湖北省十堰市八校教联体2025-2026学年高二上学期12月联考化学试题含答案

2025-2026学年十堰市八校教联体12月联考

高二化学试卷

命题学校：郧西一中命题教师：赵明翠审题教师：晏潘

考试时间：2025年12月18日下午14:30—15:45试卷满分：100分

(可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Cl-35.5))

一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

符合题目要求。

1.下列化学用语或图示表达错误的是()

A.氯化铵的电子式：

B.反应属于化学变化

C.NH₄NO₃的电离方程式：NH₄NO₃=NH₄+NO₃

D.用电子式表示K₂S的形成：

2.下列化学方程式中，属于水解反应的是()

A.H₂O+H₂O一H₃O⁺+OH-B."HS-+OH-一H₂O+S²-

C.HS⁻+H₂O一H₃O++S²D.HS-+H₂O一H₂S+OH-

3.下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是()

CuSO₄溶液

AgNO₃溶液CuSO₄溶液

ABCD

4.常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是()

·A.由水电离出的溶液中：Na*、Fe³、CI-、Br

B.含大量Al³+的溶液中：K+、HCO₃、NO₃、CIo

C.酸性溶液中：Na+、Fe²+、、H₂O₂

D.c(H+)=1.0×10-³mol·L¹的溶液中：K*、r、So?“、NO;

高二化学试题8-1

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中H+数目为0.1NA

B.熔融状态下，1molNaHSO₄的离子数为2NA

C.1molNO与0.5molO₂充分混合后的气体分子数为NA

D.3H₂(g)+N₂(g)=2NH₃△H=-92kJ/mol,若放出热量4.6kJ,则转移电子数目为0.6NA

6.下列关于化学反应速率的说法正确的个数为()

①使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量

②3mol-L¹·s-¹的反应速率一定比1mol-L-¹s-¹的反应速率大

③升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

④用广泛pH试纸测得新制氯水溶液的pH是3

⑤100mL0.1mol/L的醋酸溶液与10mL1.0mol/L的醋酸溶液中H+的数目，前者多

⑥相同温度下，HA溶液的导电性弱于HCI溶液，说明HA是弱电解质

A.2B.3C.4D.5

7.下列实验不能得出相应实验结论的是()

选项AB

2NO₂(g)=N₂O₄(g)

(红棕色)(无色)

3滴6molL

◆

实验NaOH溶液

2mL0.1molL

热水冷水K₂Cr₂O₇溶液(黄色)

(橙色)

结论该反应的△H<0平衡正向移动

选项CD

铜丝搅拌器

温度计-4滴0.1mol/L4滴0.1mol/L

MgC溶液

₂FeCl₃溶液

内筒杯盖

实验

隔热层、2mL0.2mol/L

外壳NaOH溶液

白色沉淀红褐色沉淀沉淀

结论利用该装置测定中和热，会导致△H偏大相同温度下的溶解度：Mg(OH)₂>Fe(OH)₃

高二化学试题8-2

8.工业合成氨不仅解决了粮食问题，还为工业、国防和能源领域提供了关键支撑。合成氨

的流程图如下，已知N₂(g)+3H₂(g)→2NH₃(g),△H<0,下列说法正确的是()

②压缩机机加压③热交换机

①干燥→④铁触煤

净化10MPa-30MPa

⑥

N₂+H₂

液态NH₃⑤液化分离

A.步骤①的目的是为了防止混入杂质使催化剂中毒

B.步骤②中“加压”不仅可以提高原料的转化率，还加快反应速率，所以生产中压强

越大越好

C.步骤④中反应温度提高至800℃,反应速率加快且催化剂的活性更高

D.步骤④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率

9.根据下列图示所得出的结论正确的是()

mlg

20%

盐酸5%

盐酸

01

甲乙丙丁

A.图甲表示质量相等、大小相同的锌片，分别与5%、20%的足量稀盐酸中，生成氢

气的质量与反应时间的关系曲线

B.图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t时刻溶液的

温度最高

C.图丙是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量),反应中△H=E₁-E₄

D.图丁△H<0的反应速率随反应时间变化的曲线，说

明to时刻改变的条件是增大压强

10.已知△H₂、△H₃、△H₅对应的反应中O₂(g)已省略，且△H₂>△H₅,则下列说法正确

的是()△H

(CH₃)₂CH(g)CH₃CH₂CH₂CH₃(g)

A.△H₁>0

B.△H₅>△H₃△H₂

△H₃△

△△△△H,

C.H₂=H₃+H₄-H₁1△H₄

4CO₂(g)+5H₂O(1)4CO₂(g)+5H₂O(g)

D.稳定性：正丁烷>异丁烷

高二化学试题8-3

11.在相同温度下，将2molSO₂和1molO₂分别置于初始体积相同的甲乙两密闭容器中发生

反应：2SO₂(g)+O₂(g)一2SO₃(g)并达到平衡，甲容器始终保持恒温恒容，乙容器始终保

持恒温恒压，达到平衡时，下列关于SO₃的百分含量述说法正确的是()

A.乙<甲B.乙=甲

C.甲<乙D.不确定

12.密闭容器中，X和Y在有、无催化剂的条件下，发生两个竞争反应：①X(g)+Y(g)=Z(g),

②X(g)+Y(g)=2W(g),反应过程如图所示。下列说法不正确的是()

E

---有催化剂

-—无催化剂

Z(g)

x(9+Y(g)

2W(g)

反应历程

A.恒温、无催化剂的条件下，反应①的活化能小于反应②

B.恒容条件下，分离出W,反应①和反应②的正反应速率均减小

C.降低温度，反应①平衡常数会增大而反应②平衡常数会减小

D.恒温条件下平衡后增大压强，再次平衡后W的物质的量不会发生改变

13.天然气报警器可及时检测到空气中甲烷浓度的变化，当甲烷达到一定浓度时，传感器

随之产生电信号并联动报警，其工作原理如图所示，其中O²-可以在固体电解质ZrO₂-Na₂O

中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是()

电源

多孔电极a甲烷

传感

报警器(控制器电解质ZrO2-Na20

多孔电极b

空气

A.图中的多孔电极b上发生氧化反应

B.O²在电解质中向a电极移动，电子迁移方向由b电极经导线流向a电极

C.当电路中有4mol电子转移时，则电极a上有11.2L(标准状况)甲烷参与反应

D.多孔电极a上发生反应的电极反应式为：CH₄-8e+10OH=CO}+7H₂O

高二化学试题8-4

14.常温下，用AgNO₃溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L⁻¹的KCl、K₂C₂O₄溶液，所得沉

淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C₂O2-的水解)。

AgCl

X”表示CI或C₂O3-。下列叙述正确的是()4

3

A.Ksp(Ag₂C₂O4)的数量级为10⁻10·NAg₂C₂O₄

2

B.N点表示Ag₂C₂O₄的不饱和溶液1

-7.75-5.75-3.75-2.46

C.常温下，Ag₂C₂O₄的溶解度小于AgCllgc(X”)

D.向c(Cl)=c(C₂O²-)的混合溶液中滴入AgNO₃溶液时，先生成Ag₂C₂O₄沉淀

15.25时，用0.100mol·L-¹盐酸滴定20mL0.100mol·L-1氨水的图像如图所示，下列说法

正确的是()

A.a点时：c(NH4)<c(NH₃·H₂O)

B.水的电离程度：b>c>a>d

C.滴定过程中，

V(HCI)/mL

D.a、b、c、d均有c(NH4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

二、非选择题：(本题共4个小题，共55分)。

16.(14分)软锰矿的主要成分为MnO₂,还含有Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、CaO、SiO₂等杂质，

工业上用软锰矿制取MnSO₄·H₂O的流程如图所示：

先加过氧化氦，

硫酸、

再调PH至5~6MnF₂

软二氧化硫

锰第1步滤液第2步滤液

瘦出漫出液蒸发浓缩

矿除杂除杂

漫出渣滤渣1滤渣2

MnSO.H,O趁热过滤

已知：部分金属阳离子完全沉淀时的PH见下表：

金属阳离子Fe³+A1³+Mn2²+Mg²+

完全沉淀时的PH3.25.210.412.4

(1)“第1步除杂”中加入过氧化氢的作用为_;写出该反应的

离子方程式为

(2)“第1步除杂”中形成滤渣1的主要成分为(填化学式):

调PH至5～6所加的试剂可选择_(填字母)。

A.CaOB.MgOC.Al₂O₃D.氨水

高二化学试题8-5

(3)“第2步除杂”主要是将Ca²+、Mg²+转化为相应氪化物沉淀除去，写出用MnF₂

除去Ca²+的离子方程式：;该反应的

平衡常数为(结果保留一位小数)(已知MnF₂的Ksp=5.3×10³;CaF₂的

Ksp=1.5×10-1⁰;MgF2的Ksp=7.4×10-11)

(4)取少量MnSO₄-H₂O溶于水，配成溶液，测其PH发现该溶液显酸性，原因是

(用离子方程式表示)。

17.(15分)研究CO₂的综合利用、实现CO₂资源化，是能源领域的重要发展方向。

(1)已知25℃,101kPa时，CH₄的燃烧热为890.3KJ/mol,请写出表示甲烷燃烧热的

热化学方程式o

(2)CO₂与H₂在催化作用下生成可再生资源甲醇，相关反应如下：

反应I:CO₂(g)+3H₂(g)一CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁<0

反应：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₂

①向容器中充入CO₂与H₂,下列不能判断反应I达到平衡状态的是(填字母)。

A.容积固定的绝热容器中，温度保持不变

B.一定温度和容积固定的容器中，混合气体的密度保持不变

C.一定温度和容积固定的容器中，混合气体的平均相对分子质量保持不变

D.单位时间内生成3mohH同时生成1molCH₃OH

②CO₂和H₂合成甲醇时温度对单位时间内CO₂转化率及甲醇和CO产率的影响如图1

所示。则由图1可知△H₂0。(填“<”、“>”或“=”)

温度/℃

图1

高二化学试题8-6

(3)电化学装置能够实现化学能与电能的相互转化。利用下图所示的装置(电极均为滴定

惰性电极),实现电解饱和食盐水。

V(待测i

A

ab

溶液BJ+V(NaOH

CH₃OHOP

₂→溶液C

入人电

口(4)

口趣

稀硫酸溶液A阳离子水(含少A.滴

交换膜量NaOH)

颜

装置I装置ⅡB.

①P电极是(填“正”“负”“阴”或“阳”)极：Q电极溶液的PH将_(填C.读

“增大”“减小”或“不变”)。

D.盛方

②M电极的电极反应式为__;

③外电路中每通过1电子，电极区溶液质量理论上减少

molPg.19.(14分)

④气体与溶液反应的离子方程式为：_。

aC(1)N

NH₃·H₂O电

18.(12分)滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。

a.加入

I.国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。某研究小组集0.1000mol-L'NaOH

溶液测定白醋中醋酸的含量。测定过程如图所示：c.加入

标准e.通入

指示剂溶液

NaOH(2)常

稀释至量取稀释后溶液

量取白醋滴定

10.00mL100mL20:00mL(填“>”“<

(1)上述测定实验需用到的仪器为_(填序号)。K₂₂(H₂SO₃)=

(3)常

(填“>”

(4)2.

应后测得溶

(5)常

abcdefg

Vb=。

(2)用标准NaOH溶液滴定稀释后白醋溶液时，用作指示剂。滴定

终点的现象为(6)相

(7)已

(3)根据下表数据计算分析，该待测白醋中醋酸的含量为_g/100mL,该

待测白醋(填“符合”或“不符合”)国家标准。若将少量草

高二化学试题8-7

24121J11i1ua

滴定次数1234

V(待测白醋)/mL20.0020.0020.0020.00

V(NaOH消耗)/mL15.9515.0015.0514.95

(4)下列操作中，可能使所测食醋中醋酸的含量偏低的是(填序号)。

A.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

B.颜色发生变化后立即读数

C.读取标准NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数

D.盛放标准NaOH溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

19.(14分)水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。回答下列问题：

(1)NH₃的水溶液中存在电离平衡。下列方法可使0.1mol·L⁻¹的NH₃·H₂O溶液中

NH₃·H₂O电离程度增大的是(填字母)。

a.加入少量NH₄C1固体b.加水将溶液稀释至0.010mokeL-¹

c.加入少量NaC1固体d.加入少量0.010mah的NaOH溶液

e.通入少量NH₃

(2)常温下，用氨水吸收SO₂可得到NH₂HSO₃溶液，则溶液中c(NH+).c(HSO₃)

(填“>”“<”或“=”)。[已知：常温市电离常数K,(NH₃·H₂O)=2.0×10⁻⁵,K(H₂SO₃)=1.25×10-⁻²,

K。₂(H₂SO₃)=6.25×10⁻⁸]。

(3)常温下，PH相同的盐酸和醋酸稀释100倍后溶液的PH分别为a和