化学九年级全一册 第十单元　课题1　第2课时　常见的碱

第2课时常见的碱知能演练提升能力提升1.烧杯中的溶液(溶剂都是水)中存在如图所示的离子,其中溶质属于酸的是()2.下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是()A.石灰水B.浓硫酸C.浓盐酸D.烧碱溶液3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一物质的是()A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH4.如图所示,打开弹簧夹,将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生,则液体A和固体B的组合不可能是()A.过氧化氢溶液和二氧化锰B.水和生石灰C.水和氢氧化钠D.水和硝酸铵5.★(2020湖北武汉中考)小余取8.0g干燥的氢氧化钠固体放入敞口的锥形瓶中,观察到氢氧化钠固体发生潮解,一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10.0g。为进一步探究上述现象的成因,小余立即用如图装置进行实验:将试剂X逐滴滴入锥形瓶中,直至不再产生气泡为止,测得装置前后质量减少了1.1g。(不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成)下列推断正确的是()①试剂X可以是稀硫酸②固体Y可以是生石灰③滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为0.9g④若没有球形干燥管,测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小A.①③ B.①④ C.②③ D.②④6.如图所示,在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸,经检验产生的气体充满烧瓶时,将一气球紧套在瓶口,气球逐渐胀大。然后打开弹簧夹,将注射器中NaOH溶液注入蒸馏烧瓶并振荡,气球迅速缩小并被吸入烧瓶内。(1)检验产生的气体充满烧瓶的操作是

。

(2)气球被吸入烧瓶是由于NaOH溶液与瓶内气体反应,使瓶内气压。

该反应的化学方程式为

。

7.过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色的粉末,遇水会发生如下反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,该反应生成的碱可用检验。

8.在科学课上,老师向学生展示了两瓶无标签的溶液,它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液,要求学生设计实验方案加以区别。(1)你认为可滴加什么试剂加以区别?

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(2)在实验操作前,老师提醒学生要注意安全,这是因为稀盐酸和氢氧化钠溶液都具有(填“酸性”“碱性”或“腐蚀性”)。

(3)在交流实验方案时,小维同学认为可将CO2气体分别通入这两种溶液,通过观察现象加以区别,但小明同学不赞同小维同学的方案,请说明不赞同的理由。

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9.化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应,实验方案如下:实验装置实验步骤及操作实验现象①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中气球鼓起②……无明显现象③将注射器2中的溶液推入瓶中溶液中有气泡产生,气球变瘪④向外拉注射器3澄清石灰水变浑浊(1)步骤①中气球鼓起的原因可能是

。

(2)步骤②中的操作是,其目的是

。

(3)步骤④中发生反应的化学方程式为

。

(4)本实验的结论是

。

探究创新10.★(1)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物,甲和乙中含有碳元素,丙能作干燥剂。它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。则甲的化学式为;甲分解为丙和乙的化学方程式为

。

(2)下图是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后,可观察到气球胀大的现象。请分析其原因:,并写出相关反应的化学方程式:

。

(3)利用下图装置做CO还原Fe2O3的实验,并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。①CO与Fe2O3反应的化学方程式为

。

②气体通过装置的顺序是A→(装置不能重复使用)。

③从环保角度考虑,对以上装置的改进措施是。

答案:知能演练·提升1.A2.A石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,碳酸钙沉淀不算溶液质量,进入溶液的二氧化碳质量小于生成碳酸钙沉淀的质量,故溶液质量减少,A项正确;浓硫酸具有吸水性,溶液质量增加,属于物理变化,B项错误;浓盐酸具有挥发性,溶液质量减少,属于物理变化,C项错误;烧碱溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠和水,溶液质量增加,D项错误。3.D4.D若试管①中的导管口有较多气泡产生,说明试管②中压强增大,可能的原因有二:一是液体A和固体B反应放出气体或热量,二是固体B溶于液体A时放出热量。过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下反应放出氧气,水和生石灰反应放出大量的热,氢氧化钠溶解于水中放出热量,三个组合皆有可能;硝酸铵溶于水时吸收热量,看到的现象应是试管①中的导管内出现一段水柱。5.B①氢氧化钠放置在空气中会吸收水潮解,同时吸收二氧化碳而变质,为测定吸收水的质量,向锥形瓶中加入盐酸或硫酸,与碳酸钠完全反应,正确;②球形干燥管的作用是吸收水,而不能吸收二氧化碳,所以固体Y不能是生石灰,错误;③滴加试剂X前锥形瓶内物质增加的质量即为吸收水和二氧化碳的总质量,其中二氧化碳的质量为1.1g,则吸收水的质量为2g-1.1g=0.9g,但是氢氧化钠与二氧化碳反应还会生成水,则锥形瓶内水的总质量大于0.9g,错误;④实验中二氧化碳的质量是通过反应前后装置的质量差计算出来的,若没有球形干燥管,锥形瓶内的水分会挥发出来,使反应前后装置的质量差偏大,则二氧化碳的质量偏大,测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小,正确。故选B。6.解析(1)石灰石和稀盐酸反应生成CO2,检验CO2是否收集满,应将燃着的木条放在烧瓶口,观察是否熄灭,若熄灭,则集满。(2)加入的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应,使得瓶内气压减小,大气压将气球压入瓶内,反应方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。答案(1)将燃着的木条放在烧瓶口(2)小于外界大气压2NaOH+CO2Na2CO3+H2O7.解析根据碱的性质可以知道,碱的溶液能够使无色酚酞溶液变红,使紫色石蕊溶液变蓝,所以可以选择无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液来进行检验。答案无色酚酞溶液(或紫色石蕊溶液)8.解析(1)稀盐酸呈酸性,氢氧化钠溶液呈碱性,可用石蕊溶液或酚酞溶液加以鉴别。(2)酸和碱都具有一定的腐蚀性。(3)CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠,碳酸钠易溶于水,该反应无现象,故无法用CO2鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液。答案(1)石蕊溶液(或酚酞溶液)(2)腐蚀性(3)CO2与氢氧化钠溶液反应但无明显现象9.解析(1)开始瓶内充满CO2,内外压强一致,小球处于自然状态;通过注射器1滴加氢氧化钠溶液后,CO2被吸收,生成碳酸钠,瓶内压强减小,外界空气进入气球,使气球鼓起来。(2)步骤②操作之后,无明显现象,证明步骤②的操作是向外拉注射器3,因为瓶内已经没有二氧化碳,故澄清石灰水不变浑浊;步骤③是通过注射器2滴加盐酸,因为盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳,故瓶内压强又增大,气球又变瘪;步骤④中,因为此时瓶内又充满了二氧化碳,故澄清石灰水变浑浊。通过该实验可以证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。答案(1)NaOH溶液吸收CO2,装置内压强变小,在外界大气压强作用下,气球鼓起来(2)向外拉注射器3证明步骤①中装置内的CO2已被完全吸收(3)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(4)CO2能与NaOH反应10.解析(1)本题是一道推断题,在所学知识中,含碳化合物分解生成两种物质的反应为CaCO3CaO+CO2↑,丙能与水发生如下反应:CaO+H2OCa(OH)2,可作干燥剂。(2)二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,容器内压强减小,大气压将气体压入气球,气球膨胀。(3)为了检验一氧化碳还原氧化铁的气体产物,应将生成的气体通入澄清石灰水,但反应前应用氢氧化钠溶液除去二