第02讲 化学平衡状态、化学平衡的移动-2026年高考化学一轮复习讲练测（北京专用）

PAGE1第02讲化学平衡状态、化学平衡的移动目录TOC\o"1-2"\h\u01课标达标练题型01可逆反应及特点题型02化学平衡状态的判断题型03分析外界条件对化学平衡的影响题型04等效平衡的应用题型05勒夏特列原理的应用02核心突破练03真题溯源练01可逆反应及特点1.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解能与铜粉反应B向CO还原所得到的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化全部被还原C向溶液中滴加几滴相同浓度的溶液，出现白色沉淀，继续滴加几滴溶液，出现黄色沉淀溶度积常数：D向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液变成血红色与的反应为可逆反应A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．铜粉在稀硫酸中不反应，加入硝酸铁后溶解，可能是酸性条件下将Cu氧化，结论不成立，A错误；B．CO还原Fe2O3后的产物加盐酸后不变红，只能说明产物和盐酸反应后的溶液中不含Fe³+，有可能是反应产生的Fe，将未反应的Fe2O3与盐酸反应生成的Fe3+还原为Fe2+，无法证明Fe₂O₃全部被还原，B错误；C．向NaCl溶液中滴加AgNO3生成AgCl沉淀，继续加少量KI出现AgI沉淀，说明AgCl转化为AgI，溶度积常数：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，C正确；D．Fe3+与I-反应后滴加KSCN显红色，说明反应后的溶液中含有Fe3+，Fe3+初始物质的量是I-的2倍，Fe3+过量，不能说明反应为可逆反应，结论不成立，D错误；故答案选C。2．下列实验操作、现象、结论均正确的是选项实验操作现象结论A向滴有酚酞的苯酚钠溶液中通入过量SO2先变红色，同时出现白色沉淀，后红色褪去H2SO3酸性大于苯酚B向FeCl3溶液中先加入几滴KSCN溶液，再加入少量氯化钾溶液溶液先变红，后红色变浅溶液中存在可逆反应FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KClC溴水中加入少量的环己烯，充分振荡观察到溴水颜色变浅，溶液分层，下层颜色较深环己烯与溴水反应生成密度比水大的有机物D向盛有氯化铵溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液用湿润的pH试纸靠近管口，试纸不变蓝氯化铵溶液与稀氧化钠溶液不反应A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．苯酚钠水解使得溶液显碱性，使得酚酞溶液变红色，二氧化硫和苯酚钠生成苯酚沉淀，过量二氧化硫和水生成弱酸亚硫酸，使得溶液红色褪色，而不是通入二氧化硫气体先使溶液变红，A错误；B．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，则加入少量氯化钾溶液对平衡无影响，B错误；

C．环己烯含碳碳双键，能和溴单质加成生成密度比水大的溴化物，使得溴水颜色变浅，溶液分层，且下层颜色较深，C正确；D．铵根离子与稀的氢氧化钠溶液常温下反应生成一水合氨，不能逸出氨气，不能制得能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气，D错误；故选C。3．由下列实验操作及现象能达到实验目的是选项实验目的实验操作及现象A探究碳与硅的非金属性强弱向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，将反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成B探究水和乙醇中O-H键的极性强弱向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠(约绿豆大)，前者反应更剧烈C验证氯气与水的反应存在限度取两份等量新制氯水于试管中，分别滴加一定浓度的AgNO3溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色D验证Fe3O4中含Fe(Ⅱ)将Fe3O4溶于浓盐酸后，滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．碳酸能与硅酸钠反应，挥发的氯化氢也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，氯化氢会干扰碳酸与硅酸钠的反应，故不能说明非金属性碳大于硅，A错误；B．共价键的极性越强，在一定条件下越容易发生断裂，钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，则水中的O-H键极性强于乙醇中的O-H，B正确；C．氯气能氧化碘离子，氯水中含有的次氯酸也具有强氧化剂，也能氧化碘离子，则由淀粉KI溶液变蓝不能证明Cl2的存在，也就是不能证明氯气与水的反应存在限度，C错误；D．酸性条件下，不仅Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化，氯离子也能使KMnO4溶液褪色，D错误；故选B。4．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是实验操作现象结论A将溶液与NaHCO3溶液混合生成白色胶状沉淀二者发生了双水解反应B将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变红样品已氧化变质C向2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入5mLC0.1mol·L-1NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置出现红褐色沉淀同温下溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．溶液与NaHCO3溶液混合，发生的反应为，该反应不是双水解反应，A错误；B．将样品溶于稀硫酸后，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，故滴加KSCN溶液，溶液变红，不能证明样品已氧化变质，B错误；C．向2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入5mL0.1mol·L-1NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置，出现红褐色沉淀，因为NaOH溶液过量，不能证明同温下溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3，C错误；D．分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀，可知溶液中含有碘单质和碘离子，则KI3溶液中存在平衡，D正确；故选D。02化学平衡状态的判断5．（2025·北京朝阳·一模）依据反应，实验模拟去除锅炉水垢中的①向固体中加入一定量的溶液，测得随时间变化如图所示；②不变时，过滤。向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，固体溶解，取清液加入溶液，无明显变化。资料：。下列分析正确的是A．把转化为的原因是要减小的浓度B．反应a正向进行，需满足C．溶液的不变时，反应a未达到平衡状态D．①中加入溶液后，始终存在：【答案】C【解析】A．不和酸反应，能够溶于酸，把转化为的原因是有利于去除水垢，A错误；B．反应a的平衡常数K=，反应a正向进行，需满足，B错误；C．不变时，过滤，向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，固体溶解，取清液加入溶液，无明显变化，说明清液中没有、滤渣中没有硫酸钙，说明反应a未达到平衡状态，C正确；D．①中加入溶液后，始终存在电荷守恒：，D错误；故选C。6．（24-25高三上·北京·阶段练习）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。进料浓度比[]分别为时，平衡转化率随温度变化的关系如图。下列说法不正确的是A．键断裂的同时有键断裂，则反应达到了平衡状态B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．a、b、c三点中a点对应的平衡转化率最高D．若的初始浓度为，时，【答案】D【分析】恒容容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1，相当于不断加入c(HCl)，则HCl平衡转化率不断降低，则进料浓度比c(HCl)∶c(O2)为1∶1、4∶1、7∶1分别是曲线X、Y、Z，即。【解析】A．H-Cl键断裂表示正反应速率，而H-O键断裂表示逆反应速率，根据方程式可知当键断裂的同时有键断裂时即为正、逆反应速率相等，则反应达到了平衡状态，A正确；B．由题干图像可知，其他条件相同时升高温度，HCl的平衡转化率减小，即升高温度平衡逆向移动，说明正反应是一个放热反应，即该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，B正确；C．当温度相同时，增大的比值即增大HCl的浓度，则O2的平衡转化率增大，而HCl的平衡转化率却减小，由图像信息可知，a、b、c三点中a点对应的O2平衡转化率最高，C正确；D．由题干图像可知，若氯化氢的初始浓度为，时，400℃时HCl的平衡转化率为84%，由三段式分析：则K(400℃)=，D错误；故答案为：D。7．（2024·北京石景山·一模）氨分解制氢是一种极具前景的便携式制氢方法，不同压强下氨的平衡转化率随温度变化如下。下列说法正确的是A．2NH33H2+N2

ΔH<0B．氢气和氮气的物质的量之比保持不变，说明氨分解反应达到平衡状态C．p1<p2<p3<p4D．500K时，p3压强下氨分解反应的平衡常数比p4压强下的大【答案】C【解析】A．温度升高，氨的平衡转化率上升，2NH33H2+N2平衡正向移动，ΔH＞0，故A错误；B．氢气和氮气的物质的量之比始终为3:1，不能说明反应到达平衡状态，故B错误；C．2NH33H2+N2为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，氨的平衡转化率下降，因此p1<p2<p3<p4，故C正确；D．平衡常数只与温度有关，500K时无论压强是多少，K为定值，故D错误；故选C。8．（23-24高三上·北京·期中）工业合成：。下列分析正确的是A．虽然反应为放热反应，但在工业中仍然使用高温，是因为催化剂活性在高温下较好，且生产速率较快B．若在容器中投入1mol和3mol，最终反应放出热量akJC．、、都为非极性分子D．在恒容恒温的容器中，若体系的密度不在变化，说明反应已经达到平衡状态【答案】A【解析】A．虽然反应温度升高会导致平衡逆向移动，但是温度较高时能保证催化剂活性较高反应速率更快，生产速率更快，故A正确；B．合成氨反应是可逆反应，投入1mol和3mol不能全部转化，故放出热量小于akJ，故B错误；C．氨气分子中有一对孤对电子，是极性分子，故C错误；D．恒容容器中体积恒定，反应体系都是气体，气体质量不变，密度是个恒定值，密度不变不能判断达到平衡，故D错误；故选A。03分析外界条件对化学平衡的影响9．（2025·北京昌平·二模）催化加氢直接合成二甲醚过程中有以下2个反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ(副反应)：其他条件相同时，反应温度对平衡总转化率及反应2.5小时的实际总转化率影响如图1所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醚实际选择性影响如图2所示。资料：的选择性下列说法正确的是A．280℃后，平衡总转化率升高的原因是：温度升高，反应速率加快B．240℃-300℃，实际总转化率升高的原因是：温度升高，反应速率加快，且温度对主反应的影响大于副反应C．240℃-300℃，二甲醚实际选择性降低的原因是：副反应速率>主反应速率D．由图可知：该条件下投入等物质的量时，产生二甲醚的物质的量：260℃>220℃【答案】D【解析】A．为吸热反应，升高温度平衡正向移动，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，当温度高于280℃时，随着温度升高，平衡向右移动的程度大于平衡向左移动的程度，导致CO2的平衡总转化率上升，A错误；B．240℃-300℃，实际总转化率小于平衡总转化率，说明反应未达到平衡，实际总转化率升高的原因是：温度升高，主反应和副反应反应速率均加快，不能说明温度对主反应的影响大于副反应，B错误；C．240℃-300℃范围内，二甲醚实际选择性降低的原因是：升高温度，主反应和副反应速率均增大，但是副反应的增大程度大于主反应，不能说明副反应速率>主反应速率，C错误；D．由图可知，260℃时实际总转化率大于220℃，260℃时实际选择性小于220℃，但260℃时实际总转化率与实际选择性的乘积大于220℃，产生二甲醚的物质的量：260℃>220℃，D正确；故选D。10．（2025·北京朝阳·二模）一定温度下，

，平衡常数。下列分析正确的是A．恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡逆向移动导致的B．升高温度既能增大反应速率又能促进平衡正向移动C．若起始、，反应后气体颜色变深D．断裂和中的共价键所需能量大于断裂中的共价键所需能量【答案】C【解析】A．该反应分子数不变，缩小体积，浓度增大，颜色加深，平衡不移动，故A错误；B．反应放热，升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，故B错误；C．，平衡逆向移动，I2浓度增加，颜色加深，故C正确；D．反应放热，则断裂和中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量，故D错误；故答案为C。11．（2025·北京海淀·一模）工业上在熔融条件下制钾，反应为，相关物质的熔、沸点如下表。物质KNaClKCl熔点/℃97.863.7801-沸点/℃883774>1400>1400下列说法正确的是A．推测KCl的熔点高于801℃ B．该反应宜在加压条件下进行C．反应温度不应高于883℃ D．该反应能发生是由于金属性：【答案】C【解析】A．KCl和NaCl都是离子晶体，离子晶体熔沸点与离子键强弱有关，由于离子半径：K+>Na+，KCl中的离子键比NaCl中的弱，所以KCl熔点低于NaCl，即低于801℃，A错误；B．反应KCl+Na=NaCl+K↑中，产物K是气态，反应后气体分子数增多，加压会使平衡逆向移动，不利于K的生成，则该反应不宜在加压条件下进行，B错误；C．Na的沸点是883℃，若反应温度高于883℃，Na会变为气态，不利于反应进行，所以反应温度不应高于883℃，C正确；D．金属性：K＞Na，故K比Na活泼，但此反应能发生是因为K的沸点比Na低，在一定温度下K先变为气体，使平衡正向移动，并非因为金属性强弱，D错误；故选C。12．（2025·北京顺义·一模）下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．由和组成的平衡体系，加压后颜色变深B．向滴有酚酞的溶液中加入过量溶液，溶液红色逐渐褪去C．溶液加热时，溶液的颜色由蓝绿色变为黄绿色D．向溶液中加入5滴浓NaOH溶液，溶液颜色由橙色变成黄色【答案】A【解析】A．，该反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用平衡移动原理解释，A项符合题意；B．碳酸根离子水解方程式为：，加入后，与生成沉淀，消耗，使水解平衡左移，OH⁻浓度降低，红色褪去，可以用平衡移动原理解释，B项不符合题意；C．CuCl2溶液中存在平衡，该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，溶液由蓝绿色变为黄绿色，C项不符合题意；D．在酸性条件为橙红色，水解方程式为：，加NaOH中和H⁺，平衡右移生成黄色，可以用平衡移动原理解释，D项不符合题意；答案选A。04等效平衡的应用13．（24-25高三上·北京·阶段练习）800℃时，三个相同的恒容密闭容器中发生反应，一段时间后，分别达到化学平衡状态。容器编号起始浓度/()I0.010.0100Ⅱ000.010.01Ⅲ0.0080.0080.0020.002下列说法不正确的是A．Ⅱ中达平衡时，B．Ⅲ中达平衡时，CO的体积分数大于25%C．Ⅲ中达到平衡状态所需的时间比Ⅰ中的短D．若Ⅲ中起始浓度均增加一倍，平衡时亦增加一倍【答案】B【分析】利用反应，采用一边倒的方法将生成物全部转化为反应物，各反应物的浓度分别相等(都为0.01mol/L)，则表明相同温度下、三个相同的恒容密闭容器中的平衡为等效平衡，达到平衡时各组分的浓度分别对应相等；容器Ⅰ中，可利用已知数据，并假设CO的浓度变化量为x，建立以下三段式：K=，解得x=0.005mol/L。【解析】A．Ⅱ与Ⅰ为恒温恒容下的等效平衡，所以达平衡时，c(H2)=x=0.005mol·L−1，A正确；B．Ⅲ中达平衡时，CO物质的量浓度为0.005mol/L，CO的体积分数为=25%，B不正确；C．Ⅲ可以看成是Ⅰ中反应进行的某个阶段，所以达到平衡状态所需的时间比Ⅰ中的短，C正确；D．若Ⅲ中起始浓度均增加一倍，即相当于加压(气体体积变为原来的一半)，由于反应前后气体分子数相等，所以平衡不移动，平衡时c(H2)亦增加一倍，D正确；故选：B。14．（23-24高三下·北京·开学考试）在恒容密闭容器中充入和，发生反应，实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法正确的是A．实验①中，若时测得，则0至时间内，用N表示的平均反应速率B．实验②中，若某时刻测得，则此时混合气体中的体积分数为C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为D．实验④中，达到平衡时，【答案】C【解析】A．，A错误；B．若某时刻测得，则反应0.040molX，反应为气体分子数不变的反应，此时混合气体中的体积分数为，B错误；C．实验②③温度相同，平衡常数相同，②中生成MN均为0.08mol，则此时XY分别为0.1-0.08=0.02mol、0.4-0.08=0.32mol，；同理实验③中，达到平衡时，，a=0.12mol，X的转化率为，C正确；D．由C方法计算可知，700℃时，比较实验①②，升温，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，若④的温度为800℃，恒容体系中，气体体积不变的反应，④与③为等效平衡，b=a=0.06mol，但④的实际温度为900℃，相比较800℃，平衡逆向移动，b<0.06，D错误；故选C。15．（23-24高三上·北京·阶段练习）某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度c(H2)/mol·L-1c(I2)/mol·L-1c(HI)/mol·L-1甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02___________下列判断正确的是A．HI的平衡浓度：a=b>0.004B．平衡时，H2的转化率：丙>甲C．平衡时，乙中I2的转化率等于10%D．丙中条件下，该反应的平衡常数K>【答案】A【解析】A．容器乙相当于甲平衡时再加入0.01molI2，容器丙相当于甲平衡时再加入0.01molH2，平衡都正向移动，c(HI)增大，所以HI的平衡浓度：a＝b>0.004，A正确；B．器丙相当于甲平衡时再加入0.01molH2，H2的平衡转化率减小：丙<甲，B不正确；C．平衡时甲中I2的平衡转化率等于20%，乙相当于甲平衡时再加入0.01molI2，平衡正向移动，I2的转化率减小，小于20%，若乙中I2的转化率为10%，则平衡时c（HI）=0.004mol/L，据A可知，乙中c(HI)>0.004，C不正确；D．甲中平衡常数K＝=0.25，因为温度不变，所以丙中该反应的平衡常数K＝0.25，D不正确；故选A。16．在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中，按下表进行投料并控制相应的温度，容器内仅发生反应：。下列说法错误的是容器温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molCCOI3800.150.10000.05Ⅱ3800.300.2000mⅢ5000.150.10000.04A．该反应的正反应为吸热反应B．达平衡时，上表中C．达到平衡时，容器Ⅲ的反应速率比容器Ⅰ大D．容器Ⅲ平衡时，再充入或加入C、、、CO各0.10mol，达平衡前：【答案】D【解析】A．若容器Ⅲ温度也为380℃，则平衡时应为0.05mol，温度为500℃时为0.04mol，说明升高温度后平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，A项正确；B．容器Ⅱ相当于两个容器Ⅰ平衡后压缩，压缩过程中平衡向逆反应方向移动，故，B项正确；C．容器Ⅲ中的温度高于容器Ⅰ，温度越高反应速率越快，C项正确；D．平衡常数为当各投入0.1mol时，，平衡应向逆反应方向移动，D项错误；故答案为：D。05勒夏特列原理的应用17．（2025·北京丰台·二模）下列过程不能用平衡移动原理解释的是A．中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量更多B．将通入饱和氨盐水(溶质为、NaCl)中，有固体析出C．将浓溶液与浓溶液混合，迅速产生气泡D．将锌片插入pH=4的硫酸中无明显现象，加入少量固体，有气泡产生【答案】D【解析】A．等pH的盐酸和醋酸中氢离子浓度相等，醋酸是弱酸，在水溶液中不完全电离，加入氢氧化钠会促进醋酸电离产生氢离子、进一步被中和，则醋酸所需NaOH的物质的量更多，能用化学平衡移动原理解释，A错误；B．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是弱酸、一水合氨是弱碱，弱酸和弱碱在水溶液中均不完全电离，将通入饱和氨盐水(溶质为、NaCl)中，氢离子和氢氧根离子发生中和反应，促进碳酸和一水合氨电离，增大了铵离子和碳酸氢根的浓度，导致溶解度小的碳酸氢钠以晶体析出，能用化学平衡移动原理解释，B错误；C．浓溶液中碳酸氢根水解程度大于电离程度呈碱性，溶液中铝离子水解呈酸性，将浓溶液与浓溶液混合，碳酸氢根和铝离子相互促进水解，迅速产生二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，能用化学平衡移动原理解释，C错误；D．硫酸铜与锌发生置换反应，析出的铜、锌和稀硫酸构成原电池，原电池总反应为，原电池反应加快了气泡产生，不能用化学平衡移动原理解释，D正确；故选D。18．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列事实能用平衡移动原理解释的是A．保存FeSO4溶液时，加入适量铁粉 B．用热的纯碱溶液更易去除油脂C．船底镶嵌锌块，以防船体被腐蚀 D．工业合成氨(放热反应)，选择高温【答案】B【解析】A．保存FeSO4溶液时，加入铁粉的目的是防止亚铁离子被氧化，不存在平衡的问题，不能用平衡移动原理解释，A不符合题意；B．用纯碱溶液洗涤油污的实质是纯碱水解提供OH-，使油污在碱性条件下水解，加热使纯碱水解平衡向正反应方向移动，碱性增强，促进油污水解，所以效果更好，能从平衡移动角度来解释，B符合题意；C．船底镶嵌锌块是应用原电池原理，活泼金属锌作负极被氧化，铁作正极得到保护，不能从平衡移动角度来解释，C不符合题意；D．合成氨气的正反应是放热反应，若选择高温则平衡逆向移动，不利于氨的合成，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故选B。19．（24-25高三上·北京·期中）下列事实能用平衡移动原理解释的是A．制备乙酸乙酯的实验中将酯蒸出B．工业合成氨选择500℃左右的条件进行C．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生D．H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，促进H2O2分解【答案】A【解析】A．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出，生成物浓度减小，平衡向着生成乙酸乙酯的方向移动，能够用平衡移动原理解释，故A符合题意；B．工业合成氨的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，选择500℃左右的条件主要考虑反应速率，不能用平衡移动原理解释，故B不符合题意；C．Zn与CuSO4反应置换出Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池加快反应速率，从而促进H2的产生，与平衡移动原理无关，不能用平衡移动原理解释，故C不符合题意；D．FeCl3作H2O2分解的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故D不符合题意；故选：A。20．（24-25高三上·北京大兴·开学考试）下列事实不能用平衡移动原理解释的是AB向沸水中滴入饱和溶液制备胶体将球浸泡在冷水和热水中，热水中颜色更深CD实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出向、I2、的平衡体系加压后颜色变深A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁胶体的反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，有利于氢氧化铁胶体的生成，所以向沸水中滴入饱和溶液制备胶体能用平衡移动原理解释，故A不符合题意；B．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的浓度增大，混合气体颜色加深，则将球浸泡在冷水和热水中，热水中颜色更深能用平衡移动原理解释，故B不符合题意；C．实验室制乙酸乙酯的反应为可逆反应，减少生成物浓度可使平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯产率，所以实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出可以用平衡移动原理，故C不符合题意；D．氢气与碘蒸气反应生成碘化氢的反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，则向、I2、的平衡体系加压后颜色变深不能用平衡移动原理，故D符合题意；故选D。1．（24-25高三下·北京海淀·阶段练习）下列实验对应的结论正确的是有白色沉淀生成A．正反应放热B．白色沉淀一定是均有白色沉淀产生白色沉淀(AgSCN)C．待测液中含有和D．与不反应A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．热水中烧瓶为红棕色，说明升高温度，反应向着生成二氧化氮的方向进行，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A正确；B．将二氧化硫通入硝酸钡溶液，二氧化硫会与水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有还原性，硝酸根离子在酸性环境下具有氧化性，会将氧化成，所以最终生成的白色沉淀可能是BaSO4，B错误；C．加硝酸银产生的白色沉淀不一定为氯化银，也有可能是硫酸银，加氯化钡产生的白色沉淀不一定是硫酸钡，也有可能是亚硫酸钡、氯化银等，C错误；D．向等体积浓度分别为和的硫酸亚铁和硫酸银的混合溶液中加几滴硫氰化钾溶液，产生白色沉淀为硫氰化银，能证明银离子更容易与硫氰根离子生成沉淀，不能确定银离子能否与二价铁离子反应，D错误；故选A。2．（24-25高三上·北京西城·期末）催化还原处理烟气中的转化为液态S，部分物质转化关系如图1所示。在容积可变的密闭容器中充入一定量的和，在不同压强(、)下，反应达到平衡时，的平衡转化率随温度的变化如图2所示。下列说法不正确的是A．W为，M为B．②中每生成Z，③中有生成C．升高温度，与反应的平衡常数减小D．【答案】B【分析】催化还原处理烟气中的转化为液态S，W和反应生成O=C=S和，由原子守恒可知W为CO，Z和反应生成，则Z为S，Y和O=C=S反应生成S和M，则Y为SO2，M为，以此解答。【解析】A．由分析可知，W为，M为，A正确；B．由分析可知，Z为S，M为，Y为SO2，反应②为2O=C=S+SO23S+2CO2，反应③为+S=，结合总反应2+SO2S+2CO2可知，②中每生成Z，③中有生成，B错误；C．由图2可知，升高温度，的平衡转化率减小，说明反应2+SO2S+2CO2逆向移动，平衡常数减小，C正确；D．该过程的总反应为2+SO2S+2CO2，该反应过程中气体体积减小，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，则，D正确；故选B。3．（24-25高三下·北京·阶段练习）将2molC2H6和3molCO2的混合气体置于密闭容器中可发生如下反应。反应ⅠC2H6(g)+CO2(g)⇌C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)

ΔH1=+177kJ·mol-1

反应ⅡC2H6(g)+2CO2(g)⇌4CO(g)+3H2(g)

ΔH2=+430kJ·mol-1在不同温度、压强下，该反应体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性随温度变化如图所示。已知：C2H4的选择性下列说法不正确的是A．p1<p2B．C2H4的选择性下降的原因可能是温度升高反应II平衡正向移动的程度大于反应IC．210℃、p1条件下，平衡时体系中生成CO的物质的量为1.6molD．降低温度有利于提高平衡体系中乙烯的物质的量【答案】D【解析】A．恒容、恒温条件下，增大压强时，化学平衡会向气体体积减小的方向移动，反应I和反应II均为气体体积增加的反应，因此增大压强平衡逆向移动，乙烷转化率减小，即p1<p2，故A正确；B．反应II吸热大于反应I，因此温度升高反应II平衡正向移动的程度大于反应I，导致C2H4的选择性下降，故B正确；C．初始状态为2molC2H6和3molCO2，根据反应式，平衡时乙烯的物质的量为xmol、一氧化碳的物质的量为(x+4y)mol、水蒸气的物质的量为xmol、氢气的物质的量为3ymol、乙烷的物质的量为(2-x-y)mol、CO2的物质的量为(3-x-2y)mol，则、，解得x=0.8mol、y=0.2mol，则平衡时体系中生成CO的物质的量为x+4y=1.6mol，故C正确；D．反应为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，乙烯物质的量减小，故D错误；故答案为D。4．（2025·北京平谷·一模）下列实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作实验现象结论A向溶液中滴加几滴溴水并振荡产生淡黄色沉淀氧化性：B测量和两种饱和溶液的pH前者后者溶解度：C向、混合溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D压缩注射器中的和混合气体红棕色逐渐变浅平衡向正反应方向移动A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．向溶液中滴加几滴溴水并振荡产生淡黄色沉淀，说明溴单质和硫化钠发生置换反应生成了硫单质，该反应中氧化剂为溴单质，硫单质为氧化产物，则能证明氧化性：，A正确；B．和的水解程度不同，溶解度不同，两种饱和溶液的物质的量浓度不同，不能通过测量和两种饱和溶液的pH证明二者的溶解度大小，B错误；C．向、混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀说明产生氢氧化铁，但未说明混合溶液中、的浓度大小，故难以通过该现象说明氢氧化镁和氢氧化铁的溶解度大小，且二者是不同类型的沉淀，也难以说明溶解度常数的相对大小，C错误；D．压缩注射器中的和混合气体，由于体积变小，气体的浓度增大、颜色先变深而不是变浅，随之发生平衡移动，由于增压该反应向右移动，故现象是先变深再有所变浅但比原来的深，D错误；选A。5．（2025·北京平谷·一模）汽车尾气的排放会对环境造成污染，利用催化剂处理汽车尾气中的NO与CO，反应为。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1molCO和1molNO发生上述反应，达到平衡时，测得，下列说法正确的是A．汽车尾气中的、是因汽油不充分燃烧产生的B．催化剂降低了反应的活化能，反应的数值减小C．反应达到平衡时，NO的平衡转化率为D．向平衡混合气中再通入1molNO和，平衡会向正反应方向移动【答案】C【分析】列三段式：平衡常数。【解析】A．CO是汽油不充分燃烧的产物，但NO主要由高温下和反应生成，与是否充分燃烧无关，故A错误；B．催化剂仅降低活化能，不改变ΔH的数值，故B错误；C．反应生成0.2mol/L的，对应消耗2×0.2=0.4mol/L的NO，NO初始浓度为1mol/L，转化率为，故C正确；D．加入1molNO和1mol后，新浓度下Qc=≈0.425＞0.247，反应逆向进行，故D错误；故选C。6．某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。已知：ⅰ．；ⅱ．溶液为无色。下列说法正确的是A．结合实验1和2，推测ⅰ中反应是放热反应B．①中滴加浓盐酸，增大了，导致Q>K，ⅰ中平衡正向移动C．②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大D．③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物【答案】D【解析】A．根据所给的信息ⅰ、结合实验1，降温平衡逆向移动，逆向为放热方向，正向为吸热反应，A错误；B．①中滴加浓盐酸，增大了，导致Q＜K，ⅰ中平衡正向移动，B错误；C．②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，稀释导致的浓度减小，C错误；D．③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物使Cl-浓度减小，平衡逆向移动，溶液变红，D正确；故选D。7．（24-25高三上·北京·阶段练习）一定温度下，容积为的密闭容器中发生反应：

，容器中部分物质的含量见下表()：反应时间000下列说法正确的是A．内，的平均化学反应速率为B．该温度下，反应的化学平衡常数C．达到化学平衡状态时，的转化率为D．若升高温度，平衡逆向移动【答案】B【分析】更好起始时A和B的物质的量和t1min时A的物质的量可列三段式：【解析】A．t1min内，A的物质的量的变化量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，根据化学方程式，可得D的物质的量为0.4mol，D的平均化学反应速率为mol/(L·min)，A项错误；B．该温度下，反应的化学平衡常数K==1.0，B项正确；C．t1时，B参与反应的物质的量为0.4mol，剩余0.2mol，t2时，B的物质的量是0.2mol，故t1时反应已经达到平衡，故A的转化率==33.3%，C项错误；D．该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向进行，D项错误；答案选B。8．（24-25高三上·北京海淀·期中）下列事实能用平衡移动原理来解释的是A．压缩注射器中的NO2、N2O4混合气体，气体颜色立即变深B．向5%H2O2溶液中加入少量MnO2固体，迅速产生大量气泡C．新制氯水放置一段时间后，颜色变浅D．锌片与稀硫酸反应时加入少量CuSO4固体，快速产生大量H2【答案】C【解析】A．二氧化氮气体中存在平衡2NO2N2O4，向里推动注射器，压强变大，体积减小，导致二氧化氮浓度变大，颜色变深，不能用平衡移动原理来解释，故A不选；B．二氧化锰可催化过氧化氢分解，不影响平衡移动，不能用平衡移动原理来解释，故B不选；C．氯水中存在氯气与水的反应平衡，反应生成的次氯酸容易分解，导致氯气与水的反应正向移动，颜色变浅，能用化学平衡移动原理解释，故C选；D．Fe置换出硫酸铜溶液中的Cu，与稀硫酸构成Cu、Fe原电池，从而加快反应速率，与平衡移动无关，不能用平衡移动原理来解释，故D不选；答案选C。9．向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和，发生反应为。其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如下图所示。若反应开始到c点用时1min，下列说法正确的是A．正反应在较高温度下能自发进行B．混合气体的密度不能作为反应的平衡标志C．正反应速率：D．前1min内乙容器中X的反应速率为【答案】C【分析】恒温恒容条件下，容器内的压强与容器内的气体总物质的量成正比，该反应为一个正向气体的物质的量减少的反应，则容器内的压强开始就会减小，故乙为恒温过程；那么甲为绝热过程，甲容器开始压强升高，只能是温度升高引起的，说明该反应为放热反应()，以此解答。【解析】A．该反应的，结合分析知，该反应为放热反应()，根据的反应可自发进行知，正反应在较低温度下能自发进行，A错误；B．该反应有固体参与，则气体的总质量在平衡之前一直在变化，是一个变量，在恒容条件下，混合气体的密度也是一个变量，混合气体的密度不变可作为反应的平衡标志，B错误；C．a点和b点都是化学平衡状态，b点是在较低的温度、较小的压强下达到的平衡，而a点是在较高的温度、较大的压强下达到的平衡，则正反应速率：，C正确；D．因X为固体，不能用其表示反应速率，D错误；故选C。10．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应C(s)＋CO2(g)2CO2(g)。下列说法正确的是A．CO2能完全转化为COB．达到平衡时，反应停止C．增大CO2的浓度，可加快反应速率D．达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等【答案】C【解析】A．可逆反应的特点是无法完全转化，反应物和生成物始终共存，因此CO2不可能完全转化为CO，A错误；B．化学平衡是动态平衡，反应仍在进行（正逆反应速率相等），没有停止，B错误；C．根据浓度对速率的影响，增加反应物CO2的浓度会提高正反应速率，C正确；D．平衡时各物质浓度保持恒定，但具体数值由平衡常数决定，不一定相等，D错误；故选C。1．（2025·北京·高考真