高一化学（人教版）试题必修一课时跟踪检测（三十三）实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法

课时跟踪检测(三十三)实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法一、选择题1.一般无机酸、碱液不慎沾到皮肤上时,正确的处理方法是()A.用酒精棉球擦 B.不作处理,马上就医C.用化学试剂中和 D.用大量水冲洗2.为避免误食有毒的化学药品,以下说法正确的是()A.可把食物、餐具带进实验室B.在实验室内可吃口香糖C.使用化学药品后,必须在流水下充分洗净后方能进食D.实验室饮水,可以饮用实验室中的蒸馏水3.如果触电导致呼吸停止,应先竭力采用胸外心脏按压和方法进行施救()

A.按摩 B.点穴C.人工呼吸 D.送医院4.Na、K等活泼金属着火,灭火试剂可以是()A.水 B.CO2 C.沙土 D.海水5.下列废液可以用有机溶剂如苯、四氯化碳萃取分液的是()A.稀H2SO4 B.稀Na2CO3溶液C.环己烷 D.CuCl2溶液6.下列废液可用沉淀法处理的是()A.废酸 B.废碱法C.含汞离子的废液 D.废有机液7.下列灭火措施正确的是()A.Na着火可以用水灭火B.镁着火可用CO2灭火C.酒精着火可以用湿布盖灭D.汽油着火可用水灭火8.处理某废水时,反应过程中部分离子的浓度与反应进程的关系如图所示,反应过程中主要存在N2、HCO3−、ClO、CNO(C为+4价,N为3价)、Cl等微粒。下列说法不正确的是(A.废水呈强酸性B.氧化剂为ClO,氧化产物为N2C.反应的离子方程式为3ClO+2CNO+H2O==N2↑+2HCO3D.每处理1molCNO转移电子数为3NA9.(2024·河北卷)关于实验室安全,下列表述错误的是()A.BaSO4等钡的化合物均有毒,相关废弃物应进行无害化处理B.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时,不能近距离俯视C.具有标识的化学品为易燃类物质,应注意防火D.硝酸具有腐蚀性和挥发性,使用时应注意防护和通风10.硫酸除锈所产生的酸洗废液中含有较高浓度的硫酸、大量的铁(+2和+3价)和一些杂质(Cu2+、H3AsO4等),利用硫酸酸洗废液生产硫酸亚铁的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是()A.酸洗废液反应时,废气中的AsH3是H3AsO4的还原产物B.加入废铁后,被铁还原的微粒有H3AsO4、Fe3+、H+和Cu2+等C.H2S与KMnO4反应生成S和Mn2+时,氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2D.用饱和FeSO4溶液洗涤晶体,在除去硫酸的同时能减少硫酸亚铁晶体的溶解二、非选择题11.(9分)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72−)有毒,必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂。反应的离子方程式为,反应中的氧化剂是,被氧化的离子是,若处理1molCr2O72−(还原产物为Cr12.(6分)某工业废水中可能含有Cu2+、Pb2+、Fe3+、H+,为了除去废水中的重金属离子,向废水中充入足量H2S气体,写出有关的离子方程式:。13.(15分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图,回答下列问题。(1)填写下列标号所代表的物质(主要成分的化学式,注意用量)或操作方法:①;②;

③;④;

⑤;⑥;

⑦;⑧。

(2)鉴别溶液④中的金属阳离子时,应滴加的试剂依次是,现象依次是;请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式:

。(3)若取2mL溶液④加入试管中,然后滴加氢氧化钠溶液,产生的现象是;此过程涉及反应的化学方程式是。14.(15分)Ⅰ.铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识,回答下列问题。(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是。

(2)不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+,溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化,请写出反应的化学方程式:,现象为。

(3)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的主要成分,也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。①为防止FeSO4溶液变质,应在溶液中加入少量。

②甲同学取2mL稀硫酸酸化FeSO4溶液,加入几滴双氧水后,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明H2O2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与双氧水反应的离子方程式为。乙同学认为甲同学的实验不够严谨,该组同学在2mL用稀H2SO4酸化的FeSO4溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴双氧水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是

。Ⅱ.氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜,某腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2,且cFe3+=c(4)从废液中可回收铜,并获得FeCl3溶液,设计如下方案:①滤渣a为(填物质名称)。

②物质X为。

A.HClB.酸性KMnO4溶液C.ClC.Cl2(5)取该废液20mL并加入mg铁粉,充分反应。①对反应后的溶液分析错误的是。

A.溶液中一定含有Fe2+B.若有固体剩余,则固体中一定含有铁C.若溶液中有Cu2+,则可能有固体析出D.溶液若有Fe3+剩余,则一定没有固体析出②若m=2.72,则充分反应后得到20mL3.0mol·L1氯化亚铁溶液和2.24g固体混合物。则原废液中Fe3+的物质的量浓度为。

课时跟踪检测(三十三)1.D2.C3.C4.C5.C6.C7.C8.选A废水若为强酸性,CNO、ClO与H+不能大量共存,A错误。9.选A可溶性钡盐有毒,而硫酸钡无毒,可以在医学中作为“钡餐”,A错误;钠与水的反应比较剧烈,且有气体生成,故观察它的实验现象时不能近距离俯视,B正确;根据实验室中常见的化学品标识可判断,C正确;硝酸具有腐蚀性且是挥发性酸,故使用时应注意防护和通风,D正确。10.选CA.酸洗废液加入铁粉反应时,H3AsO4中As元素的化合价降低发生还原反应生成AsH3,AsH3是H3AsO4的还原产物,故A正确;B.加入废铁后,根据产物可知被铁还原的微粒有H3AsO4、Fe3+、H+和Cu2+等,故B正确;C.H2S与KMnO4反应生成S和Mn2+时,S元素的化合价由2升高为0、Mn元素的化合价由+7降低为+2,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶5,故C错误;D.硫酸亚铁难溶于饱和FeSO4溶液,用饱和FeSO4溶液洗涤晶体,在除去硫酸的同时能减少硫酸亚铁晶体的溶解,故D正确。11.6Fe2++Cr2O72−+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2OCr2O72−Fe2+12.Cu2++H2S==CuS↓+2H+,Pb2++H2S==PbS↓+2H+,2Fe3++H2S==S+2Fe2++2H+13.(1)①Fe、Cu②FeSO4③Cu④FeSO4⑤过量Fe⑥过滤⑦稀H2SO4⑧过滤(2)KSCN溶液、H2O2溶液无现象、溶液变红2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O(3)生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)314.解析:在处理印刷电路板的废水中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2,要回收铜,并获得FeCl3溶液,可以向反应后的废液中加入过量的金属Fe,发生反应:2FeCl3+Fe==3FeCl2、CuCl2+Fe==FeCl2+Cu,然后过滤,滤液为FeCl2,滤渣a中含有Fe、Cu,向滤渣a中加入过量HCl,发生反应:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑,过滤,分离出Cu单质,滤液为FeCl2、HCl混合物,将两次滤液合并,向其中通入X即氯气,发生反应:2FeCl2+Cl2==2FeCl3,因此就达到回收铜,并获得FeCl3溶液的目的。(1)胶体有丁达尔效应而溶液没有,则鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应;(2)溶液中白色沉淀被氧化转变为红褐色沉淀氢氧化铁,则反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3,现象为白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;(3)①Fe2+还原性较强,易被空气中的氧气氧化而使溶液变质,应在溶液中加入少量铁粉防止溶液变质;②加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O,考虑到空气中的氧气也可以氧化Fe2+,所以为了排除空气中的氧气的干扰,先加入0.5mL煤油,隔绝空气,防止氧气溶于水将亚铁离子氧化为铁离子,干扰实验;(4)①据分析,滤渣a的物质名称为铁单质和铜单质;②物质X为氯气,选C;(5)①加入铁粉后,铁粉与废液中的Fe3+、Cu2+反应,产物都是Fe2+,溶液中一定含有Fe2+,A正确;若有固体剩余,可能是铁与铜,也可能固体中只有铜,B错误;若溶液中有Cu2+,则可能有部分铜析出,也可能加入的铁偏少,三价铁离子未反应完,没有置换出铜,没有固体,所以C正确;溶液若有Fe3+剩余,则一定没有固体析出,因为无论析出的固体是铁还是铜,都会与三价铁离子反应,D正确;②由于铁先和三价铁离子反应,再与铜离子反应,最后溶液全部是氯化亚铁溶液,说明铜离子全部被反应,设20mL废液中含三价铁离子xmol,铜离子ymol,根据反应关系1.