广西2024年秋季期中示范性高中联考高二化学试卷

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项)1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()C.对2HI(g)一H₂(g)+I₂(g)平衡体系增加压强使颜色变深2.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()3.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是()搅拌8搅拌温度计盐铝片盐铝片玻璃玻璃搅拌器温度计C.实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响2024年秋季广西示范性高中高二期中考调研测试·化学第1页共6页B.该异构化反应的△H=+59.3kJmol-¹C.使用催化剂，可以改变反应的反应热D.正反应的活化能大于逆反应的活化能A.IL0.1mol/LNH₄Cl溶液中，NH₄+的数量为0.1NA0B.密闭容器中，2molSO₂和1molO₂催化反应后分子总数为2NAC.23g钠与足量H₂O反应生成的H₂分子数目为NAD.标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4NA6.室温下，一定浓度氨水的pH为11。下列说法正确的是()A.此溶液中c(NH₃H₂O)=1×10⁻³molLB.将此溶液加水稀释10倍，所得溶液pH=10C.此溶液中，由水电离出的c(OH-)=1×10-11mol/LD.将此溶液与等体积的1×10-³mol/L盐酸反应，恰好完全中和7.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO₂(g)+O₃(g)=N₂Os(g)+O₂(g),反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()ABCD↑正反应速率0t,时间NO₂转化率X小t₁时仅加入催化剂，平达平衡时，仅改变X,则X为c(O₂)8.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是()C.0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH不一定等于7.0ab9.SO₂可形成酸雨，是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的SO₂又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是()abB.aD.从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于50%说法正确的是()11.两只试管中均加入6.5g锌粉，甲试管中加入含0.1molH₂SO₄的稀溶液；乙试管加入含0.1molH₂SO₄和0.01molCuSO₄稀溶液，充分反应后，生成气体物质的量与时间关系图正确的是()00甲乙图4C.图3中，点3的反应速率v正>V逆误的是()A.该物质属于烃的衍生物，其分子式为C1₂H₁₇O₄2024年秋季广西示范性高中高二期中考调研测试·化学第3页共6页14.常温下，用0.1000mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(二15.(14分，除特殊标注外，每空2分)磺酰氯(SO₂Cl₂)是重要的有机氯化剂，实验室可利用SO₂与Cl₂在活性炭作用下反应制取少量的SO₂Cl₂,装置如下图所示(有些夹持装置省略)。已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,遇水水解，剧烈反应生成两种强酸。bbak(1)导管a的作用是,装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为。(3)测定产品中SO₂Cl₂的纯度：取丙装置中反应后的产品4.0g,配成250mL溶液；取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1~2滴酚酞试液，用0.5000mol/LNaOH标准溶液滴定；达到滴定终点时，已知三次消耗NaOH标准液的体积如下表所示(杂质不参加反应):实验序号123消耗NaOH标准液的体积(mL)①产品加水配成溶液时发生反应的化学方程式为②滴定终点的现象是。③SO₂Cl₂的质量分数为(保留三位有效数字)。④下列操作会导致测定结果偏低的是(填序号)。A.滴定终点读数时，俯视标准液液面B.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥C.滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终点无气泡D.取25.00mL溶液于锥形瓶时，有一滴滴在锥形瓶外16.(14分，每空2分)物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：(1)盐碱地(含较多Na₂CO₃、NaCI)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：(用离子方程式说明)。(2)25℃时，pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)(填“>”“<”或“=”)c(CH₃CO0-)。(3)把FeCl₃溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体是(4)25℃时，有pH=5的盐酸和pH=9的CH₃COONa溶液中由水电离出的c(H+)之比为o(5)次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，向10mLH₃PO₂溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H₂PO₂、OH-两种阴离子。①写出H₃PO₂溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：②常温下，0.1mol/L的H₃PO₂溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的(6)常温下，0.04mol/L的HCIO溶液的pH约为已知：Ka17.(14分，除特殊标注外，每空2分)以银精矿(主要成分为Ag₂S、FeS₂、ZnS)为原料采用“预氧化湿法提银”工艺流程如下：(1)“分离转化”时，为提高Ag₂S的转化率可采取的措施是_Ag₂S转化为AgCl和S的化学方程式为_;滤液1中的金属阳离子有o(2)已知：Ksp(Ag₂S)=c²(Ag)c(S²)=1.6×1049,Ksp(AgCI)=c(Ag)·c(C1-)=2.0×10-10,不加KCIO₃,直接加氯化物，依据反应Ag₂S(S)+2CI-(a)=2AgCI(s)+S2-(a),能否实现此反应较完全转化?并说明理由：o(3)“浸银”时，发生反应的离子方程式为o(4)“还原”时，发生反应的离子方程式为在整个工艺中可循环利用的物质是(5)“分离转化”时，除上述方法外也可以使用过量FeCl₃、HCI和CaCl₂的混合液作为浸出剂，将Ag₂S中的银以[AgCl]形式浸出，建立化学平衡状态。请解释浸出剂中18.(16分，除特殊标注外，每空2分)开发CO₂催化加氢合成CH₃OH、C₂H4、二甲醚(CH₃OCH₃)技术是有效利用CO₂资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。(1)已知：反应①CO₂(g)+3H₂(g)三CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-49.0kJ·mol-¹反应②2CH₃OH(g)一CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H₂=-24.5kJomol-¹则CO2催化加氢直接合成二甲醚反应③2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)△H₃=_kJmol-¹,该反应的活化能：Ea(正)(填“>”或“<”)Ea(逆)。(2)选择合适的催化剂，可用CO₂和H₂合成重要的化工原料C₂H₄,AB①图中，x3(填“>”“<”或“=”),有利于该反应自发进行的条件是(填“高温”“低温”或“任意温度”);**③恒温恒压下，以投料比m=3进行该反应，下列能判断该反应已达平衡的标志有_(填序号);A.保持不变B.CO₂的转化率与H₂的转化率相等D.容器中混合气体的密度保持不变(3)若CO₂催化加氢除发生反应③外，还会发生副反应：