甘肃省金昌市永昌县第一高级中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷化学试卷

考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围:人教版选择性必修1第一章~第三章第二节。5.可能用到的相对原子质量:H1C12N一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.创造美好生活,离不开化学知识灵活运用。下列物质用途与化学反应速率密切相关的是A.用食醋浸泡水垢B.食品袋中铁粉作抗氧化剂C.新汽车里放置活性炭D.在发酸的面团中添加食用碱2.下列应用涉及的反应属于吸热反应的是A.N2H4和N02作为火箭推进剂B.Al和Fe203反应焊接钢轨C.煅烧石灰石制取生石灰D.乙炔与氧气反应用于切割金属3.下列叙述错误的是A.由正丁烷(g)→异丁烷(g)△H<0可知,异丁烷比正丁烷稳定B.平衡正向移动,反应物转化率一定增大C.冰在室温下自动熔化成水,这是熵增的过程D.合成氨工业生产中原料气需净化以防止催化剂“中毒”可燃物CH4(g)CH3CH20H(l)CH6(g)CH8(g)燃烧热/KJ●mol—1其中,热值最高的是A.CH4(g)B.CH3CH20H(l)H6(g)D.C3H8(g)【高二期中考试卷●化学第1页(共6页)】25—T—267B5.下列有关水的电离与PH的说法正确的是A.PH=7的溶液一定呈中性B.温度升高,纯水中c(H十)增大,显酸性C.盐酸抑制水的电离,醋酸促进水的电离1的醋酸,其PH>16.下列叙述正确的是A.烙减反应一定能自发进行B.熵增反应一定能自发进行C.利用2C0(g)=C(S)十02(g)可以消除C0污染=4N02(g)十02(g)在较高温度下能自发进行7.工业上在400~500℃、常压时用合适的催化剂生产S03,发生反应2S02(g)十02(g)亍兰2S03(g)△H=QKJ●mol—1(Q<0)。下列叙述正确的是A.为高效生产,应该使用催化剂并尽可能提高体系温度B.降低温度,平衡正向移动,热化学方程式中的Q值增大C.只要选择最佳的反应条件,S02和02就能全部转化为S03D.该反应400℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.4.8gMg与足量稀硫酸反应时转移电子数为0.4NA3molH2在一定条件下合成NH3分子数目为2NA1H3P04溶液中H十数目为1.5NA1盐酸中H十数为1×10—8NA9.下列实验方案正确,且能达到目的的是选项实验方案A用PH试纸测定新制氯水的PH确认氯水呈酸性B测定纯醋酸导电性确认纯醋酸是一元酸C11的硫酸中分别加入形状相同的锌粒探究浓度对锌和硫酸反应速率的影响D在碳酸氢钠中滴加醋酸溶液探究碳酸和醋酸的酸性强弱10.光照条件下,CH4和Cl2反应生成CH3Cl和HCl。已知总反应分3步进行:第2步:CH4(g)十●Cl(g)—→●CH3(g)十HCl(g)ΔH2;、第3步的反应进程如图所示。下列有关说法正确的是A.ΔH2<0B.第2步的反应速率小于第3步的反应速率C.减小容器体积增大压强,活化分子百分数增加,反应速率加快D.CH4(g)十Cl2(g)—→CH3Cl(g)十HCl(g)ΔH=—112.9KJ●mol—111.在恒温恒容条件下,发生反应:C(s)十C02(g)亍兰2C0(g),测得c(C02)与时间关系如图。下列叙述错误的是A.a点逆反应速率小于c点正反应速率B.其他条件不变,相对甲曲线,乙曲线加入催化剂C.不同时刻存在2Ψ逆(C02)=Ψ逆(C0)12.工业上利用天然气和二氧化碳催化重整可以制备合成气:CH4(g)十C02(g)亍兰2C0(g)十2H2(g)ΔH已知几种热化学方程式如下:①CH4(g)十202(g)=C02(g)十2H20(l)ΔH1=—890KJ●mol—1根据上述数据计算,ΔH、C三0键的键能分别为—1—1—1—113.血浆中H2C03/HC03—使PH保持相对稳定对人体健康十分重要。已知:室温下,H2C03的电离常数:Pk1=6.37,Pk2=10.25(Pk=—lgk)。下列叙述错误的是A.如果人体摄入少量碱性食物,则平衡向HC03—方向移动,保持PH基本不变B.血浆中越大,PH越高C.当c(H2C03)=c(HC03—)时,血浆PH为6.37D.当长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用NaHC03溶液解毒14.乙烯水合反应制备乙醇是工业乙醇的主要来源,在气相条件下可表示为C2H4(g)十H20(g)亍兰C2H50H(g)△H。在起始n(H20)=n(C2H4)条件下,乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。下列分析错误的是A.乙烯气相水合反应的△H<0B.图中a点对应的平衡常数kPC.图中压强的大小关系为p1>p2>p3D.达到平衡状态a、b所需要的时间:a>b二、非选择题(本题共4小题,共58分)15.(14分)化学反应总伴随着能量变化,研究化学反应中的能量变化对于人类的生产、生活有着重要的意义。回答下列问题:(1)下列化学反应满足图像中能量变化的有(填字母)。A.石灰石分解B.氯化铵与氢氧化钡晶体反应C.铝热反应D.钠与水反应水乙醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放热638.4KJ,写出乙醇燃烧的热化学方程式:。→(3)已知如下图示关系,则:→C0(g)十02(g)→—C02(g)→—C02(g)△H①C0的燃烧热△H=KJ●mol—1。②24g石墨完全燃烧放出的能量是KJ。(4)中和反应为常见的放热反应,某兴趣小组设计实验探究中和反应反应热的测定[生成1molH20(l)]。取三只烧杯分别加入50mL0.55mol●L—1Na0H溶液,然后分别加1①稀盐酸、②稀硝酸、③稀醋酸,测得中和反应反应热分别为△H1、△H2、△H3。【高二期中考试卷●化学第4页(共6页) 。 ②假设所有操作均正确,得到的ΔH1、ΔH2、ΔH3大小关系为。16.(15分)高锰酸钾是中学化学重要的氧化剂,也是生活中的消毒剂。回答下列问题:实验(一)探究影响高锰酸钾与草酸反应的外界因素。序号1KMn04(aq)11水浴蒸馏水褪色时间①0a②5mLb③0c④8mLVmLd(1)实验结果:b>a,得出的实验结论是。(3)V=mL。(4)实验①发现:褪色开始缓慢,后来“突然变快”,最后又变慢(气体全部逸出)。“突然变快”的原因可能是。实验(二)测定KMn04样品纯度。取∞gKMn04样品溶于水配制成250mL溶液,用仪器A准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用标准0.1000mol●L—1H2C204溶液(用仪器B盛装)滴定至终点,消耗滴定液VmL。(5)仪器A是(填名称)。滴定终点现象是。(6)该KMn04样品纯度为。若滴定前仰视读数(仪器B),终点时俯视读数,则测17.(15分)常温下,几种酸或碱的电离常数如表所示。酸或碱HCNH2C03H3P02(次磷酸)HFCH3NH2(甲胺)ka或kb回答下列问题:(1)下列酸的酸性最强的是(填字母)。A.HCNB.H2C03C.H3P02D.HF(2)甲胺是一元弱碱,在水中电离方程式为CH3NH2十H20亍兰CH3NH十0H—,乙胺(H2NCH2CH2NH2)的第二步电离方程式为。(3)已知:HF(aq)亍兰H十(aq)十F—(aq)ΔH<0。②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热,测得ΔH会(填字母)。A.偏高B.偏低C.无影响(4)在KCN溶液中通入少量C02,离子方程式为。H3P02溶液恰好完全反应。(6)H2C03的ka1大于ka2,其原因是(从平衡移动角度分析)。18.(14分)氨是一种重要的化工原料和储氢材料。回答下列问题:(1)已知:①4NH3(g)十302(g)=2N2(g)十6H20(g)ΔH1=—aKJ●mol—1;②2H2(g)十02(g)=则N2(g)十3H2(g)亍兰2NH3(g)ΔH=KJ●mol—1。(2)下列叙述正确的是(填字母)。A.在合成氨中,y正(NH3):y正(H2)=2:3制NH3,当N2体积分数不变时达到平衡C.在恒温恒压下合成氨,平衡后通入少量氩气,N2的平衡转化率不变D.在恒温恒容下合成氨,平衡后通入少量氨气,逆反应速率增大且大于正反应速率(3)氨在钨表面发生反应2NH3(g)=N2(g)十3H2(g),速率方程为y=kcn(NH3)(k为速率常数,只与温度、催化剂有关)。在钨催化作用下,不同温度和起始浓度时,c(NH3)与时间关系如图1所示。化学上,将物质的浓度衰变一半所用时间叫“半衰期”,用表示。图1图2②温度:T1(填“>T2。T1温度下,