第02讲 离子反应（讲义江苏专用）（解析版）

/第02讲离子反应内容概览学考要求速览明确考试范围与核心要求必备知识梳理系统整理学科框架与知识高频考点精讲破译重点内容及解题思路考点一电解质与非电解质考点二离子方程式的书写考点三离子共存的判断实战能力训练模拟实战，提升解题技能知道电解质与非电解质的分类依据。知道离子反应发生的条件，会书写常见反应的离子方程式。能判断离子在指定条件下能否大量共存。一、电解质与非电解质1.电解质——化合物的一种分类方法对象化合物(不是单质也不是混合物)强弱电离能力——是全部电离，与溶解度无关2.电解质与非电解质电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物能否直接电离溶于水或熔融状态下，能直接电离溶于水和熔融状态下，不能直接电离通电时的现象溶于水或熔融状态下导电熔融状态下不导电典型实例酸、碱、盐和活泼金属的氧化物等CO2、SO2、NH3和蔗糖、酒精等大部分有机物3.强电解质与弱电解质（1）强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。（2）弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。（3）强电解质与弱电解质的比较：强电解质弱电解质定义溶于水后几乎完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。电离程度几乎100％完全电离只有部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐（包括难溶性盐）强酸：H2SO4、HCl、HClO4等强碱：Ba(OH)2Ca(HO)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2Fe(OH)3等。电离方程式KNO3=K++NOeq\o\al(－,3)H2SO4=2H++SOeq\o\al(2－,4)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)+OH-H2SH++HS-HS-H++S2-（4）电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系【温馨提示】（1）能导电的不一定是电解质，如铁、铜、氯水、氨水都能导电，都不是电解质，也不是非电解质；（2）电解质不一定导电，如固体氯化钠是电解质，但不导电；（3）CO2的水溶液能导电，但CO2属于非电解质，因为CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，生成的碳酸电离出的离子导电，而不是CO2本身电离的离子；（4）电解质和非电解质都是化合物，单质(Fe、S等)、混合物(盐酸、氨水、氯水等)既不属于电解质也不属于非电解质。（5）强电解质不一定易溶，如AgCl、BaSO4、CaCO3等强电解质难溶；（6）强电解质导电能力不一定强于弱电解质，如极稀的硝酸溶液的导电能力弱于较浓的醋酸溶液的导电能力；（7）同浓度、同温度、同类型的强电解质的导电能力强于弱电解质，如常温下0.1mol·L－1HCl的导电能力强于0.1mol·L－1HClO的导电能力。二、离子方程式的书写1.离子反应——电解质溶液中的基本反应①离子反应的范围电解质溶液中有离子参加的反应②离子反应的趋势反应向溶液里某种或几种离子浓度降低的方向进行③离子反应的表示方法离子方程式④离子反应的结果能发生反应的离子不能大量共存2.离子方程式的书写与判断（1）离子方程式的书写书写条件水溶液或熔融状态(即有自由移动的离子存在)三规则书写离子符号的规则完全电离且溶于水的化合物，即可溶的强电解质——强酸、强碱、易溶盐。保留化学式的规则类别物质非电解质CO2、SO2、NH3、CH3CH2OH、CH3CHO弱电解质弱酸H2SO3、H3PO4、CH3COOH、HClO、H2S、HCN弱碱NH3·H2O、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2复杂离子弱酸酸式酸根HCO－、HSO－难溶物CuO、MnO2、CuS、MgCO3、Fe(OH)3气体CO2、NO2、NO、NH3配平规则同时满足：①质量守恒；②电荷守恒；③电子守恒（2）离子方程式正误判断的方法审清题意“三注意”注意反应环境注意操作顺序注意反应物之间量的关系化学式拆写“四原则”易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆微溶物清拆浊不拆单质、氧化物不拆浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆反应产物“三分析”分析量不同时的产物分析是否漏掉同步反应分析变价元素的产物方程式遵循“三守恒”原子是否守恒电荷是否守恒得失电子是否守恒【温馨提示】（1）复分解反应离子方程式离子反应类型发生的条件实例离子互换反应生成气体NH＋＋OH－eq\o(,\s\up6(Δ))NH3↑＋H2OH＋＋HCO3－＝CO2↑＋H2O生成沉淀Ag＋＋Cl－＝AgCl↓Cu2＋＋S2－＝CuS↓2AgI＋S2－＝Ag2S＋2I－生成弱电解质H＋＋OH－＝H2OH＋＋ClO－＝HClONH＋＋OH－＝NH3·H2O（2）氧化还原反应离子方程式（3）常见离子的性质性质颜色氧化性还原性酸性碱性两性离子MnO－、Fe3＋Cu2＋、Fe2＋MnO－、ClO－Fe3＋、NO－/H＋Fe2＋、S2－SO2－、I－NH＋、Mg2＋、Fe3＋Cu2＋、Al3＋、Zn2＋AlO－、SO2－ClO－、CO2－CH3COO－、S2－HCO－、HS－HSO－、HPO2－温馨提醒①两性：指与H＋、OH－均能反应的离子，通常为多元弱酸根离子。②HCO－、HSO－等离子在强酸及强碱条件下，均不能存在。三、离子共存的判断1.概念：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。2.离子不能大量共存的原因（1）生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阳离子不能大量共存的阴离子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋OH－、S2－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)Al3＋、Zn2＋OH－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)H＋SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)（2）生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存离子不能大量共存的离子H＋S2Oeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－OH－NHeq\o\al(＋,4)(浓溶液并加热)（3）生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存①H＋与CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－等生成弱酸不能大量共存；②OH－与NHeq\o\al(＋,4)(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；③H＋与OH－生成水不能大量共存。【温馨提示】挖掘出题中隐藏的条件条件类型表述方式误点提醒限制条件颜色无色溶液有色离子（Cu2＋、Fe3＋、MnO－）不能大量存在酸碱性c(H＋)＝0.1mol·L－1不含OH－、弱酸氢根离子或Fe2＋/I－和NO－指示剂如使石蕊显红色不含OH－、弱酸氢根离子或Fe2＋/I－和NO－与Al反应生成H2的溶液中溶液可能呈酸性，也可能呈碱性限定离子溶液中存在某种离子Fe3＋SCN－、OH－、I－不能存在Ca2＋CO2－、SO2－不能大量存在ClO－H＋、I－、S2－、SO2－不能大量存在易错点透明“透明”也可“有色”，不一定是无色溶液考点一电解质与非电解质的判断【典型例题】【例1】下列物质属于电解质的是A．铁 B．酒精C．饱和NaCl溶液 D．熔融的KCl【答案】D【解析】A项，铁为单质，不是电解质，A错误；B项，酒精在水溶液中或熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B错误；C项，氯化钠溶液能导电，但是属于混合物，不属于电解质，故C错误；D项，熔融态的氯化钾能导电且是化合物，属于电解质，故D正确；故选D。【即时演练】1．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是A．医用酒精 B．葡萄糖溶液 C．氯化钠溶液 D．稀溶液【答案】C【解析】电解质指在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物。A．酒精为非电解质，A错误；B．葡萄糖为非电解质，B错误；C．NaCl为电解质，氯化钠溶液为电解质溶液，C正确；D．为电解质，但具有腐蚀性，不能用来擦拭皮肤，D错误；故选C。2．下列物质既不属于电解质也不属于非电解质的是A．烧碱 B．食醋 C．硫酸 D．酒精【答案】B【分析】电解质是在水溶液或熔融状态能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。【解析】A．氢氧化钠俗称烧碱，在水溶液和熔融状态能导电的化合物，属于电解质，A不符合题意；B．食醋主要成分为乙酸，是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B符合题意；C．硫酸在水溶液中态能导电的化合物，属于电解质，C不符合题意；D．酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，D不符合题意；故答案为：B。3．在下列化学物质物质中(用字母序号填空)a．Na；b．熔融K2O；c．CO2；d．HCl；e．稀硫酸；f．Ba(OH)2固体；g．NH4HCO3；h．蔗糖①能导电的电解质的是_____________________；②非电解质的是_____________________；③既不是电解质也不是非电解质是_____________________。【答案】①b②ch③ae【分析】电解质和非电解质均为化合物，纯净物；在水溶液或熔融状态下均能导电的化合物为电解质，上述两种情况下均不能导电的化合物为非电解质。a．Na为金属单质，能够导电，既不属于电解质，也不属于非电解质；b．熔融K2O存在自由移动的离子，能够导电，属于电解质；c．CO2自身不能电离出自由移动的离子，不导电，属于非电解质；d．HCl在水溶液中电离出自由移动的离子，能够导电，属于电解质；e．稀硫酸存在自由移动的离子，能够导电，为混合物，不属于电解质和非电解质；f．Ba(OH)2固体不存在自由移动的离子，不导电，但在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质；g．NH4HCO3固体不存在自由移动的离子，不导电，但在水溶液中能导电，属于电解质；h．蔗糖在水溶液中或熔融状态下均以分子形式存在，属于非电解质，不导电。【解析】（1）①结合以上分析可知，能导电的电解质的是b；②结合以上分析可知，非电解质的是ch；③既不是电解质也不是非电解质是ae。考点二离子方程式的书写【典型例题】【例2】下列离子方程式正确的是A．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO2－＋Ba2＋BaSO4↓B．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO2－＋2H＋CO2↑＋H2OC．Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋Cu2＋＋AgD．澄清石灰水中加入盐酸：OH－＋H＋H2O【答案】D【解析】A项，缺少Mg2＋与OH－的反应，正确的是Mg2＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，错误；B项，NaHCO3为弱酸强碱盐，HCO－不能拆为CO2－，正确的是HCO－＋H＋H2O＋CO2↑，错误；C项，电荷不守恒，正确的是Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，错误；D项，澄清石灰水中Ca(OH)2应写成Ca2＋和OH－，滴加盐酸，发生反应为OH－＋H＋H2O，正确。【例3】（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）用饱和K2CO3溶液吸收SO2生成K2SO3，同时生成一种气体。反应的离子方程式为。吸收时溶液的温度不宜过高，原因是。【答案】温度过高会导致SO2的溶解度下降，使吸收SO2的效率下降【解析】亚硫酸的酸性强于碳酸，则用饱和碳酸钾溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钾发生的反应为碳酸钾溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钾和二氧化碳，反应的离子方程式为；温度过高会导致二氧化硫的溶解度下降，使吸收二氧化硫的效率下降，所以二氧化硫吸收时溶液的温度不宜过高。【即时演练】1．下列反应的离子方程式正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化镁溶液与盐酸反应：OH−＋H＋H2OC．锌与氧化铜固体反应：Zn＋Cu2＋Zn2＋＋CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－BaSO4↓【答案】D【解析】A．铁与盐酸反应是生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe＋2H＋Fe3＋＋H2↑，故A错误；B．氢氧化镁难溶于水，应写化学式，离子方程式为：Mg(OH)2＋2H＋2H2O＋Mg2＋，故B错误；C．氧化铜不溶于水，Zn与固体氧化铜不能直接发生反应，故C错误；D．氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2＋＋SO2－BaSO4↓，故D正确；故选：D。2．下列离子方程式书写正确的是A．过氧化钠投入水中：B．铜和硝酸银溶液反应：C．氯气与水反应：D．向氢氧化铜中加入稀硫酸：【答案】D【解析】A．过氧化钠为氧化物，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，故A错误；B．不满足电荷守恒，正确的离子方程式为：，故B错误；C．产物次氯酸为弱酸，应写化学式，正确的离子方程式为：，故C错误；D．氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：，故D正确；故选：D。3．写出下列反应的离子方程式：①实验室制二氧化碳CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O＋CO2↑②碳酸钠与硫酸CO2－＋2H＋＝CO2↑＋H2O③醋酸与氨水NH3·H2O＋CH3COOH＝CH3COO－＋NH＋＋H2O④三氯化铁跟过量氨水反应Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH＋⑤硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应Cu2＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓⑥小苏打溶液跟烧碱溶液反应HCO－＋OH－＝CO2－＋H2O考点三离子共存的判断【典型例题】【例3】（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）在含有大量H＋、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是A．Na+ B．OH- C．Ag+ D．【答案】A【解析】OH-与H+发生酸碱中和反应，Ag+可与Cl-形成沉淀，与H+反应生成CO2，Na+与两者不反应，可共存，故答案为A。【即时演练】1．在含有大量H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是A．CO2－ B．Ag＋ C．NO－ D．SO2－【答案】C【解析】A．CO2－与H＋反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意；B．Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C．NO－、H＋、Ba2＋、Cl－相互之间不发生反应，可以大量共存，C符合题意；D．SO2－与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选C。2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H＋、K＋、NO－、CO2－ B．Ag＋、Na＋、Cl－、NO－C．K＋、Mg2＋、Cl－、SO2－ D．H＋、K＋、Cl－、OH－【答案】C【解析】A项，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不共存，错误；B项，银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不共存，错误；C项，K＋、Mg2＋、Cl－、SO2－相互不反应，能共存，正确；D项，氢离子和氢氧根离子生成水，不能共存，错误，答案选C。3．下列离子组因发生非氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、K+、、 B．、Ba2+、Cl-、Br-C．Na+、H+、、I- D．Ag+、K+、、【答案】D【解析】A．这些离子之间不会发生反应，在酸性条件下具有强氧化性，但这里没有还原性离子与其发生氧化还原反应，也不会发生复分解反应，所以这些离子能大量共存，A项不选；B．这几种离子之间既不会发生氧化还原反应，也不会发生复分解反应，所以这些离子能大量共存，B项不选；C．在酸性条件下具有氧化性，I-具有还原性，它们之间会发生氧化还原反应而不能大量共存，C项不选；D．Ag+和会发生反应生成Ag2SO4沉淀而不能大量共存，该反应为复分解反应，属于非氧化还原反应，D项选；答案选D。1．（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）做心电图检查时，在仪器和皮肤接触部需涂抹一种无色电解质溶液。该电解质溶液是A．氯化钠溶液 B．福尔马林溶液 C．医用酒精 D．葡萄糖溶液【答案】A【解析】A．氯化钠是强电解质，溶于水完全离解为和Cl-，能显著提高导电性，且医用生理盐水安全无刺激，符合要求，A符合题意；B．福尔马林含甲醛，主要用于防腐，有一定毒性，不适合直接接触皮肤，B不符合题意；C．酒精为非电解质，无法离解出离子，不能导电，C不符合题意；D．葡萄糖为非电解质，无法离解出离子，不能导电，D不符合题意；故选A。2．下列物质中，属于电解质的是A．石墨 B． C．蔗糖 D．溶液【答案】B【解析】A．石墨是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，A错误；B．是盐，在溶液中电离能电离出钠离子和硝酸根离子，属于电解质，B正确；C．蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，因此属于非电解质，C错误；D．氢氧化钾溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选B。3．下列物质属于电解质的是A．Al B．NH3 C．HCl D．CH4【答案】C【解析】电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。A．Al是单质，因此Al不是电解质，A项错误；B．NH3自身不能电离出离子，在水溶液中之所以能导电是因为与水反应生成了新物质NH3·H2O，NH3·H2O能在水溶液中电离出离子导电，因此NH3不是电解质，B项错误；C．HCl的水溶液能导电，HCl是电解质，C项正确；D．CH4在水中或熔融状态下不能导电，CH4不是电解质，D项错误；答案选C。4．（江苏省淮安市2024-2025学年普通高中学考模拟）下列离子方程式书写正确的是A．Na投入水中的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO+NOC．氢氧化铜与稀盐酸反应：H++OH-=H2OD．Cu与稀硝酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑【答案】B【解析】A．Na投入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；B．NO2溶于水生成硝酸和NO，离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2+NO，B正确；C．氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式为：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，C错误；D．Cu与稀硝酸反应，生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，D错误；答案选B。5．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氧化镁与稀硫酸反应：MgO＋2H＋Mg2＋＋H2OB．碳酸钙与稀盐酸反应：2H＋＋CO2－CO2↑＋H2OC．氯气和氯化亚铁溶液反应：Cl2＋Fe2＋Fe3＋＋2Cl－D．铜和稀硝酸反应：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑【解析】A【解析】A项，正确；B项，CaCO3不能拆成CO2－，错误；C项，电荷不守恒，错误；D项，铜与稀硝酸反应生成的是NO而不是H2，错误。6．下列离子方程式中正确的是A．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：H++OH-=H2OC．氯气通入水中：D．铝片和硫酸铜溶液反应：【答案】A【解析】A项，盐酸滴在石灰石上，反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A正确；B项，向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误；C项，次氯酸是弱酸，因此氯气和水反应离子方程式：，C错误；D项，铝片和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，反应的离子方程式为：2，选项D错误；故选A。7．（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）在溶液中，能大量存在的离子是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．钙离子与硫酸根离子产生硫酸钙沉淀，离子不能大量共存，故A不符合题意；B．钠离子在硫酸铵中不反应，离子能大量共存，故B符合题意；C．钡离子与硫酸根离子产生硫酸钡沉淀，离子不能大量共存，故C不符合题意；D．铵根离子与氢氧根离子产生氨气，离子不能大量共存，故D不符合题意；故答案为B。8．碱洗液是一种重要强碱性清洁剂。下列离子在碱洗液中不可能大量存在的是A． B． C． D．【答案】A【解析】碱洗液中含有OH-，与Cu2+生成沉淀而不能大量共存，其它选项中离子都能与OH-大量共存。故选A。9．下列离子能与H+、、大量共存于溶液中的是A．K+ B．OH- C．Ba2+ D．CO【答案】A【解析】A．钾离子和氢离子、铵根离子、硫酸根离子互相之间不反应，能大量共存，故A符合题意；B．铵根离子、氢离子都能和氢氧根离子反应，不能大量共存，故B不符合题意；C．硫酸钡为沉淀，硫酸根离子和钡离子不能大量共存，故C不符合题意；D．碳酸为弱酸，氢离子和碳酸根离子不能大量共存，故D不符合题意；故选A。10．在含有较多的某澄清透明溶液中，能够大量共存的离子是A． B． C． D．【答案】A【解析】A．钠离子可以与题目中三种离子共存，A正确；B．钡离子与硫酸根离子不共存，B错误；C．氢离子、硝酸根离子与碘离子会发生氧化还原反应，不共存，C错误；D．氢离子与碳酸根离子不共存，D错误；故选A。11．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Fe3＋、K＋、H＋、SO2－、CO2－、OH－等6种离子。已知甲烧杯的溶液显黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A．Fe3＋、H＋、SO2－ B．CO2－、OH－、SO2－C．K＋、OH－、CO2－ D．H＋、K＋、SO2－【答案】C【解析】已知甲烧杯的溶液显黄色，说明存在Fe3＋，则与Fe3＋能够发生反应的CO2－、OH－在甲烧杯中肯定不存在，而存在于乙烧杯中。由溶液呈电中性可知，甲中必须存在阴离子SO2－；而H＋与CO2－、OH－会发生反应而不能共存，故H＋只能存在于甲烧杯中，所以乙烧杯的溶液中大量存在的离子有K＋、CO2－、OH－，故合理选项是C项。12．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是A．H+、Na+、Cl-、HCO B．SO、K+、Na+、Ba2+C．Ag+、NO、Na+、Cl- D．Cl-、K+、Na+、SO【答案】D【解析】A．和H+反应生成H2O和CO2，不能大量共存，A不符合题意；B．钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C．Ag+和Cl－反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．Cl-、K+、Na+、之间不反应，能大量共存，D符合题意。答案选D。13．溶液中的阴阳离子结合生成沉淀、气体或水时，这些离子就会反应而不能大量共存。下列各组新增离子在原有离子的水溶液中能大量共存的是选项原有离子新增离子AH＋、Cl－Ag＋、NO－BNHeq\o\al(＋,4)、SO2－Ba2＋、Cl－CK＋、CO2－H＋、NO－DNa＋、OH－Ba2＋、Cl－【答案】D【解析】A．加入银离子后产生氯化银沉淀，不能大量共存，A不符合；B．加入钡离子后产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，B不符合；C．加入氢离子后碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不符合；D．四种离子间不反应，可以大量共存，D符合；答案选D。14．某无色溶液中，下列离子能大量共存的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．在水溶液中，Fe3+使溶液呈黄色，A不符合题意；B．在水溶液中，会反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C．在水溶液中，之间都不发生反应，能大量共存，C符合题意；D．硝酸根在酸性条件下具有较强氧化性，能氧化碘离子，即会发生氧化还原反应，三者不能大量共存，D不符合题意；故选C。15．下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是A．K＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－、SOeq\o\al(2-,4) B．Na＋、COeq\o\al(2-,3)、Cl－、Ba2＋C．H＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2-,4) D．K＋、SOeq\o\al(2-,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－【答案】D【解析】A项，MnOeq\o\al(－,4)为紫红色，错误；B项，COeq\o\al(2-,3)与Ba2＋生成BaCO3沉淀，错误；C项，H＋与HCOeq\o\al(－,3)反应会生成CO2和H2O，错误；D项，正确。16．下列离子方程式正确的是A．氢氧化铜中加入稀硫酸：B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：C．金属钠投入到硫酸铜溶液中：D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：【答案】B【解析】A．氢氧化铜难溶于水，不能拆成离子形式，故氢氧化铜中加入稀硫酸的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，A错误；B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性时生成Na2SO4、BaSO4和H2O，故离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B正确；C．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，Na先与水反应生成NaOH和氢气，然后NaOH再与CuSO4反应，故离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，C错误；D．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，故碳酸氢钠溶液中加入盐酸的离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，D错误；故答案为B。17．海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列反应的离子方程式正确的