2024-2025台州十校联盟2024学年高二第二学期期中联考化学卷-2411台州十校高二期中

绝密★考试结束前2024学年第一学期台州十校联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。选择题部分1:下列化学反应中，△H<0且属于氧化还原反应的是D.NH₄⁺(aq)+OH(aq)=2:下列不属于可逆反应的是A.氯气溶于水B.氨气溶于水C.工业合成氨3:反应4X(g)+5Y(g)=4P(g)+6Q(g)在四种不同情况下的反应速率如下：①v(X)=0.1mol·L¹·s-¹4:下图是几种化学键的键能a已知化学方程式为：N₂H4(8)+2Cl2(g)=N2(g)+4HCl(g)△H=-431KJ/mol求a的大小(提示N₂H₄中，N原子与N原子之间形成的是单键)A.703B.946C.845:下列影响速率的因素中，既可以增大单位体积活化分子数，又可以增大活化分子百分比的是①升高温度②增大压强③加入催化剂④增大反应物浓度6:少量的Fe与足量的稀硫酸反应制取氢气，下列措施一定可以增大其化学反应速率且不影响高二化学试题第1页，共6页高二化学试题第2页，共6页H₂产量的是A.增大压强B.浓硫酸代替稀硫酸C.升高温度D.加入适量CuSO₄固体7:下列属于化学反应且△H<0且△S>0的是A.H₂O(g)=H₂O(1)B.4NH₃(g)+50₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)C.浓硫酸稀释D.2SO₂(g)+O2(g)≥2SO₃(g)8:室温下，将1molCuSO₄·5H₂O(s)溶于水，会使溶液温度降低，反应热为△H₁;将1molCuSO₄(s)溶于水，会使溶液温度升高，反应热为△H₂。CuSO₄·5H₂O受热分解的热则下列关系正确的是A.△H₂>△H₁9:下列现象中不能用列夏特列原理解释的是A.2HI(g)=H₂(g)+I2(g,达到平衡后，增大压强气体颜色加深B.通入饱和食盐水中，可以降低Cl₂在水中的溶解度C.生产SO₃时，通入过量O₂,提高SO₂的转化率D.N₂(g)+3H₂(g)一2NH₃(g),气体条件不变，增大压强，有利于提高NH₃的产率10:一定温度下，在容积固定的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂g)=2SO₃(g)达到平衡后，再通入气体O₂,重新达到平衡。下列说法错误的是A.平衡向正反应方向移动B.SO₂、O₂的转化率均增大C.前后两次平衡后，容器内的压强不相等D.通O₂前，通O₂后，重新达到平衡后三个时间段，V正与V逆的关系依次是相等、大于、相等11:在温度和容积不变的条件下，发生X(s)=2Y(g)+3Z(g)△H=-aKJ/mol下列可以判断该反应达到平衡状态的是①Y与Z的浓度保持不变②Y的体积分数保持不变③体系压强不变④正反应释放的能量与逆反应吸收的能量相等⑤混合气体的平均摩尔质量不变⑥反应物X的质量不再变化12:对于反应xA(g)+yB(g)一pC(g)+qD(8),压强与温度对于C的质量分数的影响如下图：P₂下列判断正确的是A.T₁>T₂P₁>P₂C.Ti<T₂P₁<P₂高二化学试题第3页，共6页13:为了验证化学反应的可逆性，现在选择FeCl₃溶液与KI溶液进行实验探究，下列试剂选择及物质检验，能够合理证明的是①足量的FeCl₃溶液②少量的FeCl₃溶液③足量的KI溶液④少量的KI溶液N₂O(g)+CO(g)=N₂(g)+CO₂(g)△H,有关化学反应的物质变化过程如图1,能量变化过程如图2。下列说法正确的是C.由图2可知：△H₁>0,△H₂<0且△H=-226kJ·mol-¹D.使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变15:一定温度下，在一体积为2L的恒容密闭容器中充入2molSO₂、1molO₂,发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)△H=-196KJ/mol,达到平衡后整个体系共转移3.2mole;则下列叙述不正确的是浙考神墙750A.平衡时SO₂的转化率为80%B.若升高温度，该反应的平衡常数将减小D.相同条件下初始若向容器中充入1molSO₂、0.5molO₂、1molSO₃,达到平衡时各组分浓度与上述反应平衡时各组分浓度相等16:在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时CO、H₂分别为1mol、2mol,发生反应：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g,平衡后混合气体中的体积分数φCH₃OH(g)如图所示。下列说法正确的是A.正确的是A.该反应△H>0C.250℃时化学平衡常数关系：K₁>K₂>K₃Pi(1):书写下列的热化学方程式氢气与氧气反应生成1mol液态水，放出286KJ热量(2):书写下列反应燃烧热的热化学方程式25℃、1.01×10⁵Pa的条件下，16gSiH₄气体燃烧生成SiO₂和液态水放出713.6KJ热量(3):1L某浓度的H₂O₂溶液，10s内分解产生标况下224mlO₂,求10s内H₂O₂的平均化学(4):丙烷脱氢可以得到丙烯I:C₃H8(g)=CH4(g)+C₂H₂(g)+H₂(8)△Ⅲ:C₃H8(g)=C₃H6(g)已知：△H₁=+255.7KJ/mol-¹△H₂=+131.5KJ/mol-¹①书写反应Ⅲ的平衡表达式②K₃=(用K₁、K₂表示)③△H₃=-(计算出具体数值)用量筒量取50ml0.50mol/L盐酸，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，测量温度计a并记录温度，洗净温度计，擦干备用；用另一量筒量取50ml0.55mol/L的NaOH溶液，用温度计测其温度并记录。内筒杯盖Ⅲ.重复上述步骤三次取盐酸、NaOH溶液平均温度记为反应前体系温度ti计算温实验次数反应物温度/℃反应前体系温度反应后体系温度温度差盐酸NaOH溶液1234高二化学试题第4页，共6页高二化学试题第5页，共6页(1)仪器a的名称是,搅拌的目的是;取反应时溶液的(填“最低温度”“最高温度”或“平均温度”)作为反应后体系温度。(2)量热计内筒与外壳上口相平且垫隔热层的原因是;若将盐酸浓度改为1mol/L,NaOH溶液浓度改为1.1mol/L,测得的温度差(填“更大”“更小”或“相同”,下同),测得的中和反应反应热△Ho设实验所用的酸、碱溶液的密度均为1g/ml,且比热容与水的相同，发生中和反应后溶液的比热容c=4.18J·g¹·℃-¹,上述实验测得(3)又知25℃、101kPa下，中和反应反应热△H为-57.3KJ/mol,实验值与理论值相差较大的原①保温效果差、能量损失大②温度计测量酸溶液后没有清洗③量取盐酸溶液时仰视量筒④反应过程中碱溶液分步加入⑤反应过程中没有使用仪器a上下反复搅动(4)进行中和反应反应热△H的测定时，保持其他条件相同，使用下列酸碱组合：①稀硫酸、Ba(OH)2溶液②醋酸溶液、氨水③稀硫酸、NaOH溶液理论上测得的中和反应反应热△H由大到小的顺序为(填标号且用“>”19:N₂和H₂生成NH₃的反应为N2(g)+3H₂(g)一2NH₃(g)△H=-92.4KJ/mol(1):该反应自发的条件是：(2):有利于提高合成氨平衡产率的条件有：(3):实际生产中，常用铁触媒作催化剂，控制温度为773K左右，压强为3.0×107Pa,原料气中N₂和H₂的物质的量之比为1:2.8,分析说明原料气中N₂过量的两个理由： N₂+H₂N₂+H₂N₂+H₂NH₃+N₂