内蒙古乌兰察布市集宁一中2026届高三上学期12月学业诊断检测化学试卷（含答案）

2025—2026学年第一学期高三12月学业诊断检测化学试题考试时间：75分钟考试分值：100分一．单选题（共15道，每道3分，共45分）1．在如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对现象叙述不正确的是A．①中苹果块会干瘪B．②中胆矾晶体表面有“白斑”C．③中小试管内有晶体析出D．④中pH试纸变红2．下列关于共价键的理解不正确的是A．共价键都具有方向性和饱和性B．键可以绕键轴旋转，而键不能绕键轴旋转C．分子和分子中都含有5个键D．键以“头碰头”方式重叠，键以“肩并肩”方式重叠3．某白色固体混合物由NaCl、、、中的一种或几种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到蓝色澄清透明的溶液；②向①溶液中加足量稀溶液，产生大量白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀全都不溶解；③向②结束后的上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列有关此固体混合物组成的判断正确的是A．一定含NaClB．根据②和③的现象，一定含有C．不一定含NaCl，一定含有D．一定不含有，一定含有4．下列说法正确的是A．只含一种元素的物质一定是单质B．冰水混合物是化合物C．含有氧元素，所以属于氧化物D．在水溶液中能电离出，所以它是酸5．高锰酸钾硅土能延长鲜花保存期，其原理为：5C2H4+12KMnO4+18H2SO4=12MnSO4+10CO2+28H2O+6K2SO4。下列化学用语表述正确的是A．K的最高能层符号：4sB．基态Mn的价层电子轨道表示式：C．CO2的π键电子云轮廓图：D．H2O的VSEPR模型：6．如图是Fe(OH)3胶体的制备实验示意图，下列相关表述正确的是A．Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径为10-9~10-7nmB．实验中应边加热边搅拌至液体呈红褐色C．当光束通过Fe(OH)3胶体时，看到一条光亮的“通路”，形成该现象的原理是光的反射作用D．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl7．实验室制乙炔的反应原理为设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1molCaC2含有的离子总数为3NA B．1.8gH2O含有的中子数为NAC．74gCa(OH)2含有的σ键数为2NA D．22.4LC2H2含有的π键数为2NA8．以下除杂方法正确的是(括号内为杂质)A．NaCl溶液()：适量溶液B．溶液()：适量盐酸C．溶液()：适量NaOH溶液D．(CO)：点燃9．已知下列反应的平衡常数：①；②。则反应③的平衡常数是A． B． C． D．10．下列说法能说明为弱电解质的是A．氨水中滴加石蕊试液，溶液变红B．氨水中存在和C．氨水的导电能力弱于溶液D．等体积等浓度的氨水与盐酸恰好完全中和11．自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是A．是一种有毒的无色气体 B．泄露，人应尽快顺风疏散C．纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 D．与在加热条件下反应生成12．黑火药爆炸时发生如下反应：，下列说法错误的是A．发生了还原反应 B．是氧化产物C．2个S参与反应时转移4个电子 D．还原剂是一种单质13．下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是选项实验操作实验现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有吸水性B向某溶液中滴加溶液产生白色沉淀溶液中含有C将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性D将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液产生有刺激性气味的气体，品红溶液褪色产生的气体只有A．A B．B C．C D．D14．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的使用正确的是A．纯碱溶液呈碱性的原因是：B．食醋呈酸性的原因是：C．NaHS水溶液呈碱性的原因：D．溶液中存在沉淀溶解平衡：15．已知反应：①SO2+2Fe3++2H2O＝SO+2Fe2++W；②Cr2O+aFe2++bH+＝cCr3++dFe3++eH2O。下列有关说法正确的是A．还原性：Cr3+＞SO2 B．反应②中a=6，b=7C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D．反应①中W为4OH-二、非选择题（共55分）16．在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示：(1)该反应是(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为。(2)在2min内，用X表示的平均反应速率。(3)2min时，气体Y的转化率为。(4)计算该温度下的平衡常数。(写成分数形式)。(5)在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，正反应速率，逆反应速率(填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡移动(填“正向”，“逆向”，“不”)，平衡常数(填“增大”、“减小”、“不变”)。17．某实验小组进行Fe(OH)3胶体的制备并检验其性质。(1)甲同学在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。请评价该操作是否正确(填“正确”或“不正确”)。请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式。(2)乙同学用如图所示的装置来提纯新制的氢氧化铁胶体：实验过程中不断更换烧杯中的蒸馏水，更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入硝酸银溶液，若(填实验现象)，则说明氢氧化铁胶体中的杂质离子已经完全除去。(3)丙同学将所制得的Fe(OH)3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明。(4)请举出一个胶体聚沉在自然界或生产生活中的例子：。(5)丁同学查阅资料：①pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解；②研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是。去除水中高浓度酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是。18．某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图(写出最佳答案)(1)沉淀的化学式：沉淀1，沉淀2，沉淀3；(2)写出混合液+A的离子方程式，溶液+B的离子方程式。19．Ⅰ．为提高空气质量，减少汽车尾气中CO、等有毒气体排放成为当务之急。已知一定条件有如下反应：①

②

③

④

(1)。(2)反应④___________(填下列字母)。A．仅在高温下有自发发生的倾向 B．仅在低温下有自发发生的倾向C．在任意温度下均有自发发生的倾向 D．在任意温度下均无自发发生的倾向Ⅱ．某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入均为2mol的NO和CO，只发生反应①，在tmin后达到平衡。(3)该反应达到平衡后，放出的热量___________750kJ(填下列字母)。A．大于 B．等于 C．小于 D．无法确定(4)下列事实能说明该反应达到平衡状态的是___________(填下列字母)。A．维持不变 B．混合气体的相对分子质量保持不变C．CO的物质的量分数保持不变 D．每生成1mol的同时消耗1mol(5)若该反应达到平衡后NO的转化率为，计算从反应开始至恰好平衡时，。

第一学期高三12月学业诊断检测题号12345678910答案DACBDDCADB题号1112131415答案CCCAC16．(1)可逆反应2X+Y⇌Z(2)(3)40%(4)(5)增大增大正向不变17．(1)不正确FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(2)无白色沉淀产生(3)氢氧化铁胶体的粒子带正电(4)向豆浆中加入卤水，制得豆腐(5)pH较高时，氢氧根离子浓度较大，Fe(OH)3胶体中胶粒的电荷被中和而使胶体聚沉，从而