2025-2026年高一化学（知识梳理）上学期期末检测卷

2025-2026年高一化学（知识梳理）上学期期末检测卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题，共40分）答题要求：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请将正确答案的序号填在括号内。1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.氯水B.盐酸C.液氯D.漂白粉2.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子3.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al(OH)₃B.Fe(OH)₃C.Mg(OH)₂D.Cu(OH)₂4.下列气体中，不能用排水法收集的是（）A.H₂B.O₂C.NOD.NO₂5.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精6.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃==CaO+CO₂↑B.Na₂O+H₂O==2NaOHC.2KClO₃==2KCl+3O₂↑D.NaOH+HCl==NaCl+H₂O7.下列离子方程式中，正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺==2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺==CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻==BaSO₄↓D.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH⁻+Cu²⁺==Cu(OH)₂↓8.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A.KClB.NaOHC.H₂OD.H₂9.下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A.1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子B.0.012kg¹²C中含有约6.02×10²³个碳原子C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧D.1molH₂O的质量是18g/mol10.下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是（）A.200mL2mol/LMgCl₂溶液B.100mL2.5mol/LNaCl溶液C.250mL1mol/LAlCl₃溶液D.300mL5mol/LKClO₃溶液11.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A.胶体是一种介稳体系B.用滤纸能分离胶体和悬浊液C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.在Fe(OH)₃胶体中加入少量稀硫酸会产生沉淀12.下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是（）A.1L水中溶解58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L浓度为1mol/L的NaCl溶液中取出100mL，取出溶液的物质的量浓度为0.1mol/LC.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为1mol/LD.配制1L0.2mol/L的CuSO₄溶液，需用25g胆矾13.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子C.氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必然被还原D.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应14.下列关于金属钠的说法中，正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.钠可以保存在水中C.钠与水反应时，钠浮在水面上并熔成小球D.钠与水反应的离子方程式为：Na+2H₂O==Na⁺+2OH⁻+H₂↑15.下列关于氯气的说法中，正确的是（）A.氯气是一种无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气可用于自来水的杀菌消毒D.实验室用排水法收集氯气16.下列关于二氧化硫的说法中，正确的是（）A.二氧化硫是一种无色无味的气体B.二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊C.二氧化硫可用于食品的漂白D.二氧化硫是一种酸性氧化物17.下列关于浓硫酸的说法中，正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化B.浓硫酸具有脱水性，能使胆矾变白C.浓硫酸具有强氧化性，常温下能与铜反应D.浓硫酸具有酸性，能与金属氧化物反应18.下列关于硝酸的说法中，正确的是（）A.硝酸是一种无色无味的液体B.硝酸具有强氧化性，能与金属反应放出氢气C.硝酸能使紫色石蕊试液变红D.浓硝酸见光易分解，应保存在无色试剂瓶中19.下列关于氨气的说法中，正确的是（）A.氨气是一种无色无味的气体B.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.氨气可用浓硫酸干燥D.实验室用向上排空气法收集氨气20.下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是（）A.硅是一种金属元素B.二氧化硅是一种酸性氧化物，能与水反应生成硅酸C.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.硅是构成岩石和许多矿物的基本元素第II卷（非选择题，共60分）答题要求：请将答案写在相应的位置上，要求书写规范工整，条理清晰。21.（8分）写出下列反应的化学方程式：（1）铁与硫酸铜溶液反应：____________________（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气：____________________（3）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：____________________（4）碳酸钠与盐酸反应：____________________22.（10分）实验室需要配制500mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：（1）所需碳酸钠的质量为______g。（2）实验中用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。（3）配制溶液的操作顺序是（填序号）______。①溶解②洗涤③定容④转移⑤称量⑥计算（4）若定容时仰视刻度线，则所配溶液的浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。23.（12分）A、B、C、D、E是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应条件及产物已略去）。已知A是一种金属单质，B是一种淡黄色固体，C是一种无色气体，D是一种红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）A的化学式为______，B的化学式为______。（2）写出反应③的化学方程式：____________________。（3）写出反应④的离子方程式：____________________。（4）若将C通入紫色石蕊试液中，现象是____________________，原因是____________________（用化学方程式表示）。24.（15分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验：将一定量的铜片加入到100mL18mol/L的浓硫酸中，加热，充分反应后，测得剩余铜片的质量为3.2g，溶液中生成了硫酸铜。已知：Cu+2H₂SO₄(浓)==CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（1）计算参加反应的铜的质量。（2）计算生成二氧化硫的体积（标准状况下）。（3）若要使剩余的铜片继续溶解，可向溶液中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式。25.（15分）某学习小组为探究氯气的性质，设计了如下实验装置：请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________。（2）装置B中饱和食盐水的作用是____________________。（3）装置C中干燥的有色布条是否褪色？______，原因是____________________。（4）装置D中发生反应的离子方程式为____________________。（5）装置E中氢氧化钠溶液的作用是什么？写出反应的化学方程式。答案：1.C2.B3.A4.D5.C6.C7.D8.B9.B10.A11.B12.D13.D14.C15.C16.BD17.D18.C19.B20.D21.（1）Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu（2）MnO₂+4HCl(浓)==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（3）Al(OH)₃+NaOH==NaAlO₂+2H₂O（4）Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+CO₂↑+H₂O22.（1）5.3（2）500mL容量瓶（3）⑥⑤①④②③（4）偏低23.（1）FeNa₂O₂（2）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O==4Fe(OH)₃（3）Fe³⁺+3OH⁻==Fe(OH)₃↓（4）先变红后褪色Cl₂+H₂O==HCl+HClO24.（1）参加反应的铜的质量为6.4g。（2）生成二氧化硫的体积为2.24L（标准状况下）。（3）3Cu+8H⁺