化学九年级全一册 第五单元　课题3　利用化学方程式的简单计算

课题3利用化学方程式的简单计算知能演练提升能力提升1.下列叙述中正确的是()A.5gMg与3gO2反应可生成8gMgOB.4gMg与4gO2反应可生成8gMgOC.4.8gMg与3.2gO2反应可生成8gMgOD.4gMg与6gO2反应可生成10gMgO2.10gA和足量B混合加热,充分反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A和B的质量比为()A.1∶1 B.2∶1 C.4∶1 D.5∶13.已知A+3B2C+3D中,2.3gA与4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为()A.23 B.46 C.92 D.964.在M+RO22N的反应中,RO2为氧化物,相对分子质量是44。已知1.2gM完全反应生成5.6gN。下列有关说法中错误的是()A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量为28C.参加反应的RO2质量为4.4gD.2.4gM与5gRO2反应生成7.4gN5.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。(1)在水、铜和氯化钠3种物质中,由分子构成的是。

(2)食醋中含有醋酸(CH3COOH)。醋酸由种元素组成,其中氢元素与氧元素的质量比为。

(3)A、B、C、D表示四种物质,其微观示意图见下表。A与B在一定条件下反应生成C和D,若16gB参加反应,则生成D的质量为g。

物质ABCD微观示意图6.小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气,完全反应后剩余固体质量为28.4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干,回收二氧化锰。请计算:(1)生成氧气的质量为g。

(2)回收二氧化锰的质量为g。

7.某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验,他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表:反应时间/min1.01.52.02.53.03.5剩余固体质量/g5.14.54.24.084.084.08分析表中数据,回答下列问题:(1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为(最简整数比)。

(2)生成氧气的质量为g。

(3)原混合物中二氧化锰的质量分数是多少(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)?8.★发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,用四氧化二氮(N2O4)作助燃剂,生成物不会对大气造成污染。(1)反应的化学方程式为2N2H4+N2O43+4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。

(2)请计算9.6kgN2H4完全燃烧需要助燃剂N2O4的质量。探究创新9.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑。对“电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝?”一题,小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。小丽同学的解法小明同学的解法解:设铝的质量为x。2Al2O34Al+3O2↑20410810tx204108x=108×10答:最多可生产5.3t铝。解:氧化铝中铝元素的质量分数:Al的相对原子质量×=27×2铝的质量为:10t×53%=5.3t答:最多可生产5.3t铝。请你回答下列问题:(1)你认为他们的解题思路和方法正确吗?(2)对“34g过氧化氢完全分解可产生多少克氧气?”一题,你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看,并把能用的解法过程写出来。(3)你认为在什么情况下,小丽和小明同学的解法都能使用?答案:知能演练·提升1.C2.D10gA完全反应后生成8gC和4gD,由质量守恒定律可知,参加反应的B的质量为2g,故参加反应的A和B的质量比是10g∶2g=5∶1,故选D。3.B根据质量守恒定律可知,2.3gA与4.8gB恰好完全反应生成4.4gC,同时生成D物质的质量为2.3g+4.8g-4.4g=2.7g;设A的相对分子质量为x。A+3B2C+3Dx542.3g 2.7gx54=24.D由氧化物RO2的相对分子质量是44可知,R的相对原子质量为44-16×2=12,A项正确;根据质量守恒求出1.2gM完全反应生成5.6gN时,参加反应的RO2的质量为4.4g,列比例式44∶4.4g=2Mr(N)∶5.6g,解得Mr(N)=28,故B、C两项正确。根据反应中各物质的质量比可知,2.4gM完全反应需要8.8gRO2参加反应,显然5gRO2不能使2.4gM完全反应,D项错误。5.解析(1)水是由水分子构成的;铜是由铜原子构成的;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。(2)由醋酸的化学式CH3COOH可知,它由C、H、O三种元素组成,氢元素和氧元素的质量比为m(H)∶m(O)=(1×4)∶(16×2)=1∶8。(3)由其微观示意图得出A、B、C、D四种物质分别为H2S、O2、S、H2O,故其反应的化学方程式为2H2S+O22S+2H2O,设生成的D的质量为x。2H2S+O22S+2H2O32 3616g x3236=16g答案(1)水(2)31∶8(3)186.解析在反应过程中,固体减少的质量就是生成氧气的质量,所以生成氧气的质量为31.6g-28.4g=3.2g;由于生成物中锰酸钾能溶于水,而二氧化锰不溶于水,通过溶解、过滤、烘干的方法就可得到二氧化锰。设回收二氧化锰的质量为x,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑87 32x 3.2g8732x=8.7g,则生成二氧化锰的质量为8.7g。答案(1)3.2(2)8.77.解析(1)在氯酸钾中,钾、氯、氧三种元素的质量比为39∶35.5∶(16×3)=78∶71∶96;(2)根据质量守恒定律,反应前后物质的质量总和相等,则生成氧气的质量=反应前物质的质量-反应后剩余固体的质量=6.0g-4.08g=1.92g。答案(1)78∶71∶96(2)1.92(3)解:设原混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO32KCl+3O2↑245 96x 1.92g24596=x1.92原混合物中二氧化锰的质量=6.0g-4.9g=1.1g原混合物中二氧化锰的质量分数=1.1g6.答:原混合物中二氧化锰的质量分数为18.3%。8.解析(1)根据质量守恒定律,方程式左边有6个N、8个H、4个O,右边有8个H、4个O,则3个未知分子中共含有6个N,所以该物质的化学式为N2。(2)将9.6kgN2H4代入化学方程式可求得N2O4的质量。答案(1)N2(2)解:设需要助燃物N2O4的质量为x。2N2H4+N2O43N2+4H2O64 929.6kgx6492=9.6答:需要N2O4的质量为13.8kg。9.解析小丽同学是根据化学方程式进行计算的,小明同学是根据化学式进行计算的,他们的解题思路都正确。对“34g过氧化氢完全分解可产生多少克氧气?”一题,可以用小丽同学的做法,根据化学方程式进行计算,但不能用小明同学的做法,因为过氧化氢中的氧元素并没有全部转变成