2026年化学学业水平合格考考前模拟卷02（江苏专用）（原卷版及全解全析）

1/22026年化学学业水平合格考考前模拟卷02（江苏专用）（考试时间：75分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．下列文物的材质属于天然有机高分子的是A．大汶口红陶兽形壶B．银雀山竹简C．垂鳞纹秦公铜鼎D．莲花形玻璃托盏2．利用可以对粮、蔬、果、肉等进行辐照灭菌。下列关于的说法中，正确的是A．质子数为27 B．中子数为60 C．质量数为87 D．核外电子数为333．下列化学用语表述正确的是A．氯原子结构示意图：B．的电子式：C．的球棍模型：D．的形成过程：4．硫酸常用于除铁锈，该反应类型为A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应5．元素周期表中某些区域的元素多用于制造半导体材料的是A．左下方区域的金属元素 B．稀有气体元素C．金属元素与非金属元素分界线附近的元素D．右上方区域的非金属元素6．下列物质含有共价键的是A．MgO B． C．KCl D．7．下列气体能与水反应且有气体生成的是A． B． C． D．8．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．溶液 B．溶液 C．NaOH溶液 D．胶体9．有关下列物质与氯气反应，现象描述正确的是A．H2：淡蓝色火焰 B．KI溶液：溶液变紫红色C．Fe：棕褐色的烟 D．NaOH溶液：溶液变黄绿色10．当可见光束通过下列物质时，会出现如图所示同理效果的是A．水 B．烟 C．稀盐酸 D．新制氯水11．下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：B．氯气与溴化钾反应：C．碳酸钙与盐酸的反应：D．氯气溶于水：12．在0.1溶液中，能大量存在的离子是A． B． C． D．13．以下是一系列非金属元素间的置换反应，其中不能说明反应前的非金属单质的氧化性强于产物中非金属单质的氧化性的是A． B．C． D．14．下列物质不具有漂白作用的是A．过氧化钠 B．消毒液 C．干燥的氯气 D．二氧化硫15．下列说法中，属于和共同之处的是A．均是白色粉末 B．均是碱性氧化物C．阴、阳离子的个数比均为 D．均可由钠与氧气常温下生成阅读下列材料，回答10~19题：16．下列氮的单质或化合物的性质与用途具有对应关系的是A．不溶于水，可用作保护气B．铵盐受热易分解，可以作为氮肥施用C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．氨气具有还原性，可以与硝酸反应制备硝酸铵17．新型液氨-液氧燃料电池示意图如图，下列有关说法不正确的是A．电极1为负极 B．氨气在电极1上发生氧化反应C．电子由电极2经负载流向电极1 D．电极2的反应式为：18．实验室制取的实验原理及装置均正确的是A．制取B．干燥C．收集D．吸收尾气中的19．对于反应，该反应是放热反应。下列说法正确的是A．反应中生成22.4LNO时，转移2.5mol电子B．断裂键的同时，形成键，说明该反应达到平衡状态C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．在恒温恒容条件下，若反应体系压强不再改变，说明该反应达到平衡状态20．尿素［］是第一种由无机物人工合成的有机物。下列说法正确的是A．原子半径： B．非金属性：N>OC．沸点： D．酸性：阅读下列材料，完成:21~24题：煤干馏是煤综合利用的途径之一，方法是将煤在隔绝空气中加强热，使其发生复杂变化，得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气、粗苯等产品。从焦炉煤气中能分离出、、和；从粗苯中能分离出、；焦炭和水在高温下反应能生成水煤气。利用这些产品可以制得汽油、煤油、乙醇等重要的有机物。21．下列有关煤的说法正确的是A．煤的干馏是物理变化 B．煤中不含有N元素C．煤中含量最高的元素是C元素 D．煤干馏对环境没有污染22．下列关于的说法正确的是A．属于饱和烃 B．与互为同系物C．常温下为无色无味的液体 D．能使酸性溶液褪色23．我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是A．研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇 B．提倡使用乙醇汽油C．通过开采可燃冰代替煤作燃料 D．将生活垃圾进行焚烧处理24．下列反应属于加成反应的是A．B．C．D．25．鉴别浓度均为的NaClO、溶液，下列方法不可行的是A．焰色试验 B．滴加醋酸 C．滴加KI溶液 D．滴加硫酸钠溶液26．《天工开物》记载了“火法”炼锌的方法，其主要反应原理为：。下列说法正确的是A．作氧化剂 B．C发生还原反应C．C得到电子 D．每生成要转移电子27．某同学组装了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是A．电子由Ag电极经过导线和电流计流入Cu电极B．溶液逐渐由无色变为蓝色C．Cu电极表面有银白色固体生成D．正极反应式为28．用硫酸渣(含有、、等)吸收烟气中的制备，是一种真正实现“以废制废、变废为宝”的新技术。实验流程如图1所示：吸收塔内的吸收率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．通入烟气的过程中，鼓入空气有利于提高的吸收率B．吸收塔内发生的是非氧化还原反应C．滤渣中含有、等物质D．温度大于50℃后，随温度升高吸收率减小的主要原因是气体在水中的溶解随温度的升高而降低二、非选择题：共2题，共16分。29．（6分）溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取溴。已知：Br2在碱性溶液中可转化为BrO3-(有强氧化性)和Br-。从海水中提溴的一种流程示意图如下：（1）“Cl2氧化”步骤已获得Br2，后续步骤“通入空气将溴吹出”、“Na2CO3吸收”又使Br2转变为化合态，简要回答其目的是。（2）低浓度溴中含Br2、BrCl，它们都能被Na2CO3吸收转化为BrO3-和Br-。请写出BrCl(水溶液中难电离)被吸收的离子方程式。（3）“制溴”步骤中，不能用HCl代替H2SO4，其原因是。30．（10分）硫代硫酸钠()俗称大苏打或海波，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。将通入按一定比例配成的和的混合溶液中，便可得到，同时生成。回答下列问题。Ⅰ．制备（1）装置B具有平衡气压、控制气流速度以及防止倒吸的作用，B中的试剂最好选用(填标号)。A．稀

B．溶液

C．饱和溶液

D．饱和溶液（2）写出C中反应的化学方程式。（3）为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的不能过量，原因是。（4）已知新制得的大苏打中往往含有结晶水，化学式可表示为，称取溶于水配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶中，滴加碘水至恰好完全反应，消耗碘水。提示：。计算中x的值（写出计算过程）。

2026年化学学业水平合格考考前模拟卷02（江苏专用）（考试时间：75分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．下列文物的材质属于天然有机高分子的是A．大汶口红陶兽形壶B．银雀山竹简C．垂鳞纹秦公铜鼎D．莲花形玻璃托盏【答案】B【解析】A．大汶口红陶兽形壶的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A错误；B．银雀山竹简的主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，B正确；C．垂鳞纹秦公铜鼎主要成分为金属材料，C错误；D．莲花形玻璃托盏的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，D错误；故选B。2．利用可以对粮、蔬、果、肉等进行辐照灭菌。下列关于的说法中，正确的是A．质子数为27 B．中子数为60 C．质量数为87 D．核外电子数为33【答案】A【解析】的质子数为27、质量数为60，核外电子数为27，中子数为60—27=33，故选A。3．下列化学用语表述正确的是A．氯原子结构示意图：B．的电子式：C．的球棍模型：D．的形成过程：【答案】D【解析】A．氯原子最外层电子数为7，故A错误；B．硫化氢为共价化合物，各原子之间共用电子对，不存在离子，故B错误；C．碳原子半径要大于氢原子，但选项所给图形为空间填充模型，球棍模型为，故C错误；D．为离子化合物，用电子式表示氯化镁的形成过程中，镁失去电子，弯箭头由镁原子指向氯原子，故D正确；故选D。4．硫酸常用于除铁锈，该反应类型为A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】D5．元素周期表中某些区域的元素多用于制造半导体材料的是A．左下方区域的金属元素 B．稀有气体元素C．金属元素与非金属元素分界线附近的元素D．右上方区域的非金属元素【答案】C【解析】A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误；B．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故B错误；C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确；D．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故D错误；故选：C。6．下列物质含有共价键的是A．MgO B． C．KCl D．【答案】B【解析】A．MgO中只存在离子键，是离子化合物，故A错误；B．分子中只存在共价键，是共价化合物，故B正确；C．KCl中只存在离子键，是离子化合物，故C错误；D．中只存在离子键，是离子化合物，故D错误；故选B。7．下列气体能与水反应且有气体生成的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．与水反应生成碳酸，无气体生成，A不符合题意；B．与水反应生成硝酸和NO，有气体生成，B符合题意；C．与水反应生成亚硫酸，无气体生成，C不符合题意；D．与水不反应，D不符合题意；故选B。8．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．溶液 B．溶液 C．NaOH溶液 D．胶体【答案】D【分析】能产生丁达尔效应的是胶体，据此作答。【解析】A．溶液属于溶液，不是胶体，A项错误；B．溶液属于溶液，不是胶体，B项错误；C．NaOH溶液属于溶液，不是胶体，C项错误；D．Fe(OH)3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，D项正确；故选D。9．有关下列物质与氯气反应，现象描述正确的是A．H2：淡蓝色火焰 B．KI溶液：溶液变紫红色C．Fe：棕褐色的烟 D．NaOH溶液：溶液变黄绿色【答案】C【解析】A．氢气在氯气瓶中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口会有白雾出现，A描述错误；B．氯气具有氧化性，可氧化KI生成碘单质，碘水为棕色或棕黄色，不是紫红色，B描述错误；C．铁与氯气在加热条件下发生反应生成氯化铁，生成棕褐色的烟，C描述正确；D．氢氧化钠溶液会吸收氯气生成溶于水的氯化钠、次氯酸钠和水，溶液为无色，D描述错误；故选C。10．当可见光束通过下列物质时，会出现如图所示同理效果的是A．水 B．烟 C．稀盐酸 D．新制氯水【答案】B【解析】A．水是纯净物，不出现丁达尔效应，A不选；B．属于胶体，会出现丁达尔效应，B选；C．稀盐酸是溶液，不出现丁达尔效应，C不选；D．新制氯水是溶液，不出现丁达尔效应，D不选；故选B。11．下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：B．氯气与溴化钾反应：C．碳酸钙与盐酸的反应：D．氯气溶于水：【答案】B【解析】A．漏写生成物硫酸钡()的沉淀。正确的离子方程式应为：，A错误；B．氯气的氧化性强于溴，可将氧化为，自身被还原为，反应满足电荷守恒和原子守恒，符合实际反应规律，B正确；C．碳酸钙()是难溶固体，应保留化学式，不能拆分为。正确的离子方程式应为：，C错误；D．次氯酸()是弱酸，不能完全离解为，应保留分子形式。正确的离子方程式应为：，此外，反应为可逆过程，需用可逆符号，D错误；故选B。12．在0.1溶液中，能大量存在的离子是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．钙离子与碳酸根离子产生碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；B．氢离子与碳酸根离子产生二氧化碳和水，不能大量共存，故B不符合题意；C．氯离子可与钠离子和碳酸根离子不反应，可大量共存，故C符合题意；D．银离子与碳酸根离子产生沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；故选C。13．以下是一系列非金属元素间的置换反应，其中不能说明反应前的非金属单质的氧化性强于产物中非金属单质的氧化性的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．根据，非金属单质氯气的氧化性强于产物中非金属单质溴的氧化性，A不符合题意；B．根据，非金属单质氧气的氧化性强于产物中非金属单质氮气的氧化性，B不符合题意；C．根据，因为C是还原剂，硅是还原产物，所以不能得到非金属单质碳的氧化性强于产物中非金属单质硅的氧化性，C符合题意；D．根据，非金属单质氯气的氧化性强于产物中非金属单质氮气的氧化性，D不符合题意；故选C。14．下列物质不具有漂白作用的是A．过氧化钠 B．消毒液 C．干燥的氯气 D．二氧化硫【答案】C【解析】A．过氧化钠具有强氧化性，具有漂白性，A不符合题意；B．消毒液主要成分为次氯酸钠，具有漂白性，B不符合题意；C．干燥的氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性，C符合题意；D．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，D不符合题意；故选C。15．下列说法中，属于和共同之处的是A．均是白色粉末 B．均是碱性氧化物C．阴、阳离子的个数比均为 D．均可由钠与氧气常温下生成【答案】C【解析】A．过氧化钠是淡黄色粉末，故A错误；B．过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故B错误；C．氧化钠中阴离子氧离子与阳离子钠离子的个数比为，过氧化钠中阴离子过氧根离子与阳离子钠离子的个数比也为，故C正确；D．钠与氧气加热条件下反应生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，故D错误；故选C。阅读下列材料，回答16~19题。氮是植物生长必需的元素，在大气中主要以分子形式存在。20世纪初，德国化学家哈伯等首次合成了氨气，化学方程式为，生成的与HCl反应合成氮肥。缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。氨也是一种极具前景的氢能载体和性能卓越的“零碳”燃料。16．下列氮的单质或化合物的性质与用途具有对应关系的是A．不溶于水，可用作保护气B．铵盐受热易分解，可以作为氮肥施用C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．氨气具有还原性，可以与硝酸反应制备硝酸铵17．新型液氨-液氧燃料电池示意图如图，下列有关说法不正确的是A．电极1为负极 B．氨气在电极1上发生氧化反应C．电子由电极2经负载流向电极1 D．电极2的反应式为：18．实验室制取的实验原理及装置均正确的是A．制取B．干燥C．收集D．吸收尾气中的19．对于反应，该反应是放热反应。下列说法正确的是A．反应中生成22.4LNO时，转移2.5mol电子B．断裂键的同时，形成键，说明该反应达到平衡状态C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．在恒温恒容条件下，若反应体系压强不再改变，说明该反应达到平衡状态【答案】16．C17．C18．D19．D【分析】在新型液氨-液氧燃料中，通入液氨的一极为负极，氨气在负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为，通入液氧的一极为正极，氧气得到电子，发生还原反应，电极反应式为，据此回答。16．A．作保护气是因化学性质稳定，与溶解性无关，A错误；B．铵盐作氮肥是因含可被植物吸收，与受热分解无关，B错误；C．液氨汽化吸热，使环境温度降低，可用作制冷剂，C正确；D．氨气与硝酸反应制备硝酸铵，是利用氨气的碱性（与酸反应），与还原性无关，D错误；故选C。17．A．燃料电池充入燃料的一极为负极，故电极1为负极，A正确；B．氨气在负极失去电子发生氧化反应，B正确；C．电子由电极1经过负载流向电极2，C错误；D．正极是氧气得到电子，电极反应式为，D正确；故选C。18．A．加热氯化铵和氢氧化钙制取时，试管口应向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流使试管炸裂，A错误；B．氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应而被吸收，不能用浓硫酸干燥，B错误；C．氨气的密度比空气密度小，应用向下排空气法，进入集气瓶后会从右侧短管排出无法收集满，C错误；D．氨气极易溶于水，该装置能防倒吸，D正确；故选D。19．A．未指明标准状况，22.4LNO物质的量不一定是1mol，转移电子数无法确定，A错误；B．断裂N-H键（正反应）、形成O-H键（正反应），均表示正反应速率，不能说明平衡，正确的描述应为断裂键的同时，断裂键，才能说明该反应达到平衡状态，B错误；C．升高温度，正、逆反应速率均增大，C错误；D．反应前后气体物质的量变化，恒温恒容下，压强不变说明各物质浓度不变，反应达平衡，D正确；故选D。20．尿素［］是第一种由无机物人工合成的有机物。下列说法正确的是A．原子半径： B．非金属性：N>OC．沸点： D．酸性：【答案】C【解析】A．氮和氧同处第二周期，氮的原子序数小于氧。根据同周期主族元素原子半径递减规律可知，原子半径应为，故A错误；B．非金属性在同周期中从左到右逐渐增强，即氧的非金属性强于氮的，故B错误；C．均是由分子构成的物质，水分子间存在氢键，而甲烷仅靠范德华力作用，故水的沸点显著高于甲烷的，故C正确；D．同周期中从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，硝酸是强酸，碳酸是弱酸，酸性强弱关系应为，故D错误；故选C。阅读下列材料，回答21~24题：煤干馏是煤综合利用的途径之一，方法是将煤在隔绝空气中加强热，使其发生复杂变化，得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气、粗苯等产品。从焦炉煤气中能分离出、、和；从粗苯中能分离出、；焦炭和水在高温下反应能生成水煤气。利用这些产品可以制得汽油、煤油、乙醇等重要的有机物。21．下列有关煤的说法正确的是A．煤的干馏是物理变化 B．煤中不含有N元素C．煤中含量最高的元素是C元素 D．煤干馏对环境没有污染22．下列关于的说法正确的是A．属于饱和烃 B．与互为同系物C．常温下为无色无味的液体 D．能使酸性溶液褪色23．我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是A．研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇 B．提倡使用乙醇汽油C．通过开采可燃冰代替煤作燃料 D．将生活垃圾进行焚烧处理24．下列反应属于加成反应的是A．B．C．D．【答案】21．C22．D23．A24．A【解析】21．A．煤的干馏是隔绝空气加强热使其分解，是化学变化，A错误；B．煤的干馏产物中含有氨气，则煤中含有N元素，B错误；C．煤中含有C、H、N等元素，其中含量最高的元素是C元素，C正确；D．煤干馏得到一氧化碳等物质，对环境有污染，D错误；故选C。22．A．属于不饱和烃，A错误；B．与结构不相似，不互为同系物，B错误；C．常温下为无色无味的气体，C错误；D．含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，D正确；故选D。23．A．研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇，可以减少二氧化碳的排放，有助于实现碳中和的目标，A正确；B．使用乙醇汽油不能减少二氧化碳的排放，B错误；C．通过开采可燃冰代替煤作燃料，碳元素仍转化为二氧化碳，不能减少二氧化碳的排放，C错误；D．将生活垃圾进行焚烧处理，碳元素仍转化为二氧化碳，不能减少二氧化碳的排放，D错误；故选A。24．A．属于加成反应，加成反应是有机物中不饱和键两端的两个原子与其他原子或者原子团结合，生成新的有机物的反应，A正确；B．属于取代反应，取代反应是有机物中某个原子或者原子团被其他原子或者原子团代替的反应，B错误；C．属于氧化反应，有机物中增加氧原子或减少氢原子的反应是氧化反应，C错误；D．属于取代反应，D错误；故选A。25．鉴别浓度均为的NaClO、溶液，下列方法不可行的是A．焰色试验 B．滴加醋酸 C．滴加KI溶液 D．滴加硫酸钠溶液【答案】B【解析】A．钠元素的焰色为黄色、钡元素的焰色为黄绿色，通过焰色试验可以区分的NaClO、溶液，故A不符合题意；B．向的NaClO、溶液分别滴加醋酸，均没有明显的现象，故B符合题意；C．向的NaClO滴加KI溶液因发生氧化还原生成碘单质，溶液颜色变深；而溶液中滴加KI溶液却无明显现象，用KI溶液可以区分二者，故C不符合题意；D．分别向的NaClO、溶液滴加硫酸钠溶液，前者无明显现象，后者产生白色沉淀可以区分二者，故D不符合题意；故答案为：B。26．《天工开物》记载了“火法”炼锌的方法，其主要反应原理为：。下列说法正确的是A．作氧化剂 B．C发生还原反应C．C得到电子 D．每生成要转移电子【答案】A【解析】A．中的Zn：由+2价()变为0价(Zn单质)，被还原，作氧化剂，A正确；B．单质C(反应物中的C)：由0价变为+2价(CO中)，被氧化，发生氧化反应，B错误；C．反应物中的C：由0价变为+2价(CO中)，被氧化，每个C原子失去2e-，C错误；D．总反应生成3molCO，转移4mol电子(来自单质C的氧化)，故每生成1molCO转移mol电子，D错误；故选A。27．某同学组装了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是A．电子由Ag电极经过导线和电流计流入Cu电极B．溶液逐渐由无色变为蓝色C．Cu电极表面有银白色固体生成D．正极反应式为【答案】B【解析】A．金属性铜强于银，因此铜是负极，银是正极，电子由Cu电极经过导线和电流计流入Ag电极，A错误；B．负极上铜失去电子转化为铜离子，因此溶液逐渐由无色变为蓝色，B正确；C．Cu电极是负极，铜失去电子，铜电极表面不可能有银白色固体生成，C错误；D．正极上银离子放电，正极反应式为Ag＋+e-=Ag，D错误；答案选B。28．用硫酸渣(含有、、等)吸收烟气中的制备，是一种真正实现“以废制废、变废为宝”的新技术。实验流程如图1所示：吸收塔内的吸收率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．通入烟气的过程中，鼓入空气有利于提高的吸收率B．吸收塔内发生的是非氧化还原反应C．滤渣中含有、等物质D．温度大于50℃后，随温度升高吸收率减小的主要原因是气体在水中的溶解随温度的升高而降低【答案】B【分析】硫酸渣(含有、、等)，加水浆化，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，烟气通入吸收塔，与硫酸渣中的成分发生反应，被吸收，生成等产物，反应过程中可能涉及氧化还原反应，因为被氧化为硫酸盐，吸收反应后，滤渣中可能含有未反应的和生成的等物质，滤液中含有成。【解析】A．鼓入空气可以提高的吸收率，因为空气中的氧气有助于氧化为硫酸盐，A正确；B．吸收塔内发生的是氧化还原反应，因为被氧化为硫酸盐，B错误；C．由分析可知，滤渣中含有和等物质，C正确；D．气体在水中的溶解度随温度升高而降低，温度大于50℃后，吸收率减小的主要原因是气体在水中的溶解度随温度升高而降低，这是正确的，D正确；故选B。二、非选择题：共2题，共16分。29．（6分）溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取溴。已知：Br2在碱性溶液中可转化为BrO3-(有强氧化性)和Br-。从海水中提溴的一种流程示意图如下：（1）“Cl2氧化”步骤已获得Br2，后续步骤“通入空气将溴吹出”、“Na2CO3吸收”又使Br2转变为化合态，简要回答其目的是。（2）低浓度溴中含Br2、BrCl，它们都能被Na2CO3吸收转化为BrO3-和Br-。请写出BrCl(水溶液中难电离)被吸收的离子方程式。（3）“制溴”步骤中，不能用HCl代替H2SO4，其原因是。【答案】（1）富集Br元素（2）（3）有强氧化性，能氧化HCl，从而干扰生成【分析】酸化后的海水中通入氯气，将溶液中的溴离子氧化成溴单质，溴单质用热空气吹出，得到低浓度的溴蒸气，溴蒸气用碳酸钠溶液吸收，转化为和Br-；然后溶液