福建省龙岩市一级校盟2025-2026学年高一上学期期中联考试题 化学 含答案

龙岩市一级校联盟2025-2026学年第一学期半期考联考

高一化学试题

（考试时间：75分钟总分：100分）

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Mn55

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为

A.金：虽被火亦未熟B.石灰：以水沃之，即热蒸而解

石胆（）：石胆能化铁为铜石炭（）：炉火照天地，红星乱紫烟

C.CuSO4D.C

2.下列说法正确的是

若要除去溶液中混有的少量，可加入适量的

A.Na2CO3NaHCO3NaOH

漂白粉的有效成分是是和，应密封保存

B.CaCl2Ca(ClO)2

C.金属钠着火时，用干粉灭火器灭火

相同温度下在水中的溶解性：

D.Na2CO3NaHCO3

3.下列有关物质分类或归类正确的是

A.苏打、熟石灰属于碱

、属于钠盐

B.Na2O2Na2SiO3

胆矾（）、蔗糖属于电解质

C.CuSO45H2O

D.浓硫酸、医用酒精属于混合物

4.在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是

盐酸

（固体）（溶液）Cu（（溶液）

A.FeFeCl3FeCl2

光照

（溶液）CO2（溶液）（溶液）

B.Ca(ClO)2HClOHCl

△

（固体）O2/（固体）H2O（溶液）

C.NaNa2ONaOH

盐酸

（固体）NaOH（溶液）（溶液）

D.CaCO3Ca(OH)2CaCl2

5.纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹或形成10nm左右强磁性颗粒，均匀分散在载液中形成稳

定分散系即得到纳米磁流体。下列关于该分散系的说法正确的是

A.纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜

B.利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系

C.将该分散系静置会立即出现沉淀

D.可以用过滤的方法将氯化钡溶液与纳米材料分离

设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

6.NA

标准状况下，中含有的水分子数为

A.11.2LH2O0.5NA

将含的溶液制成胶体，其中含有的氢氧化铁胶粒数为

B.0.1molFeCl30.1NA

C.1的溶液中，含有的2数目为

0.5molLAl2SO43SO41.5NA

由和组成的混合物中，含有的阴离子总数为

D.0.2molNa2ONa2O20.2NA

实验室可利用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气（），其化学方程式为（浓）

7.Cl22KMnO416HCl

，下列说法正确的是

2KCl5Cl22MnCl28H2O

A.该反应既是氧化还原反应，又是离子反应

B.HCl在反应中表现酸性和氧化性

反应过程中有氯气生成，则溶液中转移的电子数为

C.22.4L2NA

、分别为氧化产物与还原产物

D.KClMnCl2

8.下列离子能大量共存的是

在澄清透明的溶液中：2、、2、

A.CuKSO4NO3

使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、2、、

B.NaMgNO3Cl

含有的水溶液中：、、、

C.Cl2KNH4ICl

使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、2、

D.NaKCO3NO3

9.下列离子方程式书写正确的是

与溶液反应：2

A.NaCuSO42NaCuCu2Na

醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：

B.CH3COOHOHCH3COOH2O

工业制备漂白粉的离子方程式：

C.Cl22OHClClOH2O

与盐酸反应：3

D.FeFe2HFeH2

10.下列实验装置能达到实验目的的是

④比较NaCO、

①验证NaO与水的反23

22②制取氢氧化铁胶体③稀释浓硫酸

的稳定性

应是放热反应NaHCO3

A.①②B.①③C.②③D.①④

从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质（主要有、、）和不溶性杂质（泥沙等），

11.Na2SO4MgCl2CaCl2

必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是

A.操作Ⅰ需要使用分液漏斗、玻璃棒、烧杯

B.滤液中含有的阴离子只有两种：Cl、OH

操作、、依次加入的试剂可以为溶液、溶液、溶液

C.abcBaCl2Na2CO3NaOH

D.获得NaCl固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热

是常用的强氧化剂，是常用的还原剂。某学习小组以过氧化钠能否与反应为目标开展研究，

12.Na2O2H2H2

下列说法正确的是

A.装置A气密性检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面与试管液面高度相同，说明气密性良好

B.装置B中盛装浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气

C.装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测产物可能为NaOH

若装置中无水硫酸铜变蓝，可以说明与反应生成水

D.DNa2O2H2

13.为达到实验目的，下列实验方案设计合理的是

选项实验目的实验方案

A分离铁粉和锌粉的混合物加入足量的稀硫酸，过滤

B检验暴露在空气中的烧碱样品是否变质加入足量稀盐酸，观察现象

向溶液中先加入足量稀硝酸，无现象，再加入氯

C检验溶液中的SO2

4化钡溶液，观察是否产生白色沉淀

除去中的

DH2CO将气体通过灼热的CuO

硫化氢（）是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，空气通入、、的混合溶液中，可

14.H2SFeCl3FeCl2CuCl2

回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是

A.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

B.转化过程有四种元素的化合价发生了变化

C.过程Ⅲ中发生的反应为CuS2Fe3S2Fe2Cu2

D.总反应的化学方程式中的电子转移可表示为

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）以下是氯元素的“价-类”二维图的部分信息，请回答下列问题：

（1）根据图中信息写出Y、Z的化学式：_________、_________。

（）“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”，其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒：、、

2Cl2H2O

HClO、H、Cl、ClO、OH（极少）。在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列实验现象和结论不

一致的是_________（填标号）。

a.向淀粉KI试纸上滴加少量氯水，试纸变蓝，说明氯水具有氧化性

新制氯水能使红色布条褪色，说明有漂白性

b.Cl2

向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有

c.AgNO3Cl

d.向氯水中加入紫色石蕊溶液，先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性

光照新制氯水有气体逸出，该气体一定是

e.Cl2

（）为酸性氧化物，请写出其与氢氧化钠反应的化学方程式：。

3Cl2O__________________

（4）在某次比赛时，由于工作人员将次氯酸钠与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水

变绿。其原理为，反应产生的促进藻类快速生长。

NaClOH2O2O2NaClH2OO2

①上述物质在融熔状态能导电的有_________（填化学式）。

②用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：

NaClOH2O2O2NaClH2O

③若将氯水与双氧水混合，也会发生类似次氯酸钠与双氧水的氧化还原反应，最终使氯水的酸性_________

（填“增强”“减弱”或者“无明显变化”）。

（5）高氯酸是强酸，请写出高氯酸与氢氧化镁反应的离子方程式：__________________。

16.（14分）因“84”消毒液具有强氧化性，常用于环境和物体表面的杀菌、消毒。请回答下列问题：

（1）欲配制80mL2molL1NaClO溶液，需用托盘天平称量NaClO固体_________g。

（2）下图是配制溶液的几个关键实验步骤和操作：

将上述实验步骤A~F按实验过程先后次序排列：__________________。

（3）下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是_________。

a.取用的“84”消毒液原液部分失效

b.定容操作时，俯视刻度线

c.量取“84”消毒液原液时，仰视读数

d.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

（4）“84”消毒液置于空气中生效原理的化学方程式为_________。

（5）使用“84”消毒液时，增强溶液的酸性能提高消毒能力。某消毒小组人员用98%、密度为1.84gcm3

的浓硫酸，配制500mL2.3molL1稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_________molL1，需要浓硫酸的体积为_________mL。

②消毒液和某品牌洁厕净（主要成分为盐酸）不能同时使用，其原因是_________（用离子方程式表示）。

（分）高铁酸钾（）是极好的氧化剂，具有强氧化性，是一种新型高效消毒剂。某化学兴趣

17.14K2FeO4

小组设计如图装置制备高铁酸钾（夹持仪器已省略）：

查阅资料：

①高铁酸钾易溶于水，微溶于KOH溶液；

②高铁酸钾在℃℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生；

0~5^O2

③，该反应放热。

3Cl22Fe(OH)310KOH2K2FeO46KCl8H2O

回答下列问题：

（）中装的仪器名称是，中反应的化学方程式为，用下列两种方法制取氯

1AMnO2_________A_________

气，则所得氯气_________。

①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应

②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应

a.②比①多b.①比②多c.一样多d.无法比较

（2）B中试剂的用途为_________。

（）水处理时，加入的高铁酸钾（）作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为

3K2FeO4

（胶体）。

4K2FeO410H2O4Fe(OH)38KOH3O2

①中的化合价为。

K2FeO4Fe_________

②下列关于的说法中，错误的是。

K2FeO4_________

a.是强氧化性的盐b.固体保存需要防潮c.其消毒和净化水的原理相同

（）装置在制备时存在一定的缺陷，你的改进措施是。

4CK2FeO4_________

（）中发生的反应为（写离子方程式）。

5DCl2___________________________

（分）某化学兴趣小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体

18.16CO2CO2

中混有气体，他设计了如下除去气体并探究与反应的实验，同时还可收集到。

HClHClCO2Na2O2O2

（1）装置A中盛装的试剂为_________（填标号）。

溶液饱和溶液饱和溶液

A.NaOHB.Na2CO3C.NaHCO3

（）请写出中与反应的化学方程式：；该反应中氧化剂与还

2BCO2Na2O2___________________________

原剂物质的量之比为___________________________。

（3）装置E用于收集装置B反应后的气体产物，则D中澄清石灰水_________（填实验现象）。

（4）将反应后的C和D中的溶液混合，产生白色沉淀，此白色沉淀是_________（填化学式）。

（5）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，取适量反应后B中的固体，加入足量的蒸馏水溶解形

成溶液，无气泡产生，则该固体中不含（填“”“”或“”）。

M_________Na2O2NaOHNaHCO3

继续进行探究：

【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？

【做出猜想】猜想一：；猜想二：和。

Na2CO3Na2CO3NaOH

（6）取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的_________（填标号）溶液。若产生白色沉淀，过滤，向

滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。

A.BaCl2B.NaOHC.Ba(OH)2

（）工业上制得的纯碱中常含有一定量的，取质量为的纯碱样品，充分加热后，质量减少