江西省三新协同教研共同体2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题及答案

2025年“三新"协同教研共同体高一联考

化学试卷参考答案

题号1234567891011121314

答案ABBADCACBBCDDA

15.(14分)

(1)③④⑥【2分,漏选得1分,有错不得分】③⑤⑦⑧【2分,漏选得1分,有错不得分】

(2)④(2分)

3Cl2十2FeFeCl3(2分)3:2(2分)

(4)Fe(OH)3、O2【写到物质名称同样得分,2分,写对一个得1分,有错不得分】11.2

(2分)

16.(15分)

2十

(1)分液漏斗(1分)排尽装置内的空气,防止空气中的O2氧化NO或Fe,干扰实验

2十

(2分)【写到排尽空气得1分,写到防止空气中的O2氧化NO或Fe得1分,有错不得分】

(2)CU十4HNO3(浓)===CU(NO3)2十2NO2↑十2H2O(2分)

(3)K2;K1(各1分,共2分)深棕色(2分)

2十

(4)NO2溶于水可生成NO(3NO2十H2O===2HNO3十NO),生成的NO也能与Fe反应

使溶液变棕,无法确定是NO2还是NO导致的变色(2分)

(5)b(2分)

(6)取少量D中溶液于试管中,加入几滴KSCN溶液,若溶液变成红色,则存在Fe3十,反之则

无(2分)(加入氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀也得分)

17.(14分)

(1)增加反应时的接触面积,加快反应速率,使反应更加充分(2分)

(2)MnO2是H2O2分解的催化剂,造成H2O2的消耗量大(副反应较明显)(2分)

(3)将溶液中的CU2十全部置换出来(2分)

(4)漏斗、玻璃棒(2分,错答扣分)

十2十

(5)HCl或盐酸(2分)CU十H2O2十2H===CU十2H2O(2分)

(6)冷却结晶过滤(各1分)

18.(15分)

(1)B(1分)

5e—

(3)除去Cl2中的HCl(2分)

(4)少量水蒸气进入装置D对制备反应的影响不大(2分)【写到装置D中发生的反应是在水

【高—化学●参考答案第1页(共5页)】26-135A(C卷)

溶液中进行的也得分】

光照

(5)NaClO十CO2十H2O===HClO十NaHCO3、2HClO===2HCl十O2↑(写对一个方程式

得2分,共4分)

(6)62.5%(2分)偏低(2分)

答案解析

1.选A

A选项芒硝抑菌的原理是高渗透压脱水和在水中呈现出微弱的酸性,并不是因为芒硝本身有

强氧化性,A错误;

B选项中烟花呈现出各种颜色的原理是焰色试验,其中钠元素的焰色是黄色,所以耀眼的黄

光是因为配方中有含钠的化合物,B正确;

C选项中景德镇传统的铁系红釉(如矾红),是通过在釉料中引入氧化铁(红色)作为呈色剂,

并在氧化气氛中烧制而成的,C正确;

D选项中黏土是多种物质混合在一起形成的混合物,所以D正确。

2.选B

金属氧化物不一定是碱性氧化物,但是碱性氧化物一定是金属氧化物,①错误;

产生丁达尔效应的本质原因是分散质粒子直径大小在1~100nm,②错误;

氨水能导电是因为其中的NH3●H2O电离产生自由移动的离子,而不是NH3分子电离,

③错误;

NaCl溶液的导电性实验中要用到学生电源,湿手操作有触电风险,所以禁止湿手操作,④正确;

H2在Cl2中燃烧是氧化还原反应,但是并没有发生电子的得失,而是共用电子对的偏移,⑤

错误;

焰色试验中可能产生微量刺激性气体或烟雾,需要打开排风扇或者排风管道,避免影响健康,

⑥正确;

钠在空气中的燃烧实验,不能近距离俯视坩埚,⑦错误;

比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性时,需要点燃酒精灯加热,故需要束好长发,系紧宽松

衣物保证安全,⑧正确。

一共有3个正确,所以选B。

3.选B

十

A.盐酸除铁锈是HCl与Fe2O3●父H2O反应,离子方程式为Fe2O3●父H2O十6H===

3十

2Fe十(3十父)H2O,A正确;

2十—

B.用醋酸除水垢的离子方程式为2CH3COOH十CaCO3===Ca十2CH3COO十H2O十

CO2↑,B错误;

C.过氧化钠作供氧剂的原理为2Na2O2十2CO2===Na2CO3十O2,C正确;

D.碳酸钠作膨松剂的原理为2NaHCONa2CO3十H2O十CO2↑,D正确。

【高—化学●参考答案第2页(共5页)】26-135A(C卷)

4.选A

2十

根据“价-类”二维图可知,物质A是FeO,B是Fe(OH)2,C是含有Fe的所有盐,D是

3十

Fe2O3,E是Fe(OH)3,F是含有Fe的所有盐。

A.Fe在氧气中点燃生成Fe3O4,所以A错误;

B.A是FeO,故B正确;

C.向C中加入NaOH,生成Fe(OH)2白色沉淀,Fe(OH)2在空气中会被逐渐氧化为

Fe(OH)3,即物质E,颜色先变灰绿再变红褐色,C正确;

D.铁盐和铁单质可以通过化合反应制得亚铁盐,D正确。

5.选D

2十3十

A选项中,Na2O2有强氧化性,溶液中的Fe会被氧化为Fe,无法共存;

B选项中,使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中有大量的H十,会和ClO—结合形成HClO,所以不

能共存;

2—2十

C选项中,SO4和Ba会结合形成沉淀,不能共存;

D选项中,该体系不是酸性条件,可以共存。

6.选C

A.S的化合价由十4变为十6,化合价升高,Se的化合价由十4变为0价,化合价降低,所以

SO2是还原剂;

B.H2SO4是氧化产物,Se是还原产物,所以B正确;

C.标准状况下22.4LSO2的物质的量为1mol,每个S失去2个电子,总共转移2NA个电

子,C错误;

十十

D.因为反应消耗二元弱酸H2SeO3,生成二元强酸H2SO4,电离出的H更多,c(H)增大,

PH减小,D正确。

7.选A

A.AB段,溶液中OH—还有剩余,溶液仍呈红色,A错误。

8.选C

A.使用图1制备NaHCO3时,应该先通入NH3,提供碱性环境,增大CO2的吸收量,再通入

CO2,A错误;

B.使用蒸发皿蒸干NaHCO3溶液,析出的NaHCO3固体会受热分解为Na2CO3,无法得到

NaHCO3固体,B错误;

C.二氧化锰难溶于水,氯化锰易溶于水,过滤可以分离二氧化锰和氯化锰,C正确;

D.制备Fe(OH)3胶体应该向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,D错误。

9.选B

A.1molFeS2在空气中反应,生成2molSO2,在标准状况下体积为44.8L,A错误;

B.Fe3O4与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3,每个Fe3O4失去1个电子,2molFe3O4总共失去

2NA个电子,B正确;

—1—

C.1mol●L的Fe(NO3)3溶液,没有说明溶液体积,无法得到NO3的具体个数,C错误;

【高—化学●参考答案第3页(共5页)】26-135A(C卷)

—1

D.胶粒由胶核以及多个离子聚集而成,1mL0.1mol●LFe(NO3)3溶液能够形成的

—4

Fe(OH)3胶粒个数应该小于10NA,D错误。

10.选B

B.该流程中H2O2作还原剂,B错误。

11.选C

每次实验使用25mL的盐酸,4次实验总计消耗100mL,但是实验过程中一定存在HCl溶

液的损耗,所以应该配制略多于100mL的溶液,故选择250mL规格的容量瓶。

12.选D

A.该实验的正确操作顺序是①②④③或②①④③,所以A错误;

2—

B.CaCO3是难溶物,所以在离子方程式中不能写成CO3的形式,B错误;

C.4次滴定过程中17.10的数据偏差太大,应该舍去,其余3次测试结果加入NaOH溶液

—1

的平均值为16.00mL,消耗HCl的物质的量为16.00mL×0.1mol●L,CaCO3消耗的

—1

HCl的物质的量为(25.00—16.00)mL×0.1mol●L,对应CaCO3的物质的量为4.5×

10—4mol,质量为0.045g,质量分数为C错误;

D.直接用装有0.01mol●L—1NaOH溶液的容量瓶来配制该溶液,会导致溶液浓度偏高,

消耗NaOH溶液的体积偏小,使得计算出的CaCO3的质量偏大,质量分数偏高,D正确。

13.选D

十

A.H和CO2在X点位转变成CXHyOZ,C元素的化合价降低,所以X是还原位点,A

正确;

十十

B.Y点位发生的变化为2H2O十4h===4H十O2↑,B正确;

—

C.该MOFs材料可以将CO2转化为HCOO,降低大气中的CO2浓度,对实现碳中和有重

要意义,C正确;

——

D.CO2中的C为十4价,HCOO中的C为十2价,每生成一个HCOO转移2个电子,需

要2个光生电子,D错误。

14.选A

A.CO2的相对分子质量为44,C2H6的相对分子质量是30,C2H4的相对分子质量是28,混

合气体通过该MOFs后CO2和C2H6都被除去,平均相对分子质量减小,A正确;

B.相同条件下,等体积的气体的物质的量相同,CO2、C2H4、C2H6的原子数之比应该是

3:6:8,B错误;

C.根据,相对分子质量越大,扩散速率越慢,所以气体扩散速率应该是CO2<

C2H6<C2H4,C错误;

D.没有确定气体的压强和温度,无法对比CO2和C2H6的体积,D错误。

2十十

15.【解析】(4)4Na2O2十4Fe十6H2O===8Na十4Fe(OH)3↓十O2↑中,Fe从十2价变成

十3价,Na2O2中一部分O从—1价变成0价,还有一部分O从—1价变成—2价,所以氧化

【高—化学●参考答案第4页(共5页)】26-135A(C卷)

产物是Fe(OH)3和O2。转移6mol电子生成1molO2。

2十3十

16.【解析】(1)空气中的氧气具有氧化性,可能将NO氧化为NO2,或将Fe氧化为Fe,从而

影响对氮氧化物与Fe2十反应现象的准确判断。

(2)据题给条件,铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。

(3)要探究NO的性质,需要将A中产生的NO2转化为NO。关闭K2,打开K1,气体流经

装水的装置c,发生反应3NO2十H2O===2HNO3十NO,从而获得NO气体进入装置D。

(4)本题考查对反应本质的理解和变量控制思想。NO2在与溶液接触时会发生复杂的自身

化学反应,产生新的变量(NO),使得无法确定现象的单一归因。