2025-2026年高三化学（核心考点）上学期单元卷

2025-2026年高三化学（核心考点）上学期单元卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填写在括号内）1.下列关于化学基本概念的说法正确的是（）A.纯净物只由一种原子组成，混合物由多种原子组成B.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强C.氧化还原反应中有电子的转移，而非氧化还原反应中没有电子的转移D.金属氧化物都是碱性氧化物2.下列有关物质分类的说法正确的是（）A.纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B.干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐C.氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物D.冰水混合物、雾、泥水依次是溶液、胶体、浊液3.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑B.氢氧化铜与稀硫酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OC.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓D.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.K⁺、NH₄⁺、OH⁻、NO₃⁻C.H⁺、Na⁺、HCO₃⁻、Cl⁻D.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻5.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降B.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子C.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质可能作氧化剂也可能作还原剂6.下列关于物质的量的说法正确的是（）A.物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B.物质的量是衡量物质质量大小的物理量C.物质的量只适用于分子、原子和离子D.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子7.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A.气体摩尔体积就是22.4L/molB.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4LC.标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1molD.相同温度和压强下，1molO₂和1molO₃的体积相同8.下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液的物质的量浓度为1mol/LC.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LD.配制500mL0.5mol/L的CuSO₄溶液，需62.5g胆矾第II卷（非选择题共60分）9.（12分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①H₂SO₄：____________________②NaOH：____________________③Na₂CO₃：____________________（2）写出下列反应的离子方程式：①盐酸与氢氧化钠溶液反应：____________________②碳酸钙与稀盐酸反应：____________________③氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：____________________10.（12分）有一包白色固体，可能含有NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种。现进行如下实验：①取少量白色固体溶于水，得到无色透明溶液；②向①所得溶液中加入足量的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生；③向②所得沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体。根据上述实验现象回答：（1）白色固体中一定不含____________________，一定含有____________________，可能含有____________________。（2）写出②中发生反应的离子方程式：____________________（3）写出③中发生反应的离子方程式：____________________11.（12分）实验室需要配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：（1）所需NaOH固体的质量为____________________g。（2）实验中需要用到的玻璃仪器有____________________、____________________、____________________、____________________。（3）配制溶液的正确操作顺序是（填序号）____________________。①将称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②将容量瓶塞紧，充分摇匀；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤把溶解后的溶液小心转入容量瓶中。（4）若实验过程中出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：①容量瓶未干燥即用来配制溶液____________________；②定容时俯视刻度线____________________；③移液后未洗涤烧杯和玻璃棒____________________。12.（12分）材料：某化学兴趣小组在实验室中对一种混合溶液进行成分分析。该混合溶液可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻等离子。他们进行了如下实验：①取少量混合溶液于试管中，滴加足量的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生，过滤；②向①所得沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体；③取少量①所得滤液于试管中，滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。根据上述实验现象回答：（1）混合溶液中一定含有的离子是____________________，一定不含有的离子是____________________，可能含有的离子是____________________。（2）写出②中发生反应的离子方程式：____________________（3）写出③中发生反应的离子方程式：____________________13.（12分）材料：某同学为探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验：取一定量的铜片于试管中，加入适量浓硫酸，加热，观察到有刺激性气味的气体产生，并生成蓝色溶液。反应结束后，将试管中的液体慢慢倒入盛有少量水的烧杯中，溶液变为蓝色。（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：____________________（2）该反应中浓硫酸表现出的性质是____________________和____________________。（3）反应结束后，若要证明反应后的溶液中含有Cu²⁺，可采用的方法是____________________。（4）若要收集反应产生的数据来计算铜与浓硫酸反应中硫酸的利用率，需要测定的数据有____________________和____________________。答案：1.C2.C3.C4.D5.D6.A7.C8.D9.（1）①H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻②NaOH=Na⁺+OH⁻③Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻（2）①H⁺+OH⁻=H₂O②CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑③Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓10.（1）CuSO₄、BaCl₂；Na₂SO₄、Na₂CO₃；NaCl（2）Ba