2026版人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》第1章与提升

整理与提升考向一核外电子排布1.正误判断(1)(2024·安徽，8D)基态Ni原子价层电子排布式为3d84s2(√)(2)[2024·浙江1月选考，17(2)D]基态Cr2+的简化电子排布式[Ar]3d4(√)(3)(2024·贵州，8D)锑Sb位于第五周期第ⅤA族，则其基态原子价层电子排布式是5s25p3(√)(4)(2024·甘肃，2A)Ca2+和Cl-的最外层电子轨道表示式均为(√)(5)(2025·江苏，2B)36Li的基态原子核外电子排布式为1s12s2(×(6)(2025·浙江1月选考，2A)基态S原子的电子排布式：2s22p4(×)(7)[2025·浙江1月选考，17(1)D]电子排布为[Ne]3s13p4的P原子处于激发态(√)2.(1)[2024·全国甲卷，35(1)节选]ⅣA族元素基态原子核外未成对电子数为2。(2)[2024·广东，19(1)①]基态N原子价层电子的轨道表示式为。(3)[2024·北京，15(1)]Sn位于元素周期表的第五周期第ⅣA族。将Sn的基态原子最外层轨道表示式补充完整：答案(4)[2024·河北，16(1)节选]钒原子的价层电子排布式为3d34s2。(5)[2024·湖北，16(1)]基态Be2+的轨道表示式为。(6)[2024·湖南，16(1)]Cu属于ds区元素，其基态原子的价层电子排布式为3d104s1。(7)[2025·山东，16(1)]基态Fe原子与基态Fe3+离子未成对电子数之比为4∶5。(8)[2025·安徽，15(1)]锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态锶原子价层电子排布式为5s2。考向二电负性3.正误判断(1)(2024·湖北，9A)电负性：H>S(×)(2)(2024·河北，7D)电负性：H>Na>Cl(×)(3)[2024·浙江1月选考，17(2)A]电负性：B>N>O(×)(4)(2023·浙江6月选考，11B)电负性：F>N>C>Na(√)(5)(2023·湖南，6A)电负性：O>F>P>Ca(×)(6)(2023·广东，14A)元素电负性：O>N>H(√)4.(1)[2024·全国甲卷，35(3)节选]中电负性最大的元素是C。(2)[2023·全国乙卷，35(1)节选]橄榄石(MgxFe2-xSiO4)中，各元素电负性大小顺序为O>Si>Fe>Mg。(3)[2023·山东18(2)]已知电负性Cl>H>Si，SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为SiHCl3+5NaOH=Na2SiO3+3NaCl+H2↑+2H2O。考向三电离能5.正误判断(1)(2024·湖南，9B)第一电离能：B<C<N(√)(2)(2024·安徽，8B)基态原子的第一电离能：Cl>P(√)(3)(2024·广东，12C)第一电离能：N<O<C(×)(4)[2024·浙江6月选考，17(2)B]Na的第二电离能>Ne的第二电离能(√)(5)(2024·北京，12C)依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大(×)(6)(2025·浙江1月选考，4A)第一电离能：N>O>S(√)(7)(2023·辽宁，9B)第一电离能：F>O>C(√)6.[2023·北京15(2)]比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：

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答案I1(O)>I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子考向四元素周期律的综合考查7.(2024·江苏，4)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]A.半径：r(Al3+)>r(K+)B.电负性：χ(O)>χ(S)C.沸点：H2S>H2OD.碱性：Al(OH)3>KOH答案B解析Al3+有2个电子层，而K+有3个电子层，因此，K+的半径较大，A错误；同一主族元素，电负性从上到下依次减小，因而O元素的电负性较大，B正确；H2O分子间可形成氢键，H2S不能，因此H2O的沸点较高，C错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，D错误。8.(2024·河北，7)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+W2Z=QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是()A.原子半径：W<X<YB.第一电离能：X<Y<ZC.单质沸点：Z<R<QD.电负性：W<Q<R答案C解析侯氏制碱法主反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H元素、C元素、N元素、O元素、Na元素、Cl元素。一般来说，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：H<N<C，故A错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：C<O<N，故B错误；O2、Cl2在常温下为气体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，钠在常温下为固体，则沸点：O2<Cl2<Na，故C正确；同周期元素从左往右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性：Na<H<Cl，故D错误。9.(2024·湖北，9)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是()A.电负性：W>YB.酸性：W2YX3>W2YX4C.基态原子的未成对电子数：W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y答案D解析主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z有4个能层，且形成+1价离子，应为K；在此结构中W形成一个化学键，应为H；X、Y的价电子数相等，且X形成两个化学键、Y形成六个化学键，可推知X、Y分别为O、S。W和Y可以形成H2S，其中S显-2价，电负性：S>H，A错误；H2SO3是弱酸，而H2SO4是强酸，在相同条件下后者的酸性较强，B错误；H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，有2个未成对电子，基态原子的未成对电子数：O>H，C错误；K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH，S的氧化物溶于水且与水反应生成H2SO3或H2SO4，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为K>S，D正确。10.(2025·安徽，9改编)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序