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文档简介

规则离子原子分子有规则排列

阴、阳离子分子分子间作用力

共价键空间网状(1)氯化钠晶体是否存在氯化钠分子？答案

从图中可看出晶体中有很多钠离子和氯离子，不存在NaCl分子。(2)如何理解氯化钠的化学式中Na＋和Cl－之比为1∶1?

答案

氯化钠的晶体结构中，每个钠离子吸引了6个氯离子，而每个氯离子同时吸引6个钠离子，故NaCl晶体中Na＋和Cl－的个数之比为1∶1。2．在冰、干冰中是否只存在分子间作用力？答案

不是。在CO2、H2O分子内原子间存在共价键，而分子之间存在分子间作用力。3．观察二氧化硅晶体的结构，回答下列问题：(1)在石英晶体中存在SiO2分子吗？石英晶体是由什么微粒构成的，可能属于什么晶体？(2)在石英晶体中，氧原子和硅原子是依靠什么作用力怎样排列成为晶体的？(3)你认为SiO2可以表示什么含义？答案

(1)在石英晶体中，不存在SiO2分子。石英是由很多硅原子和氧原子构成的原子晶体。(2)在石英晶体中，硅原子和相邻的氧原子以共价键结合，向空间伸展，形成彼此相连的空间网状结构。(3)SiO2表示了石英晶体中硅、氧原子的个数比为1∶2。阴、阳离子原子分子离子键共价键较高较大高大低小思维拓展4．教材表1－10列出了几种晶体的熔点、硬度。联系它们所属的晶体类型，体会四类晶体的性质特点。

答案

通过观察，我们发现除了金属晶体之间的差异较大，其他三种晶体，同一类晶体之间的性质有一定的相似性，不同类晶体之间的性质有一定的差异。观察熔点、硬度，我们可以发现熔点、硬度由高到低一般来说：原子晶体>离子晶体>分子晶体。而金属晶体的熔、沸点差别较大。如钨的熔点高达3410℃，比原子晶体SiO2的熔点还高，而Na的熔点很低，比一些分子晶体的熔点还低。

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