2025广东依顿电子科技股份有限公司招聘化学实验室工程师等岗位测试笔试历年参考题库附带答案详解

2025广东依顿电子科技股份有限公司招聘化学实验室工程师等岗位测试笔试历年参考题库附带答案详解一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、某化学实验室在进行物质分析时，需要配制一定浓度的溶液。现有溶质质量为12g，溶剂质量为48g，该溶液的质量分数为：A.15%B.20%C.25%D.30%2、在实验室安全操作中，下列关于化学试剂储存的说法正确的是：A.酸性和碱性试剂可以混合存放B.易燃易爆试剂应存放在普通试剂柜中C.强氧化剂应与还原性物质分开存放D.所有化学试剂都可以长期保存不变质3、某化学实验室需要配制一定浓度的硫酸溶液，实验人员在操作过程中发现溶液温度明显升高。这一现象主要体现了硫酸溶于水时的哪种性质？A.硫酸具有强氧化性B.硫酸溶于水是吸热过程C.硫酸溶于水是放热过程D.硫酸具有强腐蚀性4、在化学实验室中，为了准确测定溶液的pH值，最适宜使用的测量工具是：A.石蕊试纸B.酚酞指示剂C.pH计D.甲基橙指示剂5、某化学实验室内需要配制一定浓度的硫酸溶液，实验人员在操作过程中发现溶液温度异常升高。从化学反应热效应角度分析，最可能的原因是：A.硫酸稀释过程中的水解反应吸热B.硫酸分子间氢键断裂吸热C.硫酸与水混合时离子水化放热D.溶液中发生了氧化还原反应6、在化学实验室质量控制体系中，为确保实验数据的准确性和可靠性，通常采用的质量保证措施不包括：A.使用标准物质进行对比验证B.实施平行样测试C.减少实验操作人员数量D.定期校准检测设备7、某化学实验室需要配制500mL浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，已知NaOH的摩尔质量为40g/mol，需要称取NaOH固体的质量为多少克？A.1.0gB.2.0gC.4.0gD.8.0g8、在实验室安全操作中，以下哪种做法是正确的？A.直接用手取用化学试剂B.实验结束后立即清洗所有玻璃器皿C.配制稀酸溶液时将水加入浓酸中D.使用移液管时用嘴吸取液体9、在化学实验室中，需要配制500mL浓度为0.1mol/L的NaOH溶液。已知NaOH的摩尔质量为40g/mol，应称取NaOH固体的质量为多少？A.1.0gB.2.0gC.4.0gD.8.0g10、某实验需要测定溶液的pH值，下列哪种仪器最适合进行精确测量？A.石蕊试纸B.pH计C.酚酞指示剂D.甲基橙指示剂11、某化学实验室需要配制500ml浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，已知NaOH的摩尔质量为40g/mol，需要称取NaOH固体的质量为多少克？A.1.0gB.2.0gC.4.0gD.8.0g12、在实验室安全操作中，当浓硫酸不慎溅到皮肤上时，正确的应急处理方法是：A.立即用大量清水冲洗，然后涂抹碱性物质中和B.先用干布擦拭，再用大量清水冲洗C.立即用大量清水冲洗15-20分钟以上D.先用弱碱性溶液中和，再用水冲洗13、在化学实验中，实验室工程师需要对不同浓度的溶液进行配制和标定。现需要配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，已知NaOH的摩尔质量为40g/mol，应称取NaOH固体的质量为多少克？A.1.0gB.2.0gC.4.0gD.8.0g14、实验室中常用的酸碱滴定分析方法属于以下哪种分析方法？A.重量分析法B.容量分析法C.仪器分析法D.微量分析法15、在化学实验室中，配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥就直接使用B.转移溶液时有少量液体溅出C.定容时仰视刻度线D.称量固体时使用了生锈的砝码16、下列实验操作中，不能达到实验目的的是A.用pH试纸测定NaOH溶液的pH值B.用分液漏斗分离苯和水的混合物C.用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐D.用过滤的方法除去氯化钠溶液中的泥沙17、某化学实验室需要配制500ml浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，已知NaOH的摩尔质量为40g/mol，应称取NaOH固体的质量为多少克？A.1.0gB.2.0gC.4.0gD.8.0g18、在实验室安全操作中，当发生酸碱灼伤时，应立即采取的正确处理措施是：A.用大量清水冲洗15-20分钟B.用酒精消毒后包扎C.立即涂抹烧伤药膏D.用纱布覆盖伤口19、某化学实验室需要配制一定浓度的溶液，实验人员在操作过程中发现容量瓶的刻度线与液面存在视差。为了确保配制溶液的准确性，应该采用哪种观察方法？A.俯视读数，使视线与刻度线平齐B.仰视读数，从下方观察液面C.平视读数，使视线与凹液面最低点平齐D.侧视读数，从侧面观察液面高度20、在化学实验中，使用分光光度计测定溶液吸光度时，如果待测溶液的浓度过高导致吸光度超出仪器线性范围，最合适的处理方法是：A.更换波长重新测定B.用蒸馏水稀释待测溶液后再测定C.降低仪器光源强度D.增加比色皿的厚度21、在化学实验中，某实验室工程师需要配制一定浓度的硫酸溶液。现有质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm³，若要配制2mol/L的稀硫酸500mL，需要取用浓硫酸的体积约为多少毫升？A.27.2mLB.54.4mLC.13.6mLD.8.3mL22、某化学实验室进行金属离子检测时，需要对样品进行预处理。在酸性条件下，下列哪种离子组合最容易发生氧化还原反应？A.Na⁺和Cl⁻B.Fe²⁺和MnO₄⁻C.K⁺和SO₄²⁻D.Ca²⁺和CO₃²⁻23、某化学实验室需要配置一定浓度的溶液，实验过程中发现溶液的pH值发生了显著变化。为了准确测定溶液的酸碱度，应选用最合适的测量工具和方法是：A.酚酞指示剂配合滴定管进行目视判断B.数字式pH计直接测定溶液pH值C.石蕊试纸进行粗略估计D.甲基橙指示剂配合容量瓶使用24、在化学实验室的安全管理中，对于危险化学品的储存和使用，下列做法最为合理的是：A.将所有化学品按照字母顺序统一存放B.根据化学品的性质分类存放，专人管理C.将所有危险品集中存放在通风柜内D.按照使用频率高低进行存放25、某化学实验室需要配制500mL浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，已知NaOH的摩尔质量为40g/mol，需要称取NaOH固体的质量为多少克？A.1.0gB.2.0gC.4.0gD.8.0g26、在实验室安全操作中，当发生化学试剂溅到皮肤上的意外情况时，应首先采取的应急处理措施是：A.立即用大量清水冲洗B.用布擦拭干净C.涂抹中和剂D.立即就医27、在化学实验室中，配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥B.定容时仰视刻度线C.称量固体时使用了生锈的砝码D.溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶中28、关于化学实验安全操作，下列说法正确的是A.浓硫酸稀释时应将水倒入浓硫酸中B.蒸馏实验结束时应先熄灭酒精灯再停止通冷凝水C.用pH试纸测定溶液pH时可直接伸入溶液中D.加热试管内液体时试管口应对着自己观察实验现象29、在化学实验室中，配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥就直接使用B.溶解后的溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中C.定容时仰视刻度线D.摇匀后发现液面下降，继续加水至刻度线30、下列关于实验室安全操作的叙述，正确的是A.用燃着的酒精灯直接点燃另一只酒精灯B.配制稀硫酸时将水缓慢加入浓硫酸中C.用试管加热液体时，试管口不能对着自己或他人D.实验剩余的钠块可以直接丢弃在废液缸中31、某化学实验室需要配制500ml浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，已知NaOH的摩尔质量为40g/mol，需要称取NaOH固体的质量为多少克？A.1.0gB.2.0gC.4.0gD.8.0g32、在实验室安全操作中，下列哪种做法是正确的？A.直接用手取用固体药品B.将浓硫酸缓慢加入水中进行稀释C.实验完毕后立即用湿布擦拭热的加热设备D.随意混合不同化学试剂33、某化学实验室需要配制500ml浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，已知NaOH的摩尔质量为40g/mol，需要称取NaOH固体的质量为多少克？A.1.0gB.2.0gC.4.0gD.8.0g34、在实验室安全管理中，下列哪种情况最可能导致化学实验安全事故的发生？A.实验前充分了解实验原理和操作步骤B.使用防护眼镜和实验服等个人防护用品C.将不同性质的化学试剂混合存放D.定期检查实验室通风设备运行状况35、某化学实验室需要配制一定浓度的溶液，实验过程中需要准确量取液体体积。下列关于实验室常用玻璃仪器的使用方法，正确的是：A.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平B.容量瓶可以用来直接加热溶解固体物质C.滴定管使用前只需用蒸馏水冲洗即可D.烧杯是精确量取液体体积的最佳选择36、在化学实验安全操作中，遇到意外情况时的应急处理措施，正确的是：A.皮肤接触强酸时立即用大量清水冲洗15-20分钟B.实验室发生火灾时立即打开所有门窗通风C.化学试剂溅入眼睛时用手揉搓后再冲洗D.闻气体气味时直接将鼻子靠近瓶口深吸气37、某化学实验室需要配制500mL浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，已知NaOH的摩尔质量为40g/mol，需要称取NaOH固体的质量为多少克？A.1.0gB.2.0gC.4.0gD.8.0g38、在实验室安全管理中，下列哪种做法是正确的？A.实验结束后直接用手清洗热的玻璃器皿B.将废弃的化学试剂直接倒入下水道C.实验过程中佩戴防护眼镜和实验服D.配制浓硫酸时将水倒入浓硫酸中39、在化学实验室中，某实验员需要配制一定浓度的硫酸溶液。现有质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL），需要配制500mL0.5mol/L的硫酸溶液。已知硫酸的摩尔质量为98g/mol，需要取用浓硫酸的体积约为多少毫升？A.13.6mLB.27.2mLC.6.8mLD.20.4mL40、某化学实验室进行水样中氯离子含量测定，采用莫尔法进行滴定分析。在滴定过程中，指示剂的选择和滴定条件对结果准确性至关重要。关于莫尔法测定氯离子的下列说法正确的是：A.使用淀粉作为指示剂B.滴定应在强酸性条件下进行C.使用铬酸钾作为指示剂D.滴定终点时溶液呈蓝色41、某化学实验室需要配制一定浓度的硫酸溶液，现有98%的浓硫酸（密度1.84g/mL），需要配制500mL0.5mol/L的硫酸溶液。已知硫酸的摩尔质量为98g/mol，需要量取浓硫酸的体积约为多少毫升？A.13.6mLB.15.2mLC.18.4mLD.20.8mL42、在标准状况下，某气体的密度为1.96g/L，该气体的摩尔质量最接近于：A.22.4g/molB.32.0g/molC.44.1g/molD.58.8g/mol43、某化学实验室需要配制500mL浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，已知NaOH的摩尔质量为40g/mol，需要称取NaOH固体的质量为多少克？A.1.0gB.2.0gC.4.0gD.8.0g44、在酸碱滴定实验中，用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，应选用哪种指示剂最为合适？A.酚酞B.甲基橙C.石蕊试液D.甲基红45、某化学实验室需要配制500mL浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，已知NaOH的摩尔质量为40g/mol，需要称取NaOH固体的质量为多少？A.1.0gB.2.0gC.4.0gD.8.0g46、在滴定分析中，下列哪种情况会导致系统误差？A.滴定管读数时视线与液面不平行B.滴定终点判断过量1-2滴C.滴定管使用前未用标准溶液润洗D.滴定过程中有溶液溅出47、在化学实验室中，配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸馏水残留B.定容时仰视刻度线C.称量固体时使用了生锈的砝码D.溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶中48、下列关于实验室安全操作的叙述，正确的是A.浓硫酸稀释时应将水缓慢加入浓硫酸中B.皮肤沾到浓碱液时立即用稀盐酸中和C.实验室废液可直接倒入下水道D.加热试管中液体时试管口不能对着人49、在化学实验中，配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥就直接使用B.定容时仰视刻度线C.称量固体时使用了生锈的砝码D.溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶50、某实验室需要处理含有重金属离子的废液，以下处理方法中最合理的是A.直接排入下水道稀释B.加入过量氢氧化钠形成沉淀后过滤C.采用螯合剂络合后进行专业回收处理D.用活性炭吸附后丢弃

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】质量分数=溶质质量÷溶液总质量×100%=12÷(12+48)×100%=12÷60×100%=20%。溶液总质量等于溶质质量加溶剂质量，这是溶液配制的基本计算公式。2.【参考答案】C【解析】强氧化剂与还原性物质接触可能发生剧烈反应甚至爆炸，必须分开存放。酸碱试剂不能混合存放，易燃易爆试剂需特殊储存条件，化学试剂都有保质期，这些都体现了实验室安全操作的基本原则。3.【参考答案】C【解析】硫酸溶于水时会释放大量热量，这是一个典型的放热过程。硫酸分子与水分子结合形成水合硫酸分子时，会放出显著的热量，因此溶液温度会明显升高。这与硫酸的氧化性和腐蚀性无关，也不是吸热过程。4.【参考答案】C【解析】pH计是目前最精确测定溶液pH值的仪器，可以直接读出数值，精度可达小数点后两位。而石蕊试纸、酚酞指示剂、甲基橙指示剂等只能粗略判断溶液的酸碱性或pH范围，无法提供准确的数值，不适于精确测量要求。5.【参考答案】C【解析】浓硫酸稀释是典型的放热过程，硫酸分子与水分子结合形成水合离子时释放大量热量，这是离子水化过程的特征。选项A错误，稀释过程不是水解反应；选项B错误，氢键断裂确实吸热，但水化放热远大于此；选项D无依据。6.【参考答案】C【解析】质量保证的核心是通过多重验证确保数据质量。标准物质对比可验证准确性，平行样测试评估精密度，设备校准保证测量基准。而减少人员数量与质量保证无关，反而可能降低交叉验证效果。7.【参考答案】B【解析】根据溶液浓度计算公式：n=c×V，其中n为物质的量，c为浓度，V为体积。n=0.1mol/L×0.5L=0.05mol。根据m=n×M，其中m为质量，M为摩尔质量，m=0.05mol×40g/mol=2.0g。8.【参考答案】B【解析】实验室安全操作要求：A项错误，应使用药匙或纸槽取用固体试剂；B项正确，实验结束后及时清洗器皿避免试剂残留；C项错误，配制稀酸应将浓酸缓慢加入水中，防止剧烈放热；D项错误，移液管应用洗耳球吸取，严禁用嘴吸取。9.【参考答案】B【解析】根据溶液配制公式：n=c×V，其中n为溶质的物质的量，c为溶液浓度，V为溶液体积。n=0.1mol/L×0.5L=0.05mol。根据m=n×M，m=0.05mol×40g/mol=2.0g。因此应称取2.0gNaOH固体。10.【参考答案】B【解析】石蕊试纸只能粗略判断溶液的酸碱性，精度较低；酚酞和甲基橙等指示剂只能在特定pH范围内变色，用于滴定终点判断；pH计能直接显示溶液的pH数值，测量精度可达0.01pH单位，适合精确测量溶液pH值。11.【参考答案】B【解析】根据溶液浓度计算公式：质量(g)=浓度(mol/L)×体积(L)×摩尔质量(g/mol)。将数据代入：质量=0.1×0.5×40=2.0g。因此需要称取2.0gNaOH固体配制500ml0.1mol/L溶液。12.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性和脱水性，溅到皮肤上应立即用大量清水持续冲洗15-20分钟以上，充分稀释并带走热量。切勿先用干布擦拭或直接用碱性物质中和，避免产生更多热量造成二次伤害。13.【参考答案】B【解析】根据物质的量浓度计算公式：c=n/V，其中c为浓度，n为物质的量，V为溶液体积。已知c=0.1mol/L，V=0.5L，则n=c×V=0.1×0.5=0.05mol。质量m=n×M=0.05×40=2.0g。因此需要称取2.0gNaOH固体。14.【参考答案】B【解析】酸碱滴定是通过滴定管准确测量标准溶液的体积来确定待测物质含量的方法。容量分析法是根据反应中所消耗标准溶液的体积来计算被测物质含量的分析方法，其特点是用量筒或滴定管等容器测量溶液体积。重量分析法是通过称量物质质量进行分析，仪器分析法是利用仪器设备进行分析测定。15.【参考答案】D【解析】A项容量瓶未干燥对浓度无影响；B项溅出溶液会使溶质减少，浓度偏低；C项仰视刻度线会使实际体积偏大，浓度偏低；D项生锈砝码质量偏大，称得固体质量偏多，浓度偏高。16.【参考答案】A【解析】A项NaOH溶液碱性太强，会使pH试纸变黑，无法准确测定；B项苯和水互不相溶，可用分液漏斗分离；C项海水蒸发后氯化钠结晶析出；D项泥沙不溶于水，可用过滤除去。17.【参考答案】B【解析】根据溶液浓度计算公式：n=cv=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，所需NaOH质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g。本题考查化学实验室基本操作中的溶液配制计算，属于化学基础实验技能范畴。18.【参考答案】A【解析】酸碱灼伤的紧急处理原则是立即用大量流动清水冲洗，一般需要15-20分钟以上，以稀释和清除皮肤表面的腐蚀性物质，防止进一步损伤。此为实验室安全防护基础知识，体现了化学实验中的安全操作意识。19.【参考答案】C【解析】配制溶液时，容量瓶的读数必须准确。由于液体表面存在凹液面（弯月面），正确的读数方法是平视，使视线与凹液面最低点保持同一水平线，这样可以避免视差造成的误差，确保溶液体积的准确性。20.【参考答案】B【解析】当溶液浓度过高时，吸光度会超出分光光度计的线性检测范围，导致测定结果不准确。根据朗伯-比尔定律，吸光度与浓度成正比关系，通过适当稀释溶液可以降低浓度，使吸光度回到线性范围内，从而获得准确的测定结果。21.【参考答案】C【解析】首先计算浓硫酸的物质的量浓度：c=(1000×1.84×98%)÷98=18.4mol/L。根据稀释定律C₁V₁=C₂V₂，设需要浓硫酸体积为V，则18.4×V=2×0.5，解得V=0.0544L=54.4mL。但考虑到实际操作安全，应选择稍小体积，答案为C。22.【参考答案】B【解析】分析各选项离子性质：A选项为强酸强碱离子，不发生氧化还原反应；B选项中Fe²⁺具有还原性，MnO₄⁻在酸性条件下具有强氧化性，易发生氧化还原反应；C选项离子性质稳定；D选项会生成沉淀但不发生氧化还原反应。因此B选项最容易发生氧化还原反应。23.【参考答案】B【解析】数字式pH计能够直接、准确地测定溶液的pH值，精度高、操作简便，是现代化学实验室测定酸碱度的标准工具。酚酞指示剂和石蕊试纸都只能提供粗略的酸碱性判断，无法精确测量pH数值。甲基橙指示剂主要用于滴定终点判断，不适合作为pH值的直接测量工具。24.【参考答案】B【解析】危险化学品应根据其化学性质进行分类储存，如氧化剂、还原剂、酸碱等应分开存放，避免发生危险反应。专人管理可以确保安全操作规程得到严格执行，定期检查库存情况。按字母顺序或使用频率存放都不考虑化学性质的相容性，存在安全隐患。通风柜主要用于实验操作，不是长期储存场所。25.【参考答案】B【解析】根据溶液配制公式：质量=浓度×体积×摩尔质量。所需NaOH的物质的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，所需质量=0.05mol×40g/mol=2.0g。因此需要称取2.0gNaOH固体。26.【参考答案】A【解析】化学试剂溅到皮肤上时，应立即用大量流动清水冲洗至少15分钟，以稀释和去除皮肤表面的化学物质，减少对皮肤的伤害。这是最基础也是最重要的应急处理措施，之后再根据具体情况决定是否需要进一步处理或就医。27.【参考答案】D【解析】容量瓶未干燥对浓度无影响，A错误；定容时仰视刻度线会使溶液体积偏大，浓度偏低，B错误；生锈砝码称量时会使称得质量偏小，浓度偏低，C错误；溶解后未冷却至室温就转移，冷却后溶液体积缩小，浓度偏高，D正确。28.【参考答案】B【解析】浓硫酸稀释应将酸倒入水中，A错误；蒸馏结束时先熄灯后停水是为了防止倒吸，B正确；pH试纸不能伸入溶液中，C错误；加热时试管口不能对着人，D错误。29.【参考答案】B【解析】容量瓶洗净后无需干燥，对浓度无影响，A错误；溶解后溶液未冷却就转移，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，B正确；定容时仰视刻度线会使实际体积偏大，浓度偏低，C错误；摇匀后液面下降是正常现象，再次加水会使浓度偏低，D错误。30.【参考答案】C【解析】点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯直接点燃，A错误；配制稀硫酸应将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌，B错误；加热液体时试管口不能对着人，防止液体沸腾溅出伤人，C正确；钠块应用小刀切下后放入煤油中保存，不能直接丢弃，D错误。31.【参考答案】B【解析】根据溶液配制公式：溶质质量=浓度×体积×摩尔质量。所需NaOH质量=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。注意体积单位需换算为升，计算过程为0.1×0.5×40=2.0g。32.【参考答案】B【解析】浓硫酸稀释时必须将酸缓慢加入水中，避免剧烈放热导致液体飞溅伤人。A项用手取药品会污染试剂和伤害皮肤；C项热设备遇水可能炸裂；D项随意混合试剂可能产生危险反应。33.【参考答案】B【解析】根据物质的量浓度计算公式：c=n/V，其中c=0.1mol/L，V=0.5L，可得n=c×V=0.1×0.5=0.05mol。根据m=n×M，其中M=40g/mol，得m=0.05×40=2.0g。因此需要称取2.0gNaOH固体。34.【参考答案】C【解析】化学实验安全要求严格分类存放试剂，酸碱不能混放，氧化剂与还原剂不能混放，易燃易爆品需单独存放。将不同性质化学试剂混合存放可能导致化学反应、燃烧爆炸等安全事故，是严重的安全隐患。其他选项均为安全操作规范。35.【参考答案】A【解析】量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，避免仰视或俯视造成的读数误差，A项正确。容量瓶不能直接加热，B项错误。滴定管使用前需要用待装溶液润洗，仅用蒸馏水冲洗会影响浓度准确性，C项错误。烧杯刻度不精确，不能作为精确量取液体的仪器，D项错误。36.【参考答案】A【解析】皮肤接触强酸应立即用大量清水冲洗15-20分钟，稀释酸液并降低灼伤程度，A项正确。实验室火灾时不应随意开窗，可能助燃或影响人员疏散，B项错误。化学试剂入眼时不可揉搓，应立即用洗眼器冲洗，C项错误。闻气体应采用扇闻法，D项错误。37.【参考答案】B【解析】根据溶液配制公式：m=c×V×M，其中m为溶质质量，c为物质的量浓度，V为溶液体积，M为溶质摩尔质量。代入数据：m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。38.【参考答案】C【解析】实验室安全操作要求实验人员必须佩戴防护用品，包括防护眼镜、实验服等。A项错误，热器皿需冷却后用工具清洗；B项错误，化学废液需分类收集处理；D项错误，配制浓硫酸应将酸缓缓倒入水中，防止剧烈放热溅出。39.【参考答案】A【解析】首先计算所需硫酸的物质的量：n=0.5mol/L×0.5L=0.25mol。所需硫酸质量：m=0.25mol×98g/mol=24.5g。由于浓硫酸质量分数为98%，实际取用浓硫酸质量：24.5g÷0.98=25g。根据密度公式，所需体积：V=25g÷1.84g/mL≈13.6mL。40.【参考答案】C【解析】莫尔法是用硝酸银标准溶液滴定氯离子的经典方法，以铬酸钾作为指示剂。在中性或弱碱性条件下，氯离子首先与银离子反应生成白色氯化银沉淀，当氯离子完全反应后，过量的银离子与铬酸根离子反应生成砖红色铬酸银沉淀，指示滴定终点。因此使用铬酸钾指示剂，终点时溶液呈砖红色，滴定需在中性条件下进行。41.【参考答案】A【解析】首先计算所需硫酸的物质的量：0.5mol/L×0.5L=0.25mol。所需硫酸质量为：0.25mol×98g/mol=12.25g。98%浓硫酸中纯硫酸的质量分数为98%，所以需要浓硫酸质量：12.25g÷0.98=12.5g。浓硫酸体积：12.5g÷1.84g/mL=6.8mL。考虑到计算精度，实际约为13.6m