第02讲 水的电离和溶液的酸碱性-2026年高考化学一轮复习讲练测（北京专用）

PAGE1第02讲水的电离和溶液的酸碱性目录TOC\o"1-2"\h\u01课标达标练题型01考查水的电离平衡题型02考查水的离子积常数题型03考查水的电离平衡的影响因素题型04溶液酸碱性的判断题型05pH的概念及计算题型06溶液酸碱性的测定题型07酸碱中和滴定题型08酸碱中和滴定实验题型09氧化还原滴定题型10沉淀滴定02核心突破练03真题溯源练01考查水的电离平衡1.（24-25高三上·北京海淀·期末）下列实验现象与的电离平衡无关的是A．向溶液中加入酚酞，溶液变红B．向饱和溶液中通入少量气体，生成淡黄色沉淀C．加热溶液，pH减小D．25℃时，将的盐酸稀释10倍，溶液【答案】B【解析】A．是强碱弱酸盐，会发生水解反应，促进水的电离，溶液显碱性，加入酚酞溶液变红，与水的电离平衡有关，不符合题意，A错误；B．向饱和溶液中通入少量气体，发生反应，该反应是与之间的氧化还原反应，未涉及水的电离平衡移动，符合题意，B正确；C．是强碱弱酸盐，发生水解，促进水的电离，盐类水解是吸热反应，加热促进水解，同时水的电离也受到促进(增大)，溶液中浓度变化，pH减小，与水的电离平衡有关，不符合题意，C错误；D．25℃时，，pH=6的盐酸稀释10倍，溶液仍呈酸性，，是因为稀释过程中促进了水的电离，水电离出的H+不能忽略，与水的电离平衡有关，D不符合题，D错误；故选B。2．下列操作可以使水的离子积常数增大的是A．通入少量氨气 B．加入少量稀HCl C．加热 D．加入少量醋酸钠固体【答案】C【解析】水的离子积常数Kw是温度函数，只与温度有关，温度改变，水的离子积常数改变，与外加酸、碱、盐以及稀释无关，水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积常数Kw增大；故选C。02考查水的离子积常数3．（24-25高三上·北京·期中）向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是A．Ba(OH)2和NaHCO3都是强电解质B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓+2H2O+C．B→C，溶液中的c(OH-)减小D．A、B两点水的电离程度：A<B【答案】B【解析】A．Ba(OH)2和NaHCO3在溶液中均完全电离，均属于强电解质，故A正确；B．A→B加入NaHCO3的物质的量小于Ba(OH)2的物质的量，发生的反应为Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故B错误；C．B→C时加入的NaHCO3继续消耗氢氧根离子，C点两者恰好完全反应，因此B→C溶液中c(OH-)减小，故C正确；D．酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，A点溶液中全部是Ba(OH)2，水的电离受到抑制，电离程度最小，B点为反应一半点，氢氧化钡还有剩余，因此水的电离程度：A＜B，故D正确；故选：B。4．（24-25高三下·北京海淀·阶段练习）某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断不正确的是A．B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．b、c两点代表的溶液中，的值相等D．c、d两点代表的溶液中，的值：【答案】B【解析】A．由图可知，b点pH=1.3，其c(OH-)=，则Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=c(Fe3+)×103.9K；c点pH=4.4，其c(OH-)=，则Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH-)=c(Cu2+)×108.8K。b、c点：c(Fe3+)=c(Cu2+)，则，A项正确；B．向溶液中加适量NH4Cl固体，铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，会导致溶液中的c(OH-)减小，故不能使溶液由a点变到b点，B项错误；C．由题可知，温度不变，则b、c两点代表的溶液温度相等，溶液中的的值，即水的离子积相等，C项正确；D．由图可知，c(Cu2+)：，pH：，即c(OH-)：，则的值：，D项正确；答案选B。03考查水的电离平衡的影响因素5．下列操作能促进水的电离且使溶液中的是A．将水加热煮沸 B．向水中加入Na2CO3固体C．向水中通入氯化氢气体 D．向水中加入NH4Cl固体【答案】B【分析】升高温度、加入能水解的盐会促进水的电离，使溶液中，则溶液呈碱性；【解析】A．升温促进电离，但H+和OH⁻浓度仍相等（中性），A不符合题意；B．水解消耗H+生成OH⁻，促进水的电离，溶液显碱性，B符合题意；C．向水中通入氯化氢气体，H+浓度增加，抑制水的电离，溶液显酸性，C不符合题意；D．水解生成H+，促进水的电离但溶液显酸性，D不符合题意；故选B。6．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A．4℃时，纯水中c(H+)=10-7mol·L-1B．升高温度，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)减小C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱，可抑制水的电离，使水的离子积减小【答案】C【解析】A．水的电离是吸热过程，常温下纯水中c(H+)=10-7mol·L-1，因此4℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol·L-1，A错误；B．升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，B错误；C．水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子的浓度为10-7mol·L-1，纯水中主要以水分子的形式存在，C正确；D．向水中加入酸或碱，可抑制水的电离，但水的离子积只随温度的变化而变化，D错误；故选C。04溶液酸碱性的判断7．下列溶液一定显碱性的是A． B．含有C． D．石蕊变红【答案】C【解析】A．pH＞7的溶液，由于温度未知，因此不一定呈碱性，A不符合题意；B．任何溶液中都含有OH-（水电离OH-），B不符合题意；C．溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液一定碱性，C符合题意；D．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液，溶液呈酸性，D不符合题意；故答案为：C。8．关于溶液的酸碱性说法正确的是（

）A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性 B．pH=7的溶液一定呈中性C．c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性【答案】C【解析】A．c(H+)很小的溶液不一定呈碱性，可能呈酸性或中性，如常温下c(H+)=10-7mol/L的溶液呈中性，故A错误；B．pH=7的溶液不一定呈中性，可能呈酸性或碱性，如95℃时中性溶液的pH=6，则该温度下pH=7的溶液呈碱性，故B错误；C．无论温度高低，c(OH﹣)=c(H+)的溶液一定呈中性，故C正确；D．酚酞试液变色范围为8-10，则不能使酚酞试液变红色的溶液可能呈酸性、中性或碱性，故D错误；故答案为C。05pH的概念及计算9．（23-24高三上·北京·阶段练习）有4种混合溶液，分别由等体积的两种溶液混合而成：①与(混合溶液呈中性)②与HCl③与NaCl④与(混合溶液呈碱性)下列各项排序正确的是A．pH：②<①<③<④B．溶液中：①<③<②<④C．：①<③<②<④D．：①<③<④<②【答案】C【解析】A．酸性越强，pH越小，四种混合物中，②NH4Cl与HCl的pH最小，④NH4Cl与NH3·H2O的pH最大，①NH4Cl与CH3COONa的溶液显示中性，③NH4Cl与NaCl显示酸性，故正确pH关系应该为：②＜③＜①＜④，故A错误；B．由c(H+)=10-pH，溶液中c(H+)越大，pH越小，根据A项可知，c(H+)正确顺序为：④＜①＜③＜②，故B错误；C．四种溶液中，④NH4Cl与NH3·H2O的c(NH)最大，＞0.1mol·L-1；其次②NH4Cl与HCl，接近0.1mol·L-1；①NH4Cl与CH3COONa，发生了相互促进的水解，NH浓度最小，所以正确排序为：①＜③＜②＜④，故C正确；D．由于④NH4Cl与NH3·H2O中，氨水是弱电解质，部分电离，c(NH3·H2O)最大，其次是①NH4Cl与CH3COONa，发生了相互促进的水解，NH的水解程度稍大；氨水浓度最小的是②NH4Cl与HCl，几乎没有氨水存在，所以氨水浓度大小顺序为：②＜③＜①＜④，故D错误；故答案选Ｃ。10．（2025·北京东城·二模）25℃时，下列说法正确的是A．2mL0.1的醋酸和盐酸分别与足量锌反应，生成的量基本相同B．溶液中：C．将0.1醋酸溶液稀释后，减小D．pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7【答案】A【解析】A．2mL0.1的醋酸和盐酸均为一元酸，且其中酸的物质的量相同，则分别与足量锌反应，生成的量基本相同，A正确；B．据物料守恒，溶液中：，B错误；C．，0.1醋酸溶液稀释后，氢离子浓度减小，则比值增大，C错误；D．没有温度，不确定pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液的酸碱性，D错误；故选A。06溶液酸碱性的测定11．（24-25高三上·北京·阶段练习）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是A．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与比色卡对照B．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与比色卡对照C．将一小块试纸放在表面皿上，用洁净干燥玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与比色卡对照D．将一小条试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与比色卡对照【答案】C【解析】A．不能将试纸用蒸馏水润湿，若用蒸馏水润湿试纸，相当于把待测液加水稀释，导致所测的pH值可能不准，也不能将试纸在待测液中蘸一下，这样会污染试剂，A错误；B．不能将试纸在待测液中蘸一下，这样会污染试剂，B错误；C．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照，C正确；D．用pH试纸测定溶液pH值时，若用蒸馏水润湿试纸，相当于把待测液加水稀释，导致所测的pH值可能不准，故试纸是不能事先润湿的，D错误；故选C。12．（2025·北京朝阳·一模）下列实验对应的操作中，合理的是A．检验溴乙烷与反应后的B．测钠与水反应后溶液的C．验证铜与浓硫酸反应生成D．配制一定物质的量浓度的溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．检验溴乙烷与反应后的需要先用硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，A不合理；B．测溶液的值不能将pH试纸直接插入溶液中，应该用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，B不合理；C．应该将铜与浓硫酸反应后的溶液倒入水中，并用玻璃棒搅拌，C不合理；D．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，液面离刻度线约1cm时，眼睛平视，用胶头滴管滴加至液体凹液面最低与刻度线相平，D合理；答案选D。07酸碱中和滴定13．（25-26高三上·北京房山·开学考试）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mLbmol/L的盐酸和醋酸溶液，两个滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A．曲线I表示滴定醋酸B．a点浓度最大的离子是Na＋C．V[NaOH(aq)]=20mL时，c(Cl-)>c(CH3COO-)D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不褪色【答案】B【解析】A．相同条件下等浓度的酸，弱酸的pH大，因此Ⅰ代表的是醋酸，A正确；B．a点溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，有电荷守恒：，此时溶液显酸性，则，B错误；C．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶质分别恰好为等浓度氯化钠和醋酸钠，盐酸是强酸、醋酸为弱酸，醋酸钠溶液中醋酸根离子发生水解，c(Cl−)＞c(CH3COO−)，C正确；D．用碱滴定酸的时候，终点时溶液显弱碱性（滴定强酸过量的半滴碱或者滴定弱酸时弱酸强碱盐都使终点显碱性），用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色，D正确；故选B。14．（24-25高三上·北京·阶段练习）用溶液分别滴定体积均为20mL，浓度均为的HX溶液(HX代表HCl，或某弱酸HA)，溶液的pH随加入NaOH的体积变化如图，已知曲线②为的滴定曲线。下列说法正确的是A．曲线①为HCl的滴定曲线B．在M点，C．在P点，D．在Q点，【答案】B【分析】由图可知，曲线③（pH=1）为强酸，为HCl，曲线①为HX，据此分析；【解析】A．根据分析可知，曲线①为HX，A错误；B．M点为HX和NaX混合物，存在电荷守恒，M点显碱性，，则，B正确；C．P点为HCl和NaCl混合物，，C错误；D．Q点的溶质为NaX，离子水解，同时水还会电离，则，故离子浓度大小为，D错误；故选B。08酸碱中和滴定实验15．（2025·北京西城·一模）下列实验的对应操作中不合理的是A．用标准溶液滴定NaOH溶液B．稀释浓硫酸蒸发结晶液面距刻线约C．从模拟侯氏制碱法获得后的母液中获取晶体D．配制一定物质的量浓度的溶液A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理；B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理；C．侯氏制碱法获得后的母液中获取晶体的方法为通入氨气并加入氯化钠晶体，降温，促使氯化铵析出，而不是蒸发结晶，C项不合理；D．配制一定物质的量浓度的溶液定容阶段，当液面在刻度线以下约12cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，视线与凹液面最低处相平，D项合理；故选C。16．下列实验操作或装置能达到实验目的的是A．分离碘和氯化铵固体B．灼烧Mg(OH)2失水制MgOC．测定醋酸溶液的浓度D．石油分馏制备汽油A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．碘单质易升华，遇到烧瓶底部凝华，而NH4Cl受热分解为NH3和HCl，NH3和HCl遇冷又化合为NH4Cl附在烧瓶底部，不能分离碘单质和NH4Cl，A不合题意；B．灼烧固体应该在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，B不合题意；C．NaOH溶液滴定醋酸终点溶液呈碱性，故不能用甲基橙作指示剂，而应该用酚酞作指示剂，C不合题意；D．石油分馏获得汽油、煤油等，该装置正确，能够达到实验目的，D符合题意；故答案为：D。09氧化还原滴定17．（2025·北京石景山·一模）某小组测定食用精制盐（、抗结剂）的碘含量（以I计，）。Ⅰ．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使与KI反应完全；Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入的溶液10.00mL，恰好反应完全。已知：下列说法正确的是A．与KI反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1B．食盐中含有的C．Ⅲ中滴定终点的现象是：溶液由无色恰好变为蓝色，且30s内不变色D．所测精制盐的碘含量是【答案】D【解析】A．KIO3与KI反应的化学方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，反应中氧化剂(KIO3)和还原剂(KI)物质的量之比为1：5，故A错误；B．KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，得到定量关系KIO3～3I2～6Na2S2O3，n(KIO3)==，故B错误；C．以淀粉为指示剂，碘单质遇到淀粉变蓝色，终点现象是滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色；故C错误；D．准确称取wg食盐，碘含量==，故D正确；答案选D。18．（24-25高三上·北京丰台·期末）二氯异氰尿酸钠()是一种广谱、高效、安全的消毒剂，优质品要求有效氯大于60%(有效氯)。进行如下实验，检测某二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。①准确称取1.1200g样品，配制成250mL溶液；②取25.00mL上述溶液，加入适量稀硫酸充分反应，将二氯异氰尿酸钠中的氯元素转化为HClO，继续加入过量KI溶液，密封，静置；③用标准溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为20.00mL。下列说法不正确的是A．二氯异氰尿酸钠中含有共价键和离子键B．若加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值偏低C．②中加入过量KI溶液，发生反应D．已知，通过计算可判断该样品未达到优质品标准【答案】D【解析】A．二氯异氰尿酸钠中Na+与阴离子通过离子键结合，阴离子内部原子间为共价键，故A项说法正确；B．稀硫酸用于将Cl元素转化为HClO，若酸量不足，Cl元素转化不完全，生成的HClO少，与KI反应生成的I₂少，滴定消耗的溶液体积偏小，计算出的有效氯偏低，故B项说法正确；C．HClO在酸性条件下氧化I-生成I2，反应过程中Cl元素化合价由+1降低至-1，I元素化合价由-1升高至0，根据化合价升降守恒、原子守恒可知反应离子方程式为，故C项说法正确；D．根据守恒关系：2Cl~HClO~I2~2，25mL溶液中n(Cl)=n()=×0.02L=0.002mol，250mL溶液中n(Cl)=0.02mol，m(Cl)=0.02mol×35.5g/mol=0.71g，有效氯=，该样品达到优质品标准，故D项说法不正确；综上所述，说法不正确的是D项。10沉淀滴定19．（24-25高三上·北京·阶段练习）用滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A．根据曲线数据计算可知的数量级约为B．曲线上各点的溶液满足关系式：C．相同实验条件下，若改为滴定，反应终点由c移到aD．相同实验条件下，若改为滴定，反应终点c向b方向移动【答案】C【解析】A．选取横坐标为50mL的点，此时向溶液中，加入了溶液，此时溶液中过量的浓度为，由图示得到此时约，所以约为，所以其数量级为，故A正确；B．由于极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，所以，故B正确；C．滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将溶液改为溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由c点的25mL变为，而a点对应的是，故C错误；D．卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以应该大于，将溶液改为溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是1:1沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由c点变为b点，故D正确；故选C。20．某同学设计实验方案，利用沉淀滴定法测定“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”的平衡常数K。一定温度下，先将0.0100mol·L-1Ag2SO4溶液与0.0400mol·L-1FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，待反应达到平衡时，过滤，取vmL滤液用c1mol·L-1KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1mL。已知：Ag++SCN-AgSCN↓(白色)

K1Fe3++SCN-FeSCN2+(红色)

K2下列说法正确的是A．Ag2SO4溶液和FeSO4溶液(pH=1)可替换为AgNO3溶液和Fe(NO3)2溶液(pH=1)B．K1>>K2，Fe3+是滴定终点的指示剂C．若不过滤，直接用浊液做滴定实验测定c(Ag+)，则所测K值偏大D．若改为测定滤液中c(Fe3+)，选择合适的滴定方法直接滴定滤液，也能达到目的【答案】B【分析】Ag++Fe2+Fe3++Ag↓为可逆反应，要计算平衡常数，需要知道平衡时各离子的浓度。反应完全时，过滤，滤液用KSCN溶液滴定，可计算出平衡时的银离子浓度，从而可知平衡时各离子浓度，K值也可计算。【解析】A．由于硝酸根在酸性环境下具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，会干扰实验，故不可用AgNO3溶液和Fe(NO3)2溶液(pH=1)替换原试剂，A错误；B．用标准KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时实验达到终点，说明SCN-先与Ag+反应完全后再与Fe3+反应，故K1>>K2；出现稳定的浅红色时实验达到终点，说明Fe3+是滴定终点的指示剂，B正确；C．若不过滤，直接用浊液做滴定实验测定c(Ag+)，滴入KSCN溶液时发生反应Ag++SCN-AgSCN↓，使Ag++Fe2+Fe3++Ag↓逆向移动，使银离子浓度增大，，K值偏小，C错误；D．若改为测定滤液中c(Fe3+)，Fe2+容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，滴定结果不准确，D错误；故选B。1．（2025·北京西城·三模）下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A．利用溶液的大小可判断溶液中水的电离程度的大小B．利用反应热数据判断反应速率的大小C．依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D．依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低【答案】C【解析】A．0.1mol/L氯化铵溶液的pH大于等浓度的盐酸，氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解促进水的电离，盐酸电离出的氢离子抑制水的电离，氯化铵溶液中水的电离程度大于盐酸，所以不能利用溶液的pH大小判断溶液中水的电离程度的大小，故A错误；B．利用反应热数据可以判断反应物和生成物总能量的相对大小，但不能判断反应速率的大小，故B错误；C．石油是多种物质的混合物，因为不同的物质沸点不同，沸点低的首先气化，沸点高的后气化，所以依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等，故C正确；D．乙醇分子分子能形成分子间氢键，丙烷不能形成分子间氢键，所以乙醇的分子间作用力大于丙烷，沸点高于丙烷，则依据相对分子质量的数据不能推测乙醇和丙烷沸点的相对高低，故D错误；故选C。2．（24-25高三上·北京朝阳·期末）下列有关pH的变化，说法正确的是A．向水中加入少量固体，pH减小B．向溶液中通入气体后静置，上层清液的pH增大C．向氯水中通入气体至溶液褪色，溶液的pH增大D．把一端缠有铜丝的铁钉放入热的NaCl与琼脂的混合液，铜丝附近溶液的pH增大【答案】D【解析】A．Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，pH增大，A错误；B．向溶液中通入气体，反应的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，静置，上层清液的pH减小，B错误；C．将二氧化硫通入氯水中，生成硫酸和盐酸，离子方程式：，溶液的pH减小，C错误；D．缠有铜丝的铁钉放入装有一定量饱和食盐水和琼脂的混合溶液，形成原电池，铁钉作负极，铁失去电子生成，电极反应式为：，铜丝作正极，发生吸氧腐蚀，电极反应式为：，pH增大，D正确；故选D。3．（2025·北京门头沟·一模）在时，向两份的溶液中分别滴加浓度均为的盐酸和溶液。部分离子浓度随加入溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是A．相同条件下，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等B．点和点存在的关系是C．水的电离程度：D．点：【答案】B【解析】A．常温下醋酸铵溶液的pH=7，则与CH3COO-的水解平衡常数相等，说明CH3COOH、的电离平衡常数相等，A正确；B．由图可知，d点的物质的量是b点Cl-的2倍，但两点溶液体积不同，故两种离子的浓度不存在2倍关系，B错误；C．a点溶质为CH3COONH4，促进水的电离，c点溶质为CH3COOH、NH4Cl，d点溶质为CH3COONa、；CH3COOH和都抑制水的电离，由A项分析可知两者电离平衡常数相等，故对水的电离的抑制程度也相同，故水的电离程度：，C正确；D．b点溶质为等物质的量的CH3COOH、NH4Cl和CH3COONH4（假设不考虑电离和水解），根据物料守恒可得，D正确；故答案选B；4．（2025·北京顺义·一模）下列实验所用仪器或实验操作合理的是A．配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液B．实验室制备并收集C．量取一定体积的酸性溶液D．铜和浓硫酸反应制备A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液的转移操作时需要用玻璃棒引流，A错误；B．加热氢氧化钙和氯化铵的混合固体生成氨气，氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集，该装置可以制备并收集，B正确；C．酸性溶液具有强氧化性，应该用酸式滴定管盛放，C错误；D．铜和浓硫酸反应制备需要加热，D错误；故选B。5．（24-25高三上·北京朝阳·阶段练习）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A．①表示随加入的变化关系B．M点：C．N点：D．水的电离程度：M<N【答案】C【分析】溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，发生浓度改变的微粒为、、和，当溶液的体积为20mL时，①表示的离子浓度减小，且由减小至接近于0，②表示的离子浓度增大，且浓度由0增大至，则①表示，②表示。【解析】A．根据分析，①表示随加入的变化关系，A正确；B．M点时，根据图像可知，且加入的溶液的体积为10mL，则溶液中的溶质为等物质的量的NaOH、，溶液呈碱性，因此，B正确；C．N点时加入的溶液的体积为20mL，则溶液中的溶质为，发生水解，则；已知，且根据图像可知，则，，C错误；D．的过程中，随溶液体积的增加，NaOH的浓度在减少，的浓度在增大，则水的电离受到促进，因此水的电离程度：M<N，D正确；答案选C。6．（2024·北京丰台·二模）25℃时，有浓度均为的4种溶液：①盐酸

②HF溶液

③NaOH溶液

④氨水已知：25℃时，电离平衡常数，下列说法不正确的是A．溶液pH：③>④>②>①B．水电离出的浓度：①=③<②<④C．②和④等体积混合后的溶液中：D．①和③混合后溶液(溶液体积变化忽略不计)，则【答案】C【解析】A．盐酸为强酸、HF为弱酸，NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱，因此等浓度的盐酸、HF溶液、NaOH溶液、氨水pH由大到小为NaOH溶液、氨水、HF溶液、盐酸，故A正确；B．四种溶液中水的电离都受到抑制，＞，NaOH是强碱、盐酸是强酸，因此抑制程度由大到小为①=③＞②＞④，因此水电离出的氢离子浓度①=③<②<④，故B正确；C．②和④等体积混合后溶质为NH4F，＞，则铵根离子水解程度大于氟离子，溶液中：，故C错误；D．盐酸和NaOH溶液混合后溶液，则，求得，故D正确；故答案为：C。7．（2024·北京西城·一模）利用碘量法测定某纯净水样中溶解的含量，实验如下(加入的试剂已除去)。步骤1水样中的固定：用的水瓶盛满水样，加入溶液，再加入含溶液和溶液的混合液，部分水样溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇匀，生成白色沉淀，随即有棕色沉淀生成。步骤2生成：当水样中的沉淀沉降到距瓶口三分之一以下时，缓缓加入适量稀至液面下，部分溶液溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇动，至沉淀完全溶解，得到黄色溶液。步骤3测定及计算：用碘量法测出步骤2中生成的为，进而计算出纯净水样中溶解的含量。已知：直接氧化的反应速率很慢。下列说法不正确的是A．步骤1中，用注射器加入试剂时应将细长针头插到液面下一定距离B．步骤2中，生成的反应：C．步骤2中，部分溶液溢出不影响测定纯净水样中溶解的含量D．步骤3中，经计算，该纯净水样中含有的浓度为【答案】D【解析】A．步骤1中，用注射器加入试剂时应将细长针头插到液面下一定距离，防止空气进入，故A正确；B．步骤2中，棕色沉淀与KI反应得到棕黄色溶液，可知生成碘单质，1mol得2mol电子生成锰离子，1mol碘离子失去1mol电子生成碘单质，结合电子得失守恒及元素守恒得反应离子方程式：，故B正确；C．步骤2中，的质量决定生成碘单质的质量，部分溶液溢出不影响沉淀的质量，该实验通过碘单质的量计算水中溶解氧气的含量，因此溢出的水不影响纯净水样中溶解的含量，故C正确；D．根据电子得失守恒可知：1mol反应时可生成2mol，1mol反应生成1mol碘单质，则：，生成的为，则氧气的物质的量为，该纯净水样中含有的浓度为，故D错误；故选：D。8．（23-24高三上·北京·阶段练习）室温时，下列说法正确的是A．pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的c(OH-)均为1×10−11mol·L−1B．分别把100mLpH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水加水稀释至1L，所得溶液pH均为10C．分别向等体积等pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液，恰好为中性时，消耗NaOH溶液的体积相等D．分别向1mLpH=3的盐酸和pH=3的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，两溶液中水的电离程度均增大【答案】D【解析】A．酸碱均会抑制水的电离，可以水解的盐能促进水的电离。pH=11的氨水，由水电离出的c(OH－)为1×10−11mol/L，pH=11的Na2CO3溶液中，水电离的氢氧根为1×10−3mol/L，A错误；B．氢氧化钠为强碱，100mLpH=11的NaOH溶液加水稀释至1L，所得溶液pH为10，氨水是弱电解质，存在电离平衡，pH=11的氨水加水稀释至1L，所得溶液pH>10，B错误；C．等浓度等体积的盐酸和醋酸，二者物质的量相等，当分别加入等物质的量的NaOH时，盐酸变为氯化钠溶液，溶液显中性，此时醋酸变为醋酸钠溶液，醋酸钠水解使其溶液呈碱性，因此，若要使醋酸溶液呈中性，必须少加一些氢氧化钠溶液，C错误；D．盐酸中加醋酸钠，两者发生反应生成弱酸醋酸，对水的电离抑制作用减小，水的电离程度增大；向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，会使醋酸的电离平衡逆向移动，pH增大，对水的电离抑制作用减小，水的电离程度增大；D正确；故选D。9．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中不正确的是A．水是含极性键的极性分子B．水的电离方程式为：C．纯水中加入少量酸，水的电离受到抑制D．升高温度，水的电离程度增大【答案】B【解析】A．H2O的结构式为H-O-H，含有H-O极性键，H2O分子中心O原子有2对孤电子对，采取sp3杂化，空间构型为V形，属于极性分子，A正确；B．水的电离方程式为，B错误；C．纯水中加入少量酸，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，电离受到抑制，C正确；D．水的电离是吸热的，升高温度平衡正向移动，电离程度增大，D正确；故选B。10．（23-24高三上·北京·阶段练习）按要求回答下列问题：(1)pH=13的氢氧化钠与pH=2的硫酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为。(2)25℃时，HA的电离常数K=1×10-6，则浓度均为0.01mol/L的HA与NaA溶液等体积混合，则混合溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性。(3)79℃，0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，此时水的离子积为0.01mol/L的HB溶液的pH为5，则T℃时HB的电离常数K为。(4)亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的化学方程式。(5)25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其中c()分别为a、b、c(mol/L)，则a、b、c的大小关系。【答案】(1)1：9(2)酸(3)1×10-121×10-8(4)H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O(5)c>a>b【解析】（1）pH=13的氢氧化钠溶液V1L与pH=2的硫酸溶液V2L混合，所得混