湖北省部分高中联考2025-2026学年高一上学期2025年11月期中考试化学试卷

湖北省部分高中2025—2026学年上学期期中联考高一化学试题本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、考试结束后，请将答题卡上交。一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。1.古诗词中蕴含科学知识，下列描述错误的是()A．“五果为助，五菜为充”，果蔬中富含丰富的纤维素，对人体有益B．“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制作玻璃的原材料之一可用于制作光导纤维C．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，鉴别丝和飞絮可用灼烧的方法D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，烟花利用的“焰色试验”属于化学变化2.我国近年取得了很多世界瞩目的科技成果，化学发挥了重要作用，下列说法正确的是()A．长征五号火箭把天和核心舱送入太空，火箭中液氢燃料为氧化性气体B．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅属于新型无机非金属材料C．2022年10月19日，中国“人造太阳”取得突破性进展，技术水平处于世界前列，反应堆中使用的eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H互为同位素，其物理性质和化学性质均相同D．我国最新研发的航空发动机使用了含铼(Re)合金材料，合金是纯净物3.对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是()A．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－=AgI↓C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑D．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H＋＋OH－=H2O4.25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是()A．酸性条件下，Fe3＋可以大量存在的体系：NOeq\o\al(－,3)、S2Oeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Br－B．醋酸钠和醋酸混合溶液，当c(Na＋)＝c(CH3COOH)时：Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、ClO－C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的溶液：Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、Cl－D．惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液：SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋、OH－5.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是()选项离子试剂离子方程式ANHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Fe3＋、S2－少量铜粉2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋BNHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Br－、SOeq\o\al(2－,4)过量Na2S2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓CK＋、Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)足量SO2SO2＋2ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,3)＋2HClODK＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)少量HClH＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓6.神舟二十一号载人飞船于2025年10月31日23时44分在酒泉卫星发射中心成功发射。飞船的燃料为肼(N2H4)，发射时发生的反应为2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O，下列说法正确的是()A．肼在反应中为氧化剂B．该反应中N2既是氧化产物又是还原产物C．燃烧时吸收大量的热D．反应中每生成1molH2O转移4mol电子7.向1LFeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、IOeq\o\al(－,3)和Fe2＋、Fe3＋的物质的量随eq\f(n（Cl2）,n（FeI2）)的值的变化分别如图1、图2所示。图1图2已知：5Cl2＋I2＋6H2O=2IOeq\o\al(－,3)＋10Cl－＋12H＋。下列说法正确的是()A．图1中b表示IOeq\o\al(－,3)，图2中e表示Fe3＋B．由图可知，FeI2的物质的量浓度为1mol·L－1C.eq\f(n（Cl2）,n（FeI2）)＝4时，溶液中的I2与Fe3＋的物质的量相等D．还原性：I－>Fe2＋>I2>Cl－8.含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则()A．被氧化的砒霜为1.98mgB．分解产生的氢气为0.672mLC．和砒霜反应的锌为3.90mgD．转移的电子总数为6×10－5NA9.实验室中为研究不同物质之间的反应进行如下实验。下列说法正确的是()A．丙为还原产物，丁为氧化产物B．上述有4个氧化还原反应C．每生成标准状况下5.6L气体丙，消耗0.2molKMnO4D．若0.1molNa2SO3完全反应，转移0.15NA个电子(NA为阿伏加德罗常数的值)10.下列说法中正确的是()A．22.4LCl2中一定含有2mol氯原子B．20g重水(D2O)在标准状况下的体积为22.4LC．在标准状况下，20mLPH3和60mLO2所含分子个数之比为1∶3D．常温常压下，22gCO2气体所占的体积为11.2L11.雾霾天气对环境造成严重影响，石家庄市环保局开展了对臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A．臭氧的摩尔质量是48gB．1molNa＋含有电子总数为6.02×1024C．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3D．40g氖气中含有6.02×1023个分子12.同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的容积之比是()A．2∶1 B．1∶5C．2∶3 D．5∶113.下列有关实验原理或操作正确的是()A．用20mL量筒量取15mL酒精，加5mL水，配制质量分数为75%的酒精溶液B．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为1.5mol·L－1C．实验中需用950mL2.0mol·L－1Na2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为1000mL、212gD．实验室配制500mL0.2mol·L－1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀14.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．12gNaHSO4固体中所含阳离子数为0.1NAB．1.12L乙烷和丙烯的混合气体中所含C—H键数为0.3NAC．3.9gK在氧气中完全反应转移电子数为0.15NAD．0.1molCH3CH2OH与足量CH3COOH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数为0.1NA15.将一定量的锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下26.88L的SO2和H2的混合气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0mol·L－1，则生成的气体中SO2和H2的物质的量之比为(假设反应前后溶液体积不变)()A．1∶1 B．4∶1C．1∶4 D．3∶2二、非选择题：本题共4小题，共55分。16、（13分）胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水(②)60mLb．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75mL，再滴加0.1mol·L－1K2CO3(④)溶液0.6mL，振荡变成棕红色c．加热煮沸至溶液变成透明红色d．分离提纯，除去无机溶质所得分散系中，金颗粒直径在5～12nm。请回答下列问题：(1)上述物质①②③④中属于单质的是______________(填序号，下同)，属于化合物的是____________，属于盐的是____________。(2)该分散系属于______________，其分散质是______________。17.（14分）今有一混合物的溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答以下问题：(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl－？________(填“是”或“否”)，理由是________________________。(2)由第二份进行的实验可知混合物中应含有______________(填离子符号)，其物质的量浓度为________________________。(3)由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为____________。形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量分别为____________________________。(4)综合上述实验，能否确定有K＋存在？________(填“能”或“否”，以下二选一填)。若能，请计算K＋的浓度范围________________；若不能，请描述检验是否存在K＋的实验操作____________________________。18.（14分）氨氮废水中的氮元素多以NHeq\o\al(＋,4)、NH3·H2O的形式存在，是造成河流和湖泊富营养化的主要因素，科学家找到多种处理氨氮废水的方法。(1)某研究团队设计的处理流程如下：eq\x(\a\al(氨氮,废水))eq\o(→,\s\up7(Ⅰ))eq\x(\a\al(低浓度,氨氮废水))eq\o(→,\s\up7(Ⅱ))eq\x(\a\al(含硝酸,废水))eq\o(→,\s\up7(Ⅲ))eq\x(\a\al(达标,废水))①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。请用离子方程式表示加NaOH溶液时所发生的反应：______________________________________________________________。②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现NHeq\o\al(＋,4)→NOeq\o\al(－,2)→NOeq\o\al(－,3)转化，称为硝化过程。在碱性条件下，NHeq\o\al(＋,4)被氧气氧化成NOeq\o\al(－,3)的总反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________。③过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)，实现HNO3→NOeq\o\al(－,2)→N2转化，称为反硝化过程。CH3OH中碳元素的化合价为________，当甲醇与6molHNO3完全反应，转化成CO2时，消耗的甲醇的质量为____________。(2)折点氯化法是将氯气通入氨氮废水中达到某一点，在该点时水中游离氯含量最低，而氨氮的浓度降为零，该点称为折点，该状态下的氯化称为折点氯化。当氯气与氨氮的物质的量之比至少为________时达到“折点”