湖南新高考教学教研联盟长郡中学等十八校2024届高三下第一次联考化学试题答案

PAGE2024届新高考教学教研联盟高三第一次联考化学参考答案一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）题号1234561891011121314答案BBDCCACBCACDDD1.B【解析】砷化镓用作太阳能电池板，具有半导体的性质，SiO2没有半导体性质，故B错误。2.B【解析】NH3的中心原子N采取sp3杂化且有一个孤电子对，VSEPR模型为四面体，CH4的中心原子C采取sp3杂化、无孤电子对，VSEPR模型为正四面体，两者不完全相同，故B错误。3.D【解析】单个胶体粒子中含有多个Fe（OH）3，1molFe（OH）3形成的胶粒数目小于NA，故A错误；32gS8的物质的量是mol每个S8分子含有8个σ键，所含σ键的数目为NA，故B错误；冰中的每个水分子可以和相邻的4个水分子形成氢键（冰融化为水约有15%的氢键断裂），每个氢键被2个水分子共用，所以每个水分子含有的氢键数目为个，故冰晶体中，1mol水分子含有氢键的数目为2NA，故C错误；足量的铁与Cl2反应生成FeCl3，根据得失电子守恒：Cl2~2e-，0.1molCl2完全反应转移电子数目为0.2NA，故D正确。4.C【解析】测定锌与稀硫酸的化学反应速率应该使用分液漏斗盛装稀硫酸，故A错误；中和热的测定实验中，内外烧杯上口要平齐以减少热量散失，且缺少玻璃搅拌器，故B错误；先电解Na2SO4溶液产生H2和O2，气体被石墨电极吸附后，断开K1、闭合K2可形成燃料电池，故C正确；乙醇与浓硫酸反应过程中可能产生SO2、挥发出乙醇等还原性气体，会干扰乙烯的检验，故D错误。5.C【解析】NH3·H2O是弱碱，过量时只生成Al（OH）3沉淀，故A正确；NaOH和CO2物质的量之比为3:2，反应产物中有HCO3-和CO32-，根据原子守恒和电荷守恒可知，B正确；NaClO溶液过量，H+与ClO-结合生成HClO，故C错误；Mn2+和HCO3-反应生成MnCO3沉淀，促进了HCO3-的电离，H+与溶液中的HCO3-反应产生CO2，故D正确。6.A【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O；X与Y能形成化合物XY2+XY3-，X的化合价为+5价，故X是N；Z基态原子的核外电子有6种空间运动状态，Z与W的基态原子均只含有1个单电子，Z是Na，W是Al或Cl。简单离子的半径大小：N3->O2->Na+，故A错误；Na与N、O能形成离子化合物，故B正确；O3分子是极性分子，所含化学键是极性键，故C正确；NaOH溶液与Al（OH）3、HClO4均能反应，故D正确。7.C【解析】a（）和b（）均只含有一个手性碳原子，属于手性分子，故A正确；b分子中含有苯环和吡啶杂环，已知吡啶（）具有芳香性，性质类似于苯环，1molb最多与6molH2发生加成反应，故B正确；a（）分子中最多有1个碳原子共平面，故C错误；b分子在人体内水解生成布洛芬和物质，氢原子种类数为6，故D正确。8.B【解析】向溴水中加入苯，振荡后静置，溴被苯萃取，水层颜色变浅，故A错误；Fe3+与I-发生反应：，I-过量但溶液中还剩余Fe3+，说明该反应是可逆反应，存在反应限度，故B正确；浓硝酸常温下使Fe发生钝化，浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故C错误；丙烯醛分子中含有碳碳双键和醛基，醛基具有还原性，溴水可将醛基氧化成羧基，检验碳碳双键时应先排除醛基的干扰，故D错误。9.C【解析】元素的第一电离能：N>O>C>Cu，故A正确；与铜形成配合物的配体分别是2个和2个OH-，配离子整体呈现-2价，故铜显+2价，故B正确；每个中心离子的配体数为3，配位数为4，故C错误；根据配离子的结构可知，缩二脲的结构简式为，分子式为C2H5N3O2，故D正确。10.A【解析】根据反应：3Si（NH）2高温Si3N4+2NH3↑，流程中可循环使用的物质是NH3，故A正确；，故B错误；1molSiCl4含4molSi—Cl，1molSi—N，含12molSi—N，故C错误；已知SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，不能用氨水代替NH3，故D错误。11.C【解析】Cu位于元素周期表中的ds区，价层电子排布式为3d104s1，故A正确；过程④中存在NN断裂成N=N，N的杂化方式由sp转化为sp2，故B正确；催化剂能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，故C错误；该反应中炔烃CC断裂发生加成反应，故D正确。12.D【解析】已知曲线上的转折，点为化学计量点，根据题意和图像，结合化学方程式可知：A点为CN-完全反应生成[Ag（CN）2]-的终点，B点为[Ag（CN）2]-转化为AgCN沉淀，看作第一滴定终点，C点生成AgCl沉淀，看作第二滴定终点。根据Ag+与CN-反应过程：①、②可知：A点体积为2.50mL，B点体积为5.0mL，故A正确；原溶液中，，根据物料守恒关系可知：，故B正确；C点，CN-和Cl-完全沉淀，溶液中同时存在二者的沉淀溶解平衡，，故C正确；D点，硝酸银溶液过量，根据Ksp和图像关系可知：，故D错误。13.D【解析】根据题意，该装置属于原电池装置，阴极发生还原反应即为原电池的正极，根据物质的转化关系可知：N为负极，M和P均为正极，故A正确；1mol葡蓟糖（C6H12O6）转化为6molCO2时转移24mol电子，故B正确；原电池中H+从负极向正极迁移，故C正确；丙室中NH4+→NO2-→NO3-过程失去电子（被O2氧化）发生氧化反应，O2在电极上得到电子发生还原反应生成水，故D错误。14.D【解析】该反应正向气体分子数增大，恒温恒容条件下，A点的容器体积最小，压强最大，A点的反应速率最大；C点的容器体积最大，压强最小，C点的反应速率最小。根据A、C点NO2的物质的量可知A点已经达到平衡状态，C点未达平衡。根据“三段式”计算平衡常数K：计算B点浓度商Q：故B点未达平衡，故A正确；A、B、C点在同一温度下，该反应的平衡常数不变，故B正确；C点未达平衡，使用催化剂可以加快反应速率，提高反应物的转化率，故C正确；C点时，瞬间压缩容器体积至1L，与A点形成等效平衡，NO2的物质的量为0.5mol、保持不变，故D错误。二、非选择题（本题共4小题，共58分。）15.（13分，除注明外，每空2分）（1）球形冷凝管（1分）除去反应体系中大部分水（2）用湿毛巾捂住烧瓶底部（其他合理答案均给分）（3）（4）中和过量硫酸（5）取步骤⑤中的溶液少许于试管中，先用硫酸酸化，再滴加FeCl3溶液，若溶液不显紫色，说明苯酚已除尽（或滴加酸化的FeCl3溶液）（6）66.7%【解析】（1）根据题意，斯克洛甫法（Skraup）合成喹啉时体系要求无水，硫酸亚铁晶体中含有水分，需将二者混合物加热至180℃，脱除大部分水。（2）本反应是放热反应，反应液微沸表明反应已在进行，此时如不立即移去热源，则反应过于剧烈，使物料暴沸，甚至冲出冷凝管上口。如果移去加热装置后反应液继续沸腾，可用湿毛巾捂住烧瓶底部降温。（3）喹啉具有碱性，在较高温度下易被氧化，用硫酸酸化后用冰盐浴冷却至0℃，用NaNO2溶液氧化苯胺。为防止NO2-过量，需用淀粉-KI试纸检验，原理是：。（4）煮沸除去N2后，步骤⑤中加入40%NaOH溶液的作用有：①中和过量硫酸，②将喹啉硫酸盐转化为喹啉，③中和苯酚，使之转化为苯酚钠从有机物中分离。（5）步骤⑤所得溶液呈碱性（与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀），需先用酸中和，再滴加FeCl3溶液检验，若溶液不显紫色说明苯酚已经除尽。（6）实验中，n（苯胺）=0.05mol，n（甘油）≈0.21mol，理论上可生成喹琳物质的量n（喹琳）=0.05mol。实验中产品喹啉的质量m（喹琳）=4.3g，（保留三位有效数字）。16.（15分，除注明外，每空2分）（1）增大固体接触面积，加快反应速率，使反应更加充分（2）（3）4.7~7.8（4）热还原法（其他合理答案均可）（1分）铬原子（或离子）半径小，价电子数多（金属阳离子的电荷数多），金属键强，硬度很大（5）（6）或或或【解析】铬铁矿含FeCr2O4、MgO、SiO2、Al2O3等，与NaOH、O2混合焙烧得到的烧渣除了Na2CrO4、Fe2O3还有Na2SiO3、MgO和Na[Al（OH）4]，水浸时滤渣1的主要成分为MgO、Fe2O3，滤液中含有CrO42-、SiO32-、[Al（OH）4]-和Na+、OH-，通入CO2调节pH除去SiO32-和[Al（OH）4]-，滤渣2的成分为Al（OH）3和H2SiO3。（1）焙烧时将矿料和NaOH进行研磨，目的是增大固体接触面积，加快反应速率，使反应更加充分。（2）焙烧时生成Na2CrO4的化学方程式：。（3）根据信息，铝元素以[Al（OH）4]-的形式存在于溶液中，通入CO2，发生反应转化为A1（OH）3，如果pH太小又会使Al（OH）3溶解成为Al3+，需要控制溶液的pH。结合图像，当离子浓度≤1×10-5mol/L可认为沉淀完全，计算过程知下：，，，。，，pOH=9.3，pH2=4.7。故调节pH的范围：4.7~7.8。（4）工业上冶炼Cr的方法是热还原法（或铝热法）；Cr原子的价层电子排布图为，因Cr原子（或离子）半径小，价电子数多（金属阳离子的电荷数多），所以金属键强，硬度大。（5）一个晶胞中合有硅原子数为，硅的相对原子质量为28，Si原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为NA。晶胞的晶胞参数a与原子半径r的关系：体对角线，故。根据公式：。（6）选取最小重复结构单元如图：，该单元中共包含6个Si原子和17个O原子，根据硅为+4价，氧为-2价，可知该多硅酸根的结构通式为或或。17.（15分，除注明外，每空2分）（1）、（只写第一步也可以）（2）（3）① ②33.3%（4）CO（1分）反应1是放热反应，反应2是吸热反应，升高温度反应1平衡逆移使n（CO2）增多的程度小于反应2平衡正移使n（CO2）减小的程度（5）正向移动（6）0.34【解析】（1）肼溶于水形成二元弱碱，在水中的电离与NH3·H2O相似，电离方程式为、。（2）根据标准摩尔生成焓的定义，可分别写出3个热化学方程式：①；②；③。结合盖斯定律可知：，所以热化学方程式为。（3）①燃料电池中，肼（N2H4）具有还原性，在负极发生氧化反应：，H2O2具有氧化性，在正极发生还原反应：。②Na+移向正极区，使NaOH溶液的浓度增大。根据题意，溶液的密度和体积保持不变，设初始时NaOH溶液的质量分数为ω1。当负极产生0.5molN2，外电路转移2mol电子，根据电子守恒，溶液中有2molNa+移向正极区，正极区产生2molOH-，即正极区增加2molNaOH，则，ω1≈33.3%。（4）反应1是放热反应，反应2是吸热反应，升高温度，反应1平衡逆向移动，CH4物质的量逐渐减少；反应2平衡正向移动，所以CO的物质的量一直增大，曲线Y表示CO，曲线Z表示CO2。随着温度的升高，反应1平衡逆移使n（CO2）增多的程度小于反应2平衡正移使n（CO2）减小的程度。（5）反应1从左向右气体分子数减小，反应2气体分子数不变，当反应1和反应2均达到化学平衡状态时，若维持温度不变，向恒压容器内通入惰性气体He，相当于减小压强，反应1平衡逆向移动，使CO2和H2的物质的量增多、H2O的物质的量减少，反应2中CO2和H2的浓度增大、H2O（g）的浓度减小，反应2平衡正向移动。（6）800K时，n（CH4）=3.8mol，n（CO2）=1.0mol，n（CO）=0.2mol，根据O和H原子守恒可知：n（H2O）=7.8mol，n（H2）=4.6mol，气体物质的总物质的量：。根据题意，分压=总压×物质的量分数，反应2的压强平衡常数。18.（15分，除注明外，每空2分）（1）CH3COOH 羟基和羧基（全部答对才给分）（2）C2H6O2（3）（4）4（5）CD（答对1个给1分，答错不给分）（6）（3分）【解析】根据题意，由生成H2C=CHOOCCH3是加成反应，A是CH3COOH；对比C的结构，可由H2C=CHOOCCH3通过加聚反应生成聚乙酸乙烯酯（B），再发生水解反应得到聚乙烯醇（C），其再与HCHO进行缩合反应得到具有缩醛结构的维纶高分子。从与CH3OH反应生成可以看出发生了酯交换反应，中的乙二醇被两个CH3OH代替，所以D为乙二醇（HOC