苏州化学合格考试卷子及答案

苏州化学合格考试卷子及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：苏州化学合格考试卷考核对象：初中化学学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.干冰D.石灰水2.化学反应中，质量守恒定律的依据是（）A.原子种类不变B.分子数目不变C.元素质量不变D.化学键断裂重组3.下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（）A.铁粉B.锌粒C.氢氧化钠D.碳酸钠4.氧化物是由（）种元素组成的化合物。A.1B.2C.3D.45.下列实验操作中，正确的是（）A.点燃酒精灯时用火柴引燃B.取用固体药品时用手直接接触C.读取量筒读数时视线与液面水平D.实验完毕后直接将废液倒入下水道6.下列物质中，属于酸的是（）A.氢氧化钠溶液B.碳酸钙C.稀盐酸D.氢氧化钾7.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.乙酸C.氧气D.甲醇8.下列物质中，具有还原性的是（）A.氧气B.氢气C.氯化钠D.氢氧化铜9.下列物质中，属于可燃物的是（）A.硫磺B.氮气C.氧化铁D.碳酸钙10.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.氧化铝B.氧化钠C.氧化铜D.氧化锌二、填空题（每空2分，共20分）1.水的化学式是________，其中氧元素的化合价是________。2.空气中含量最多的气体是________，其体积分数约为________。3.稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式是________。4.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与________反应生成氢气。5.氧化物是由________和________两种元素组成的化合物。6.碳酸钠俗称________，其水溶液呈________性。7.化学反应中，反应物的质量总和________生成物的质量总和，这体现了________定律。8.量筒读数时，视线要与________保持水平，以避免误差。9.燃烧需要同时满足三个条件：________、________和________。10.碱性氧化物与水反应能生成________，例如氧化钠与水反应的化学方程式是________。三、判断题（每题2分，共20分）1.空气是纯净物。（）2.化学反应中，分子数目可能改变。（）3.盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水。（）4.氧化物一定是化合物。（）5.碱性氧化物一定是金属氧化物。（）6.有机物一定含有碳元素。（）7.氢气具有可燃性，但不具有还原性。（）8.燃烧一定是化学变化。（）9.稀硫酸与铁反应能生成氢气和硫酸铁。（）10.化学方程式必须配平。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述质量守恒定律的内涵及其应用。2.解释为什么氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红。3.列举三种常见的酸，并简述其用途。五、应用题（每题9分，共18分）1.实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑。现有10g锌粒（纯度90%），与100mL20%的稀硫酸（密度1.15g/mL）反应，计算：（1）理论上能生成多少克氢气？（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应完全）2.某学生进行酸碱中和实验，用20mL0.1mol/L的盐酸与氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和。求：（1）反应消耗的氢氧化钠溶液的体积是多少？（2）若氢氧化钠溶液密度为1.02g/mL，计算该溶液的浓度是多少？标准答案及解析一、单选题1.C（干冰是固态二氧化碳，纯净物）2.A（原子种类不变，导致质量守恒）3.D（碳不能与稀硫酸反应）4.B（氧化物由两种元素组成，其中一种是氧）5.C（读取量筒读数时视线与液面水平）6.C（稀盐酸是酸）7.C（氧气是无机物）8.B（氢气具有还原性）9.A（硫磺具有可燃性）10.B（氧化钠是碱性氧化物）二、填空题1.H₂O；-22.氮气；78%3.H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O4.稀盐酸5.氧；另一种元素6.纯碱；碱7.等于；质量守恒8.量筒内凹液面的最低处9.可燃物；助燃物；达到着火点10.碱；Na₂O+H₂O→2NaOH三、判断题1.×（空气是混合物）2.√（分子数目可能改变）3.√（盐酸能与金属氧化物反应）4.√（氧化物是化合物）5.√（碱性氧化物是金属氧化物）6.√（有机物含碳）7.×（氢气既有可燃性，也有还原性）8.√（燃烧是化学变化）9.√（生成硫酸铁和氢气）10.√（化学方程式必须配平）四、简答题1.质量守恒定律的内涵：化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。应用：用于解释化学反应中的质量关系，预测生成物质量，指导实验设计。2.氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红的原因：氢氧化钠是强碱，溶液中存在大量OH⁻离子，酚酞在碱性条件下变红。3.常见酸及其用途：-盐酸：用于除锈、实验室制气。-硫酸：用于化肥生产、电池电解液。-碳酸：用于饮料制造、灭火器。五、应用题1.（1）理论上能生成多少克氢气？-锌的质量：10g×90%=9g-化学方程式：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑-摩尔质量：Zn=65g/mol，H₂=2g/mol-9g锌的物质的量：9g÷65g/mol≈0.1385mol-生成氢气的物质的量：0.1385mol-氢气的质量：0.1385mol×2g/mol≈0.277g（2）反应后溶液中溶质的质量分数-硫酸的质量：100mL×1.15g/mL×20%=23g-硫酸的物质的量：23g÷98g/mol≈0.2347mol-反应消耗锌的物质的量：0.1385mol-剩余硫酸的物质的量：0.2347mol-0.1385mol≈0.0962mol-生成硫酸锌的质量：0.1385mol×161g/mol≈22.3g-溶液总质量：9g+23g-0.0962mol×2g/mol≈31.8g-溶质质量分数：22.3g÷31.8g×100%≈69.8%2.（1）反应消耗的氢氧化钠溶液的体积-盐酸的物质的量：20mL×0.1mol/L=0.002mol-化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H₂O-氢氧化钠的物质的量：0.00