湖北省八校联考2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

2025年高二年级11月考试化学试卷注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H1O16Ca40Mn55一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.“鱼米之乡”——潜江盛产油焖大虾，夏天吃虾子与喝啤酒是绝配，我们的生活和化学息息相关。下列说法不正确的是（）A.燃烧天然气烹饪潜江油焖大虾时，包含了化学能转化为热能的过程B.打开瓶装啤酒产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响C.将当天打包的剩菜放在冰箱里保存以减缓腐败速率D.在双氧水中加入少量二氧化锰有助于生成氧气，可用勒夏特列原理解释B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.该反应的逆反应为放热反应D.恒温恒容下，增大压强，浓度一定增大3.KOH标准溶液的配制和标定的流程包括KOH溶液的配制、基准物质冰醋酸的称量以及用KOH溶液滴定等操作。下列实验操作正确的是（）A. B.C. D.4.2025年是“非遗”年，扎染是我国最早一批入选“非遗”的传统手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。下列说法不正确的是（）A.制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率B.退浆环节：可以加热煮沸提高淀粉酶的活性C.退浆环节：生物酶大幅度加快化学反应速率D.染色环节：煮沸效果好是升温加快反应速率5.25℃时，电解质溶液中存在各种平衡，下列说法正确的是（）A.步骤①的目的是为了防止混入杂质使催化剂中毒B.步骤②中“加压”不仅可以提高原料的转化率，还加快反应速率，所以生产中压强越大越好C.步骤④中反应温度提高至800℃，反应速率加快且催化剂的活性更高D.步骤④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率A.恒温、无催化剂的条件下，反应①的活化能小于反应②B.恒容条件下，分离出，反应①和反应②的正反应速率均减小C.降低温度，反应①平衡常数会增大而反应②平衡常数会减小D.恒温条件下平衡后增大压强，再次平衡后W的物质的量会发生改变A.酸性 B.中性 C.碱性 D.无法判断A.对亚磷酸溶液加热，溶液的pH变大10.下列有关反应的化学方程式或离子方程式不正确的是（）11.室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是（）选项实验过程和现象实验结论AB证明水解反应是吸热反应C分别装有大小相同的铝片的两只锥形瓶中加入等体积的1mol/L的硫酸和18.4mol/L的浓硫酸，观察产生气泡的快慢证明反应物浓度越大，反应速率越快DA.属于酸性氧化物，工业制硫酸的最后一步是用水吸收D.增加的浓度对上述反应的速率影响不明显，说明反应②是快反应13.酸碱中和滴定曲线可以通过实验测得。下图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列说法不正确的是（）A.氢氧化钠的物质的量浓度为0.01mol/LB.曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线C.P点时恰好完全中和，溶液呈中性D.甲基橙或者酚酞都能用作本实验的指示剂A.a点阴离子总数最多B.b点水的离子积最大二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）回答下列问题：（1）辉铜矿中硫元素在周期表中的位置为_____，滤渣除了含硫以外，还含有_____（填化学式）。（2）“浸取”时能提高辉铜矿中铜的浸取率的措施有①适当升高温度②适当增大硫酸浓度③粉碎辉铜矿④搅拌等，其中能增大反应物分子中活化分子百分数的措施是_____。（填序号）（4）“除铁”步骤调pH可加入试剂_____（填选项字母）。（5）“沉铜”过程中会产生一种无色无味的气体，请写出该过程发生的离子方程式：_____。17.（14分）（1）用化学方程式解释汽车尾气中含有NO的原因：_____。（2）当空气燃油比较低，此时尾气中有害气体_____含量较高。（3）在汽车尾气的排气管上安装如图的“催化转化器”，可以实现尾气净化，尾气中反应物或生成物浓度随温度变化如图2、图3所示。请选择使用催化剂的最佳温度_____，并说明理由_____。②能说明上述反应达到平衡状态的是_____（填字母）。C.CO与NO体积分数比不变 D.容器内气体压强不变18.（13分）（3）滴定过程中发生反应的离子方程式为_____；滴定终点的现象为_____。（5）滴定过程中，如果盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失，则对血液中钙离子的浓度测定结果_____。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）19.（14分）物质393.5241.81850（2）上述过程主要包含以下三个反应：有关上述反应体系的下列说法中正确的有_____。A.反应1和反应2均为放热反应，因此工业生产中应采取低温环境进行C.增大的浓度，反应1和3平衡都会正向移动，因此的转化率增大①指出图中表示的平衡转化率的曲线是_____（填字母），试解释该曲线的变化趋势：_____。③220℃时反应2的为_____。（为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数，保留3位有效数字）

2025年高二年级11月考试化学试卷评分细则一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。题号123456789101112131415答案DCCBDACCDCBDBDC二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）（1）第三周期第ⅥA族（1分）（有错不得分）SiO2（1分）（2）①（2分）（3）①0.2mol/L～0.4mol/L（2分）（0.2～0.4mol/L得2分，无单位扣1分）（4）ABD（2分）（错选不得分，漏选得1分）16题【评分细则】补充（3）①0.2mol/L～0.4mol/L（2分）（4）A、B、D（2分）（错选不得分，漏选1个或2个，得1分）其他小题按照参考答案标准给分17.（14分）（3）425℃左右（2分）（4）①<（1分）4（1分）②A、D（2分）（错选不得分，漏选得1分）③800（2分）17题【评分细则】补充（3）建议前一空的温度答错了，不影响后一空简答题的给分，简答题意思差不多的正常给分。其他小题按照参考答案标准给分18.（13分）（1）甲（1分）（4）不正常（2分）（5）偏高（2分）（6）大于（2分）18题【评分细则】各小题按照参考答案标准给分19.（14分）（2）D（2分）（3）①z（2分）低温时以反应1和反应2为主，温度升高平衡左移，平衡转化率减小；高温时以反应3为主，温度升高平衡右移，平衡转化率增大（2分）19题【评分细则】各小题按照参考答案标准给分答案解析1.【答案】D【详解】A.天燃气燃烧的反应为化学能转为热能，A正确；C.食物腐败为缓慢氧化，降低温度可减缓反应速率，C正确；D.二氧化锰为双氧水分解的催化剂，降低了该反应活化能，加快化学反应速率，但不能使平衡发生移动，不能用勒夏特列原理解释，D错误。2.【答案】C【详解】B.温度升高，正反应和逆反应速率都增大，B错误；C.温度升高，浓度增大说明平衡向着正反应方向移动，则正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，C正确；D.若向容器中通入无关气体，压强变大，平衡不移动，则浓度不增大，D错误。3.【答案】C【详解】A.氢氧化钾有吸水性和腐蚀性，不能用称量纸称量，应放在烧杯中称量，A错误；B.溶解物质不能用容量瓶，B错误；C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，为酸碱通用滴定管，C正确；D.应用左手控制滴定管活塞，D错误。4.【答案】B【详解】A.还原剂的还原性不同，发生氧化还原反应速率不同，A正确；B.加热煮沸会破坏生物酶的活性，B错误；C.生物酶是催化剂，能大幅度加快化学反应速率，C正确；D.升高温度，化学反应速率加快，D正确。5.【答案】D【详解】A.碳酸氢钠是强电解质，完全电离，A错误；B.水的电离被抑制，该溶液不可能是能水解的盐溶液，B错误；6.【答案】A【详解】A.净化反应气是为了防止催化剂中毒，A正确；B.考虑生产效率和成本，要选择合适的压强，不是压强越大越好，B错误；C.催化剂铁触煤活性温度为400500℃，温度过高催化剂活性降低，反应速率减慢，C错误；D.第④步使用催化剂平衡不移动，D错误。7.【答案】C【详解】A.由图知A正确；C.由图知①是吸热反应，②是放热反应。降温①逆向移动、平衡常数减小，而②正向移动，平衡常数增大；C错误；8.【答案】C【详解】9.【答案】D【详解】10.【答案】C【详解】A.明矾溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体净水，A正确；11.【答案】B【详解】A.次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，A错误；B.加热甲溶液，pH增大，碳酸根离子水解程度增大，说明碳酸根离子水解反应是吸热反应，B正确；C.常温下铁在浓硫酸中钝化，该验证不能说明反应物浓度越大反应速率越快，C错误；12.【答案】D【详解】A.用水吸收会放出大量的热，形成硫酸酸雾，阻碍与水进一步接触，显著降低吸收效率，工业制备硫酸的最后一步是用浓硫酸吸收，A错误；13.【答案】B【详解】B.曲线b的pH逐渐降低，所以b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，B错误；C.P点时恰好完全中和，溶质为氯化钠，溶液呈中性，C正确；D.强酸、强碱相互滴定，指示剂可选择酚酞或甲基橙，D正确。14.【答案】D【详解】A.碳酸钠水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中阴离子总数增加，所以c点阴离子总数最多，A错误；B.水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，离子积增大，c点水的离子积最大，B错误；D.碳酸钠水解反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，水解程度增大，则c点碳酸钠的水解程度最大，D正确。15.【答案】C【详解】B.根据①②交点和②③交点，B正确；16.（14分）【答案】（6）①（2分）（7）①0.2mol/L～0.4mol/L（2分）（8）ABD（2分）【详解】（2）升温、增大反应物浓度、粉碎和搅拌都能加快化学反应速率，升温可使活化分子百分数增大。17.（14分）【答案】（3）425℃（2分）（4）①<（1分）4（1分）②A、D（2分）③800（2分）【详解】（2）空气燃油比比较低的时候就是空气不足，那么燃料燃烧不充分，这个时候主要的有害气体就是一氧化碳和碳氢化合物。②根据变量不变达平衡，B.容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；C.CO和NO等物质的量充入，反应中等物质的量消耗，其物质的量之比等于两者气体体积分数之比，等于1，为定值，其不再改变不能说明反应达平衡；D.反应是气体分子数改变的化学反应，物质的量与压强成正比，压强是变量，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态；故选AD。18.（13分）【答案】（4）不正常（2