高三一轮试题化学（人教版）第六章第30练元素推断与元素性质

第六章第30练元素推断与元素性质[分值：100分](选择题1~6题，每小题5分，7~16题，每小题7分，共100分)一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1.(2022·重庆，10)R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为＋1。1mol化合物RZY3X含58mol电子。下列说法正确的是()A.R与X形成的化合物水溶液呈碱性B.X是四种元素中原子半径最大的C.Y单质的氧化性比Z单质的弱D.Z的原子最外层电子数为62.(2024·德州高三一模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态。基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个未成对电子。下列说法错误的是()A.氢化物的沸点：Y>Z>XB.电负性：Y>Z>WC.原子半径：W>Z>X>YD.上述元素形成的某种化合物的溶液可用于检测Fe3＋3.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，其有关性质或结构信息如下：元素XYZM性质或结构信息原子核外有三个能级，每个能级含有的电子数都相等原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子氢化物为二元弱酸基态原子核外价层电子排布式为3d64s2下列说法错误的是()A.X元素与Z元素的原子可构成直线形分子B.Y元素氢化物的沸点一定比X元素氢化物的沸点高C.ZO4D.将M的低价硝酸盐溶解在足量稀硝酸中，有气体产生4.短周期主族元素X、Y、Z、W的核电荷数依次增大，其中仅Y与Z同周期，Y与W同主族。Y的最低价氢化物与W的最高价含氧酸形成的盐含有[YX4]＋和[X2WZ4]－。下列叙述一定正确的是()A.Y位于第三周期第ⅤA族B.原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)C.X、Y、Z形成的化合物只含共价键D.Z、W都只能形成一种单质5.(2024·聊城模拟)化合物(YX4)2R(WZ4)2·6X2Z是一种常见补血剂。已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子半径最小，Z与Y、W相邻，基态Z原子的s能级与pA.第一电离能：R<W<Z<YB.简单氢化物的沸点：Z>Y>WC.该化合物可溶于水，难溶于CCl4D.最高价含氧酸根离子的键角：Y<W6.(2024·济宁第一中学高三月考)2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。一种“点击化学”试剂XYZ2W3由四种短周期主族元素组成，其中X、Z、W的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，Y的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是()A.简单氢化物的分子极性：Y>ZB.电负性和第一电离能均有Z>WC.同周期元素形成的简单氢化物中X的稳定性最强D.Y、W的氧化物对应的水化物均为强酸7.(2024·泰安高三一模)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y的单质是组成空气的主要成分，短周期主族元素中Z原子的半径最大，W原子的最外层电子数等于X、Y、Z原子的最外层电子数的平均值。下列推断错误的是()A.元素X的最高正价与W的最低负价的代数和为1B.X、Y、Z、W四种元素任意组合最多形成两种正盐C.简单离子半径：Y>ZD.Z对应的氢化物中存在离子键8.(2024·济南模拟)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Z和R位于同主族，基态Z原子的价层电子排布式为nsnnp2n。这四种元素和Cu组成一种配合物，其化学式为Cu(YX3)4(RZ4)·X2ZA.第一电离能：Y>Z>RB.简单氢化物的沸点：R>ZC.YX3分子间不可能形成氢键D.上述配合物中Cu2＋的配位数为59.X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素在元素周期表中的位置如图所示，Z的第一电离能比W的第一电离能大，M的3p轨道上有2个未成对电子。以下说法错误的是()A.电负性：W>Z>YB.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>YC.通过电解熔融的X2W3可制得X单质D.常温下，将一定量气态Z2W4充入一烧瓶内，烧瓶内始终为无色10.(2024·安徽1月适应性测试)某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价层电子排布式为nsnnpn。下列说法错误的是()A.该阴离子中铜元素的化合价为＋3B.元素电负性：X<Y<ZC.基态原子的第一电离能：X<Y<ZD.W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。11.A、B、C是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体，A、B、C原子序数之和为26，它们之间存在如图所示关系。下列说法正确的是()A.简单氢化物的稳定性：C>BB.原子半径：C>B>AC.A、B的未成对电子数相同D.工业上常用电解熔融乙物质来制取A的单质12.(2024·淄博高三模拟)一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是()A.X2Y和X2Y2均为极性分子B.第一电离能：Y>Z>QC.原子半径：Q>Z>YD.W与Y形成的化合物中只含离子键13.某离子液体结构如图，Q、R、T、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z的质子数均为奇数且和为22。下列说法错误的是()A.第一电离能：T<X<YB.键长：T—Q>X—QC.该离子液体难挥发，可用作溶剂D.TQ3TQ2YQ易溶于水14.(2024·泰安模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，锂离子电池中一种溶剂的结构如图所示。Y、Z、W位于同周期，基态Y原子的价层电子排布式为nsnnpn。下列说法错误的是()A.简单氢化物的热稳定性：W>Z>RB.电负性：R>Y>XC.RW4的空间结构为正四面体形D.Y2X2、YR2分子中Y原子的杂化方式不同15.某化合物具有漂白性，主要用于染色工艺，其结构如图所示，其中W、X、Y、M、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y和Z同主族，下列说法错误的是()A.电负性：X<Z<YB.W2Z和X2W2均为极性分子C.MW与水反应后的溶液呈碱性D.ZY2和ZY3的VSEPR模型均为平面三角形16.(2025·山东实验中学高三模拟调研)物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是()A.X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应B.实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性C.Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点D.化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用答案精析1.D2.A3.B[分析可知，X为C、Y为N、Z为S、M为Fe。C和S元素可以形成CS2分子，CS2分子为直线形分子，A正确；硫酸根离子中中心原子S的价层电子对数为4+6+2-2×42=4，无孤电子对，为正四面体结构，C正确；硝酸亚铁能被稀硝酸氧化，硝酸被还原生成NO，4.B[由题意可知X为H，Y为N，Z为O，W为P，N的最低价氢化物与P的最高价含氧酸形成的盐中含有NH4+和H2PO4-，据此回答。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：r(P)>r(N)>r(O)>r(H)，故B正确；X、Y、Z形成的化合物有HNO3和NH4NO3等，NH4NO3中既有共价键又有离子键，故C错误；Z形成的单质有O2和O35.D6.C7.B[由分析知，X为N，Y为O，Z为Na，W为Si。元素N的最高正价+5与W的最低负价4的代数和为1，故A正确；四种元素可组成NaNO2、NaNO3、Na2SiO3等正盐，B错误；O2和Na+具有相同的核外电子排布，核电荷数越大微粒半径越小，则简单离子半径：O2>Na+，即Y>Z，C正确；Z对应的氢化物即NaH中存在离子键，D正确。]8.A[基态Z原子的价层电子排布式为nsnnp2n，即为2s22p4，Z为O，Z和R位于同主族，R为S，这四种元素和Cu组成一种配合物，其化学式为Cu(YX3)4(RZ4)·X2Z，则Y为N，X为H，该化合物的化学式为Cu(NH3)4(SO4)·H2O，据此回答。根据同主族元素从上往下第一电离能逐渐减小，N的2p能级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：N>O>S，A正确；H2O分子间存在氢键，则简单氢化物的沸点：H2S<H2O，B错误；NH3分子间可形成氢键，C错误；上述配合物中Cu2+的配位数为4，D错误。]9.D10.D11.A[甲是一种常见的温室气体，高中阶段常见的温室气体有二氧化碳、甲烷等，但是有B的单质和C的单质可以生成甲，那么甲为二氧化碳，A、B、C原子序数之和为26，包括了C和O两种元素，另一种元素为Mg。Mg和CO2的反应：2Mg+CO22MgO+C，Z为MgO。A为Mg，B为C，C为O。]12.AC[分析知，X为H，W为Na，Y为O，Q为C，Z为N。H2O和H2O2的正、负电荷的中心不重合，均为极性分子，故A正确；第一电离能：N>O>C，即Z>Y>Q，故B错误；原子半径：C>N>O，即Q>Z>Y，故C正确；W与Y形成的化合物可能为Na2O或Na2O2，Na2O只含离子键，但Na2O2中既含离子键又含共价键，故D错误。]13.A14.CD[由Y原子价层电子排布式可知，n=2，Y为C元素；X元素原子序数最小且只形成1个单键，X为H元素；Z元素原子序数大于6且形成1个双键，Z为O元素；W原子形成一个单键且与O同周期，W为F元素；R原子能形成2个单键，则R是S元素。同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：F>O>S，故简单氢化物的热稳定性：HF>H2O>H2S，A项正确；元素的非金属性：S>C>H，故电负性：S>C>H，B项正确；SF4中S价层电子对数为4+6-1×42=5，孤电子对数为1，空间结构不是正四面体形，C项错误；C2H2分子中含有碳碳三键，其中C原子采取sp杂化；CS2分子中C原子价层电子对数为2+4-2×22=2，孤电子对数为0，C采取sp15.B16.BC[分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z