2025-2026年高二化学（难点攻坚）下学期试题及答案

2025-2026年高二化学（难点攻坚）下学期试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）答题要求：请仔细阅读题目，从每个小题的四个选项中，选出最符合题意的一项，并将其序号填写在题后的括号内。1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的3.一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是（）A.2s末时A的浓度为1.4mol/LB.2s内B的平均反应速率为0.6mol/(L·s)C.2s内A的转化率为30%D.2s末时B的物质的量为1.4mol4.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SO3D.降低体系温度5.下列措施一定能使化学反应速率增大的是（）A.增大反应物的量B.增大压强C.升高温度D.增大反应物浓度6.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ7.对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中8.一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（）A.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH29.已知反应A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)的△H＜0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，但平衡向逆反应方向移动C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C.化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度11.已知反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表：|温度/℃|400|500|830|1000||----|----|----|----|----||K|1.0|0.6|1.0|0.4|下列说法正确的是（）A.该反应的正反应是吸热反应B.830℃时，反应达到平衡，c(CO)=c(CO2)C.400℃时，恒容反应器中投入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)物质的量分别为5mol、1mol、3mol、5mol，反应向逆反应方向进行D.500℃时，若投入CO、H2O(g)各1mol，平衡时CO的转化率为50%12.下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变13.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（）A.c1:c2=3:1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L14.下列关于电解质的叙述正确的是（）A.电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B.强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C.强极性共价化合物不一定都是强电解质D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强15.下列物质中，属于电解质的是（）A．铜丝B．MgCl2C．稀盐酸D．蔗糖16.下列电离方程式书写正确的是（）A.H2SO4=H2++SO42-B.Ba(OH)2=Ba2++(OH)2-C.Na2CO3=2Na++CO32-D.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-17.下列说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C.足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等D.在物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同18.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O19.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu20.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是（）A.K+、Mg2+、Cl-、HCO3-B.K+、Cu2+、SO42-、Na+C.NH4+、CO32-、NO3-、Na+D.NH4+、Cl-、HCO3-、K+第II卷（非选择题共60分）（总共4题，每题15分，答题要求：请认真分析题目，结合所学知识，在答题区域内清晰、准确地作答，注意书写规范和逻辑条理。）21.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）写出该反应的化学方程式____________________。（2）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为____________________。（3）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了____________________。（4）反应开始到10s时，Y的转化率为____________________。（5）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：则下列说法符合该图象的是____________________。A.t1时刻，增大了X的浓度B.t1时刻，升高了体系温度C.t1时刻，缩小了容器体积D.t1时刻，使用了催化剂22.在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。（1）x的值为____________________。（2）A的转化率为____________________。（3）平衡时A的浓度为____________________。（4）平衡时容器内的压强与起始时压强之比为____________________。（5）该温度下此反应的平衡常数K=____________________。23.现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：（1）该反应的逆反应为____________________反应（填“吸热”或“放热”），且m+n_________________