回答下列问题。(1)白磷燃烧时放出大量的热，此外，最明显的实验现象是产生(2)实验过程中观察到：B中气球膨胀、原因是(填序号)：冷却后，C中气球变瘪，原因是(填序号)A．瓶内压强始终等于外界压强

B．瓶内压强小于外界压强(氧气被消耗)C．瓶内压强大于外界压强(温度升高)

D．瓶内压强大于外界压强(氧气被消耗)(3)反应结束后，观察到C中白磷有剩余，你认为该实验(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。(4)从微观角度分析，质量守恒的原因是：化学反应前后原子的种类、数目、都不变。题型5推断反应物或生成物的元素组成（重点）【典例5】84消毒液（有效成分为）和洁厕灵（有效成分为）混合使用时，会生成一种有毒的气体单质，该气体是A． B． C． D．方｜法｜点｜拨推断反应物或生成物元素组成的方法1.‌质量守恒定律法‌依据：化学反应前后元素种类不变，元素质量守恒。通过生成物（如CO₂、H₂O）确定反应物中一定含有的元素（如C、H）；计算生成物中元素总质量，若与反应物总质量相等，则不含其他元素；若不等，则可能含氧等元素。示例：16g物质R燃烧生成44gCO₂和36gH₂O，通过计算C（12g）、H（4g）质量总和等于R质量，推断R仅含C、H元素。2.‌反应类型规律法‌根据反应类型（如燃烧、置换）推测生成物元素组成。例如：有机物燃烧生成CO₂和H₂O，说明含C、H，可能含O；金属与酸反应生成盐和H₂，说明酸中含H元素。3.‌实验现象分析法‌通过特征现象（如沉淀、气体颜色）推断元素。例如：生成使澄清石灰水变浑浊的气体（CO₂），说明含C元素；生成蓝色CuSO₄沉淀（H₂O），说明含H元素。4.易错点‌忽略氧元素的可能存在：仅凭生成CO₂和H₂O直接推断物质不含氧元素。需计算C、H元素总质量是否等于反应物质量，若不足则可能含氧。忽略反应条件（如加热、催化剂）对生成物的影响：明确反应条件，注意副反应可能引入其他元素。【变式5-1】偏二甲肼是长征二号F运载火箭发动机推进剂之一，会与四氧化二氮反应生成氮气、二氧化碳和水。推测偏二甲肼中一定含有的元素是A．O、H B．N、O C．C、O D．C、H【变式5-2】植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水→淀粉+氧气。根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是A．只含碳、氢元素 B．含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．含有碳、氢、氧三种元素 D．反应太复杂无法确定题型6推断化学方程式中未知化学式或化学计量数【典例6】（肼）和组合可作为火箭发动机的推进剂，反应的化学方程式为。则X的化学式是A． B． C． D．方｜法｜点｜拨推断化学方程式中未知化学式的方法归纳1.原子守恒法‌

通过统计反应前后各原子种类和数目，利用原子守恒计算未知物中各原子数目。例如：列出反应物和生成物中所有不同元素分别计算反应物和生成物中各原子的总数通过差值确定未知物中原子组成2.‌待定系数法‌

适用于复杂反应，通过设定未知数建立比例关系求解。例如：写出可能发生的反应方程式按比例扩大系数后合并方程式根据题意列代数方程求解【变式6-1】碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。其生产反应之一：2X+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl，则X的化学式为A．LiCl2 B．Li2Cl C．LiCl D．Li2Cl2【变式6-2】是工业制取硝酸的关键反应。与一定质量反应时，、的质量随消耗质量的变化如图。下列说法错误的是A．反应时，生成X的质量为60g B．化学方程式中a和d的比为2：3C．化学计量数 D．X为题型7密闭容器中反应数据的分析（难点）【典例7】在密闭容器内，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g17102548反应后的质量/g181033XA．乙可能是该反应的催化剂B．丁为生成物C．X的值为39D．反应中生成的甲、丙的质量比为1：8方｜法｜点｜拨密闭容器中反应数据分析方法1.‌确定未知数值‌

根据质量守恒定律（反应前后总质量不变），通过计算确定表格中待测值。例如：反应前总质量=反应后总质量→待测值=反应前总和-已知生成物总和。2.‌判断反应物与生成物‌‌质量减少‌：反应物（如甲从18g→2g）；‌质量增加‌：生成物（如乙从1g→26g）；‌质量不变‌：可能是催化剂或杂质（如丙质量不变）。3.‌反应类型判断‌‌化合反应‌：多种物质生成一种（如甲+丁→乙）；‌分解反应‌：一种物质生成多种（如甲→乙+丙）。4.‌质量比计算‌

反应物减少质量比或生成物增加质量比，如乙与丁的质量比为(26-1):(32-12)=5:4。5.易错点总结‌催化剂误判‌：质量不变的物质可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，需结合题目说明。‌反应类型混淆‌：分解反应与化合反应需通过“多变一”或“一变多”特征区分。‌质量比计算错误‌：需用实际变化值（如反应后质量减反应前质量）而非直接表格数值。‌忽略守恒定律‌：未先计算总质量可能导致后续分析错误。【变式7-1】密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法正确的是A．甲和丁的相对分子质量之比为1:2 B．反应前后乙和丁的质量变化之比为3:2C．丙一定为该反应的催化剂 D．反应生成了16g丁【变式7-2】四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是A．丁一定是化合物B．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1C．该反应是分解反应D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和题型8微观反应示意图（重点）【典例8】氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是A．反应前后氧元素的化合价改变 B．甲中两元素的质量比是1：3C．生成的丙与丁的分子个数比为1：1 D．反应过程中共涉及三种氧化物方｜法｜点｜拨微观反应示意图解题方法1.‌明确图例与物质对应关系：需仔细识别示意图中不同形状/颜色的原子或分子分别代表何种元素或物质，避免因图例混淆导致判断错误‌。2.‌写出并配平化学方程式：根据示意图中反应物与生成物的分子构成，写出化学方程式并配平，这是确定分子个数比、质量比的基础。3.‌分析反应类型与实质：‌分解反应‌：如电解水，分子分裂为原子后重组；‌置换反应‌：单质与化合物反应生成新单质。4.‌判断化合价变化：若反应涉及单质（如O₂、H₂），则元素化合价必然改变；若无单质参与，需通过化合物中元素化合价计算判断。5.易错点与规避策略‌忽略质量守恒定律：需确保反应前后原子种类、数目、质量均守恒，示意图中若原子缺失或多余，则需重新分析。‌计算比例错误：分子个数比=化学计量数比，质量比=相对分子质量×计量数之比，需严格按配平后的方程式计算。【变式8-1】清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法正确的是A．丁的化学式为 B．参加反应的甲与乙的质量比为3：1C．反应前后各元素的化合价均没有变化 D．该反应前后原子个数不变【变式8-2】建构模型是化学科学研究的基本方法之一，如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质)，下列有关该反应的说法中，不正确的是A．图中x的数值为2 B．反应前后各元素的化合价都没有发生改变C．该反应属于化合、氧化反应 D．参加反应的甲和乙的质量比为1：1题型9化学方程式的意义和读法【典例9】化学方程式的读法不正确的是A．一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳B．一氧化碳加氧气等于二氧化碳C．每两个一氧化碳分子与一个氧分子在点燃条件下反应生成两个二氧化碳分子D．每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应，生成88份质量的二氧化碳【变式9-1】依据化学方程式，下列信息不正确的是A．该反应是化合反应B．该反应是在点燃的条件下进行的C．该反应中三种物质的质量比为2:1:1D．该反应中参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2【变式9-2】小明同学从中获得以下信息：①该反应的反应物是碳和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子种类保持不变；⑤参加反应的碳和氧气的质量比为3∶4。其中正确的信息是A．①②④⑤ B．①②③ C．④⑤ D．①②③⑤题型10化学方程式的书写与配平【典例10】下列反应的化学方程式书写正确的是A．2H2O2H2+O2 B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC．P+O2P2O5 D．4Fe+3O22Fe2O3【变式10-1】为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主要成分X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为。其中，X只含有两种元素，则a的值为A．1 B．2 C．3 D．4【变式10-2】化学方程式是重要的化学用语，是学好化学必备的语言工具。丁烷是市售打火机的燃料，丁烷燃烧的化学方程式：aC4H10+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为A．32 B．33 C．34 D．35题型11陌生反应的化学方程式的书写（难点）【典例11】CaH2是一种由离子构成的化合物，其中Ca元素的化合价为＋2，则该化合物中氢元素的化合价为。它与水反应生成氢氧化钙和一种最轻的气体，写出反应的化学方程式：。方｜法｜点｜拨1.书写方法‌基本原则：必须基于真实存在的化学反应，不可凭空臆造；通过配平确保反应前后原子种类和数目相等。‌步骤与技巧‌‌写‌：正确写出反应物和生成物的化学式（左反应物，右生成物，用短线连接）。‌配‌：常用最小公倍数法、观察法或奇数配偶法配平。‌注‌：标注反应条件（如点燃、加热）及生成物状态（↑气体、↓沉淀）。‌查‌：检查化学式、配平、条件和状态标注是否准确。2.易错点总结‌化学式错误：混淆物质化学式（如CaO与Ca(OH)₂）或漏写反应条件（如点燃、催化剂）。‌状态符号误用：生成物中气体或沉淀符号仅标注在生成物上，若反应物已有气体/固体，则不再标注。‌配平问题：未配平或配平后未化简（如2H₂O→2H₂↑+O₂↑应为2H₂O=2H₂↑+O₂↑）。‌反应条件遗漏：如电解水需标注“通电”，而非“电解”；高锰酸钾制氧气需注明“加热”。3.陌生方程式书写策略‌分析反应类型‌：判断是化合、分解、置换还是复分解反应，推测可能的生成物。‌类比已知反应‌：如金属与酸反应生成盐和氢气，可迁移至陌生金属（如Mg与稀硫酸）。‌验证合理性‌：通过质量守恒或常见物质性质（如CO₂与碱反应生成碳酸盐）验证方程式。【变式11-1】甲酸(HCOOH)制氢的微观示意图如图所示。下列说法正确的是A．甲酸分子中含有1个氧分子 B．生成物都是由分子构成C．反应前后元素种类发生改变 D．反应的化学方程式是【变式11-2】根据要求写出下列化学方程式或化学式。（1）空间站里的氧气主要来自电解水。电解水时，该反应的化学方程式。产生的氢气与分离出的二氧化碳在催化剂的作用下反应，生成水和甲烷，该反应的化学方程式为。（2）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式。（3）“84消毒液”可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为，则X的化学式为。潜艇供氧的一种反应原理为，其中X的化学式是。题型12根据化学方程式进行计算（重点）【典例12】化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。称量56g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。计算：(1)制得氧气的质量是多少g？(2)参加反应的过氧化氢的质量？（写出计算过程）方｜法｜点｜拨1.根据化学方程式计算高频易错点（1）‌方程式书写错误：未配平或化学式写错（如混淆H₂O与H₂O₂）；忽略物质状态（如气体体积未换算为质量）‌（2）‌计算过程失误：直接代入含杂质质量或未反应物质质量；单位不统一（如质量与体积混用）；相对分子质量计算错误（未乘化学计量数）‌（3）‌逻辑陷阱：过量反应物未判断（以不足量物质为基准）；忽略隐含条件（如“恰好完全反应”）‌2.实用技巧（1）‌规范步骤：设未知数不带单位，化学方程式严格配平；已知量带单位，比例式对齐对应物质‌（2）‌快速验证：检查质量守恒（反应前后总质量相等）；极端值检验（如纯度是否在0-100%之间）‌（3）‌题型突破：图表型/图像型：提取关键数据，忽略干扰信息；综合计算：分步求解，先算溶质质量再结合方程式计算。‌【变式12-1】向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。

请计算：(1)生成气体质量g。(2)求大理石样品中碳酸钙的质量分数。（化学方程式）【变式12-2】“化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（），反应原理为。计算：(1)的值为。(2)同学查阅资料得知人每小时约呼出二氧化碳，若“化学氧自救呼吸器”中的质量为，则理论上该“化学氧自救呼吸器”可使用小时。(3)若要制得氧气，理论上需要含超氧化钾的制氧剂的质量。【变式12-3】（2025·湖南·三模）星城化学兴趣小组为了测定某种珍珠粉中碳酸钙的含量，称取22.2g研碎的珍珠粉，连续进行四次高温煅烧(杂质不参加反应)、冷却、称量，结果如下：操作次数第1次第2次第3次第4次剩余固体质量(g)1715.813.413.4试计算：(化学方程式：)(1)二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为。(写出最简整数比)(2)求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)基础通关练（测试时间：10分钟）一、选择题1．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）下列事实中，能用质量守恒定律解释的是A．使用酒精后未盖瓶塞，质量减小B．一定质量的氢气和氧气混合后质量不变C．衣服被雨水淋湿后，质量增加D．蜡烛燃烧后质量减小2．（24-25九年级上·山东济宁·期中）下列化学方程式书写正确的是A．3Fe+2O2Fe2O3 B．Cu+O2CuO2C．2H2O2H2↑+O2↑ D．2H2O2=2H2O+O2↑3．（24-25九年级上·安徽宿州·期中）某物质在足量的氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水，下列结论正确的是A．该物质中一定只含有碳、氢元素B．该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素C．该物质中一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素D．该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素4．（24-25九年级上·广西贵港·期中）下面是三名同学描述的某一化学方程式表示的意义：①反应在点燃条件下进行；②各物质的分子数之比为2：1：2；③各物质的质量比为1：8：9。他们所描述的化学方程式是A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2C．CH4+2O2CO2+2H2O D．2H2+O22H2O5．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）为了保扩环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主要成分X(X只含两种元素)在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是A．B．反应中氧气和二氧化碳的质量比为2：1C．该反应前后，原子的种类和数目都不变D．X的化学式为6．（24-25九年级上·广西桂林·期中）16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水，关于该反应正确的说法是A．消耗氧气32g B．R中碳、氢元素的质量比为6：1C．R中只含有碳、氢元素 D．R中碳、氢原子个数比为1：27．（2024·安徽宣城·三模）中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成。其中部分反应的微观过程图如下。下列有关说法正确的是A．甲反应中，可知甲醇中一定含碳元素，可能含氢元素和氧元素B．甲反应中，原子个数变少了C．乙反应中，反应a中甲醇分子中氢原子数目一定比甲醛多D．乙反应中，反应b中氧元素全部转变成氧气8．（24-25九年级上·广东梅州·期中）向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A．该反应中乙和丁是反应物，甲是生成物B．a的值为12C．丙可能是催化剂D．该反应中，甲与乙的质量变化之比为4：19．（24-25九年级上·山西忻州·期中）在密闭的装置中加热过量的铜粉，反应结束后，下列图像能正确反映对应关系的是A．B．C．D．10．（24-25九年级上·陕西西安·期中）小明设计如图所示4个实验用来验证质量守恒定律，实验结束后实验①天平不平衡，其余均平衡，下列有关说法正确的是A．能直接验证质量守恒定律的是②③④B．实验②中细沙的作用是防止锥形瓶炸裂C．实验①不遵守质量守恒定律D．实验②中的白磷必须为足量11．（24-25九年级上·河北保定·期中）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.6g某有机物(化学式为CxHyO)在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。反应前后物质的种类和分子数目如下表所示。下列说法正确的是物质有机物氧气水二氧化碳反应前分子数目a4a00反应后分子数目0a待测2aA．x=2，y=10 B．x=1，y=10 C．x=1，y=6 D．x=2，y=612．（24-25九年级上·山西临汾·期中）化学是一门以实验为基础的科学，某创新学习小组的同学们设计了如下实验，探究化合物的元素组成。将化合物在空气中完全燃烧，生成的与的，关于该化合物的说法正确的是；A．一定含有碳、氢、氧三种元素B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．只含碳、氢两种元素D．无法判断二、填空与简答13．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。(1)如图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，A中小气球的作用为，三个实验中天平失去平衡的是（填序号），其失衡的原因是对于有气体参加或有气体生成的化学反应如要验证质量守恒定律要在装置中实验。(2)根据质量守恒定律判断，化学反应前后肯定没有变化的是（填序号）。①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量(3)某固体物质受热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该物质一定由元素组成（填写具体的元素符号）。(4)在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，试推断该容器内发生反应的基本类型为。物质XYZQ反应前质量/g22845反应后质量/g待测2401414．（24-25九年级上·福建莆田·期中）科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以让树木纤维素和氨气反应，生成甲烷(CH4)。如图是该反应的微观示意图，据图回答下列问题：(1)请写出该反应的化学方程式。(2)该化学变化中的最小微粒是(填具体微粒的名称)。(3)反应中甲和乙的质量比是(填最简整数比)。(4)高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸(HCOOH)分解制取高纯CO，同时得到另一种氧化物。如图为甲酸分解的微观示意图，请补全方框中另一种产物的微粒图示。三、计算题15．（24-25九年级上·四川内江·期中）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾(KClO3)，兴趣小组同学取该药品10g放入大试管中与二氧化锰固体2g一起加热(杂质不参加反应)，生成氯化钾和氧气，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下，请回答：加热时间/mint0t1t2t3t4t5剩余固体质量/g121211.2411.1611.0411.04(1)加热t4min时，(填“完全”或“未完全”)反应。(2)完全反应后，生成氧气的质量为g。(3)计算10g药品中氯酸钾的质量。16．（2024·湖南娄底·一模）砂子主要成分是二氧化硅(SiO2)。人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应为：。化学兴趣小组的同学将5g砂子样品粉碎后与一定量的碳粉混合来制取粗硅，产生的一氧化碳与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：(1)完全反应后生成一氧化碳的质量为g。(2)砂子样品中二氧化硅的质量分数是多少？(写出计算过程)重难突破练（测试时间：10分钟）一、选择题一、选择题1．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）下列事实中，能用质量守恒定律解释的是A．使用酒精后未盖瓶塞，质量减小B．一定质量的氢气和氧气混合后质量不变C．衣服被雨水淋湿后，质量增加D．蜡烛燃烧后质量减小2．（24-25九年级上·山东济宁·期中）下列化学方程式书写正确的是A．3Fe+2O2Fe2O3 B．Cu+O2CuO2C．2H2O2H2↑+O2↑ D．2H2O2=2H2O+O2↑3．（24-25九年级上·安徽宿州·期中）某物质在足量的氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水，下列结论正确的是A．该物质中一定只含有碳、氢元素B．该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素C．该物质中一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素D．该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素4．（24-25九年级上·广西贵港·期中）下面是三名同学描述的某一化学方程式表示的意义：①反应在点燃条件下进行；②各物质的分子数之比为2：1：2；③各物质的质量比为1：8：9。他们所描述的化学方程式是A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2C．CH4+2O2CO2+2H2O D．2H2+O22H2O5．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）为了保扩环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主要成分X(X只含两种元素)在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是A．B．反应中氧气和二氧化碳的质量比为2：1C．该反应前后，原子的种类和数目都不变D．X的化学式为6．（24-25九年级上·广西桂林·期中）16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水，关于该反应正确的说法是A．消耗氧气32g B．R中碳、氢元素的质量比为6：1C．R中只含有碳、氢元素 D．R中碳、氢原子个数比为1：27．（2024·安徽宣城·三模）中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成。其中部分反应的微观过程图如下。下列有关说法正确的是A．甲反应中，可知甲醇中一定含碳元素，可能含氢元素和氧元素B．甲反应中，原子个数变少了C．乙反应中，反应a中甲醇分子中氢原子数目一定比甲醛多D．乙反应中，反应b中氧元素全部转变成氧气8．（24-25九年级上·广东梅州·期中）向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A．该反应中乙和丁是反应物，甲是生成物B．a的值为12C．丙可能是催化剂D．该反应中，甲与乙的质量变化之比为4：19．（24-25九年级上·山西忻州·期中）在密闭的装置中加热过量的铜粉，反应结束后，下列图像能正确反映对应关系的是A．B．C．D．10．（24-25九年级上·陕西西安·期中）小明设计如图所示4个实验用来验证质量守恒定律，实验结束后实验①天平不平衡，其余均平衡，下列有关说法正确的是A．能直接验证质量守恒定律的是②③④B．实验②中细沙的作用是防止锥形瓶炸裂C．实验①不遵守质量守恒定律D．实验②中的白磷必须为足量11．（24-25九年级上·河北保定·期中）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.6g某有机物(化学式为CxHyO)在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。反应前后物质的种类和分子数目如下表所示。下列说法正确的是物质有机物氧气水二氧化碳反应前分子数目a4a00反应后分子数目0a待测2aA．x=2，y=10 B．x=1，y=10 C．x=1，y=6 D．x=2，y=612．（24-25九年级上·山西临汾·期中）化学是一门以实验为基础的科学，某创新学习小组的同学们设计了如下实验，探究化合物的元素组成。将化合物在空气中完全燃烧，生成的与的，关于该化合物的说法正确的是；A．一定含有碳、氢、氧三种元素B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．只含碳、氢两种元素D．无法判断二、填空与简答13．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。(1)如图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，A中小气球的作用为，三个实验中天平失去平衡的是（填序号），其失衡的原因是对于有气体参加或有气体生成的化学反应如要验证质量守恒定律要在装置中实验。(2)根据质量守恒定律判断，化学反应前后肯定没有变化的是（填序号）。①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量(3)某固体物质受热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该物质一定由元素组成（填写具体的元素符号）。(4)在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，试推断该容器内发生反应的基本类型为。物质XYZQ反应前质量/g22845反应后质量/g待测2401414．（24-25九年级上·福建莆田·期中）科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以让树木纤维素和氨气反应，生成甲烷(CH4)。如图是该反应的微观示意图，据图回答下列问题：(1)请写出该反应的化学方程式。(2)该化学变化中的最小微粒是(填具体微粒的名称)。(3)反应中甲和乙的质量比是(填最简整数比)。(4)高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸(HCOOH)分解制取高纯CO，同时得到另一种氧化物。如图为甲酸分解的微观示意图，请补全方框中另一种产物的微粒图示。三、计算题15．（24-25九年级上·四川内江·期中）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾(KClO3)，兴趣小组同学取该药品10g放入大试管中与二氧化锰固体2g一起加热(杂质不参加反应)，生成氯化钾和氧气，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下，请回答：加热时间/mint0t1t2t3t4t5剩余固体质量/g121211.2411.1611.0411.04(1)加热t4min时，(填“完全”或“未完全”)反应。(2)完全反应后，生成氧气的质量为g。(3)计算10g药品中氯酸钾的质量。16．（2024·湖南娄底·一模）砂子主要成分是二氧化硅(SiO2)。人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应为：。化学兴趣小组的同学将5g砂子样品粉碎后与一定量的碳粉混合来制取粗硅，产生的一氧化碳与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：(1)完全反应后生成一氧化碳的质量为g。(2)砂子样品中二氧化硅的质量分数是多少？(写出计算过程)重难突破练（测试时间：10分钟）1．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）下列有关内容用质量守恒定律解释正确的是A．10mL水和10mL酒精混合后，总体积一定是20mLB．某化合物在氧气中燃烧只生成二氧化碳，则该化合物一定含碳元素和氧元素C．煤燃烧后产生的煤渣的质量一定等于所用煤的质量D．将5gA和5gB混合后发生化合反应，一定能生成10gC2．（24-25九年级上·陕西西安·期末）将两份m1g的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中固体质量的变化如图所示。下列有关分析正确的是A．0<t<t1时，没有氧化镁生成B．m3<m1是因为散逸的白雾中含氧化镁小颗粒C．m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量D．m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量3．（24-25九年级上·北京朝阳·期末）过氧化钠（Na2O2）可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CO2发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2X+O2↑，则X的化学式为A．Na B．Na2O C．Na2CO4 D．Na2CO34．（24-25八年级下·山东烟台·期末）化学小组设计了如图所示的两个实验测定化学反应前后物质的质量关系，下列说法正确的是(不考虑气球浮力)A．甲中加热锥