2025-2026年高二化学（单元突破）上学期单元

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（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：每题只有一个选项符合题意。(总共20题，每题2分)1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的3.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度5.下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO₂A.全部B.①②⑤C.②D.②③6.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由如图所示曲线表示。在下列因素中对产生H₂速率有影响的是①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl⁻的浓度A.①④B.③④C.①②③D.②③7.100mL6mol/LH₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A.碳酸钠固体B.水C.硫酸钾固体D.硫酸铵固体8.对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子A.只存在于O₂中B.只存在于O₂和SO₃中C.只存在于O₂和SO₂中D.存在于O₂、SO₂和SO₃中9.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s10.......11.......12.......13.......14.......15.......16.......17.......18.......19.......20.......第II卷（非选择题共60分）21.（10分）在2L的密闭容器中，加入2molSO₂、1.2molO₂，充分反应后，容器内压强为反应前的3/4，则SO₂、O₂的转化率分别为多少？22.（12分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为____________________。（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为____________________。（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：①压强是开始时的____________________倍；②若此时将容器的体积缩小为原来的1/2，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为____________________反应（填“放热”或“吸热”）。23.（12分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于____________________。（2）A的转化率为____________________。（3）生成D的反应速率为____________________。（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数____________________（填“增大”“减小”或“不变”）。24.（13分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应......（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是......（3）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是......（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有......（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生......25.（13分）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2molN₂和8molH₂及固体催化剂，使之反应。已知N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，平衡时容器内气体压强为起始时的80%。（1）计算平衡时N₂的转化率。（2）若保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolN₂、bmolH₂、cmolNH₃，欲使平衡时NH₃的体积分数为25%，则a、b、c应满足的关系是......答案：1.C2.B3.C4.A5.C6.C7.B8.D9.C21.SO₂转化率80%，O₂转化率66.7%22.（1）3X+Y⇌2Z（2）0.05mol/(L·