河北省保定市六校2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

六校联盟2024年11月期中联考考生注意：出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。A.12gNaHSO₄晶体中含有0.2NA个阳离子C.8gCH₄含有中子数为3N3.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿出现棕色铁锈环(b),如图所示。下列说法错误的是铁锈环(b)A.铁片腐蚀过程最终生成的铁锈为Fe₂O₃·xH₂O【高二11月期中联考·化学第1页(共6页)】25-X—236B扫描全能王创建扫描全能王创建A.中子数为17的磷原子：5PC.氧是第二周期第IVA族元素D.Ca₅(PO₄)₃F中既存在共价键又存在离子键7.一定温度下.向容积恒为2L的密闭容器中通人两种气体发生化学反应.n/mol↑A.该反应的化学方程式为3B+4D一6A+2CC.0～6s,用B表示的平均反应速率为0.05mol·L⁻¹·s⁻¹D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等D.放电时，电池的总反应式为4Na+3CO₂=—2Na₂CO₃+CbbNaNacoCNaCO,---充电探究目的A向1mL0.1mol·L⁻¹KI溶液中加入5mL0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液充分反应后B向盛有SO₂水溶液的试管中滴加几滴KMnO₄溶液，振荡，观察溶液颜色变化SO₂具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化Br₂的氧化性比I₂的强D10.Ni可活化C₂H₆制得CH,其反应历程如图所示，下列关于活化历程的说法正确的是过渡态2过渡态1-28.89N 冲间体1.B.总反应的△H>0【高二11月期中联考·化学第2页(共6页)】25—X—236BA.容器I、Ⅱ中正反应速率相同D.容器I中CO的转化率与容器Ⅱ中CO₂的转化率之膜只允许Na膜只允许Na+通过。电池充、放电的化学方程式为2Na₂S₂+KB.电极A的电极反应式为NaBr₃+2Na++2C.电极X的电极反应式为2CI—2e——Cl₂↑3H₂(g)。CH₄的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线15.(15分)I.实验室用100mL0.500mol·L⁻¹CH₃COOH溶液与100mL0.55mol·L⁻¹NaOHCH₃COONa溶液比热容c=4.2J·g⁻¹·K⁻¹,溶液的密度为1g·cm⁻³。(已知：反应放出的热量Q=cm△t)实验次数起始温度z/℃终止温度123【高二11月期中联考·化学第3页(共6页)】25X236B扫描全能王创建(3)CH₃COOH反应热的文献值为一56.1kJ·mol⁻¹,你认为测得的热量数值偏小的可能原因是 A.量热计的保温效果不好D.用量筒量取酸和碱溶液的体积时仰视读数(4)相同条件下，你认为CH₃COOH与NaOH中和反应的△H₁和HCl与NaOH中和反应的△H₂相比，(填“△H₁”“△H₂”或“一样”)大，原因是0两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子(FeO²一)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及资料信息，(6)电解过程中，X极附近溶液的碱性(填“(7)电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH⁻—4e⁻—2H₂O+O₂↑和16.(14分)某粗盐溶液中除泥沙外，还含有Ca²+、Mg²+、SO²-等杂质离子，粗盐提纯后可以通过侯氏制BD蒸发浓缩.F纯碱纯碱气体1电解气体2Ⅲ回答下列问题：(1)环节I中A、C依次应加入的物质为NaOH、,加入D发生反应的离子方程式为 o(2)环节Ⅱ中为了产生更多沉淀，应先通人过量的气体E为(填化学式),再通入热分解时需用到的仪器为(填字母)。A.表面皿B.蒸发皿C.培养皿D.坩埚【高二11月期中联考·化学第4页(共6页)】25—X—236B ,为使电解产物全部转化为NH₄NO₃,需补充物质A,则A可以是。No54-No物质的量浓度/(mol·L⁻¹)11a1C.阳极生成1.5molCl₂另一电化学体系结合制备高附加值的环氧乙烷(H₂C——CH₂)的工作原理如图3①制备环氧乙烷电化学体系中电解质溶液为KOH溶液，该过程阳极的电极反应式为_ 0【高二11月期中联考·化学第5页(共6页)】25一X—236B键能/(kJ·mol-¹)(2)一定条件下，将n(CO₂):n(H₂)=1:2的混合气体充人恒温恒容的密闭容器中，发生反应b.H₂O的体积分数保持不变②下列措施既能提高H₂的转化率又能加快反应速率的是。a.升高温度b.使用高效催化剂c.缩小容器体积d.扩大容器体积(3)实验室在2L恒容密闭容器中进行模拟上述合成HCHO的实验。为50%。①用H₂