天津外国语大学附属滨海外国语学校2025-2026学年度第一学期高一年级第三次质量检测化学试卷(详解版)

天津外国语大学附属滨海外国语学校2025—2026学年度第一学期高一年级第三次质量检测化学试卷(时间：60分钟分值：100分)本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cu64第Ⅰ卷注意事项：1．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2．本卷共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。一、单选题(每小题3分，共36分)1．下列说法正确的是A．SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物B．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10—6m的颗粒物，它在空气中形成气溶胶C．“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含物理和化学变化D．KCl和SO3溶于水后均能导电，是因为KCl和SO3都为电解质【答案】C【详解】A．SO2、SiO2都是酸性氧化物，NO属于不成盐氧化物，A错误；B．PM2.5中颗粒物的直径接近于2.5×10—6m，所以不能形成气溶胶，B错误；C．水滴石穿，不仅是物质的形状发生了改变，而且发生了化学变化，反应为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2溶于水，这个反应虽然比较缓慢，但时间久了，就会形成水滴石头穿，C正确；D．SO3属于在水溶液中能导电的化合物，但溶液导电是由于SO3和水反应生成了硫酸的缘故，所以它是非电解质，D错误；故选C。2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OC．NaHSO4在水溶液中电离：NaHSO4=Na++HSOD．c(Fe2+)=1mol·L—1的溶液中能大量共存的离子：H+、Cu2+、NO、SO【答案】B【详解】A．反应前后氧原子个数不相等，A错误；B．少量NaOH溶液，NaOH系数为1，B正确；C．强酸的酸式根离子在水中完全电离，NaHSO4在水溶液中电离：NaHSO4=Na++H++SO，C错误；D．Fe2+、NO、H+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，D错误；故选B。3．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的方法之一，用离子方程式表示为3ClO—+2Fe3++10OH—=2FeO+3Cl—+5H2O。下列说法不正确的是A．Na2FeO4中铁元素的化合价为+6价B．该反应中Fe3+是氧化剂，表现出氧化性C．ClO—的氧化性强于FeOD．CIO—在反应中得电子，Cl—是还原产物【答案】B【详解】A．Na2FeO4中Na为+1价，O为-2价，则铁元素的化合价为+6价，A正确；B．该反应中，Fe元素化合价从+3价升高到+6价，Fe3+失电子是还原剂，具有还原性，B错误；C．氧化性：氧化剂＞氧化产物，ClO—是氧化剂，FeO是氧化产物，ClO—的氧化性强于FeO，C正确；D．CIO—得电子是氧化剂，在反应中被还原，Cl—是还原产物，D正确；故选B。4．下列说法错误的是A．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色B．质量相同的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：通入过量CO2D．钠置于硫酸铜溶液中会产生蓝色沉淀【答案】B【详解】A．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，会发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，产生的NaOH显碱性会使紫色石蕊溶液先变蓝，而Na2O2具有漂白性，会使溶液再褪色，A正确；B．NaHCO3与盐酸发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3与盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；当NaHCO3与Na2CO3的质量相等，设质量为1g，则产生CO2的物质的量分别为mol和mol，B错误；C．在NaHCO3和Na2CO3的混合溶液通入过量的CO2，会发生反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，因此会除去NaHCO3中混有的Na2CO3，C正确；D．钠与水剧烈反应，生成了氢氧化钠和氢气，当把钠投入硫酸铜溶液中，生成的氢氧化钠会与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，D正确；故选B。5．我国杰出化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：则下列叙述不正确的是A．A气体是CO2，B气体是NH3B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第IV步操作为加热【答案】A【详解】A．根据分析可知，A气体是NH3，B气体是CO2，A错误；

B．根据分析可知，第Ⅲ步得到的晶体NaHCO3，是发酵粉的主要成分，B正确；

C．根据分析可知，第Ⅲ步操作是过滤，用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；

D．根据分析可知，第Ⅳ步操作发生的化学反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，D正确；故选A。6．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是A．FeCl2能通过单质之间的化合反应制得B．干燥的氯气可以使鲜花褪色，所以氯气有漂白性C．氯水光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl—的浓度增大D．将洁厕灵(主要成分为浓盐酸)与84消毒液混用可增强84消毒液的漂白性【答案】C【详解】A．氯气具有强氧化性，与Fe发生化合反应生成氯化铁，则FeCl2不能通过两种单质化合反应制得，A错误；B．干燥的氯气可以使鲜花褪色，是因为氯气能够与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气不具有漂白性，B错误；C．光照过程中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，氯水pH减小的同时，溶液中Cl—浓度增大，C正确；D．84消毒液有效成分为NaClO，洁厕灵有效成分为盐酸，二者会发生氧化还原反应生成氯气，不能混合使用，更不能增强84消毒液的漂白性，D错误；故选C。7．下列说法正确的是A．铁能和冷水反应生成H2B．Fe2O3能与酸反应，所以可用于制作红色涂料C．向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe3+，一定不存在Fe2+D．除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向溶液中加入氯水【答案】D【详解】A．铁能和高温水蒸气反应生成H2，不能与冷水反应，A错误；B．Fe2O3为红棕色固体，所以能作红色涂料，与其是否与酸反应无关，B错误；C．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，但不能说明是否存在Fe2+，C错误；D．因为亚铁离子和氯气反应能生成铁离子，化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，而且不引入新的杂质，故可用氯水除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，D正确；故选D。8．金属和合金是生活中常用的材料。下列说法不正确的是A．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液，放出氢气在同温同压下体积相同B．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤C．镧镍(La-Ni)合金能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，可作储氢材料D．纯铁比生铁的硬度小【答案】B【详解】A．当氢氧化钠溶液、盐酸足量时，铝与生成H2的关系式：2Al~3H2，酸、碱足量时，铝完全反应，当铝的物质的量相等，二者产生的气体的物质的量相等，同温同压下的体积之比又等于物质的量之比，所以放出的氢气在同温同压下的体积之比为1：1，A正确；B．氧化铝与NaOH反应，将原物质除去，不能除杂，B错误；C．镍和镧组成的一种合金La-Ni是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2，C正确；D．一般，合金的硬度比组成的纯金属硬度大，生铁是一种铁合金，因此生铁的硬度比纯铁大，D正确；故选B。9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．Na2O2与足量的H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子数目为0.4NAB．常温常压下，7.8g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.1NAC．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAD．标准状况下，4.48L水分子的数目为0.2NA【答案】D【详解】A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中O由-1价一部分升高为0价，一部分降低为-2价，生成1molO2，转移2mole—，则生成0.2molO2转移电子的数目为0.4NA，A正确；B．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol,而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，B正确；C．氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6g混合物中含氧原子的物质的量为n=1.6g÷16g/mol=0.1mol，即为0.1NA个，C正确；D．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，D错误；故选D。10．下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是A．制备Fe(OH)3胶体B．稀释浓硫酸C．验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性D．可以较长时间看到白色Fe(OH)2白色沉淀【答案】D【详解】A．制备氢氧化铁胶体应使饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至液体呈红褐色停止加热，A错误；B．浓硫酸不能直接在容量瓶中稀释，B错误；C．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，NaHCO3稳定性弱，应将NaHCO3放在内管中，Na2CO3放在外管中，C错误；D．先打开止水夹，Fe和硫酸反应生成FeSO4和H2，排除左侧试管和右侧试管中的空气，后关闭止水夹，生成H2会使左侧试管压强增大，将生成的FeSO4压入右侧试管，与NaOH接触生成Fe(OH)2，可达到实验目的，D正确；故选D。11．下列实验操作、现象与结论均正确的是选项实验操作与现象实验结论A将铁丝用稀盐酸洗净，再蘸取某无色溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色该无色溶液中含有K+B向某溶液中滴加，AgNO3溶液，产生白色沉淀说明一定含Cl—C向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去Fe2+具有还原性D向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色未知液中一定含有Fe2+【答案】A【详解】A．将铁丝用稀盐酸洗净，再蘸取某无色溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，该无色溶液中含有K+，A正确；B．白色沉淀可能为氯化银或碳酸银等，由实验操作和现象，不能证明原溶液中是否含Cl—，B错误；C．Cl—也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明溶液中含有亚铁离子，C错误；D．溶液中含有Fe3+也具有上述现象，无法判断原溶液中是否含有Fe2+，D错误；故选A。12．FeSO4溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法正确的是A．“反应I”中氧化剂和还原剂的个数之比为4：1B．“反应II”的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+C．反应一段时间后，溶液中H2SO4浓度保持不变D．理论上脱除64gSO2需要氧气32g【答案】B【详解】A．反应Ⅰ为：4FeSO4+O2+H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，氧化剂为O2，还原剂为FeSO4，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，A错误；B．根据反应Ⅱ的化学方程式：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+，B正确；C．反应过程中，不断向体系中通入二氧化硫，最终转化成硫酸，硫酸的浓度会增大，C错误；D．反应每脱除32gSO2，转移电子：mol=1mol，1molO2转移4mol电子，故理论上消耗O2为mol，质量为×32=8g，D错误；故选B。第Ⅱ卷二、填空题(共64分)13．(16分)元素及其化合物在生产生活中广泛被应用，请结合所学化学原理回答下列问题。I．W、X、Y、Z都是中学化学中常见物质，其中W、X、Y的焰色试验均为黄色，且W为强碱，Z为常见的一种温室气体，在一定条件下的相互转化关系如图所示(部分反应中的水已略去)。根据题意，回答下列问题：(1)除X固体中混有的Y固体的方法为(填除杂方法的名称)，反应方程式为。(2)反应Ⅲ的离子方程式为。(3)写出X在生活中的两种用途。Ⅱ．部分铁的化合物“价—类”二维关系如图所示。回答下列问题：(4)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥，用化学方程式解释其原因。(5)下列有关铁及其化合物的说法正确的是(填字母)。a．Y在空气中加热得到物质Zb．物质M受热分解生成物质Zc．可存在Z→M→P的转化关系(6)硫酸盐Q的溶液中含少量硫酸盐P，除去杂质的方法是。(7)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为。【答案】I．W、X、Y的焰色试验均为黄色，说明均含有Na元素，且W为强碱，则W为NaOH，Z为常见的一种温室气体，，结合转化关系可知Z为CO2、X为Na2CO3、Y为NaHCO3；(1)加热，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；(2)HCO+OH—=H2O+CO；(3)食用碱，去油污的试剂；II．(4)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(5)b；(6)向溶液中加入过量铁粉，再过滤；(7)2：3。【详解】I．W、X、Y的焰色试验均为黄色，说明均含有Na元素，且W为强碱，则W为NaOH，Z为常见的一种温室气体，，结合转化关系可知Z为CO2、X为Na2CO3、Y为NaHCO3；(1)碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水与二氧化碳，除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体的方法为加热，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；(2)反应Ⅲ是碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO+OH—=H2O+CO；(3)Na2CO3可做食用碱，去油污的试剂；II．由价类二维图可知，X为铁，Y为FeO，Z为Fe2O3，M为Fe(OH)3，N为Fe（OH）2，P为铁盐，Q为亚铁盐，(4)铁与水蒸气在高温时反应生成Fe3O4和H2O；在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须进行充分的干燥；反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(5)a．FeO在空气中加热生成Fe3O4，不是Fe2O3，a错误；b．Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，b正确；c．Fe2O3不能通过一步反应得到Fe(OH)3沉淀，c错误；(6)除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)2，可加入过量铁粉，再过滤；(7)设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，由离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知n(Fe2+)=2mol×=3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+物质的量浓度相等，所以未反应的Fe3+的物质的量为3mol,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol：3mol=2：3。14．(20分)K2FeO4具有强氧化性，易溶于水，可迅速杀灭水体中的细菌。某化学小组通过如图装置以Cl2、Fe(OH)3和KOH为原料制备K2FeO4。查阅文献，得到以下资料：K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在0~5℃，强碱性溶液中比较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。请回答下列问题：(1)装置A中发生的离子方程式为。(2)实验前，检查装置A气密性的操作为：关闭止水夹K1，通过(填仪器名称)向圆底烧瓶中加水，若观察到，则证明装置A气密性良好。(3)装置B中的试剂a为。(4)装置C中发生的反应为Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O(未配平)，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(5)装置D的作用是，发生反应的离子方程式为。(6)为探究K2FeO4的性质，该小组设计了以下方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出得到紫色溶液a。取少量a滴加盐酸，有Cl2产生。①该方案可证明K2FeO4氧化了Cl—。用KOH溶液洗涤的目的是。②根据K2FeO4的制备实验可得出，氧化性：Cl2FeO(填“>”或“<”),而该方案实验表明，Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是。【答案】(1)MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)分液漏斗分液漏斗中的水不再滴落；(3)饱和NaCl溶液；(4)3：2；(5)吸收多余的Cl2，2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O；(6)①确保K2FeO4在碱性环境中的稳定性，同时除尽K2FeO4表面吸附的ClO—，防止ClO—与Cl—在酸性条件下反应产生Cl2，避免ClO—干扰实验；②＞，说明物质氧化性的强弱与溶液酸碱性有关。【详解】(1)装置A中发生的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)实验前，检查装置A气密性的操作为关闭止水夹K1，通过分液漏斗向圆底烧瓶中加水，一段时间后，分液漏斗中的水不再滴落，则证明装置A气密性良好；(3)试剂a为饱和NaCl溶液，除去氯化氢气体；(4)Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O中

Cl2作氧化剂，1molCl2反应转移2

mole—，Fe(OH)3作还原剂，1mol Fe(OH)3反应转移3

mol e—，根据电子守恒可知参与反应的

Cl2和Fe(OH)3

的物质的量之比为3：2；(5)装置D中用NaOH溶液吸收多余的Cl2，发生反应的离子方程式为2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O；(6)①用KOH溶液洗涤的目的是确保K2FeO4在碱性环境中的稳定性，同时除尽K2FeO4表面吸附的ClO—，防止ClO—与Cl—在酸性条件下反应产生Cl2，避免ClO—干扰实验；②在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在K2FeO4的制备实验中氧化性：Cl2＞FeO，而该方案得出氧化性：Cl2＜FeO，说明物质氧化性的强弱与溶液酸碱性有关。15．(14分)实验室欲配制480mL0.02mol/LCuSO4溶液：(1)配制该溶液需称量胆矾(CuSO4·5H2O)g。(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。(3)如图所示的实验操作的先后顺序为(填序号)。(4)从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mLCuSO4溶液稀释至50mL，稀释后其浓度为mol/L。(5)下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是(填字母)。A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B．称量固体时，砝码部分锈蚀C．移液时，有少量液体溅出D．定容时，俯视刻度线E．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用(6)下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。①某实验需用490mL0.2mol/LH2SO4溶液，需要量取该浓硫酸mL(保留小数点后一位)；②现取①配制好的硫酸溶液100mL，与足量的铁屑充分反应，生成标况时H2的体积是L。【答案】(1)2.5g；(2)BE；500mL容量瓶；(3)④⑥②⑤③①；(4)0.004；(5)BD；(6)①5.4；②0.448。【详解】(1)配制480mL0.02mol/L的硫酸铜溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m=cVM计算需要溶质的质量，即需要CuSO4·5H2O的质量为：0.02mol/L×0.5L×250g/mol=2.5g；(2)配制溶液实验中肯定不需要的是分液漏斗、圆底烧瓶，选BE；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是500mL容量瓶；(3)配制500mL0.02mol/L的CuSO4溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，则正确的操作顺序为④⑥②⑤③①；(4)从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，取出溶液浓度仍然为0.02mol/L，将这10mL的CuSO4溶液稀释至50mL，稀释过程中硫酸铜的物质的量不变，则稀释后CuSO4溶液的浓度变为：=0.004mol/L；(5)A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质质量偏小，浓度偏低，A错误；B．称量固体时，砝码部分锈蚀，溶质质量偏大，浓度偏高，B正确；C．移液时，有少量液体溅出，溶质质量偏小，浓度偏低，C错误；D．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，D正确；E．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，浓度无影响，E错误；(6)①根据c=，可知该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为=18.4mol/L，需用490mL0.2mol/LH2SO4溶液，应选择500mL容量瓶，稀释前后溶质的物质的量不变，则V==5.4mL；②现取①配制好的硫酸溶液100mL，n(H2SO4)=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，与足量的铁屑充分反应，根据关系式H2SO4~H2，n(H2)=0.02mol，标况时V(H2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L。16．(14分)人体内