专题4　第1单元　课时1　二氧化硫的性质和应用

专题4硫与环境保护第一单元含硫化合物的性质课时1二氧化硫的性质和应用内容索引学习目标活动方案课堂反馈学习目标1.了解硫的存在形式、硫的物理性质、化学性质。2.认识二氧化硫重要的物理性质及还原性、漂白性、酸性氧化物等化学性质。3.知道二氧化硫的漂白原理。活动方案1.自然界中硫有两种存在形式，游离态和化合态。活动一：了解硫的存在形式、硫单质的性质火山喷口的岩层中常见到单质硫，火山附近的温泉中常含硫，硫单质常用于制造黑火药。黑火药的主要成分有哪些物质？【答案】

硫、炭、硝酸钾。2.单质硫的物理性质：单质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。思考实验室试管内壁附着的硫如何洗涤？【答案】

可用CS2溶解。3.硫的化学性质。【答案】

剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。不同，前者硫是氧化剂，后者硫是还原剂。【答案】

硫的氧化性比氯气的弱。【实验1】

用充有80mL二氧化硫的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，

振荡，观察针筒内气体体积的变化，

然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。【实验2】

向试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加几滴氯化钡溶液，观察现象；再向试管中滴加5mL3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加几滴稀盐酸，观察实验现象。【实验3】

向试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加几滴品红溶液，

振荡，然后加热试管，

观察加热前后溶液颜色的变化。活动二：探究二氧化硫的性质填写下表中的空格。实验序号实验现象结论实验1

实验2

实验3

气体体积减小、pH试纸变红SO2易溶于水、SO2水溶液显酸性滴加氯化钡溶液无明显变化，加入双氧水后生成白色沉淀，滴加稀盐酸，沉淀不溶解SO2具有还原性向SO2水溶液中滴加品红，振荡后红色褪去，加热又变红SO2具有漂白性，且漂白后生成的物质不稳定1.从物质分类的角度分析SO2性质。【答案】2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O

Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O【答案】

亚硫酸与氯化钡不反应，即不能由弱酸亚硫酸生成强酸盐酸，也可以说BaSO3不能在酸性溶液中沉淀，所以不能生成沉淀。滴加双氧水之后亚硫酸被氧化为硫酸，即H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O、H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。3.结合二氧化硫中硫元素的化合价，分析二氧化硫可能具有哪些性质？二氧化硫能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？能否使溴水褪色？【答案】

二氧化硫中硫元素化合价为＋4，为中间价态，既有氧化性，又有还原性。可使酸性高锰酸钾溶液褪色。可使溴水褪色。4.SO2能漂白某些有色物质(如品红)，而加热后又恢复为原来的颜色。阅读教材说说为什么会有这种现象？【答案】SO2漂白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质受热会分解而恢复原来的颜色。思考并讨论：①分别将SO2和Cl2通入品红溶液中并加热，现象有何不同？若分别通入紫色石蕊溶液中呢？②把SO2和Cl2同时通入溶液中，溶液的漂白性是“强强联合”吗？【答案】

若将等物质的量的Cl2和SO2气体混合后，则在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。1.CO2和SO2均为酸性氧化物，在性质上具有一定的相似性，结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，为什么？【答案】

不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，因为二者通入澄清石灰水时，现象相同，即开始产生白色沉淀，后来沉淀溶解消失。活动三：探究二氧化硫与二氧化碳的鉴别、净化及检验2.若要证明某气体是CO2和SO2的混合气体，需用哪些试剂？顺序如何确定？确定CO2和SO2存在的实验现象分别是什么？【答案】

可用品红溶液、酸性KMnO4溶液和澄清石灰水。混合气体→品红溶液1→酸性KMnO4溶液→品红溶液2→澄清石灰水。品红溶液1褪色证明有SO2；品红溶液2不褪色，澄清石灰水变浑浊，证明有CO2。3.已知：酸性H2SO3＞H2CO3，除去CO2中的SO2可用哪些方法？【答案】(1)将混合气体通入足量的饱和NaHCO3溶液中；(2)将混合气体通入足量的酸性KMnO4溶液中。结合二氧化硫的性质，分析二氧化硫有哪些用途？【答案】

利用二氧化硫的漂白性，工业上可用二氧化硫漂白纸张以及草帽等编织物；二氧化硫还可以作食品添加剂、漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。活动四：讨论二氧化硫在工业和生活中的用途课堂反馈245137968101.[2025南京五校联盟期中]下列有关硫的性质的叙述正确的是(

)A.质脆易粉碎，易溶于二硫化碳B.微溶于水，淡黄色晶体C.硫与Fe反应生成FeS，与Cu反应生成CuSD.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3【解析】

硫微溶于酒精，难溶于水，B错误；硫与Cu反应生成Cu2S，C错误；硫在氧气中燃烧的产物也是SO2，D错误。A245137968102.[扬州高邮期中]下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是(

)A.SO2具有氧化性，可用作纸浆漂白剂B.SO2具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂C.SO2是酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收D.浓硫酸有吸水性，可作气体干燥剂【解析】SO2的漂白能力与氧化性无关，SO2与有色物质化合生成无色物质，A错误。A24537968103.[常州期末]下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是(

)A.S→SO3 B.NaBr→Br2

C.NaCl→Na D.HClO→O21【解析】S通过一步反应不能生成SO3。A24537968104.下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是(

)①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A.①④

B.②③C.①②③

D.②③④1B24537968105.下列试剂或方法不能用来区分CO2与SO2的是(

)A.品红溶液 B.酸性KMnO4溶液

C.澄清石灰水 D.闻气味1【解析】

二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能，可以用品红溶液鉴别，A不符合题意；二氧化硫具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，二氧化碳不能，可以鉴别，B不符合题意；二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，不能鉴别，C符合题意；二氧化硫具有刺激性气味，二氧化碳是无色、无味的气体，可以通过闻气味鉴别，D不符合题意。C24537968106.下列关于SO2的叙述中，不正确的是(

)A.SO2既有氧化性，又有还原性B.SO2释放到空气中，会造成环境污染C.SO2中混有HCl气体，可以通过饱和Na2SO3溶液除去D.过量SO2气体通入石蕊溶液中，溶液最终为红色1C24537968101【解析】SO2中S元素的化合价是＋4，介于S元素的最高化合价＋6和最低化合价－2之间，因此既有氧化性，又有还原性，A正确；SO2释放到空气中，与水反应产生亚硫酸，进而被氧化成硫酸，会造成酸雨，引起环境污染，B正确；饱和Na2SO3溶液可以与SO2反应生成亚硫酸氢钠，应该用饱和NaHSO3溶液除去SO2中混有的HCl气体，C错误；SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，可电离出氢离子，使紫色石蕊溶液变为红色，D正确。24537968107.某同学设计如图所示的微型实验装置用以验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论不正确的是(

)1A.a棉球褪色，验证SO2具有漂白性B.b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质C.c棉球蓝色褪去，验证SO2具有还原性D.只能用烧碱溶液吸收尾气D24537968101【解析】

二氧化硫可以漂白品红，所以可以验证SO2具有漂白性，A正确；SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，所以b棉球褪色，可以验证SO2具有酸性氧化物的性质，B正确；SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，所以c棉球蓝色褪去可以验证SO2具有还原性，C正确；碱性物质和氧化性物质均可以吸收二氧化硫尾气，D错误。24537968108.[苏州期末]实验室通过下列实验探究SO2的性质。1序号实验操作和现象Ⅰ用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余Ⅱ取实验Ⅰ中的溶液，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液显红色Ⅲ取实验Ⅰ中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，红色褪去Ⅳ取实验Ⅰ中的溶液，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再加入5mL3%的H2O2溶液，出现白色沉淀，向沉淀中加稀盐酸，沉淀未溶解2453796810下列有关说法不正确的是(

)A.实验Ⅰ说明SO2的水溶性较好B.实验Ⅱ说明SO2的水溶液显酸性1【解析】NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆分，C错误。D.实验Ⅳ中的白色沉淀为BaSO4C24537968109.[2025盐城五校联考]探究和比较SO2和氯水漂白性的实验装置如图所示，下列装置或操作不能实现目的的是

(

)1C2453796810A.装置甲制备SO2并验证其漂白性B.装置乙吸收过量的SO2和Cl2C.装置丙中分液漏斗盛装1mol/LHCl溶液制备Cl2D.分别加热两试管中已褪色的品红溶液，验证SO2与氯水的漂白原理1【解析】1mol/LHCl溶液是稀盐酸，实验室制备Cl2时使用的是浓盐酸，不能实现目的，C符合题意。245379681010.[2025泰州中学等联考]以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS，SiO2)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)和软酸性材料α-Fe2O3的工艺流程如下：1(1)试剂X是________(填化学式)。(2)焙烧产生的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出离子方程式：_____________________________________。Fe2453796810(3)用如图所示装置可探究SO2的性质：在锥形瓶中先后使用同体积的蒸馏水(①已预先煮沸，②未预先煮沸)，控制食用油油层厚度一致、通SO2流速一致。两次实验分别得到如下pH-t图。锥形瓶中覆盖食用油的目的____________，pH-t图中，②的曲线出现骤降，这是因为__________________________________________________(用化学方程式表示)。1隔绝空气2H2SO3＋O2===2H2SO4或2SO2＋2H2O＋O2===2H2SO42453796810【答案】

由K2Cr2O7～6FeSO4·7H2O知，n(FeSO4·7H2O)＝6n(K2Cr2O7)＝6×0.1mol/L×15×10－3L＝9×10－3mol，190%2453796810(5)“沉铁”操作时，将提纯后的FeSO4溶液与氨水－NH4