专题5　第3单元　从微观结构看物质的多样性

专题5微观结构与物质的多样性第三单元从微观结构看物质的多样性内容索引学习目标活动方案课堂反馈学习目标1.了解同素异形现象与同素异形体概念。2.知道有机化合物存在同分异构现象，了解同分异构与同分异构体概念。3.了解不同的晶体类型的性质。以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。活动方案研究证明，金刚石和石墨在氧气中完全燃烧产物都只有二氧化碳，一定条件下，金刚石和石墨能相互转化，由此可以说明，它们都是由同一种元素形成的不同的单质，化学上把由同一种元素能形成几种不同单质的现象称为同素异形现象，这几种单质互称为同素异形体。活动一：探究同素异形现象1.碳的几种单质性质比较。碳的同素异形体物理性质结构硬度熔点化学性质金刚石正四面体结构

石墨层状结构

足球烯笼状分子较小较低大高小高相似，都能在氧气中燃烧2.同素异形现象。观察下表。活动二：探究同分异构现象名称正丁烷异丁烷分子式C4H10C4H10沸点－0.5℃－11.7℃结构式球棍模型1.找出正丁烷与异丁烷的结构组成上的异同和性质差异，正丁烷和异丁烷是否是同一种物质？【答案】

组成相同，分子式相同，结构不同，沸点不同，正丁烷与异丁烷不属于同一种物质。2.同分异构现象。3.乙醇(沸点为78℃)和二甲醚(沸点为－23℃)互为同分异构体，它们的分子式都是C2H6O。观察它们的分子结构模型，分析两者间结构有什么差异。【答案】

两者分子中的氧原子连接的原子不同，乙醇中含C—OH，二甲醚中含有C—O—C，所以两者分子式相同，结构不同，属于同分异构体。4.列表比较同素异形体、同分异构体、同位素。

同素异形体同分异构体同位素相同点

不同点

研究对象

同种元素组成分子式相同质子数相同的同种元素结构不同结构不同中子数不同单质化合物原子下图是生活中常见的晶体：活动三：认识晶体与非晶体1.它们外观上有何特点？晶体外观为什么有这种特点？【答案】

具有规则的几何外形，是因为内部的构成微粒呈有规则的重复排列。2.不同类型的晶体构成的微粒有哪几种？【答案】

有的晶体构成微粒是原子、有的是分子、有的是离子。3.固态物质都是晶体吗？【答案】

不是，自然界的固态物质有晶体和非晶体之分。4.人们把晶体分为离子晶体、分子晶体、共价晶体、金属晶体的依据是什么？【答案】

晶体分为四种不同类型，依据是构成晶体的基本微粒和作用力不同。1.观察氯化钠晶体的结构。活动四：认识不同的晶体(1)氯化钠是离子化合物，属于离子晶体，其构成微粒是什么？

离子晶体中微粒间作用力是什么？【答案】

氯化钠的构成微粒是钠离子和氯离子。离子晶体中离子间通过离子键结合。(2)离子晶体中有无单个分子？讨论其熔、沸点高低、导电性。【答案】

无单个分子存在，NaCl不表示分子式。离子晶体一般熔、沸点较高，硬度较大，水溶液或者熔融状态下均导电，固态时不导电。2.观察干冰晶体和晶胞结构。(1)干冰的构成微粒是什么？靠什么作用力形成晶体？干冰属于什么晶体？【答案】

干冰的构成微粒是CO2分子。通过分子间作用力使CO2分子聚集形成干冰，属于分子晶体。(2)分子晶体的构成微粒是什么？分子间结合成晶体的作用力是什么？一般有哪些相似的物理性质？【答案】

分子晶体的构成微粒是分子，通过分子间作用力形成晶体。分子晶体一般熔、沸点均较低，由于不存在离子，固、液态时均不导电。3.右图是石英晶体结构，观察其晶体模型。(1)石英晶体中原子间通过共价键结合成空间网状结构，属于共价晶体，写出该晶体的化学式。该晶体中含分子吗？构成微粒是什么？原子靠什么作用力结合形成晶体？【答案】

化学式为SiO2，该晶体中不含分子，构成微粒是硅原子和氧原子，靠共价键构成共价晶体。(2)共价晶体中构成的微粒是什么？作用力是什么？有哪些共同的物理性质？【答案】

共价晶体中构成的微粒是原子，作用力是共价键，共价晶体一般熔、沸点高，硬度大。(3)还有哪些晶体属于共价晶体，举例说明。【答案】

金刚石、单晶硅、碳化硅等均为共价晶体，都具有空间网状结构。4.学习教材关于金属晶体和液晶的描述，回答下列问题。(1)金属固态时均为金属晶体，金属晶体有哪些共同的性质？

【答案】

金属晶体一般有金属光泽，能导电和传热，具有延展性。(2)液晶是一种介于晶体和液体之间的一种中间态物质，有什么特殊性质和应用？【答案】

兼有液体和晶体的某些特点，表现出一些独特的性质，液晶广泛应用于数码显示、电光学快门、图像显示等方面，在信息技术领域占有重要的地位。课堂反馈24513796810A.同位素 B.同素异形体

C.同分异构体 D.同种物质【解析】O2与O3均为氧元素的单质，二者互为同素异形体，B正确。B245137968102.[2024连云港期末改编]碳原子成键的多样性、同分异构现象等是有机化合物种类繁多的原因。乙醇和二甲醚的结构式如图所示。下列关于上述两种物质的说法正确的是(

)A.分子式不同B.各1mol分子中共用电子对数目不同C.各1mol分子中碳氧键(C—O)数目相同D.性质有差异因分子结构不同D24513796810【解析】

两者分子式均为C2H6O，A错误；两者共用电子对数目均为8NA，B错误；1molC2H5OH中C—O数目为NA,1molCH3OCH3中C—O数目为2NA，C错误。24537968103.[2025扬州高邮月考]AlCl3常用作水处理剂，180℃时会发生升华，推测其晶体类型最可能为(

)A.离子晶体 B.分子晶体

C.共价晶体 D.金属晶体1【解析】AlCl3在180℃时会发生升华，则其沸点低，可能为分子晶体，B正确。B24537968104.(2023徐州邳州期末]下列说法正确的是(

)A.石墨烯、金刚石和C70互为同素异形体B.16O2与

18O2互为同位素1D.相同条件下，HD、HT、H2密度相同A24537968105.[2025连云港期末]碳及其化合物的多样性是构成物质多样性的重要原因。下列说法正确的是(

)A.乙醇和二甲醚互为同位素B.富勒烯、金刚石化学性质相似C.碳纳米管、石墨烯互为同分异构体D.12C、13C、14C互为同素异形体1【解析】

乙醇和二甲醚互为同分异构体，A错误；富勒烯和金刚石都是碳元素形成的单质，二者化学性质相似，B正确；碳纳米管、石墨烯都是碳元素形成的单质，二者互为同素异形体，C错误；12C、13C、14C互为同位素，D错误。B24537968106.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推测，其中错误的是(

)A.SiCl4晶体是分子晶体B.常温常压下SiCl4是气体C.SiCl4的分子内部原子以共价键结合D.SiCl4的熔点比CCl4的高1B24537968101【解析】SiCl4与CCl4结构相似，CCl4属于分子晶体，则SiCl4晶体是分子晶体，A正确；SiCl4与CCl4结构相似，都可以形成分子晶体，前者相对分子质量较大，其分子间作用力较大，常温常压下CCl4是液体，则SiCl4是液体，B错误；SiCl4分子中，硅原子与氯原子形成共价键，C正确；分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，则SiCl4的熔点比CCl4的高，D正确。24537968107.下列叙述正确的是(

)A.14C中含有14个中子B.1H、2H、3H是同一种核素C.H2O与D2O互称同位素D.C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体1D24537968108.[徐州期末]下列有关说法正确的是(

)A.二氧化硅和干冰都属于共价晶体B.C60和C70是具有相同质子数的不同核素C.冰和氧化钠熔化时克服相同类型的化学键D.H2NCH2COOH和CH3CH2NO2互为同分异构体1【解析】

干冰是固态CO2，属于分子晶体，A错误；C60、C70为碳的单质，不是核素，B错误；冰熔化时克服的氢键和分子间作用力，氧化钠熔化时克服的是离子键，C错误。D24537968109.下列物质中，互为同分异构体的有________(填序号，下同)；互为同素异形体的有________；属于同位素的有________。1②④③⑤⑥⑧245379681010.[2024淮安期末]元素周期表与元素周期律有助于我们从相似性和递变性两个角度研究元素化合物的相关性质。下表列出了①～⑦七种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题(涉及相关元素时须用对应元素符号或该元素对应的物质的化学式表示)。1(1)原子序数为32的元素在周期表中的位置是第四周期________族。(2)③④⑤⑥四种元素形成的简单离子中半径最小的是________。ⅣAAl3＋2453796810(3)①和②形成的化合物可用作催化剂，②在该化合物中显最低负价，则该化合物的化学式为_______；载人航天器内，常用①的氢氧化物而很少用⑦的氢氧化物吸收系统中的CO2，其原因是___________________________________________；③的化合物中，可用作载人航天器中供氧剂的是_______。(4)饮用水的质量是关系人类