山西省三重教育2025-2026学年高二上12月阶段性检测化学试卷答案

化学试题参考答案【解析】碳化硅属于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐材料，D错误。【解析】碳酸氢钠溶液显碱性的原因：HCO₃+H₂O一H₂CO₃+OH,B错误；硫氢化钠溶液中，NaHS的电离方程式：NaHS=Na+HS-,C错误；泡沫灭火器的反应原理：Al³++3HCO₃=Al(OH)₃↓+3CO₂↑,D错误。【解析】草木灰和铵态氮肥不能混合施用，是因为它们混合后会发生双水解反应，导致氨气逸出，引起氮元素损失，降低肥效，A正确；增加炼铁高炉的高度，不能提高CO的转化率，B错误；冰在室温下自动融化成水，混乱度增大，这是熵增的过程，C正确；含氟牙膏中的氟离子能与牙釉质层的羟基磷灰石反应生成溶解度更小的氟磷灰石，使牙齿更能抵抗酸的侵蚀，D正确。【解析】水电离产生的c(OH-)=10⁴mol·L¹的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，但HCO₃与[Al(OH)]发生反应不符合题意；与Al能反应释放H₂的溶液若呈酸性，因NO₃存在不能释放氢气，若呈碱性，NH₄不能与OH⁻大量共存，C不符合题意；【解析】设达平衡时，CO₂消耗的物质的量为xmol,依据题意，达平衡时,解得x=0.375。根据题意，10min内NH₃的平均反应速率为,A错误；平衡时，CO₂的转化率B正确；反应前与反应达到平衡后容器内的压强之比为(1+1):(2-0.375×2)=8:5,C正确；达平衡前因为一直有[CO(NH₂)₂](1)生成，混合气体的密度一直在变化，若气体密度不再变化，则可以证明反应已达到平衡，D正确。【解析】曲线①代表无KI时H₂O₂分解反应过程与能量关系，A正确；反应过程中KI为H₂O₂分解的催化剂，而IO错误；利用总反应减去步骤一的反应，得到步骤二的反应为H₂O₂+I0⁻=H₂0+O₂↑+I,C正确；根据所给图像中能量与反应过程的关系可知，步骤二及总反应均为放热反应，仅步骤一H₂O₂+【解析】草酸能与Ba(OH)₂溶液反应，无法证明草酸属于二元弱酸，A不符合题意；AgNO₃溶液与NaCl溶液反应时，硝酸银过量，可以继续与KI溶液反应产生AgI沉淀，无法证明K(AgC1)>K(AgI),B不符合题意；K₂Cr₂O₇溶液可以氧化盐酸，不能用盐酸探究c(H+)对Cr₂O-、CrO2-相互转化的影响，C不符合题意；相同温度、相同物质的越大，对应酸根离子的水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，D符【解析】合成氨反应是放热反应，因此反应物总能量大于生成物总能量，且正反应活化能小于逆反应活化能，A正确；合成氨反应气体物质的量减少，且是放热反应，因此当压强一定时，温度升高，平衡逆向移动，氮气的平衡转化率减小，当温度一定时，增大压强，平衡正向移动，氮气的平衡转化率增大，B正确；降低压强及升高温度，平衡均逆向移动，因此正反应速率均小于逆反应速率，C错误；当其他条件相同时，起始n(N₂)增加，平衡正向移动，在M点前，以氨的物质的量增加为主，平衡时氨的物质的量分数增加，在M点之后，以气体总物质的量增加为主，则平衡时氨的物质的量分数降低，D正确。高二化学答案第1页(共4页)【解析】氯气与水的反应是可逆反应，1.12LCl₂与足量的水反应，转移电子总数小于0.05N,A错误；NH会发生水解，因此1L0.1mol·L选项未给溶液的体积，无法计算OH-错误；铜作电极时，阳极上铜失电子，得不到氯气，D错误。【解析】铁片上镀镍，应将镍片与电源的正极连接，A错误；装置乙的盐桥中K应向正极，即向Cu电极迁移，B错误；装置丙中下边石墨电极为阳极，产生氯气，上边石墨电极产生H₂与氢氧化钠溶液，Cl₂和NaOH可以在溶液【解析】pH=5的醋酸溶液，加水稀释时，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，A错误；NH₄Cl溶液浓度越,其值增大，C错误；相同浓度的NH₄Al(SO₄)₂溶液和NH₄HSO₄溶液中，NH₄HSO₄溶液中氢离子抑制【解析】图示反应历程共涉及5个基元反应，A正确；化学反应的决速步骤为活化能最大、反应速率最慢的基元反应，决速步骤活化能为(-187.9kJ·mol⁻¹)-(-370.0kJ·mol⁻¹)=182.1kJ·mol-¹,B正确；上述反应历程中既有极性键及非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成，C正确；所给热化学方程式未标明各物质的状态，D错误。数为15NA,B错误；根据反应FeS₂+15Mn³++8H₂O=Fe³++15Mn²++2SO2-+16H+及石墨电极b的电极反应式为2H⁺+2e⁻=H₂个，可知电路中转移15mol电子，会生成16molH+,同时消耗15molH+,则溶液中H+浓度增正确；石墨电极b上发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e⁻=H₂↑,D正确。【解析】根据起点a,HA的电离平衡常数K约为10⁵,A错误；根据反应的突变点判断，d点恰好完全反应，因所加溶液相等，则二者浓度也相等，所以NaOH溶液的物质的量浓度为0.1000mol·L¹,B正的混合溶液，且溶液呈酸性，则离子浓度c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C错会抑制水的电离，则水的电离程度d点最大，关系式为d>c>b,D错误。15.【答案】(15分，除标注分数外，其余每空2分)(1)增大镍矿渣与稀硫酸的接触面积，加快反应速率，使反应更充分SiO₂、CaSO₄(3)F⁻+H₂O→HF+OHc(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)(4)H₂S(aq)+Cu²+(aq)=2H+(aq)+CuS(s)(5)2NiSO₄+6NaOH+Cl₂=2NiOOH+2NaCl+2Na₂SO₄+2H₂O【解析】(1)将镍矿渣粉碎可增大镍矿渣与稀硫酸的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；“酸浸”时加入稀硫酸，SiO₂不溶解，同时会生成微溶物CaSO₄进入滤渣1。(2)加入双氧水的目的是将Fe²+氧化生成Fe³,再通过调节pH而除去；调节pH时需使Fe³沉淀完全，而Ni²不被沉淀，则“调pH”的范围是3.2≤pH<6.8。(4)H₂S(aq)+Cu²+(aq)=2H⁺(aq)+CuS(s),,因此H₂S能将Cu²+沉淀完全。2H₂O。16.【答案】(15分，除标注分数外，其余每空2分)(1)Ca²+t::0:]²-②滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，溶液变为浅紫色，且30s内颜色不褪去③【解析】(1)过氧化钙为离子化合物，电子式为Ca²+[::8:]²-。2NH₄Cl或CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl。加热至315℃时开始分解放出氧气，所以干燥时温度不宜过高。(3)①仪器甲为碱式滴定管，仪器乙为酸式滴定管，高锰酸钾溶液具有氧化性，不宜盛放到碱式滴定管中，应盛②滴定终点时，过氧化氢被消耗完全，高锰酸钾溶液相对过量，所以现象为滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，溶液变为浅紫色，且30s内颜色不褪去。根据计算公式，当消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，则测得的过氧化钙的质量分数偏大，反之，则偏小。若盛装高锰酸钾溶液的滴定管未用待装液润洗，因滴定管内壁残留有蒸馏水，高锰酸钾溶液被稀释，滴定过程中消耗其体积偏大，使测得的过氧化钙的质量分符合题意；滴定前仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，则消耗高锰酸钾溶液的体积=滴定后读数-滴定前读数，则体积偏小，使测得的过氧化钙的质量分数偏小，B不符合题意；滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，使消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测得的过氧化钙的质量分数偏大，C符合题意。17.【答案】(14分，每空2分)(22CrO²-+2H→Cr₂O²-+H₂O(2a+b)kJ·mol⁻¹(3)Cr₂O²-+3HSO₃+5H+=2Cr³++3SO2-+4H₂OHCrO对应曲线相交时，即H₂CrO₄和HCrO₄浓度相等时，溶液的pH为1,计算得K(H₂CrO₄)=0.1。增多较大，所以发生的主要反应为2CrO²-+2H+一Cr₂O³-+H₂0,根据盖斯定律，该反应=2×1+ii,因此△H=(2a+b)kJ·mol⁻¹。2Cr³++3SO²-+4H₂O。CH₃COOH-8e⁻+2H₂O=2CO₂↑+8H。18.【答案】(14分，每空2分)高温增加水蒸气的浓度(或升高温度等)(合理即可给分)【解析】(1)△H₁=4×413.4kJ·mol¹+2×462.8kJ·