化学试卷(B卷)山西省三重教育2025-2026学年高二12月阶段性检测(12.17-12.18)

秘密★启用前山西省2025-2026学年高二12月阶段性检测(考试时间75分钟，满分100分)1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。一、选择题(本题包含14个小题，每小题3分，共42分。在每小题一项是符合题目要求的)1.2025年12月山西敲定的年度第一批科技重大专项14个“揭榜挂帅”中榜项目，是当地深化科技体制改革、推动产业创新的关键举措。下列有关部分项目说法错误的是A.放射性核素抗体偶联抗癌药物开发可助力大健康产业，核素即为一种原子B.研究及示范应用了80kW级高功率全钒液流电池，全钒液流电池将化学能转变为电能C.研究与应用深层煤层气地质工程一体化开发技术，深层煤层气气体主要成分为CH₄D.AR光波导用12英寸碳化硅单晶材料中的碳化硅属于硅酸盐材料2.下列化学用语正确并能解释相关事实的是A.处理水垢中CaSO₄,先用饱和碳酸钠溶液浸泡：CaSO₄(s)+CO³-(aq)一CaCO₃(s)+A.草木灰和铵态氮肥不能混合施用B.增加炼铁高炉的高度，可以提高CO的转化率C.冰在室温下自动融化成水，这是熵增的D.使用含氟牙膏是目前应用最广泛的预防龋齿的措施高二化学试题B第1页(共8页)4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是5.尿素[CO(NH₂)₂(1)]是一种多功能的化学品。某兴趣小组在一定温度下，向VL刚性密闭容器中充入1molNH₃和1molCO₂合成尿素，发生反应的化学方程式为2NH₃(g)+CO₂(g)→CO(NH₂)₂(1)+H₂O(g)。反应过程中NH₃的体积分数随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是A.10min内NH₃的平均反应速率为B.平衡时CO₂的转化率为37.5%C.反应前与反应达到平衡后容器内压强之比为8:5D.容器内混合气体的密度不再变化时，说明反应已经达到平衡状态反应分别在有KI加入及无KI加入的过程中能量变化如图所示。能量下列有关说法错误的是A.曲线①代表无KI时H₂O₂分解反应过程与能量关系B.反应过程中KI和IO-为H₂O₂分解的催化剂C.步骤二的反应为H₂O₂+IO-=H₂O+0₂↑+I-D.仅步骤一H₂O₂+I-=H₂O+IO-为吸热反应7.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A草酸滴入含酚酞的Ba(OH)₂溶液中，溶液褪色，产生白色沉淀证明草酸是二元弱酸B向1mL1mol·L⁻¹AgNO₃溶液中加入1mL0.1mol·L⁻¹NaCl溶液，再滴加5~6滴0.1mol·L⁻¹KI溶液证明K(AgC1)>K(AgI)C向1mL1mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇溶液中缓慢滴加盐酸，观察溶液颜色变化探究c(H+)对Cr₂O²-、CrO2-相互转化的影响D测定相同温度、相同物质的量浓度的HCOONa溶液和CH₃COONa溶液的pH比较HCOOH与CH₃COOH酸性的强弱反应的图像及所得出的结论错误的是①(逆)V(正)N₂(g)+3H₂(g)t0A.图甲表示合成氨反应的能量变化关系，且正反应活化能小于逆反应活化能B.图乙表示平衡时氮气的转化率随压强和温度的变化关系C.图丙表示合成氨反应达到平衡后，当分别降压及升温时速率随时间的变化关系D.图丁表示当其他条件相同时，平衡时氨的物质的量分数随起始n(N₂)的变化关系9.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是10.下列各装置图及相关说法均正确的是甲乙电解质溶液为稀硫酸丙丁A.装置甲中铁失去电子，石墨得到电子B.装置乙的盐桥中K+向Zn电极迁移D.装置丁放电时，负极板的质量减小11.室温下，下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.pH=5的醋酸溶液，加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低B.NH₄Cl溶液浓度越大，c(NH4)越大，NH水解程度越大C.0.1mol·L-¹氨水加水稀释，则的值减小D.相同浓度的NH₄Al(SO₄)₂溶液和NH₄HSO₄溶液，c(NH+)前者小于后者12.硫化氢直接氧化法脱硫的反应历程与体系能量变化如下图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是A.上述反应历程共涉及5个基元反应B.上述化学反应的决速步骤的活化能为182.1kJ·mol-¹C.上述反应历程中既有极性键及非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成D.总反应的热化学方程式为2H₂S+0₂=S₂+2H₂O△H=-384.5kJ·mol-¹13.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO₄+2LiCl+Ca=CaCl₂+Li₂SO₄+Pb。下列有关说法中正确的是无水LiCl-KCl高二化学试题B第4页(共8页)C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gD.正极反应式为Ca+2Cl--2e⁻=CaCl₂14.常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L⁻¹HA溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.HA的电离平衡常数K约为10-⁶B.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1000mol·L-¹C.b点溶液中存在c(Na+)>c(A-)>c(H+)15.(15分)碱式氧化镍(NiOOH)是镍镉电池和镍氢电池中的正极活性物质。工业上用镍矿渣[成分除了Ni(OH)₂,还含有SiO₂及Fe、Ca、Mg、Cu的氧化物等]制备碱式氧化镍的流程如下所示：稀稀H₂SO₄请回答下列问题：金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH(3)用离子方程式表示NaF溶液呈碱性的原因：;NaF溶液中各离子浓度大小关系为平衡常数计算说明通入H₂S时，能将Cu²+沉淀完全的原因：__○16.(15分)过氧化钙(CaO₂)在湿空气或水中会缓慢地分解，长时间放出氧气，且本身无毒，是一种用途广泛的优良供氧剂。已知：CaO₂难溶于水，加热至315℃开始分解放出氧气。请回答下列有关问题：(1)CaO₂的电子式为O(2)利用如下装置制备CaO₂。尾气尾气搅拌器①盛装氨水的仪器名称为o②若容器内生成CaO₂·8H₂O,则发生反应的化学方程式为o③产品烘干时温度不宜过高的原因是o(3)准确称取wg过氧化钙产品，置于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水和15mL2mol·L-¹的稀盐酸，使其溶解，再滴入0.1mol·L-¹的MnSO₄溶液作催化剂，立即用cmol·L⁻¹的KMnO₄标准溶液滴定。(已知：CaO₂+2HCl=CaCl₂+H₂O₂,不考虑酸性高锰酸钾溶液将盐酸氧化)。①KMnO₄标准溶液应置于右图所示的仪器(填“甲”或“乙”)中。0②滴定终点时的现象为0③若平均消耗KMnO₄标准溶液的体积为25.00mL,则产品中过氧化钙的质量分数为(用含w、c的计算式表示)。下列操作会使测量结果偏大的是oA.盛装KMnO₄标准溶液的滴定管未用待装液润洗B.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失17.(14分)重金属污染已经成为最严重的环境问题之一，其中铬污染尤其严重，六价铬比三价铬毒性更大。Cr(VI)常见存在形式有H₂CrO₄、HCrO、CrO2-和Cr₂O²-,常温下，0.2mol·L¹Na₂CrO₄溶液中，各微粒的分布随pH变化的曲线图如下所示。请回答下列高二化学试题B第6页(共8页)c反应i:CrO2-(aq)+H+(aq)一HCrO(aq)△H₁=akJ·mol⁻¹K₁反应ii:2HCrO(aq)→Cr₂O²-(aq)+H₂O(1)△H₂=bkJ·mol-¹K₂=10(2)当pH为6~8时，发生的主要反应的离子方程式为;该反应的△H=(△H用含a、b的代数式表示)。(3)pH=4时，用NaHSO₃溶液将Cr(VI)转化为Cr³发生的主要反应的离子方程式为(4)一种微生物电池还原Cr(VI)的工作原理如图所示。bH生微生物a(1)工业上，用CH₄(g)与H₂O(g)重反应I.CH₄(g)+H₂O(g)一CO(g)+3H₂(g)△H₁反应Ⅱ.CO(g)+H₂O(g)一CO₂(g)+H₂(g)△H₂=-41.2kJ·mol-¹已知部分共价键键能(断裂1mol化学键需要吸收的能量)如下表：共价键键能/(kJ·mol-¹)计算△H₁=kJ·mol-¹;反应I自发进行的条件是“任意温度”)。写出一种能够提高CH₄(g)平衡转化率的措施：(2)利用H₂和CO