宿迁中学高一化学试卷及答案

宿迁中学高一化学试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：宿迁中学高一化学试卷考核对象：高一学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.水银D.石灰水2.在常温下，下列元素中非金属性最强的是（）A.氧B.氮C.碳D.硅3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+H₂O→NaOH+HClB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂→2H₂OD.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Na₂CO₃B.Al₂O₃C.CuOD.HCl5.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子中，质子数等于电子数C.原子核内的中子数等于电子数D.原子中，质子数不一定等于电子数6.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₂C.NO₂D.Na₂O₂7.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.化学键是原子间强烈的相互作用力B.化学键是原子间的吸引力C.化学键是原子间的排斥力D.化学键是分子间的作用力8.下列物质中，属于有机物的是（）A.NaClB.C₂H₅OHC.CaCO₃D.Fe₂O₃9.下列关于摩尔质量的叙述中，正确的是（）A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量B.摩尔质量是单位质量的物质所具有的物质的量C.摩尔质量是物质的相对分子质量D.摩尔质量是物质的相对原子质量10.下列关于化学实验的叙述中，正确的是（）A.燃烧钠时，应在石棉网上进行B.浓硫酸稀释时，应将水缓慢倒入浓硫酸中C.稀释浓盐酸时，应将浓盐酸缓慢倒入水中D.燃烧镁条时，应在通风橱中进行二、填空题（每题2分，共20分）1.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。2.原子中，质子数等于______数。3.酸性氧化物是指能与______反应生成盐和水的氧化物。4.有机物的特点是通常含有______元素。5.摩尔质量的单位是______。6.化学键是原子间强烈的______力。7.氧化还原反应中，得电子的过程称为______。8.碱性氧化物是指能与______反应生成盐和水的氧化物。9.分子式为C₂H₆O的有机物，其名称是______。10.浓硫酸具有______和______的性质。三、判断题（每题2分，共20分）1.空气是纯净物。（×）2.水是化合物。（√）3.氧化还原反应中，失电子的过程称为还原。（√）4.Na₂O是碱性氧化物。（√）5.CO₂是酸性氧化物。（√）6.有机物一定含有碳元素。（√）7.摩尔质量是物质的相对分子质量。（√）8.化学键是分子间的作用力。（×）9.浓硫酸具有吸水性和脱水性。（√）10.NaCl是纯净物。（√）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述氧化还原反应的特征。2.简述酸和碱的定义及其性质。3.简述有机物和无机物的区别。五、应用题（每题9分，共18分）1.某学生进行以下实验：-将一定质量的镁条放入稀盐酸中，产生气体。-将一定质量的锌粒放入稀硫酸中，产生气体。请回答：（1）写出上述两个反应的化学方程式。（2）若产生相同体积的气体（相同条件下），哪种金属消耗更多？为什么？2.某学生进行以下实验：-将一定质量的碳酸钠粉末加入水中，溶解后滴加酚酞试液，溶液变红。-将一定质量的碳酸钙粉末加入水中，溶解后滴加酚酞试液，溶液不变色。请回答：（1）写出碳酸钠与水反应的化学方程式。（2）解释为什么碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，而碳酸钙溶液不能。标准答案及解析一、单选题1.C解析：纯净物是由一种物质组成的，水银（Hg）是纯净物，其余均为混合物。2.A解析：非金属性在周期表中从左到右增强，从上到下减弱，氧元素非金属性最强。3.C解析：氧化还原反应中存在元素化合价的变化，2H₂+O₂→2H₂O中，H和O的化合价发生变化。4.B解析：Al₂O₃是两性氧化物，能与酸和碱反应。5.B解析：原子中，质子数等于电子数，原子不显电性。6.A解析：CO₂能与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物。7.A解析：化学键是原子间强烈的相互作用力，包括吸引力和排斥力。8.B解析：有机物通常含有碳元素，C₂H₅OH是有机物。9.A解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。10.D解析：燃烧镁条时应在通风橱中进行，防止空气污染。二、填空题1.活泼金属；非金属2.电子3.碱4.碳5.g/mol6.相互作用7.还原8.酸9.乙醇10.吸水性；脱水性三、判断题1.×解析：空气是混合物，含有氮气、氧气等。2.√解析：水是H₂O，由氢和氧两种元素组成的化合物。3.√解析：得电子的过程称为还原。4.√解析：Na₂O能与水反应生成NaOH，NaOH是碱。5.√解析：CO₂能与水反应生成碳酸，碳酸是酸。6.√解析：有机物通常含有碳元素。7.√解析：摩尔质量是物质的相对分子质量，单位为g/mol。8.×解析：化学键是原子间的作用力。9.√解析：浓硫酸具有吸水性和脱水性。10.√解析：NaCl是Na⁺和Cl⁻组成的化合物，是纯净物。四、简答题1.氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化，其中一种物质被氧化，另一种物质被还原。2.酸是指在水溶液中能电离出氢离子的物质，具有酸味、能使石蕊试液变红等性质；碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子的物质，具有滑腻感、能使酚酞试液变红等性质。3.有机物通常含有碳元素，结构复杂，性质多样；无机物通常不含碳元素，结构简单，性质相对稳定。五、应用题1.（1）化学方程式：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑（2）消耗锌更多。解析：相同条件下，相同体积的气体物质的量相同，根据化学