共价键课件-高二下学期化学人教版选择性必修2

第一节共价键本课件版权归四川嘉祥教育集团所有，未经授权，禁止传播第二章分子结构与性质“相邻”指化学键存在范围小，只在相邻的两个或多个原子之间存在“原子”指广义的原子，包括原子、阴离子和阳离子；“强烈”指化学键是较强的相互作用，破坏时需较高能量“相互作用”包括吸引和排斥作用两方面相邻原子之间强烈的相互作用

化学键的定义

化学键的类型化学键离子键金属键共价键离子键1.概念：2.成键粒子：阴、阳离子。3.成键本质：阴、阳离子之间的相互作用（静电吸引和静电排斥）4.成键原因：

原子间相互得失电子形成稳定的阴、阳离子，使体系的总能量降低。5.成键条件：①

活泼金属（第ⅠA、ⅡA族）和活泼非金属

（第ⅥA、ⅦA族）

（AlCl3例外）②

金属阳离子（或NH4+）

和某些带电原子团之间带相反电荷离子之间的相互作用。离子键1.概念：2.成键粒子：阴、阳离子。3.成键本质：阴、阳离子之间的相互作用（静电吸引和静电排斥）4.成键原因：

原子间相互得失电子形成稳定的阴、阳离子，使体系的总能量降低。5.成键条件：①

活泼金属（第ⅠA、ⅡA族）和活泼非金属

（第ⅥA、ⅦA族）

（AlCl3例外）②

金属阳离子（或NH4+）

和某些带电原子团之间带相反电荷离子之间的相互作用。1.定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。2.常见类型：

①强碱②活泼金属氧化物/过氧化物

③

活泼金属的氢化物

④绝大多数盐类（AlCl3除外）3.性质特点：

①熔、沸点较高，通常呈固态，硬度较大；②固态时不导电，化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，

形成自由移动的阴阳离子，能够导电；离子化合物共价键1.定义：2.成键粒子：3.成键实质：共用电子对对两个原子的相互作用。4.成键原因：通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定状态，两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系总能量降低。原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。原子

共价化合物（1）定义：（2）常见的共价化合物

①非金属元素与非金属元素之间形成的化合物（铵盐除外）

②所有的酸

③部分含有金属元素的化合物，例如BeCl2、AlCl3等。以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（3）共价化合物的性质

①除个别共价化合物（如SiO2、SiC等）熔点较高外，共价化合物一般熔

点较低，很多在常温下为气体。

②属于电解质的共价化合物熔融状态下不导电，只有溶于水才能导电1.按共用电子对偏移的程度分类类型原理表示非极性键极性键两个成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移如A-A型(同种元素原子形成的共价键)两个成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移如A-B型(不同元素原子形成的共价键)极性键中，成键原子吸引键合电子的能力差别越大，共用电子对偏移的程度越大，键的极性越强电负性差别共价键的类型2.按共用电子对的对数分类共价键的类型共价单键共价双键共价叁键C－CC－OC－N

C＝CC＝OC＝SC＝N

C≡CC≡NN≡N

如何通过原子轨道进一步理解共价键的形成？H与H形成的是H2，而不是H3？问题探究H与Cl形成HCl，而不是H2Cl？

元素价电子排布式未成对电子数HCl11共价键的特征饱和性：一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键。方向性：在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子出现在核间的概率越大，共价键就越牢固。因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，即共价键具有方向性。（最大重叠原理）——决定原子形成分子时相互结合的数量关系——决定分子的空间结构氢原子形成氢分子的过程↑1s1↑↓↑↓↑↓↑3s23p5氯原子形成氯分子的过程↑↓↑↓↑↓↑3s23p5↑↓↑↓↑↓↑3s23p5氢原子和氯原子形成氯化氢分子的过程H-ClH-HCl-Cl以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。σ键（1）概念：σ键是两原子在成键时，原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。（2）σ键的类型：根据成键时，原子轨道的不同，σ键可分为s-sσ键、s-pσ键、p-pσ键（3）σ键的特征是轴对称，即以两核连线为轴旋转，电子云的图形不变。类型方向性s-sσ键无s-pσ键有p-pσ键有任何两个原子形成的共价键且只有一个σ键

σ键的常见类型有(1)s-s,

(2)s-p,

(3)p-p,

请指出下列分子σ键所属类型:

A、HBr

B、NH3

C、F2

D、H2s-ps-pp-ps-sπ键（1）概念：两原子在成键时，原子轨道以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键。主要类型为p-pπ键（2）π键的类型：如果将π键沿着键轴旋转，会发生什么情况呢？π键（3）π键的特征：π键的电子云具有镜面对称性,即每个π键的电子云由两块组成,分别位于由两原子核构成平面的两侧,如果以它们之间包含原子核的平面为镜面,它们互为镜像;π键不能旋转;

不如σ键牢固,较易断裂N用电子式表示N2的形成过程，并用原子轨道重叠来解释其共价键的形成过程。思考↑↑↑↑↓2s2px2py2pzxyzN的2p轨道示意图xyzxyzN2中共价三键的形成过程“头碰头”σ键xyzxyzN2中共价三键的形成过程σ键“头碰头”“肩并肩”π键“肩并肩”π键N≡NzzyyxππσN2中1个p-pσ键和2个p-pπ键的形成过程N≡N↑↑↑2P3轨道O用电子式表示O2的形成过程，并用原子轨道重叠来解释其共价键的形成过程。思考↑↓↑↑↑↓2s2px2py2pzO的2p轨道示意图孤对电子对的电子云xyzO2中形成p-pσ键和p-pπ键p-pσ键p-pπ键两对孤对电子对的电子云↑↓↑↑O:2P4轨道共价单键是σ键共价双键一般是σ+π键共价三键是σ+2π键规律总结

形成分子时，首先形成σ键，且任何两个原子之间只能形成一个σ键！分子中存在π键,则一定存在σ键,但若存在σ键,则不一定存在π键。判断σ键、π键的一般规律1.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？乙炔分子中由3个σ键和2个π键组成。乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个σ键和1个π键组成；【问题和预测】探究【问题和预测】探究2.解释乙烯分子中的π键是如何形成的，预测乙炔分子中的π键是如何形成的。CH2＝CH2【问题和预测】探究2.解释乙烯分子中的π键是如何形成的，预测乙炔分子中的π键是如何形成的。CH≡CH乙烯分子中σ键和π键的形成过程乙炔分子中σ键和π键的形成过程σ键和π键的比较共价键类型σ键π键原子轨道重叠方式沿键轴方向轴对称，可旋转(“头碰头”)重叠沿键轴方向平行镜面对称，不旋转(“肩并肩”)重叠原子轨道重叠部位两原子核之间,在键轴处键轴上方和下方原子轨道重叠程度大小键的强度σ键强度大,不易断裂，不活泼π键强度较小,易断裂，活泼化学活泼性不活泼活泼成键规律判断共价单键是σ键;共价双键中一个是σ键,另一个是π键;共价三键中一个是σ键,另两个是π键课堂练习√1.下列不属于共价键成键因素的是A.共用电子对在两原子核之间高概率出现B.共用的电子必须配对C.成键后体系能量降低，趋于稳定D.两原子体积大小要适中课堂练习√2.下列说法正确的是A.Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的C.并非所有的共价键都有方向性D.两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小原子形成的共价键数＝未成对电子数并不是所有的共价键都有方向性，如s-sσ键就没有方向性。所有的共价键都有饱和性，但并不是所有的共价键都有方向性课堂练习√3.下列说法对σ键和π键的认识不正确的是A.分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键B.s-sσ键、p-pσ键与s-pσ键都是轴对称的C.p-pσ键和p-pπ键的重叠方式是相同的D.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者课堂练习√4.丁烯二酸(HOOCCH==CHCOOH)分子结构中含有σ键、π键的个数分别是A.4个σ键，1个π键 B.11个σ键，3个π键C.4个σ键，3个π键 D.9个σ键，5个π键有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。(1)只有σ键的是_______