河北省9+1联盟2025-2026学年高三上学期12月期中考试化学试题（含答案）

2026届高三年级上学期中调研考试化学本试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量:H1Li7C12O16Al27Fe56Co59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质性质与用途以及对应关系均正确的是选项性质用途A碳酸钠能与酸反应用于治疗胃酸过多B维生素C具有还原性可作补铁剂中的抗氧化剂C明矾水解使溶液呈酸性用作净水剂DSiO₂是良好的半导体用于制作光导纤维2.下列各组实验方法中，可行的是A.除去苯中少量苯酚：加入浓溴水，静置，过滤B.除去KNO₃中少量NaCl:蒸发结晶、趁热过滤C.分离铁粉和I₂的混合物：加热升华，收集碘蒸气D.测定青蒿素的分子结构：X射线衍射技术3.某利胆药物的结构如图所示。下列说法正确的是A.分子式为C13H10O3C.能发生氧化、还原、水解反应 D.苯环上的一氯代物有8种4.下列生产、生活实践中涉及的化学知识合理的是选项生产、生活实践化学知识A电子工业中腐蚀印刷电路板2B侯氏制碱法中制备NaHCO₃NHC纯碱溶液去除油污COD利用“吹出法”进行海水提溴SO5.某含氟化合物的结构如图所示(图中环上及与环直接相连的原子共面)。下列说法错误的是A.环上C、N原子均为sp²杂化 B.BF₄中含配位键，为正四面体结构C.该化合物室温时可能呈液态 D.涉及元素中，N的第一电离能最大阅读下列材料，完成6~7小题。氯是一种重要的“成盐元素”。氯气性质很活泼，能与大多数金属和大多数非金属单质化合。氯气与水反应可生成次氯酸，在不同温度下与NaOH溶液反应可生成NaClO或NaClO3。Cl2O和ClO₂分子均为Ⅴ形结构。Cl₂O的中心原子为O，可利用氯气和HgO或潮湿的碳酸钠反应生成；ClO₂的中心原子为Cl6.下列叙述正确的是A.次氯酸的结构式为H—O—ClB.常温下，潮湿的液氯可储存于钢瓶中C.铜在氯气中燃烧可生成蓝色氯化铜固体D.氯气能与HgO反应生成Cl₂O和单质Hg7.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是A.键角:(Cl2O>SOC.25℃时同浓度水溶液的1pH:NaClO3>8.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L三氧化硫中氧原子数为0.3NB.常温常压下，11.2g乙烯中含有的价电子总数为4.8NC.Na₂O₂与CO₂反应中,生成1.6gO₂时转移电子数为0.2D.16.8g铁与水蒸气完全反应，生成H₂分子的数目为0.3N9.某化合物结构如图所示，其中元素X、Y、Z、R、W分布在三个短周期，原子序数依次增大，Y、Z相邻。下列说法正确的是A.电负性:Y>Z>XB.简单离子半径:Z<R<WC.基态原子的电子空间运动状态数目：X<R=WD.XZ₃⁻和RZ²⁻空间结构均为平面三角形10.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A将Fe₃O4溶于盐酸,滴加酸性KMnO₄溶液KMnO₄溶液褪色Fe₃O₄中含+2价FeB向等物质的量浓度的NaCl、Na₂CrO4混合溶液中滴加2~3滴AgNO₃溶液生成AgCl白色沉淀KC向Na[Al(OH)₄]溶液中滴加NaHCO₃溶液产生白色沉淀结合H⁺的能力：AlD将3体积乙醇慢慢加入1体积浓硫酸中，混匀后170℃共热，生成的气体通入溴水中溴水褪色有乙烯生成11.浙江大学研发的新型铝-石墨烯电池充电仅需几秒，25万次循环充放电后仍保持电力充沛。该电池充放电原理如图所示[离子液体中有机阳离子EMI⁺不参与反应，石墨烯上有Cn(AlCl₄)生成或分解]。下列说法正确的是A.充电时电极电势：电极a高于电极bB.比能量：新型铝-石墨烯电池小于锂电池C.充电时电子流向：电极a→离子液体→电极bD.放电时离子液体中nAlC12.用天然气制备(CS2的反应为CH4gA.b、d分别表示CH₄和CS₂B.840℃时,xC.升高温度，CS₂制备反应的平衡常数减小D.其他条件不变，增加H₂的量，平衡体系中x(H₂S)增大13.某钴酸锂电池电极材料Li1-xCoO2放电时发生如图变化(其中Co为+3价或+4价；晶胞为六方晶系,放电后晶胞参数为anm、anm、cnm,夹角为A.放电前，nCo3+:nCo4+=2:1 B.C.放电时，Li⁺层和Co——O层吸引力减弱 D.放电后，晶体密度为19614.室温下，向25.00mL0.2mol⋅L-1ROH溶液中滴加等浓度盐酸，测得溶液pH、R⁺和ROHA.滴定时可选用甲基橙作指示剂B.ROH电离常数的数量级为10-5C.V(盐酸)=12.50mL时,c(ROH)>c(R⁺)D.pH=7时,c二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)苯甲酸的制备、分离提纯及含量测定实验如下：反应原理：实验装置示意图(夹持及加热装置已省略)：实验步骤：1.向三颈烧瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片，连接好仪器。通入冷凝水，启动搅拌器，加热至沸腾，分批加入8.5g高锰酸钾，煮沸至甲苯层消失，停止加热和搅拌。2.反应混合物过滤(除去MnO₂)后，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，并放入冷水浴中冷却，用浓盐酸酸化，至苯甲酸全部析出为止，过滤得苯甲酸粗品。3.将苯甲酸粗品溶于沸水制成饱和溶液，趁热过滤，所得滤液置于冰水浴中结晶，抽滤、干燥后称重。4.称取1.200g所得产品,配成100mL乙醇溶液,移取25.00mL溶液于锥形瓶中,滴加2~3滴酚酞溶液,用0.1200mol·L⁻¹木标准KOH溶液滴定，平行测定三次，终点时平均消耗20.00mLKOH溶液。回答下列问题：(1)球形冷凝管的作用为，进水口为(填“a”或“b”)。(2)将高锰酸钾粉末分批加入的目的是。制备反应中甲苯与高锰酸钾的物质的量之比为。(3)步骤1反应完成后，若混合物呈紫色，须加入草酸还原(生成MnO₂和KHCO₃)，反应的离子方程式为。(4)苯甲酸提纯操作中，趁热过滤前加少量热水的目的是；抽滤的优点是(答1点即可)。(5)滴定终点的现象是；产品中苯甲酸的质量分数为。16.(14分)锗是一种具有重要战略价值的稀有金属，广泛应用于半导体、光电子和航天等领域。利用某锌浸渣(主要含有ZnFe2O4、GeO已知：①含锗微粒的存在形式与pH的关系如下：②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：FeFeZn开始沉淀7.52.36.2沉淀完全9.03.28.0回答下列问题：(1)Ge在元素周期表中的位置为。滤渣1的主要成分是。2ZnFe2O4在“(3)滤渣2的主要成分的化学式是；“沉锗”操作理论上需控制pH范围为。(4)萃取反应原理为Ge4++3C4H6O6\xlongequal=[Ge(C4H4O6)3]2-+6(5)一种锗晶胞结构如图2所示，Ge原子的空间利用率为；沿图2所示的体对角线投影，B原子在图3上的位置是(填1~6中的某个数字)。17.(14分)(CH4-CO2①②③2④C回答下列问题：(1)△(2)反应进料气组成、压强及反应时间均相同时，重整反应中催化剂表面的积炭量随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是(填标号)。a.500~600℃,积炭主要由反应③产生b.催化剂表面积炭的量对反应活性无影响c.降温减压，反应③的平衡常数可能不变d.600℃以上，升温时反应正向或逆向移动的程度：③>②(3)一定条件下，重整时反应物气体流量、投料比对CH₄转化率的影响如表所示。序号温度/℃反应物气体流量，/投料比nCH₄转化率/%I80042:279.6Ⅱ80063:364.2Ⅲ80062:4α表中α64.2(填“>”“<”或“=”);其他条件相同时,反应物气体流量越大,CH₄转化率越低，可能的原因是。(4)100kPa下，向某容器中充入物质的量均为5mol的CH₄和CO₂，平衡体系中含碳气体的百分含量随温度的变化如图所示[如CO₂的百分含量Ci.活化能:反应②(填“>”或“<”)反应④;在557~640℃内,曲线b随温度升高而增大的原因是。ii.840℃时,曲线a、b对应含碳物质的百分含量分别为70%、20%,nH2nH2O=6,则CH₄的转化率为iii.恒温恒容条件下，向平衡体系中通入少量CH₄，重新达平衡后，nCOnCO2的值将(填“增大”“减小”18.(15分)某药物中间体G的合成路线如下：已知：②RBr+Mg→回答下列问题：(1)F→G的反应类型为。(3)下列说法错误的是(填标号)。a.A→B涉及加成反应b.1molC最多可与6molH₂反应c.C→D转化中,原子利用率为100%d.(4)D的结构简式为。(5)已知物质X的分子式为C₃H₃OCl，写出B→C的化学反应方程式。(6)A的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的有种；其中核磁