上海市杨浦区2025-2026学年高三一模化学试题（含答案）

上海市杨浦区2026届高三一模化学试题考生注意：1.试卷满分100分，考试时间60分钟。2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。3.标注不定项的选择题，每题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Zn-65Br-80一MAF-4的合成、结构与性能探究2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机骨架领域有杰出贡献的三位科学家。以甲醇为溶剂，ZnN1.基态Zn²⁺的核外电子排布式为。2.2-甲基咪唑中五元环是平面结构且含大π键，该五元环中碳原子的杂化方式为。A.sp B.sp² C.sp³甲基中碳原子的杂化轨道可示意为：，五元环中碳原子的杂化轨道可示意为:。MAF-4是具有空间网状结构的框架材料，具有很高的比表面积与孔道结构。其化学式可表示为25CH₃OH,[AMCAT-)=233。图a是锌离子与五元环的成键示意图，图b是MAF-4的三维结构。3.图a表示的物质所含化学键的类型有。(不定项)A.金属键 B.共价键 C.氢键 D.配位键4.结合图b，推测MAF-4可能具备的一种用途，理由是。将MAF-4在空气中加热，其质量随温度升高的变化如图所示。5.360℃之前失重是因为:。360℃后骨架坍塌,N点所示物质为(填化学式)。6.比较MAF-4和2-甲基咪唑红外光谱图的差异，主要可知二者不同。A.相对分子质量 B.化学环境不同的氢原子种类 C.官能团或化学键25℃,100kpa下,MAE-4对CO₂和CH₄的吸附量分别为0.74mmol⋅g−1和7.MAF-4更易吸附CO₂的可能原因是。8.下列对CO₂和CH₄的分析正确的是。(不定项)A.都是含极性键的非极性分子 B.分子中键角相等C.都属于非电解质 D.同温同压下， ρ9.某天然气含CO₂10%(体积分数),其余为CH₄。298K、100kPa下,用1.00gMAF-4处理该天然气，理论上最多可得到纯净的CH₄mmol。二探究Al(OH)₃与醋酸溶液的反应实验小组探究Al(OH)₃与醋酸溶液反应的过程如下。I.制备Al(OH)₃:向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水,生成Al(OH)₃。1.制备Al(OH)₃的离子方程式为。2.过滤、洗涤Al(OH)₃。(1)过滤时不会用到的仪器是。(不定项)(2)简述洗涤沉淀的操作。(3)沉淀洗涤干净的标准为°3.已知:25℃,Al(OH)₃的Ksp=1.3×10−33计算AlOHAl(OH)₃。(写出计算过程)Ⅱ.将Al(OH)₃悬浊液和CH₃COOH溶液混合，充分振荡。各试剂体积及现象见下表。试管1234∧|(OH)₃;悬浊液(mL)1.01.01.01.0冰醋酸(mL)+水(mL)1.0+01.0+1.01.0+3.01.0+4.0澄清时间8min21min2h2h4.实验结论是： 。Ⅲ.已知:25℃,NH₃·H₂O的Kb=1.8×10⁻⁵,CH₃COONH₄溶液的pH=7。5.CH₃COONH₄溶液呈中性的原因是:。6.CH₃COONH₄溶液中水的电离程度比纯水中水的电离程度。A.大 B.一样 C.小 D.无法确定将Al(OH)₃悬浊液和CH₃COONH₄溶液混合，充分振荡。各试剂体积及现象见下表。试管5678Al(OH)₃悬浊液(mL)1.01.01.01.0饱和CH₃COONH₄溶液(mL)+水(mL)1.0+01.0+1.01.0+3.01.0+4.0澄清时间3h后沉淀减少，l天后澄清4h后沉淀减少，l天后澄清l天后仍有沉淀l天后仍有沉淀7.猜测Al(OH)₃能溶解在醋酸中是因为生成了配合物。(1)能与Al³⁺形成配位键的是CH₃COO⁻中的。A.C B.H C.O(2)若配合物的化学式为Hn−3CH三溴化氰的制备与性质溴化氰(CNBr)可用于有机合成、杀虫剂制备等领域。实验室可通过如下反应制备溴化氛：KCN+Br已知：常温常压下，溴化氦为白色粉末状固体，熔点52℃，沸点61.6℃，溶于水，形成无色溶液。常温下溴化氯在水中缓慢水解，在沸水中迅速水解为HBr与氰酸(HCNO)。1.仪器M的名称是。2.反应时，三颈烧瓶应浸在中，原因是。A.冷水 B.热水3.分批次滴入KCN溶液，观察到时，反应基本完全。4.装置N内的试剂是。A.无水Na₂SO₄ B.碱石灰 C.P₂O₅5.反应结束后，蒸馏混合物可得粗产品。蒸馏时冷凝管所用冷凝水温度不可过低，原因是：。向粗产品液体中加少许CaCl₂，其目的是除去粗产品中的。6.写出溴化氰的电子式：。用碘量法测定溴化氰纯度：称取5.0210g溴化氰样品，加足量KI溶液，发生反应：CNBr+2KI=I2+KBr+KCN,将反应后溶液定容至250mL，用移液管(下图所示，刻度线以下为量取体积)量取10.00mL该溶液于锥形瓶中，滴入淀粉试液，用0.1013mol⋅L实验组1234V(Na₂S₂O₃)(mL)30.1231.2130.1130.137.滴定终点时，溶液颜色由色变色，并保持半分钟不变色。8.该溴化氰样品的纯度为%。A.80.5 B.80.6 C.90.5 D.90.69.下列操作会使测定结果偏高的是。A.用洗净的移液管移取10.00mL溶液前未润洗B.移液管移取10.00mL溶液时俯视刻度线C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D.滴定过程中样品试液有少许液体溅出四金属的冶炼金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用，但是，在自然界中大多数金属元素以离子形式存在于矿石中。1.工业上通常根据金属元素选择其冶炼的方法。A.在地壳中的含量 B.正离子的氧化性C.原子的价层电子数 D.单质的熔点2.元素周期表中大多数元素属于金属元素，下列表述中正确的是。(不定项)A.s区都是金属元素 B.p区都不是金属元素C.d、f区都是金属元素 D.过渡元素都是金属元素已知：223.铝热反应：2Al(s)+FA.-830.7 B.-282.7 C.282.7 D.-848.1在室温下推动该反应能自发进行的因素是焓变吗?说明理由。4.用下图装置进行铝热反应。对该实验的叙述，正确的是。(不定项)A.放热反应，不需要加热B.KClO₃的作用是提供氧气，助Mg条燃烧引发反应C.反应生成液态的铁D.铝热反应仅用于制备少量铁，无其他工业应用价值已知：①Mg(s)+②Mg的沸点:1105℃、Al的沸点:2327℃、Fe的熔点:1535℃。5.Mg的还原能力比Al更强，工业上却不用Mg还原Fe₂O₃的原因是：、。(列举两点)工业上冶炼金属时，会结合原料、金属的性质等具体因素调整工艺。以下是以铅精矿(含PbS、Ag₂S)为主要原料冶炼金属Pb和Ag的流程(杂质不参与反应)。6.“热浸”时,难溶的PbS和Ag₂S转化为PbCl42−和AgCl27.将“过滤Ⅱ”得到的PbCl₂沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属Pb，“电解l”的阳极产物和尾液发生反应生成FeCl3,生成FeC8.“还原”中加入铅精矿的目的是。9.“置换”中选用的试剂X为。A.Al B.Zn C.Pb D.Ag10.“电解Ⅱ”中将富银铅泥制成电极板，用作。A.阴极 B.阳极五CC-99677的合成CC-99677是一种正在研发的酶抑制剂。第一种能生产公斤级产品的路线如下：1.反应类型:a→b反应、b→c反应(c中“N→O”表示N和O间的配位键)。A.加成 B.取代 C.氧化 D.还原2.下列分子(或微粒)中含有酰胺基的有(不定项)。A.e B.f C.g D.h3.反应h→j中所用i的分子式为C₆H₆OCl₂N₂,则i的结构简式为。4.能否以为反应物，依b→c→d流程，引入(C6H理由是：。上述路线中，针对反应e→f所用催化剂与溶剂探究如下：组合催化剂溶剂反应后混合物部分成分百分比/%ef1(H₃C)₃COLiNMP6892(H₃C)₃COKNMP34583(H₃C)₃COLiCH₃CN25624(H₃C)₃COLiDMAc2815.从合成的角度来看，最合适的条件组合为。A.组合1 B.组合2 C.组合3 D.组合4参考答案 2025年12月一MAF-4的合成、结构与性能探究(共20分)1.[Ar]3d¹⁰(或1s2.B(1分) (2分)sp²杂化sp²杂化3.BD(2分)4.能吸附某些物质，MAF-4具有多孔结构，孔隙可容纳分子(2分，合理即给分)5.失去了CH₃OH(2分) ZnO(1分)6.C(2分)7.MAF-4和CO₂之间的相互作用更强(1分，合理即给分)8.AC(2分)9.6.44(3分)二探究Al(OH)₃与醋酸溶液的反应(共20分)1.Al2.(1)AD(2分)(2)沿玻璃棒注入蒸馏水至浸没沉淀，待液体自然流下。重复2~3次(2分)(3)取最后一次洗涤液，滴入BaCl₂溶液，振荡，无沉淀产生(2分，若检验NH₄、用pH试纸检验溶液酸碱性不给分)3.AlOH(2分)=1.3×14.Al(OH)₃能溶于醋酸中，且浓度越大，溶解速率速率越快(1分，答对1点即给分)5.醋酸和NH₃·H₂O的电离平衡常数相等，醋酸根离子和铵根离子的水解程度一样(2分)6.A(2分)7.(1)C(2分)2C三溴化氰的制备与性质(20分)1.恒压滴液漏斗(恒压分液漏斗)(1分)2.A(1分)减慢溴化氰水解，减少溴挥发。(2分，答对1点即给分)3.三颈烧瓶中溶液褪色(2分)4.B(2分)5.若冷凝水温度过低，会使溴化氰凝固成固体，堵塞管道(2分)H₂O(1分)6.:Br:C:⋮N:(2分)7.蓝无(2分)8.A(3分)9.C(2分)四金属的冶炼(20分)1.B(1分)2.CD(2分)3.D(2分)该反应是气体分子不变的反应，ΔS很小，ΔH<0，所以室温下推动该反应自发进行的因素是焓变(2分)4.BC(2分)5.镁的沸点比较低，反应放出的热会使镁