2025年高职化工（化学反应操作）试题及答案

2025年高职化工（化学反应操作）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题，共40分）答题要求：本卷共20小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案：C2.反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A.v(NH₃)=0.01mol/(L·s)B.v(O₂)=0.001mol/(L·s)C.v(NO)=0.001mol/(L·s)D.v(H₂O)=0.045mol/(L·s)答案：C3.对于反应A₂+3B₂⇌2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A.v(B₂)=0.8mol/(L·s)B.v(A₂)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s)D.v(B₂)=4.2mol/(L·min)答案：B4.已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)答案：C5.一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A和B，发生如下反应并建立平衡：A(g)+2B(g)⇌C(g)+2D(g)测得平衡时各物质的浓度是：c(A)=0.3mol/L，c(B)=0.2mol/L，c(C)=0.15mol/L最初向容器里加入A的物质的量是（）A.0.5molB.0.8molC.0.9molD.1.2mol答案：C6.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率答案：C7.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生答案：C8.已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol，则反应HCl(g)=1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的△H为（）A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol答案：D9.已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（）A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量答案：C10.已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是（）A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/molC.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/molD.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol答案：C11.已知2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)△H=-197kJ/mol。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO₂和1molO₂；(乙)1molSO₂和0.5molO₂；(丙)2molSO₃。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A.容器内压强P：P甲=P丙>2P乙B.SO₃的质量m：m甲=m丙>2m乙C.c(SO₂)与c(O₂)之比k：k甲=k丙>k乙D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙答案：B12.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化②体系的密度不再发生变化③各组分的物质的量浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，其中，能说明反应已达到平衡的是（）A.只有③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤答案：A13.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量答案：BC14.一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)⇌2C(g)+D(g)；△H<0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是（）A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D.保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t₁前的反应速率变化已省略)答案：BD15.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C.化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度答案：CD16.对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)；△H<0，下列各图中正确的是（）答案：A17.已知反应mX(g)+nY(g)⇌qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低答案：B18.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ答案：AB19.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后改变下述条件，SO₃气体平衡浓度不改变的是（）A.保持温度和容器体积不变，充入1molSO₃(g)B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO₃(g)C.保持温度和容器内压强不变，充入1molO₂(g)D.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)答案：B20.一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，恒温下，再向容器通入一定量NO₂，重新建立平衡后，则NO₂与N₂O₄的物质的量之比（）A.不变B.增大C.减小D.无法判断答案：C第II卷（非选择题，共60分）21.（12分）在一个容积固定的密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A.SO₂为0.4mol/L，O₂为0.2mol/LB.SO₂为0.25mol/LC.SO₂、SO₃均为0.①5mol/LD.SO₃为0.4mol/L答案解析：该反应为可逆反应，不能进行到底。A项，若SO₂为0.4mol/L，O₂为0.2mol/L，则SO₃为0，不符合可逆反应的特点；C项，若SO₂、SO₃均为0.①5mol/L，则违背硫原子守恒；D项，若SO₃为0.4mol/L，则SO₂、O₂均为0，不符合可逆反应的特点。B项，SO₂为0.25mol/L是可能存在的数据。22.（12分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：(1)x值等于______；(2)A的转化率为______；(3)生成D的反应速率为______；(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数______（填“增大”“减小”或“不变”）；(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的物质的量与原平衡时完全相同，则还应加入______物质______mol。答案解析：(1)平衡时n(C)=0.4mol/L×2L=0.8mol，n(D)=0.8mol，n(C):n(D)=1:1，所以x=2。(2)反应的A的物质的量为1.2mol，A的转化率为1.2mol÷2mol×100%=60%。(3)v(D)=0.8mol÷(②L×2min)=0.2mol/(L·min)。(4)该反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，C的质量分数不变。(5)根据等效平衡原理，要使平衡时各物质的物质的量与原平衡时完全相同，则还应加入B物质4/3mol。23.（12分）在一定温度下，把2molSO₂和①molO₂通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：(1)若a=0，b=0，则c=______；(2)若a=0.5，则b=______，c=______；(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：______，______。答案解析：(1)根据等效平衡原理，若a=0，b=0，则c=2。(2)若a=0.5，根据硫原子守恒，c=1.5，再根据化学计量数之比，b=0.25。(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是a+c=2，b+c/2=1。24.（12分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。资料：NH₂COONH₄+2H₂O⇌NH₄HCO₃+NH₃·H₂O该小组分别用两种不同方法测定NH₂COONH₄水解反应速率。方法一：通过测量体系pH变化来测定水解反应速率。在一定温度下，将一定质量的NH₂COONH₄固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)。实