化学试卷+答案-黑龙江省哈三中2025-2026学年度高一学年上学期12月月考(12.5-12.6)

哈三中2025-2026学年度上学期高一学年12月月考考试化学试卷可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Al-27Mn-55Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列物质属于盐的是A.烧碱B.液氯C.铁红D.明矾2.“大国重器”标注中国新高度。下列“大国重器”属于金属材料的是A.福建舰使用特种钢B.“中国天眼”使用的碳化硅C.北斗卫星使用隔热材料玻璃钢D.登月国旗使用的“玄武岩纤维”3.下列各组物质中，各步转化不能通过一步反应实现的是A.C→CO₂→NaHCO₃B.Cl₂→CaCl₂→C4.下列离子方程式书写正确的是A.CH₃COOH溶解CaCO₃:2H⁺+CaCO₃=Ca²++H₂O+CO₂↑B.将钠投入水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH+H₂↑C.次氯酸钙溶液中通入过量CO₂:Ca²⁺+2CIO+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HCIOD.FeCl₃溶液中加铁粉：Fe+Fe³+=2Fe²+5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是6.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A.HSO₃→SO2B.Cl₂→ClC.D.MnO2→Mn²+7.巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是纸片A.称量固体B.除去Cl₂中的HClFeClFeCl₃新制溶液氯水淀粉KI溶液含KSCN的FeCl₂溶液00A.AB.BC.足量的浓盐酸与8.7gMnO₂反应，生成Cl₂分子的数目为0.1NAD.常温下，168gNaHCO₃受热分解产生CO₂分子的数目为2NAA.金属Na在空气中久置最终转化为Na₂CO₃C.反应②若在加热条件下进行，所得物质X为白色固体D.Cl₂制备实验中可通过反应④进行尾气处理I>SCN⁻>CN⁻>Br->CI。下列说法中不正确的是A.若(CN)₂、(SCN)₂发生泄漏，可喷洒石灰选项实验操作及现象结论A向某溶液中先加入足量稀硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生B向某溶液中加入足量稀盐酸，并将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变白色浑浊C向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红证明原溶液中含有Fe²+D用光洁无锈的铁丝蘸取某溶液，在外焰上灼烧，未观察到紫色火焰证明溶液中不含钾元素13.高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种环保、高效的多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：NaC1ONaOH下列叙述正确的是A.反应I中尾气后用饱和食盐水吸收后可再利用B.理论上，反应I中消耗2molNaClO时，生成3molNa₂FeO₄C.该生产条件下，物质的溶解性：Na₂FeO₄<K₂FeO₄D.用K₂FeO₄对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)₃胶体吸附杂质净化水14.化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样中的有机物消耗氧化剂的量折算成消耗O₂的量(单位为mg/L)来表示。已知：碱性KMnO₄不与CI反应，可用于测定含Cl水样的COD。流程如图。KMnO₄溶液煮沸10分钟冷却至室温KI溶液避光5分钟Na₂S₂O₃溶液滴定下列说法正确的是A.Ⅱ中发生的反应有MnO₂+2I+2H₂O=Mn²++I₂+4OHB.Ⅱ中避光、加盖可抑制I被O₂氧化及I₂的挥发C.Ⅲ中消耗的Na₂S₂O₃越少，水样的COD值越低D.若I中为酸性条件，测得含Cl水样的COD值偏小15.对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20X+24H₃PO₄+60H₂SO₄,关于该反应下列说法不正确的是A.X中铜的化合价为+1价，CuSO₄仅作氧化剂B.48molH₂O参加反应时，被CuSO₄氧化的P₄为3molD.氧化产物和还原产物的物质的量之比为6:516.按要求书写下列反应的化学方程式或离子方程式：(1)Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式o(2)Ba(OH)₂溶液与少量NaHCO₃溶液反应的离子方程式0(3)侯氏制碱法第一步反应的离子方程式o(4)FeCl₃溶液腐蚀覆铜板的离子方程式。(5)某种管道疏通剂含有NaOH和铝粉，其发生反应的化学方程式为o(6)配平下面的化学方程式_o Pt+HNO₃+HCl=H₂[PtCl₆]+17.请回答下列问题：(1)配制450mL0.80mol/LNaOH溶液，需称量NaOH固体的质量为g。(2)VmLAl₂(SO₄)₃溶液中含agAl³+,取出mL溶液稀释成4VmL后，SO²-的物质的量浓度为 (3)NA为阿伏加德罗常数的值。现有14.4gCO和CO₂的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。则该混合气体的平均摩尔质量为,混合气体中碳原子的个数为。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中，标准状况下气球中收集到的气体的体积为o(4)某含铁的氧化物FexOy样品(铁元素仅有+2、+3两种价态),加入500mL2mol/L稀盐酸恰好完全溶解，向溶解液中通入Cl₂,恰好将Fe²+完全转化为Fe³+,再向其中加入足量NaOH溶液，过滤所得沉淀，充分干燥后，灼烧至恒重，最终得到32g红棕色固体。通入Cl₂的物质的量为_,该氧化物的化18.黑龙江省小兴安岭矿区因独特的黑色岩系和火山碎屑沉积，产出较多高硫铝土矿(主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂和少量的FeS₂),以该矿物为原料生产金属A1和绿矾(FeSO₄·7H₂O)的流程如图所示。(1)“焙烧”时FeS₂完全转化为Fe₂O₃和SO₂,写出该反应的化学方程式◎(2)提升“酸浸”步骤浸出速率的方法是。(写出一条)a.滤渣1主要成分是SiO₂b.滤液2中含有Na+、OH和[Al(OH)4]c.试剂X可选择Fe、Cu、Znd.滤渣3加热分解可得物质Y,进而电解得到Al(4)获得绿矾的系列操作为、过滤、洗涤、干燥。(5)测定绿矾纯度：取流程所得绿矾晶体mg,加足量稀硫酸溶解后，加水配制成100mL溶液。取出10mL上述溶液，加入VmLcmol/L酸性KMnO₄溶液恰好完全反应。①加入酸性KMnO₄溶液后发生反应的离子方程式为o②该绿矾纯度为%。(按FeSO₄·7H₂O计)19.FeCO₃可用于治疗缺铁性贫血。某研究性学习小组同学通过FeSO₄与NH₄HCO₃反应制取FeCO₃,部分实验装置如图所示(部分夹持仪器略去)。请回答：水NH₄HCO水NH₄HCO₃溶液CD稀硫酸2户B(1)仪器A的名称为,检验久置的FeSO₄溶液是否变质的特征试剂的溶质的化学式为 0(2)检查B装置气密性的方法是(3)实验中需先排尽空气再引发C装置中的反应，原因是_o(4)D装置的作用为o(5)引发C装置中制取FeCO₃的反应的具体操作及原理为,制取FeCO₃反应的离子方程式为(6)反应过程中，C装置水浴加热，控制温度在50℃左右，原因是o(7)反应结束后，将C装置中的混合物静置、过滤得到FeCO3.若过滤时间较长，则FeCO₃表面会变为红高一学年12月月考考试化学试卷符合题目要求。1.下列物质属于盐的是A.烧碱B.液氯C.铁红D.明矾【答案】D【解析】【详解】A.烧碱是氢氧化钠(NaOH)的俗称，属于碱类物质，由金属离子和氢氧根离子组成，不符合盐的定义(盐需由金属离子或铵根离子和酸根离子构成),A错误；B.液氯是液态的Cl₂,属于单质，不是化合物，因此不可能是盐，B错误；C.铁红是氧化铁(Fe₂O₃)的俗称，属于氧化物，因此不是盐，C错误；D.明矾是硫酸铝钾(KAl(SO₄)₂?12H₂O)的俗称，由钾离子(K+)、铝离子(Al³+)和硫酸根离子(SO²)组成，符合盐的定义(金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物),D正确；故答案选D。2.“大国重器”标注中国新高度。下列“大国重器”属于金属材料的是A.福建舰使用的特种钢B.“中国天眼”使用的碳化硅C.北斗卫星使用的隔热材料玻璃钢D.登月国旗使用的“玄武岩纤维”【解析】【详解】A.特种钢是铁基合金，属于金属材料，A符合题意；B.碳化硅(SiC)是由硅和碳组成的陶瓷材料，属于无机非金属材料，不属于金属材料，B不符合题意；C.玻璃钢是玻璃纤维增强塑料，由树脂和玻璃纤维组成，属于复合材料，不是金属材料，C不符合题D.玄武岩纤维是由玄武岩熔融拉制的无机纤维，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于金属故答案选A。3.下列各组物质中，各步转化不能通过一步反应实现的是A.C→CO₂→NaHCO₃BC.Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂D.Al→Al₂O₃→Al(OH)₃【解析】【详解】A.C→CO₂可通过碳的燃烧反应一步实现：;CO₂→NaHCO₃可通过二氧化碳与氢氧化钠反应一步实现：CO₂+NaOH=NaHCO₃(需控制二氧化碳过量),因此A组各步转化均2Cl₂+2Ca(OH)₂=Ca(CIO)₂+CaCl₂+2H₂O;CaCl₂→CaCO₃可通过氯化钙与碳酸钠反应一步实现：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl,C.Fe→FeCl₂可通过铁与盐酸反应一步实现：Fe+2HCI=FeCl₂+H₂↑;FeCl₂→Fe(OH)₂氯化亚铁与氢氧化钠反应一步实现：FeCl₂+2NaOH=Fe(OH)₂↓+2NaCl,因此C组各步转化均能通D.Al→Al₂O₃可通过铝与氧气反应一步实现：;但Al₂O₃→Al(OH)₃不能通过一步反应实现，因为氧化铝不溶于水，且无直接反应可生成氢氧化铝，通常(如Al₂O₃+6HCI=2AlCl₃+3H₂O,然后AlCl₃+3NH₃?H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄Cl),因此D组第故答案选D。A.CH₃COOH溶解CaCO₃:2H++CaCO₃=Ca²++H₂O+CO₂↑B.将钠投入水中：2Na+2H₂O=2Na++2OH+H₂↑C.次氯酸钙溶液中通入过量CO₂:Ca²++2CIO+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HC1OD.FeCl₃溶液中加铁粉：Fe+Fe³+=2Fe²+【解析】方程式为2CH₃COOH+CaCO₃=Ca²++2CH₃COO+H₂O+CO₂↑,A错误；【解析】【答案】A【解析】【详解】A.在HSO₃→SO²-中，硫元素化合价从+4升高到+6,被氧化，需要加入氧化剂才能实现，A正确；B.在Cl₂→C-中，氯元素化合价从0降低到-1,被还原，需要加入还原剂才能实现，不符合题意，B错误；7.巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是NaOHNaOH固体10g20g纸片B.除去Cl₂中的HClFeClFeCl₃新制0淀粉KI含KSCN的FeCl₂溶液00D.验证氧化性顺序为A.AB.BC.C【答案】D【解析】【详解】A.NaOH有潮解性，称量的时候得用玻璃器皿如表面皿、烧杯等，而不能在滤纸上，A错误；B.Cl₂也会和碱石灰(NaOH和CaO的混合物)发生反应，B错误；C.转移溶液的时候，需要用玻璃棒引流，C错误；D.FeCl₃溶液滴入淀粉KI中，溶液变蓝，说明发生了反应2Fe³++2I'=2Fe²⁺+I₂,则氧化性Fe³+>I₂,新制氯水滴入含KSCN的FeCl₂溶液中，溶液变红，说明发生了反应2Fe²++Cl₂=2Fe³+2Cl,则氧化性Cl₂>Fe³+,综上氧化性顺序为Cl₂>Fe³>I₂,D正确；故选D。8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LH₂O中原子的数目为0.3NAB.1L0.1mol/LNa₂SO₄溶液中含有的氧原子数为0.4NAC.足量的浓盐酸与8.7gMnO₂反应，生成Cl₂分子的数目为0.1NAD.常温下，168gNaHCO₃受热分解产生CO₂分子的数目为2NA【解析】【详解】A.标准状况下，H₂O为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积(22.4L/mol)计算，A错误；Na₂SO₄溶液中，溶质Na₂SO₄的物质的量为0.1mol,每个Na₂SO₄分子含4个氧原子，0.1molNa₂SO₄中含有的氧原子数为0.4NA,但溶剂H₂O中也含有氧原子，1L0.1mol/LNa₂SO₄溶液中所含氧原子数大于0.4NA,B错误；C.浓盐酸足量，则8.7gMnO₂(0.1mol)可以完全反应，根据反应MnO₂+4HCI(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O,若0.1molMnO₂完全消耗完，生成Cl₂分子的物质的量为D.NaHCO₃受热分解发生反应：,则168gNaHCO₃(2分解产生1molCO₂,分子数目为NA,D错误；故选C。9.钠及其化合物的部分转化关系如图，下列说法不正确的是A.金属Na在空气中久置最终转化为Na₂CO₃【解析】弱电解质，B正确；C.反应②在加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠(Na₂O₂),过氧化钠是淡黄色固体，不是白色固体，C错误；D.氯气制备实验中，多余氯气可用氢氧化钠溶液吸收，反应为2NaOH+Cl₂=NaCl+NaCIO+H₂O,即反应【解析】【详解】A.(CN)₂、[(SCN)₂]的化学性质与Cl₂的类似，都能与碱反应，可以与氢氧化钙反应而被吸收，B.还原性SCN>Cl,所以氯气能氧化SCN为(SCN)₂,反应的离子方程式为Cl₂+2SCN=(SCN)₂+2Cl,故C.氯化铁和硫氰化钾溶液发生络合反应生成络合物Fe(SCN)₃,说明SCN·不能将Fe³+还原为Fe²+,则D、还原性SCN>CN->Br,(CN)₂不能氧化Br为Br₂,所以硫氰和溴离子不反应，但硫氰可以和SCN·反故选C。【点睛】氯气可以和强碱反应生成盐酸盐和次氯酸盐，结合(CN)₂、(SCN)₂的化学性质与Cl₂的类似分铁离子和SCN-发生络合反应；自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。11.实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法正确的是A.反应为B.用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气C.实验时应先加热铁粉再加热湿棉花D.实验结束后立刻熄灭酒精灯，再将导管移出水面【解析】【详解】A.铁与水蒸气反应方程式为3Fe+4],A错误；B.产生的氢气用火柴点燃，若产生噗的一声说明是氢气，B正确；C.试管中有空气未排尽，实验时应先加热湿棉花利用水蒸气将空气排尽再加热铁粉，C错误；D.实验结束后若立刻熄灭酒精灯，再将导管移出水面会产生倒吸，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，故选B。12.下列实验操作、现象及结论均正确的是实验操作及现象结论A向某溶液中先加入足量稀硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生B向某溶液中加入足量稀盐酸，并将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变白色浑浊在CO₃-C向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红证明原溶液中含有Fe²+D用光洁无锈的铁丝蘸取某溶液，在外焰上灼烧，未观察到紫色火焰证明溶液中不含钾元素A.AB.B【答案】A【解析】【详解】A.向某溶液中先加入足量稀硝酸酸化，可排除、SO₃-等干扰离子，再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀(AgC1),证明原溶液中存在Cl-,A正确；B.向某溶液中加入足量稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO₂或SO₂。若为CO₂,则原溶液中可能含有或HCO₃;若为SO₂,则原溶液中可能含有SO₃或HSO₃。因此，该实验不能证明原溶液中一定存在,B错误；C.向某溶液中滴加氯水(氧化剂),可将Fe²+氧化为Fe³+,再滴加KSCN溶液变红，表明存在Fe³+,但若原溶液已含Fe³+,现象相同，无法证明一定含Fe²+,结论错误，C错误；D.用铁丝蘸取溶液灼烧，未观察到紫色火焰，但焰色反应检测K+需透过蓝色钴玻璃观察(避免Na+干故选A。13.高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种环保、高效的多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述正确的是A.反应I中尾气后用饱和食盐水吸收后可再利用B.理论上，反应I中消耗2molNaClO时，生成3molNa₂FeO₄C.该生产条件下，物质的溶解性：Na₂FeO₄<K₂FeO₄D.用K₂FeO₄对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)₃胶体吸附杂质净化水【答案】D【解析】【分析】铁粉在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁和次氯酸钠、氢氧化钠反应生成高铁酸钠，高铁酸钠和氢氧化钾反应生成高铁酸钾。【详解】A.反应I中的尾气中含有氯气，可用氢氧化钠溶液吸收，不可以用饱和食盐水，故A错误；B.反应IⅡ中的反应是：3NaClO+2FeCl₃+10NaOH=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O,根据方程式可知，消耗3molNaCIO时，生成2mol的Na₂FeO₄,B错误；C.由Na₂FeO₄与KOH反应可以得到K₂FeO₄可知，该生产条件下，物质的溶解性：Na₂FeO₄>K₂FeO₄,D.用K₂FeO₄具有强氧化性，对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)₃胶体吸附杂质净化水，故D正答案选D。14.化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样中的有机物消耗氧化剂的量折算成消耗O₂的量(单位为mg/L)来表示。已知：碱性KMnO₄不与C1反应，可用于测定含Cl水样的COD。流程如图。KMnO₄溶液煮沸10分钟冷却至室温避光5分钟Na₂S₂O₃溶液滴定下列说法正确的是A.Ⅱ中发生的反应有MnO₂+2I+2H₂O=Mn²++I₂+4OH-B.Ⅱ中避光、加盖可抑制I被O₂氧化及I₂的挥发C.Ⅲ中消耗的Na₂S₂O₃越少，水样的COD值越低D.若I中为酸性条件，测得含Cl水样的COD值偏小【解析】【分析】I中KMnO₄与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO₂,溶液中剩余有KMnO₄,Ⅱ中在酸性条件下KMnO₄、MnO₂与I反应得到I₂单质和Mn²+,Ⅲ中生成的I₂再用Na₂S₂O₃滴定。【详解】A.Ⅱ中MnO₄和MnO₂在酸性条件下与过量的KI反应得到I₂和Mn²+,存在反应MnO₂+2I'+4H⁺=Mn²++I₂+2H₂O,A错误；B.Ⅱ中为防止I₂挥发造成损失，以及防止I-在酸性、光照条件下被空气中的O₂氧化(4I⁻+O₂+4H+=2I₂+2H₂O),需要进行避光、加盖操作，B正确；C.整个反应中，KMnO₄得电子生成Mn²+,有机物和碘离子失去电子数目与KMnO₄得电子数目相等，Ⅲ中消耗的Na₂S₂O₃越多，说明生成的I₂单质越多，也说明有机物消耗的KMnO₄的量少，水样中D.若I中为酸性条件，CI会与KMnO₄反应，水样中的COD值偏高，D错误；故答案选B。15.对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20X+24H₃PO₄+60H₂SO₄,关于该反应下列说法不正确的是A.X中铜的化合价为+1价，CuSO₄仅作氧化剂B.48molH₂O参加反应时，被CuSO₄氧化的P₄为3molC.每消耗1.1molP₄时，有12mol电子转移D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为6:5【解析】原子从0价降低到-3价，得电子，发生还原反应，作氧化剂，24P原子从0价升高到+5价，失电子，发生氧化反应，作还原剂，即P₄既是氧化剂又是还原剂；Cu从+2价降低到+1价，得电子，发生还原反应，作氧化剂，据此作答；B.48molH₂O参加反应时，则有30molCuSO₄得电子，被CuSO₄氧化的P₄为B错误；C.11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20X+2该反应中，消耗11molP₄时，有24molP原子从0价升高到+5价，失电子120mol,故每消耗1.1molP₄时，有12mol电子转移，C正确；D.该反应中H₃PO₄为氧化产物，Cu₃P为还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为6:5,D正故选B。二、非选择题：本题共4小题，共55分。(2)Ba(OH)₂溶液与少量NaHCO₃溶液反应的离子方程式(3)侯氏制碱法第一步反应的离子方程式o(5)某种管道疏通剂含有NaOH和铝粉，其发生反应的化学方程式为o Pt+HNO₃+HCl=H₂[PtCl₆]+NO+【答案】(1)2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂(6)3Pt+4HNO₃+18HCl=3H【解析】【小问1详解】Na₂O₂与CO₂反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂。Ba(OH)₂溶液与少量NaHCO₃溶液反应，则碳酸氢根离子和氢氧根离子的系数比为1:1,则离子方程式侯氏制碱法第一步是将氨气和二氧化碳通入饱和食盐水中，反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，则侯氏制碱三氯化铁(FeCl₃)溶液中的Fe³+具有氧化性，能将铜(Cu)氧化为Cu²+,自身被还原为Fe²+,FeCl₃溶液在水存在下反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气。氢气产生压力，用于疏配平依据原子守恒和电子转17.请回答下列问题：(1)配制450mL0.80mol/LNaOH溶液，需称量NaOH固体的质量为g。(2)VmLAl₂(SO₄)₃溶液中含ag³+,取出mL溶液稀释成4VmL后，SO²的物质的量浓度为 (3)NA为阿伏加德罗常数的值。现有14.4gCO和CO₂的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。则该混合气体的平均摩尔质量为_,混合气体中碳原子的个数为。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中，标准状况下气球中收集到的气体的体积为o样品(铁元素仅有+2、+3两种价态),加入500mL2mol/L稀盐酸恰好完全溶解，向溶解液中通入Cl₂,恰好将Fe²+完全转化为Fe³+,再向其中加入足量NaOH溶液，过滤所得沉淀，充分干燥后，灼烧至恒重，最终得到32g红棕色固体。通入Cl₂的物质的量为,该氧化物的化学式为o【答案】(1)16.0【解析】【小问1详解】配制450mL0.80mol/LNaOH溶液，需选择500mL容量瓶，则需称量NaOH固体的质量为0.5L×0.8mol/L×40g/mol=16.0g(托盘天平精确度为0.1g)。【小问2详解】agAl³+的物质的量为,由Al₂(SO₄)₃=2Al³++3SO²可知溶液中SO²-的物质的量为,根据稀释过程溶质的物质的量不变，稀释后SO²的物质的量浓度【小问3详解】混合气体的物质的量混合气体的平均摩尔质量为混合气体中碳原子的个数为N=nNA=0.4NA;设混合气体中n(CO)=xmol、n(CO₂)=ymol,则解得将混合气体通过NaOH溶液的洗气瓶CO₂气体被吸收，CO气体被干燥后最后收集在气球中，则标准状况下气球中收集到的气体的体积为V=nVm=0.2mol×22.4L·mol⁻¹=4.48L。【小问4详解】FexO,与盐酸反应生成FeCl₂、FeCl₃和H₂O,2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃、FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl、2Fe(OH)₃□Fe₂O₃+3H₂O,32g红棕色固体为Fe₂O₃,物质的量为根据铁元素守恒可知FeO,中n(Fe)=0.2mol×2=0.4mol,设其中+2价Fe为amol、+3价Fe为bmol,则结合氯元素守恒解得根据得失电子守恒有0.2molFe²+失电子数等于n(Cl₂)得电子数，即通入的氯气的物质的量为根据H、O原子守恒，FeOy与盐酸反应生成H₂O的物质的量为即Fe.O,中含有n(O)=0.5mol,则n(Fe):n(O)=0.4mol:0.5mol=4:5,氧化物化学式为Fe₄O₅。18.黑龙江省小兴安岭矿区因独特的黑色岩系和火山碎屑沉积，产出较多高硫铝土矿(主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂和少量的FeS₂),以该矿物为原料生产金属Al和绿矾(FeSO₄·7H₂O)的流程如图所示。已知：SiO₂不溶于H₂SO4.滤渣3一(1)“焙烧”时FeS₂完全转化为Fe₂O₃和SO₂,写出该反应的化学方程式o(2)提升“酸浸”步骤浸出速率的方法是。(写出一条)(3)关于该流程下列说法正确的是_。(填字母)a.滤渣1主要成分是SiO₂b.滤液2中含有Na+、OH和[Al(OH)₄]d.滤渣3加热分解可得物质Y,进而电解得到Al(4)获得绿矾的系列操作为、、过滤、洗涤、干燥。(5)测定绿矾纯度：取流程所得绿矾晶体mg,加足量稀硫酸溶解后，加水配制成100mL溶液。取出10mL上述溶液，加入VmLcmol/L酸性KMnO₄溶液恰好完全反应。①加入酸性KMnO₄溶液后发生反应的离子方程式为。②该绿矾纯度为%。(按FeSO₄·7H₂O计)【答案】(1)(2)升温、提高硫酸浓度、搅拌(3)abd(4)①.蒸发浓缩②.冷却结晶【解析】【分析】高硫铝土矿主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂和少量的FeS₂,经粉碎后在空气中进入“焙烧”则尾SiO₂;向Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃中加入滤渣2加入硫酸将Fe(OH)₃溶解得到的溶液A为Fe₂(SO₄)₃,需加入还原剂可将其还原为FeSO₄,将得到的FeSO₄溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体；滤液2加入足量CO₂将Na[A1(OH)₄]转化为(OH)₃沉淀进入滤渣3,反应为CO₂+Na[(OH)₄]=Al(OH)₃↓+NaHCO₃,故滤液3为NaHCO₃溶液；(OH)₃经高温分解为氧化铝，后通过电解法冶炼得到Al。【小问1详解】“焙烧”时FeS₂完全转化为Fe₂O₃和SO₂,化学方程式为【小问