盐类水解的应用课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章

水溶液中的离子反应与平衡

第三节

盐类的水解

课时4盐类水解的应用选择性必修12.

认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的因素。学习目标本节重点本节难点1.能通过实验探究温度、浓度对盐类水解平衡的影响。教师点拨1.热的纯碱溶液去除油污

油污的主要成分是

物质，溶液碱性越强，酯类物质越易

生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油而洗去。

酯类水解去油污的是OH-。Na2CO3水解生成OH-，Na2CO3溶液可以清理油污。水解反应是吸热的，升温促进Na2CO3水解，使溶液中的c(OH-)增大，去污效果更好。＋3C17H35COO-C17H35COOCH2C17H35COOCH2C17H35COOCH＋3OH-

→CH2OHCH2OHCHOH硬脂酸甘油酯甘油硬脂酸KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，明矾是无色晶体，可溶于水。教师点拨2.净水剂Al3++3H2O⇋Al(OH)3

(胶体)+3H+Fe3++3H2O⇋Fe(OH)3

(胶体)+3H+

可溶性的铝盐、铁盐本身无毒，水解生成胶体，胶体表面积大，有较强的吸附性，可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉淀，常用作净水剂。高铁酸钾(K2FeO4)已成为新型的绿色环保水处理材料高铁酸盐(钠、钾)是六价铁盐，可用于水的消毒和净化。KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-【拓展】教师点拨1.制备原理:2.操作步骤:3.注意事项:①不能用自来水②逐滴加入③不宜加热过久不能，得到的是Fe(OH)3沉淀而不是胶体。在实验室，我们如何制备Fe(OH)3胶体？能否向NaOH溶液滴加FeCl3溶液?

向

中滴入5〜6滴

，继续

至溶液呈

，然后停止加热。血红色饱和FeCl3溶液加热沸水FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl△【问题】教师点拨3.肥料的使用草木灰的主要成分是

，铵态氮肥中含有

。K2CO3NH4+CO32-和NH4+的水解相互

，生成

，氨气逸出，降低氮肥肥效。混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出，从而降低了肥效。促进NH3和CO2

CO32-＋H2O⇌HCO3-+OH-HCO3-＋H2O⇌H2CO3+OH-NH4+＋H2O⇌NH3·H2O+H+草木灰的成分——K2CO3铵态氮肥——铵盐教师点拨4.泡沫灭火器Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH–药品：Al2(SO4)3溶液（内筒塑料桶）

NaHCO3溶液（外筒铁桶）混合前：混合后：

混合后，OH－与H＋中和，促进水解，水解平衡向右移动，以致生成大量的CO2，CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。【思考】不能把Al2(SO4)3溶液装在铁桶里的主要原因？Al3+水解产生H+，会和铁反应一般不用Na2CO3，反应速率慢！教师点拨5.除锈剂工业上常用NH4Cl、ZnCl2等溶液做焊接时的除锈剂，原理是什么？NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+Fe2O3+2H+=2Fe3++H2OZn2++2H2O⇌Zn(OH)2+2H+盐酸酸性强于氯化铵溶液，不仅能与铁锈反应而且与铁反应；氯化铵溶液酸性很弱，只与铁锈反应，不与铁反应。【思考】为什么不用盐酸而用氯化铵溶液除铁锈？铁锈的主要成分是

，属于

，易溶于

而除去。Fe2O3碱性氧化物酸性物质原因：是NH4+、Zn2+水解使溶液呈酸性教师点拨6.某些盐溶液的配制、保存(1)

配制易水解的盐溶液(FeCl3溶液)：为抑制水解，先将FeCl3固体溶于_______中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。浓盐酸(2)

配制FeCl2溶液：加少量_____(抑制Fe2+水解)和_____(防止Fe2+被氧化)(3)

配制FeSO4溶液：加少量_______和_____。稀硫酸铁粉盐酸Fe粉(4)

配制CuSO4溶液：为防止水解，先将CuSO4溶于较浓的______中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+分析：增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解。HCl易

，也会使水解平衡

移动，更易生成Fe(OH)3胶体。正向挥发H2SO4教师点拨6.某些盐溶液的配制、保存(6)配制Na2S溶液时，为防止水解产生剧毒的H2S，常先将Na2S溶于___________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。NaOH溶液(7)保存NH4F溶液：铅容器或塑料瓶，不能存放在玻璃瓶中!(8)Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、Na2SiO3溶液等不能储存于磨口玻璃瓶中，应该用橡胶塞，滴定时须选择碱式滴定管。(5)在配制CuSO4溶液时的HCN，先将NaCN溶于__________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。NaOHSiO2+4HF=SiF4↑

+2H2OCO32-+H2O⇌

HCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-

+H2O分析：TiCl4＋(x+2)H2OTiO2·xH2O＋4HCl改变条件使上述平衡右移。教师点拨7.制备某些无机化合物方法：在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧可得TiO2。TiCl4＋(x+2)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4HCl二氧化钛粉末

(1)TiO2的化学性质非常稳定，是一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。(2)用SbCl3制备Sb2O3。SbCl3＋3H2O⇋Sb2O3＋6HCl教师点拨8.污水中重金属离子通过水解形成沉淀而除去例：如何去除Cu2＋(aq)中混有的Fe3＋?(两种离子的水解程度不一样)Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋金属离子Mg2+Fe2+Fe3+开始沉淀pH9.57.52.2沉淀完全时pH11.19.03.2

在溶液中加入Cu(OH)2或者CuO调节溶液pH值到3左右，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去除杂试剂：不溶于水，与H+反应，不引入新杂质。例：除去MgCl2溶液中的Fe3+，可加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3反应掉部分H＋，促进铁离子的水解，使Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀而除去。(Fe3+水解能力比Mg2+强，优先沉淀）教师点拨9.某些盐溶液加热蒸干产物(1)

把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？FeCl3+3H2O⇋Fe(OH)3+3HCl升高温度，

挥发，氯化铁水解平衡

移动，最终完全生成

固体，灼烧时生成

。HCl正向Fe(OH)3Fe2O3盐溶液水解生成易挥发性酸，蒸干得对应弱碱，灼烧后得到对应氧化物。2Fe(OH)3==

Fe2O3+3H2O△【思考】在储存或制备FeCl3溶液时，有哪些注意事项？①密封②低温③加入少量HCl，防止水解【思考】如何制备无水氯化铝、无水氯化铁呢？溶液在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水FeCl3教师点拨Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发加热；最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2OAl2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4(2)

把Al2(SO4)3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？盐溶液水解生成难挥发性酸，蒸干得原物质；如CuSO4

在常温下，无水FeCl3是一种棕黑色固体，在潮湿的空气中会发生强烈的水解，溶于水放出大量的热。现象为

。棕黄色的烟雾无水氯化铝、无水FeCl3在空气中有什么现象？

白色的AlCl3固体小颗粒分散在空气中形成白烟，产生大量HCl与空气中的水蒸气结合形成小液滴，现象为

。冒白色烟雾教师点拨(3)还原性的盐在蒸干时易被氧气氧化

易被氧化的盐，蒸干得氧化产物；如：Na2SO3蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸干得Fe2(SO4)3（6）较低温度下受热分解的盐，如Ca(HCO3)2

、NaHCO3、KMnO4(5)阴、阳离子均水解且产物易挥发的盐蒸发时得不到任何产物，如(NH4)2S、(NH4)2CO3、NH4HCO3蒸干后无固体。蒸干灼烧CaONa2CO3MnO2K2MnO4(4)强碱弱酸盐Na2CO3、不水解、不分解的盐NaCl蒸干得原物质教师点拨

制备无水氯化镁时，要在干燥的HCl气流中加热氯